试题高考化学模拟.docx
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试题高考化学模拟
2001年高考化学模拟试题
可用到的原子量：
Ｈ—1Ｃ—12Ｏ—16Ｎａ—23Ａｌ—27
可能用到的数据：
ｌｇ2．64＝0．4216ｌｇ2．75＝0．439ｌｇ3．54＝0．5490ｌｇ3．64＝0．5611
第Ⅰ卷（选择题共83分。
）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．为了减少汽车对城市大气的污染，我国于1998年6月成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种“绿色汽车”的燃料是（）。
Ａ．甲醇
Ｂ．汽车
Ｃ．柴油
Ｄ．重油
2．下列物质久置空气中均易变质，其中通过观察法不能确定是否变质的是（）。
Ａ．ＦｅＳＯ4
Ｂ．Ｎａ2ＳＯ3
Ｃ．Ｃ6Ｈ5ＯＨ
Ｄ．ＣａＣ2
3．下列说法中错误的是（）。
Ａ．铅笔不含铅
Ｂ．水银不含银
Ｃ．汽油不是食用油
Ｄ．重水不是水
4．农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是（）。
Ａ．ＮＯ3－
Ｂ．ＮＯ2－
Ｃ．ＮＨ4＋
Ｄ．有机氮
5．2000年诺贝尔化学奖授予了三位研究以聚乙炔为代表的导电聚合物的科学家。
下列关于聚乙炔的叙述中错误的是（）。
Ａ．聚乙炔是高分子化合物
Ｂ．聚乙炔是加聚反应的产物
Ｃ．聚乙炔在空气中很稳定、难溶解
Ｄ．聚乙炔的结构简式是
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
6．1999年是人造元素丰收年，一年间得到了第114，116和118号三种新元素。
按已知的原子结构规律及元素周期表，下列关于118号元素的推测正确的是（）。
Ａ．位于第七周期第ⅦＡ族
Ｂ．位于第七周期零族
Ｃ．常温下呈固态，很稳定
Ｄ．常温下呈气体，不易与其他物质反应
7．随手乱扔废弃物是一种不良习惯，这不但影响环境卫生，而且有些废弃物还会造成环境污染。
下列废弃物可能造成环境污染的是（）。
Ａ．纸包装袋
Ｂ．塑料包装袋
Ｃ．剩馒头
Ｄ．干电池
8．下列试剂能鉴别盐酸、石灰水和氯化钙三瓶无色溶液的是（）。
①ＮａＨＣＯ3溶液②ＡｇＮＯ3溶液③Ｎａ2ＣＯ3溶液④酚酞试液
Ａ．只有①
Ｂ．只有②
Ｃ．只有③
Ｄ．①或④
9．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。
关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是（）。
Ａ．石英玻璃属于原子晶体
Ｂ．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
Ｃ．石英玻璃能经受高温剧变且能抵抗碱的腐蚀
Ｄ．石英玻璃的结构类似于液体
10．给盛有5ｍＬ／ｍｏｌ·Ｌ－1ＣＨ3ＣＯＯＮａ溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液呈淡红色，加热时红色加深，对该现象的解释正确的是（）。
Ａ．加热时水分蒸发，ＣＨ3ＣＯＯＮａ浓度增大
Ｂ．加热时ＣＨ3ＣＯＯＨ挥发，溶液碱性增强
Ｃ．加热促进了ＣＨ3ＣＯＯＮａ的水解，使溶液ｐＨ值增大
Ｄ．加热时水的离子积增大，溶液碱性增强
11．氡（
）能进行α-衰变，半衰期3．825天。
从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中可源源不断地放出氡。
它可经呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放射出α射线，其衰变产物还能放出β，γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
关于氡的下列叙述正确的是（）。
Ａ．Ｒｎ原子核内有222个中子
Ｂ．Ｒｎ的化学性质活泼，因此对人体有害
Ｃ．Ｒｎ的原子结构示意图如图1所示。
图1原子结构示意图
Ｄ．居室内常通风以及少喝新鲜的矿泉水，可以减少氡对人体的伤害
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。
Ａ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
ＮＨ4＋＋ＨＣＯ3-＋2ＯＨ-＝ＮＨ3·Ｈ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ32－
Ｂ．稀硝酸与硫化亚铁反应：
ＦｅＳ＋2Ｈ＋＝Ｆｅ2＋＋Ｈ2Ｓ↑
Ｃ．将ＳＯ2通入次氯酸钙溶液中
ＳＯ2＋Ｈ2Ｏ＋Ｃａ2＋＋2ＣｌＯ-＝ＣａＳＯ3↓＋2ＨＣｌＯ
Ｄ．乙醛跟银氨溶液反应：
ＣＨ3ＣＨＯ＋2［Ａｇ（ＮＨ3）2］＋＋2ＯＨ-
2Ａｇ↓＋ＣＨ3ＣＯＯ-＋ＮＨ4＋＋Ｈ2Ｏ＋3ＮＨ3
13．把3ｍｏｌＡ和2．5ｍｏｌＢ混合盛入容积为2Ｌ的容器内，使它们发生反应：
3Ａ（气）＋Ｂ（气）
ｘＣ（气）＋2Ｄ（气），经过5ｍｉｎ后达到平衡生成1ｍｏｌＤ,测得Ｃ的平均生成速率为0．1ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1。
