届高三化学各地月考试题汇编铁和铜.docx
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届高三化学各地月考试题汇编铁和铜
2009届高三化学各地月考试题汇编：
铁和铜
1.（重庆南开中学09高三9月考）被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是（D）
A.氢氟酸的酸性比其它酸强
B.氢氟酸的氧化性比其它酸强
C.氢氟酸的还原性比其它酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
2.（重庆南开中学09高三9月考）（13分）某核素R原子核内中了数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为
，用X射线研究其固体表明，在边长为
的立方体中含有20个原子。
R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中
稳定，而R的+4价化合物具有强氧化性，可将NO氧化为
，氧化物
其性质与
有些类似。
请回答：
（1）R原子的摩尔质量为（取整数）。
（2）R元素的核电荷数为，处于周期表中第周期族，其元素符号为。
（3）溶液中不存在
，假若能使少量
加到
溶液中，是否会发生反应？
若“否”，其原因为：
。
若“是”，其离子反应方程式：
。
（4）
因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。
已知
与足量
的反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为：
。
3．（福建莆田四中09高三第二次月考）（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。
且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是 。
（2）写出C、G物质的化学式：
C G
（3）写出①、⑥反应的化学方程式：
反应①：
反应⑥：
（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。
（填序号）
答案
（1）Fe
（2）FeCl2Al2O3（3）8Al＋3Fe3O4＝4Al2O3＋9Fe
高温
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（4）①②
4．（北京明光中学2008年9月高三教学检测）（10分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且
）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：
1；石青则为3：
1。
请推算它们的化学组成。
孔雀石：
；石青：
。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2
3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
解：
（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu（OH）2
则依题意
孔雀石的化学式为CuCO3·Cu（OH）2
又设石青的化学式为xCuCO3·yCu（OH）2
则
石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x
x=0.5
孔雀石与石青物质的量之比为1：
1。
5、（09福建安溪八中高三化学第一次月考）铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
下列有关推断中，不正确的是（D）
A．2d＋3f ＝ 3g＋h
B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋
D．当a不变时，d随着b的增大而增大
6．（浙江09昌化中学高三化学第一次月考）（8分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是
加热的作用是。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是
答案
（1）去掉铁屑的油污，增强碳酸钠溶液的碱性，提高去污能力。
（2）所用的稀硫酸没有加热煮沸，除去溶解的氧气；
（3）洗掉晶体表面的硫酸的同时减少晶体的损失。
7．（东北育才学校2008-2009高三第二次模拟）（14分）Ⅰ．下列实验操作的结果偏高的是（）
A．配制溶液时，容量瓶中原有少量蒸馏水
B．配制溶液操作中，转移溶解的溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤
C．配制溶液时，定容时仰视观察液面
D．用固体NaOH配制其溶液时，溶解后直接将溶液转移至容量瓶并定容
E．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱液时，酸式滴定管终点读数时俯视
F．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱液时，用碱式滴定管量取碱液时尖嘴气泡前无后有
Ⅱ．氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
Cu2+、Fe2+、Cl－
Ⅰ过程
加入X
Ⅱ溶液
蒸发
结晶
CuCl2·2H2O
（晶体）
Z
加入Y
操作Ⅲ
W
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+
4.7
6.7
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
1.9
3.2
（1）下列物质中，在Ⅰ中加入的X最适合的是（填序号）
A．FeB．KMnO4C．H2O2D．NaOH
一定条件
（2）加入的物质Y可以是，操作Ⅲ的名称是。
（3）某同学利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑设计实验来制取氯
化铜溶液。
该同学设计的装置应该为。
（填
“原电池”或“电解池”）。
请在答题纸的方框中画出该同
学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，应采取的措施是。
答案
ⅠDF（2分）
Ⅱ
（1）C（2分）
（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（2分）；
过滤（2分）；
（3）电解（2分）（2分）
（4）加入适量稀盐酸（2分）
8．（东北育才学校2008-2009高三第二次模拟）（8分）有一结晶水合物X·6H2O，X中阴阳离子个数比为2：
3，其水溶液为显酸性，可发生如下的转化。
其中B、D、E、F均为无色气体，C、G为难溶于水的固体。
在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）指出由C→G的现象是：
。
（2）用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为____________________________。
（3）B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
（4）该晶体水合物的化学式为_________________________________。
催化剂
△
答案（8分）⑴由灰白色迅速变成灰绿色，最后变为红褐色⑵4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
⑶4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑷（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
9．（东北育才学校2008-2009高三第二次模拟）下列物质不能通过化合反应直接制得的是（A）
A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3
10．（浙江桐乡高级中学高三化学10月）（本题10分）A－H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。
它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式 ；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：
第 周期，第 族；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：
④ ，
⑤ ；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
。
答案
（10分）
（1）FeCl3（2分）
（2）④（2分）（3）4、Ⅷ（2分）
（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑（2分）H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－（2分）
（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe（OH）3↓＋Cl－ （2分）
（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋4Fe3＋＋3Cl－ ）
11．（浙江桐乡高级中学高三化学10月）（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：
电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的极相连。
阴极上的电极反应式为。
电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：
变大、不变、变小）。
步骤二：
电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号
反应
平衡常数
1
Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
<<1
2
Au3++4Cl—=AuCl4—
>>1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
。
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol·L—1，Fe2+的浓度为mol·L—1
答案
（共11分）步骤一：
正（1分）；Cu2++2e=Cu（1分）；变小（1分）
步骤二：
（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O（2分）；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。
（2分）
（2）0.5（2分）；0.1（2分）
12．（江苏省启东中学2009届高三10月调研测试）（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。
向反应后的溶液中加入100mL0.2mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。
求原硝酸溶液的物质的量浓度。
