高考化学模拟试题一.docx

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2019年高考化学模拟试题精编

（一）

（考试用时：

45分钟　试卷满分：

100分）

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

Al（OH）3用作塑料的阻燃剂

Al（OH）3受热熔化放出大量的热

B

K2FeO4用于自来水的消毒和净化

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水

C

Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源

Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2

D

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜

KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH2

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA

B．标准状况下，11g3HO中含有的质子数目为6NA

C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

D．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA

9．用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）

A．图①：

验证H2CO3的酸性强于H2SiO3　　　　　　

B．图②：

收集CO2或NH3

C．图③：

分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D．图④：

分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是（　　）

A．单质的沸点：

Z>W

B．简单离子半径：

X>W

C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

11．有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是（　　）

A．M的同分异构体有3种（不考虑立体异构）

B．N分子中所有原子共平面

C．Q的名称为异丙烷

D．M、N、Q均能与溴水反应

12．银­Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。

下列说法正确的是（　　）

A．①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子

B．①溶液中的H＋由正极移向负极

C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4

D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

13．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。

下列说法不正确的是（　　）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n（OH－）－n（H＋）＝（a－0.05）mol

C．随着NaOH的加入，不断增大

D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（Na＋）＝c（NH）＋c（NH3·H2O）

选择题答题栏

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

回答下列问题：

（1）操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。

（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。

某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100mL；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；

d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00mL。

（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________

______________________________________________________________。

（4）确定滴定达到终点的操作及现象为

________________________________________________________________

______________________________________________________________。

（5）上述样品中Fe2O3的质量分数为________。

（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。

a．未干燥锥形瓶

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c．滴定结束时仰视刻度线读数

d．量取待测液的滴定管没有润洗

27．（15分）H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。

请回答：

Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

（1）该反应的化学方程式为

___________________________________________________________。

Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

（2）H2S的第一步电离方程式为

_____________________________________________________________。

（3）已知：

25℃时，Ksp（SnS）＝1.0×10－25，Ksp（CdS）＝8.0×10－27。

该温度下，向浓度均为0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c（Cd2＋）＝________（溶液体积变化忽略不计）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。

反应原理为

ⅰ.COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g）　ΔH＝＋7kJ·mol－1；

ⅱ.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－42kJ·mol－1。

（4）已知：

断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子

COS（g）

H2（g）

CO（g）

H2S（g）

H2O（g）

CO2（g）

能量/（kJ·mol－1）

1319

442

x

678

930

1606

表中x＝________。

（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应。

其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数________（填“增大”或“减小”）。

原因为________________________________________________________

___________________________________________________________。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。

则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

28．（14分）镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：

（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_________________________________________________________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为_______________________________________________________________，

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：

取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3＋物质的量的________（填分数）；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2＋，还原产物为Cr3＋，滴定时反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（4）“浸出液”中c（Ca2＋）＝1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）＝________mol·L－1。

[已知Ksp（CaF2）＝4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．（15分）【化学——选修3：

物质结构与性质】

硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。

请回答下列问题：

（1）B元素的基态原子的价电子排布图为________，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。

（3）自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个[B（OH）4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5（OH）4]·8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。

该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键，该阴离子通过________相互结合形成链状结构。

（4）科学家发现硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。

图2是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。

则硼化镁的化学式为________。

（5）磷化硼（BP）是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。

磷化硼晶胞如图3所示，在BP晶胞中B的堆积方式为________，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为________cm。

36．（15分）【化学——选修5：

有机化学基础】

1,6­己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。

制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）化合物A的质谱图如图所示，则A的化学名称为________。

（2）C→D的反应类型为________。

（3）F的结构简式为________。

（4）写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式________________________________________________________________。

①相对分子质量与F相等

②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应

③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3∶2∶1

（5）由G合成尼龙的化学方程式为___________________________________。

（6）由A通过两步反应制备1,3­环己二烯的合成路线为_________________

______________________________________________________________。

2019年高考化学模拟试题精编

（一）

7．解析：

选D。

Al（OH）3受热熔化吸收大量的热，A项错误；K2FeO4的还原产物Fe3＋水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，B项错误；Na2O2不能氧化CO2，C项错误。

KMnO4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D项正确。

8．解析：

选D。

题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3＋的数目，A项错误；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，所以11g3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，故1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C项错误；n（NO2）＝＝0.1mol，虽然存在可逆反应：

2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n（N）＝n（NO2）＝0.1mol，D项正确。

9．解析：

选B。

图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。

10．解析：

选B。

根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。

F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：

Cl2>F2，A项正确；Na＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：

Na＋

11．解析：

选A。

依题意，M、N、Q的结构简式分别为、、。

确定M的同分异构体数目可以转化为确定丁烷的一氯代物，丁烷有2种同分异构体：

CH3CH2CH2CH3、，它们的一氯代物均有2种，故丁烷的一氯代物共有4种，除M外，还有3种，A项正确；N分子可以看做乙烯分子中的2个氢原子被甲基取代，乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子中所有原子不可能共平面，所以N分子中所有原子不可能共平面，B项错误；Q的名称是异丁烷，C项错误；M、Q为饱和有机物，不能与溴水反应，N分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，D项错误。