下列叙述正确的是（）。
Ａ．Ａ的平均消耗速率为0．3ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1
Ｂ．Ｂ的转化率为80％
Ｃ．ｘ的数值为2
Ｄ．Ｂ的平衡浓度为2ｍｏｌ·Ｌ－1
三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
14．人的血液总是维持在ｐＨ＝7．37～7．45范围内，这是由于（）。
Ａ．人体内有大量水分（占体重的70%）
Ｂ．血液中ＮａＣｌ保持一定浓度
Ｃ．排出的ＣＯ2气体溶解在血液中
Ｄ．血液中ＨＣＯ3-和Ｈ2ＣＯ3只允许在一定的比例范围
15．已知Ｃ—Ｃ可以绕键轴旋转，结构简式为
的烃，下列说法中正确的是（）。
Ａ．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
Ｂ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
Ｃ．该烃的一氯取代物最多有4种
Ｄ．该烃是苯的同系物
16．干电池是用锌制圆筒外壳
和位于圆筒中央且戴有铜帽的石墨作两极；在石墨周围填充ＺｎＣｌ2，ＮＨ4Ｃｌ和淀粉糊作电解质，还填有ＭｎＯ2作吸氢剂的一种电池。
干电池放电时，正极区所发生的反应是（）。
①2ＮＨ4＋＋2ｅ＝2ＮＨ3＋Ｈ2
②Ｈ2＋2ＭｎＯ2＝Ｍｎ2Ｏ3＋Ｈ2Ｏ
③Ｚｎ2＋＋4ＮＨ3＝［Ｚｎ（ＮＨ3）4］2＋
④Ｚｎ－2ｅ＝Ｚｎ2＋
Ａ．除①外的反应
Ｂ．除②外的反应
Ｃ．除③外的反应
Ｄ．除④外的反应
17．Ｎａ2Ｏ2，ＨＣｌ和Ａｌ2Ｏ3在水中反应。
若最后所得溶液中只含ＡｌＯ2-，Ｎａ＋，Ｃｌ-，而不含Ａｌ3＋，且忽略ＮａＡｌＯ2的水解，则Ｎａ2Ｏ2，ＨＣｌ和Ａｌ2Ｏ3的物质的量之比为（）。
Ａ．4∶6∶1
Ｂ．8∶6∶1
Ｃ．3∶3∶1
Ｄ．4∶6∶3
18．某无色气体可能含有ＨＢｒ，ＨＣｌ，ＳＯ2，ＣＯ2中的一种或几种。
将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。
将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的ＡｇＮＯ3溶液、酸化的ＢａＣｌ2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断错误的是（）。
Ａ．一定没有ＨＢｒ
Ｂ．一定没有ＣＯ2
Ｃ．一定有ＨＣｌ
Ｄ．一定有ＳＯ2
19．下列事故中，处理不当的是（）。
Ａ．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精洗涤
Ｂ．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
Ｃ．不慎将水银温度计打碎，立即用硫磺覆盖水银
Ｄ．不小心将装浓硫酸的试剂瓶撞翻，立即用自来水冲洗
20．摄影胶卷上涂布的感光物质主要是ＡｇＢｒ。
照相时，在快门按动的一瞬间，进入相机的光使ＡｇＢｒ发生了分解反应：
2ＡｇＢｒ
2Ａｇ＋Ｂｒ2。
由于进光量极少，分解出的Ａｇ极少，所以必须通过化学反应进行显影才能看到底片上的影像。
对苯二酚是一种常用的显影剂，在显影时发生了如下变化：
ＡｇＢｒ
Ａｇ＋＋Ｂｒ-
下列关于显影过程的叙述错误的是（）。
Ａ．在显影过程中
是还原剂
Ｂ．在显影液中加入一定量Ｎａ2ＣＯ3，可加快显影速度
Ｃ．溶于显影液的Ｏ2能加快显影速度
Ｄ．曝光时产生的微量Ａｇ在显影时起了催化作用
图2实验装置图
21．如图2所示，小试管内盛有约3ｍＬ饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的Ｕ型细管内盛有少量水（为了便于观察，预先染成红色）。
沿小试管的内壁小心地慢慢地注入了3ｍＬ浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象有（）。
Ａ．有少量的蓝色晶体析出
Ｂ．有少量的白色固体析出
Ｃ．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
Ｄ．Ｕ形细管内左边液面下降，右边液面升高
22．某有机物质的分子结构式为：
1ｍｏｌ该化合物完全燃烧时的耗Ｏ2量及在一定条件下与Ｂｒ2发生苯环取代反应生成一溴代物同分异构体种数分别为（）。
Ａ．26．5ｍｏｌ，8
Ｂ．24．5ｍｏｌ，10
Ｂ．24．5ｍｏｌ，8
Ｄ．26．5ｍｏｌ，6
第Ⅱ卷（非选择题共67分）
四、（本题包括2小题，共16分。
）
23．（6分）实验室加热固体硝酸钠与浓硫酸，可制取少量硝酸。
试回答：
（1）该方法制取硝酸的化学方程式为（2分）：
________。
（2）实验装置最好选择用图3中的________装置，简述你不选择另一装置的原因（3分）________。
图3实验装置图
（3）实验过程中，加热的方式是（2分）________。
Ａ．猛火加热，迅速升温
Ｂ．小火加热，缓慢升温
Ｃ．先不加热，待反应一段时间后再加热
24．（10分）某工厂废液主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
