B
用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
氯水中含有H+和HClO
C
将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中
铜片上有气泡产生
在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
D
向某溶液中加入过量盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液为Na2CO3溶液
13．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
溶液①：
0.2mo1·L-1CH3COONa溶液溶液②：
0.1mo1·L-1H2SO4溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：
溶液①<溶液②
B．加水稀释溶液①，溶液中变大
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）>c（SO42-）
28．（14分）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。
（1）已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ·mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ·mol-1
甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为。
（2）工业合成氨的反应原理为
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1。
某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10min内该反应的平均速率v（H2）=mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=。
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）。
（3）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中阳极的电极反应式为。
②图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。
该同学据此得出结论：
铁与水蒸气反应生成FeO和H2。
该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）。
29．（14分）SO2是硫酸工业尾气的主要成分。
实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：
（1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为，1molH2O2参加反应，转移的电子数为。
（2）步骤③的操作依次是：
过滤、、、称重。
（3）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中SO42-浓度的变化情况为（填序号）
①d→c→e②b→c→d
③a→c→e④d→c→a
（4）该VL尾气中SO2的体积分数为（用含有V、m的代数式表示）。
30．（14分）纳米碳酸钙应用非常广泛。
实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。
供选择的药品：
①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol·L-1盐酸⑦饱和食盐水③饱和NaHCO3溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是，仪器b中发生反应的离子方程式为。
装置D的试管中发生反应的化学方程式为。
装置B中盛放的溶液是（填药品序号）。
（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。
。
（简述实验的步骤、现象和结论）
（3）通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是（用离子方程式表示）。
（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为。
【选做部分】
共8个小题，考生从中选择1个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
31．（8分）[化学—化学与技术]
煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是。
（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为、。
②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2该物质是。
③石膏在工业生产中的用途是（写出一种用途即可）。
（3）煤经过（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。
煤焦油经过（填加工方法）可得到芳香族化合物。
煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是。
32．（8分）[化学—物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂。
请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为。
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子（NH4+）。
①NH3分子中N原子的杂化类型是。
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是。
（填序号）
a．微粒的空间构型b．N原子的杂化类型c．H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。
该过程中微粒的变化是：
[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+。
[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是。
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ·mol-1（已知冰的升华热是51kJ·mol-1，水分子间范德华力的能量为11kJ·mol-1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是。
33．（8分）[化学—有机化学基础]
香豆素是重要的香料、医药中间体。
某研究小组设计的合成香豆素路线如下：
（1）上述合成路线中，反应⑤的反应类型是。
（2）H分子中含氧官能团的名称是，D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有个。
（3）B与Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为。
（4）已知芳香族化合物I是G的同分异构体，且I中苯环上只有一个取代基。
则I的结构简式可能为。
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