答案（8分）n[Fe（NO3）3]=n（I－）=0.2mol·L－1×0.100L=0.020mol（1分）
n[Fe（NO3）2]=n（Fe）－n[Fe（NO3）3]=
－0.020mol=0.030mol（1分）
根据电子守衡：
n[Fe（NO3）3]×3+n[Fe（NO3）2]×2=n（NO）×3
即：
0.020mol×3+0.030mol×2=n（NO）×3∴n（NO）=0.040mol（2分）
根据氮元素守衡：
n（HNO3）=n（NO）+n[Fe（NO3）3]×3+n[Fe（NO3）2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）
c（HNO3）=
（2分）
13．（江苏省启东中学2009届高三10月调研测试）（8分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。
请回答：
（1）溶液中肯定没有_____________离子。
（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。
（3）①淡黄色粉末的电子式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。
答案（8分）
（1）Fe3＋、Cu2＋（2分）
（2）Mg2＋︰NH4＋︰Al3＋=1︰1︰1（2分）
（3）①略（Na2O2的电子式）（2分）②Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O （2分）
14．（江苏省启东中学2009届高三10月调研测试）（12分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实
验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）
（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，
过滤。
若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是:
____________________________________________________________________________
（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价
的Fe元素。
原因是（结合离子方程式说明）
（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：
。
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。
__________
答案（l）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑
（2）检验是否有H2产生
（4）各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。
（5）如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。
反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
（6）①4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
②第一种：
用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：
向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：
向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。
15．（江苏省启东中学2009届高三10月调研测试）（7分）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）3形式存在。
如果饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能；NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。
为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量（以N计）必须小于10mg/L。
为了降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。
b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。
c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。
（1）请写出a方案的相关反应的离子方程式。
（2）b方案中最好用调节pH。
A．NaOHB．CaOC．NH3·H2O
理由是。
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是：
答案
（1）8Fe（OH）2+NO3－+6H2O＝8Fe（OH）3+NH3↑+OH－
（2）B引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。
（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
16．（江苏省启东中学2009届高三10月调研测试）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol
17．（江苏省启东中学2009届高三10月调研测试）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
18.（16分）A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质之间存在如下图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。
回答下列问题：
（1）若甲在转化中作还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。
（2）若甲在转化中作氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只
有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：
①A与乙反应的离子方程式为 ；
②C与丙反应的离子方程式为 ；
③当A与甲的物质的量之比为2：
3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为 。
答案
（1）O＝C＝OMg2+[O]2Mg＋CO2＝2MgO＋C
（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
19．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：
甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（C）
A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液
20．（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。
各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为。
（2）N在氧气中燃烧的实验现象是。
（3）在反应
③④中属于置换反应的是（填序号）。
（4）反应
的离子方程式为_______________________________________________。
（5）X溶液与F反应的总化学方程式为。
（6）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。
则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。
（假设溶液体积不变）
答案
（1）Cu（NO3）2（2分）
（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。
（2分）
（3）
③（2分）
（4）3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（3分）
（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑（3分）
（6）0.2mol/L（2分）
21．（江苏省口岸中学2008年秋学期高三年级第二次月考）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol
22．（10分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。
以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
⑴钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。
副产品甲是。
⑵上述生产流程中加入Fe屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是。
⑶上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。
⑷最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。
写出电解乙制取金属钛的化学方程式。
答案
⑴FeSO4·7H2O⑵防止Fe2＋氧化取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色⑶稀盐酸
⑷TiO2Ti＋O2↑
23．（浙江省绍兴一中2009届高三一模）（15分）如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。
X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。
回答下列问题：
⑴反应①的化学方程式为：
。
⑵反应②的化学方程式为：
。
⑶写出F的结构式：
。
⑷Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。
①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：
。
②若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得，则G可能是。
（填编号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
答案
⑴4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
⑵Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
⑶COS
⑷①CH4O②B
24.Fe（OH）2中一种白色沉淀，在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色
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