欲从该废液中回收乙醇和乙酸。
试根据各物质的沸点，补充下列实验，以实现这一过程，并回答有关问题。
表1物质的沸点
物质
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点／℃
56．2
77．06
78
117．9
可供选用的实验用品：
1ｍｏｌ·Ｌ－1烧碱溶液、18．4ｍｏｌ·Ｌ－1硫酸、蒸馏水、冰、400ｍＬ烧杯、250ｍＬ烧杯、250ｍＬ蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器、玻璃棒以及中学化学实验中其他常用仪器。
（1）补充下列实验步骤：
①组装蒸馏装置，检查气密性；②取100ｍＬ废液注入250ｍＬ蒸馏烧瓶中，滴入1ｍｏｌ·Ｌ－1
烧碱溶液，调废液ｐＨ＝10；③________；④________；⑤________；⑥________。
（2）滴入1ｍｏｌ·Ｌ－1烧碱溶液，使溶液ｐＨ＝10的目的是________。
（3）本实验所需温度计的量程应是________；温度计使用方法是________。
（4）实验中________（填“需要”或“不需要”）用到浓硫酸，原因是________。
（5）最后蒸馏烧瓶中残留液溶质的主要成分是________。
五、（本题包括三小题，共21分。
）
25．（8分）某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中含有Ｋ＋，Ａｇ＋，Ｆｅ３＋，Ｃｌ－，ＯＨ－，ＮＯ3－六种杂质离子。
甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈________性；其中所含三种离子是________。
（2）乙厂的废水ｐＨ________7，废水有明显的________色，如果给乙厂的废水中加入一定量________（选填：
活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________（填元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀；过滤所得的废水中主要含________，可用来浇灌农田。
26．（5分）反应ＣａＣＯ3
ＣａＯ＋ＣＯ２↑在不同温度下ＣＯ２的平衡压强如表2。
表2在不同温度下ＣＯ２的平衡压强
温度／℃
550
650
750
850
897
压强／Ｐａ
5．32×10
9．17×102
8．37×103
4．94×104
1．01×105
请按要求填写：
（1）若升高原ＣａＣＯ3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡________。
Ａ．向逆反应方向移动
Ｂ．向正反应方向移动
Ｃ．不移动
Ｄ．无法确定平衡移动方向
（2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的ＣａＣＯ3在850℃时建立了分解平衡。
若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将________，ＣａＣＯ3的分解率将________，ＣＯ２的平衡压强将________4．94×104Ｐａ（填“＞”，“＝”，“＜”），其理由是________。
27．（8分）Ａ是两种钠盐混合而成的溶液，Ｂ是一种强酸的溶液，酸分子中除氢以外的元素与Ａ中除钠以外的元素相同。
它们之间有如图4所示的反应关系：
图4反应关系图
试回答：
（1）气体Ｃ是________，沉淀Ｄ是________。
（2）Ａ中溶质的化学式是________，其中过量的物质是________。
（3）Ａ与Ｂ混合时，生成不溶物的化学方程式是________。
（4）Ｇ中溶质转化为Ｅ中的溶质的离子方程式为________。
（5）Ｆ溶液中的主要溶质跟Ｂ的浓溶液反应的化学方程式为________。
（6）Ｃ与Ｘ生成Ｄ的化学方程式为________。
六、（本题包括3小题，共15分。
）
28．（6分）1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学烟雾的污染造成心肺衰弱而死亡。
我国上海等地也出现过一定程度的光化学烟雾。
形成光化学烟雾的化学过程是：
当汽车尾气产生的ＮＯ2在日光照射下分解为ＮＯ和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生Ｏ3。
这个循环包括了下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。
（1）①ＮＯ2
ＮＯ＋Ｏ
②________
③Ｏ＋Ｏ2＝Ｏ3
（2）写出以上三个反应的净结果。
________
（3）汽油主要成分是烷烃，1ｇ庚烷完全燃烧生成液态水时放出热量48．1ｋＪ。
试写出庚烷燃烧的热化学方程式________。
当汽油燃烧不完全时，部分烷烃可能热裂解。
试写出由热裂解产物2－丁烯被臭氧氧化生成乙醛（烟雾物质之一）并释放出氧气的化学方程式________。
（4）光化学烟雾可引起人外呼吸功能严重障碍，及致心肺衰竭而死亡。
①什么是外呼吸?
________。
②指出由于呼吸衰竭而造成心脏供氧不足，使心脏机能受到的影响是________。
29．（3分）医用化学杂志曾报道，用聚乙交酯纤维材料（Ｃ）制成的缝合线比天然高分子材料肠线更好。
它的合成过程如下：
（1）ａ的结构简式为________。
（2）ａ生成ｂ的反应类型为________。
（3）由ｂ生成ｃ的化学方程式为________。
30．（6分）茚是一种碳氢化合物，其结构为
。
茚有一种同分异构体Ａ，Ａ分子中的原子不全在同一平面，且其中含苯环。
Ａ能发生如下变化：
已知：
①Ｒ—Ｘ
Ｒ—ＯＨ＋ＨＸ
②一个碳原子上结合两个—ＯＨ的化合物极不稳定，易发生如下变化：
③Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅ，Ｆ的分子中均有一条苯环。
根据上述变化关系框图和已知条件，试回答：
（1）Ａ的结构简式为________。
（2）写出Ｆ经加聚反应生成高聚物的化学方程式：
________。
（3）茚与硫酚
反应生成
的反应类型是________。
七、（本题包括两小题，共15分。
）
31．（9分）已知在酸性介质中可进行以下反应：
（1）ＫＢｒＯ3能将ＫＩ中的Ｉ－氧化生成Ｉ2，ＩＯ3－，还可将Ｉ2氧化成ＩＯ3－，本身被还原成Ｂｒ2；
（2）Ｂｒ2能将Ｉ－氧化成Ｉ2；（3）ＩＯ3－能与Ｉ－发生高低价反应生成Ｉ2；（4）ＩＯ3－能将Ｂｒ－氧化成Ｂｒ2，本身被还原成Ｉ2。
（1）写出有关反应的离子方程式；
（2）比较有关分子和离子的氧化性及还原性的相对强弱。
32．（6分）工业上常以铁为阴极，石墨为阳极，
电解25％的ＮａＣｌ溶液获得Ｃｌ2和ＮａＯＨ溶液。
将电解液不断地加到阴极区，经过隔膜而进入阴极。
某电解槽的内阻为0．0008Ω，外加电压为4．0Ｖ，电流强度为2000Ａ，每小时从阴极区流出25ｍ3溶液，其质量为27．46ｋｇ，其中含ＮａＯＨ10％，含ＮａＣｌ13％。
（1）求阴极区流出的溶液的ｐＨ值。
（2）在哪一极得到Ｃｌ2?
在27℃，1．01×105Ｐａ时，每小时所得Ｃｌ2的体积是多少立方米？
（3）该生产过程的能量效率是多少?
参考答案
一、1．Ａ2．Ｂ3．Ｄ4．Ｂ5．Ｃ
二、6．Ｂ，Ｄ7．Ｂ，Ｄ8．Ｄ9．Ｄ10．Ｃ11．Ｃ，Ｄ12．Ａ，Ｄ13．Ｃ
三、14．Ｄ15．Ｂ16．Ｄ17．Ａ18．Ｃ19．Ｄ20．Ｃ21．Ａ22．Ｃ
四、23．
（1）ＮａＮＯ3＋Ｈ2ＳＯ4（浓）
ＮａＨＳＯ4＋ＨＮＯ3↑（只能生成ＮａＨＳＯ4，否则温度过高，硝酸分解。
）
（2）Ⅱ；ＨＮＯ3对橡皮塞和橡皮管都有腐蚀作用，且硝酸沸点低，Ｉ装置利用空气冷凝不充分；（3）Ｂ
24．
（1）③向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，缓缓加热；④收集78℃的馏出物；⑤停止加热，待冷却后，向其中加浓Ｈ2ＳＯ3至过量；⑥再蒸馏收集118℃的馏出物
（2）中和乙酸生成乙酸钠，并使乙酸乙酯在蒸馏时生成乙酸钠和乙醇
（3）大于120℃，温度计插入蒸馏烧瓶口的双孔塞中，水银柱的下端与蒸馏烧瓶的支管平行
（4）需要，使乙酸钠转化为乙酸
（5）Ｎａ2ＳＯ4或ＮａＨＳＯ4，也可能有Ｈ2ＳＯ4
五、
25．
（1）碱Ｋ＋，ＯＨ－，Ｃｌ－＜棕黄
（2）ＦｅＡｇ
（3）ＯＨ－，Ｃｌ－，Ｆｅ3＋，Ａｇ＋ＫＮＯ3
26．
（1）Ｄ；
（2）降低；增大；小于；增大体积使ＣＯ2压强减小，平衡向右移动。
由于正反应是吸热的，故使体系温度降低。
重新达到平衡时，ＣＯ2的压强必小于850℃时的平衡压强
27．
（1）Ｈ2Ｓ，Ｓ
（2）Ｎａ2Ｓ，Ｎａ2ＳＯ3；Ｎａ2Ｓ
（3）2Ｎａ2Ｓ＋Ｎａ2ＳＯ3＋3Ｈ2ＳＯ4＝3Ｎａ2ＳＯ4＋3Ｓ↓＋3Ｈ2Ｏ
（4）2ＳＯ32－＋Ｏ2＝2ＳＯ42－
（5）Ｎａ2Ｓ＋2Ｈ2ＳＯ4（浓）＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｓ↓＋ＳＯ2↑＋2Ｈ2Ｏ
（6）2Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝3Ｓ↓＋2Ｈ2Ｏ
六、28．
（1）②2ＮＯ＋Ｏ2＝2ＮＯ2
（2）3Ｏ2＝2Ｏ3
（3）Ｃ7Ｈ16（液）＋11Ｏ2（气）
7ＣＯ2（气）＋8Ｈ2Ｏ（液）＋4 810ｋＪ
ＣＨ3ＣＨ
ＣＨＣＨ3＋2Ｏ3→2ＣＨ3ＣＨＯ＋2Ｏ2
（4）①外呼吸是指血液与外环境之间的气体交换过程；②心脏收缩性减弱，因而心输血量减少。
29．
（1）ＨＯＣＨ2ＣＯＯＨ
（2）酯化反应
（3）
30．
（1）
（2）
（3）加成反应
七、31．
（1）根据题意，所发生反应的离子方程式有：
2ＢｒＯ3－＋10Ｉ－＋12Ｈ＋＝Ｂｒ2＋5Ｉ2＋6Ｈ2Ｏ①
6ＢｒＯ3－＋5Ｉ－＋6Ｈ＋＝3Ｂｒ2＋5ＩＯ3－＋3Ｈ2Ｏ②
2ＢｒＯ3－＋Ｉ2＝Ｂｒ2＋2ＩＯ3－③
Ｂｒ2＋2Ｉ－＝2Ｂｒ－＋Ｉ2④
ＩＯ3－＋5Ｉ－＋6Ｈ＋＝3Ｉ2＋3Ｈ2Ｏ⑤
2ＩＯ3－＋10Ｂｒ－＋12Ｈ＋＝5Ｂｒ2＋Ｉ2＋6Ｈ2Ｏ⑥
（2）氧化性：
ＢｒＯ3－＞ＩＯ3－＞Ｂｒ2＞Ｉ2
还原性：
Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｉ2＞Ｂｒ2
32．
（1）ｐＨ＝11．4
（2）阳极得到Ｃｌ2；0．847ｍ3
（3）每小时产生ＮａＯＨ的物质的量为：
（27460×10％）／40＝69（ｍｏｌ）
通电流为：
2000×3600＝7．2×106（Ｃ）
电流效率为：
（69×6．02×1023×1．6×10－19）／（7．2×106）×100％＝92％
能量效率为：
（4．0－1．6）×2000×92％×3600／（4．0×2000×3600）×100％＝55％
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