12．解析：

选C。

①中，负极的电极反应式：

HCHO－4e－＋H2O===CO2↑＋4H＋；正极的电极反应式：

2Ag2O＋4H＋＋4e－===4Ag＋2H2O。

负极上消耗1mol甲醛时转移4mol电子，A项错误；①溶液中的H＋由负极向正极迁移，B项错误；存在关系式：

HCHO～4Ag～4Fe2＋，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4，C项正确；甲醛浓度越大，理论上生成的Fe2＋的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，D项错误。

13．解析：

选C。

M点溶液为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，NH的水解促进水的电离，NH3·H2O的电离抑制水的电离，且M点NH的浓度小于原溶液中NH的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：

n（OH－）＋n（Cl－）＝n（H＋）＋n（Na＋）＋n（NH），则n（OH－）－n（H＋）＝n（Na＋）＋n（NH）－n（Cl－）＝（a＋0.05－0.1）mol＝（a－0.05）mol，B项正确；NH的水解常数Kh＝，则＝，随NaOH加入，Kh不变，c（NH3·H2O）不断增大，则不断减小，C项错误；当n（NaOH）＝0.1mol时，得到等物质的量的NaCl和NH3·H2O的混合溶液，则c（Na＋）＝c（Cl－），结合物料守恒式：

c（Cl－）＝c（NH）＋c（NH3·H2O）知，D项正确。

26．解析：

（1）通过操作A得到滤渣和滤液，故操作A为过滤；操作B为洗涤。

根据图示工艺流程，加入稍过量NH4HCO3溶液的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2＋完全沉淀为FeCO3。

（2）在空气中充分加热煅烧FeCO3，最终得到Fe2O3，反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。

（3）滴定过程中，Fe2＋和MnO发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，MnO被还原为Mn2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：

5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（4）若向待测液中再滴加一滴标准液，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色，则滴定达到终点。

（5）根据关系式：

5FeO～5Fe2＋～MnO，则样品中n（FeO）＝5n（KMnO4）＝5×0.01000mol·L－1×20.00×10－3L×＝0.004mol，样品中FeO的质量分数为×100%＝3.6%，故样品中Fe2O3的质量分数为1－3.6%＝96.4%。

（6）未干燥锥形瓶，对实验结果无影响，a项不符合题意；盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，b项符合题意；滴定结束时仰视刻度线读数，则读取的标准液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，c项符合题意；量取待测液的滴定管没有润洗，则消耗标准液的体积偏小，FeO的质量分数的测定结果偏低，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏高，d项不符合题意。

答案：

（1）过滤　洗涤　调节溶液的pH，使溶液中的Fe2＋完全沉淀为FeCO3

（2）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

（3）5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（4）向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色

（5）96.4%

（6）bc

27．解析：

（1）天然气的主要成分是CH4，根据题意，CH4与SO2反应生成H2S、CO2和H2O，反应条件是高温、催化剂。

根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。

（2）H2S是二元弱酸，分两步电离，且电离过程是“可逆过程”，以第一步电离为主，H2S的第一步电离方程式为H2SH＋＋HS－。

（3）当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c（S2－）＝＝mol·L－1＝1.0×10－24mol·L－1，此时溶液中c（Cd2＋）＝＝mol·L－1＝8.0×10－3mol·L－1。

（4）反应热＝反应物总键能－生成物总键能，对于反应ⅰ，ΔH＝（1319＋442－678－x）kJ·mol－1＝＋7kJ·mol－1，解得x＝1076[或利用反应ⅱ进行计算，ΔH＝（x＋930－1606－442）kJ·mol－1＝－42kJ·mol－1，解得x＝1076]。

（5）①由题图知，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大。

反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中CO的平衡体积分数增大。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，则反应的n（COS）＝0.20mol，故COS的平衡转化率为×100%＝20%。

反应ⅰ生成0.20molCO，剩余0.80molH2，生成的CO与H2O（g）发生反应ⅱ，设达到平衡时，参加反应ⅱ的CO为xmol，利用三段式法进行计算：

　　　　　　CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

起始（mol）0.20　　　1　　　　0　　　　0.80

转化（mol）x　　　　x　　　　x　　　　　x

平衡（mol）0.20－x　1－x　　　x　　　0.80＋x

开始共投入3mol气体，且反应ⅰ和反应ⅱ都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。

根据题图知，T1℃达到平衡时，CO的体积分数为5%，故×100%＝5%，解得x＝0.05。

故平衡时体系中n（COS）＝0.80mol，n（H2）＝0.80mol＋0.05mol＝0.85mol，n（H2S）＝0.20mol，n（CO）＝0.20mol－0.05mol＝0.15mol，反应ⅰ的平衡常数K＝＝≈0.044。

答案：

Ⅰ.

（1）4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2O

Ⅱ.

（2）H2SH＋＋HS－　（3）8.0×10－3mol·L－1

Ⅲ.（4）1076　（5）①增大　反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大　②20%　0.044

28．解析：

（1）混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

（2）浸泡过程中Fe3＋发生水解反应生成FeO（OH），离子方程式为Fe3＋＋2H2OFeO（OH）↓＋3H＋。

浸渣中还含有难溶于水的SiO2及反应生成的CaSO4。

（3）Fe3＋Fe2＋、Sn2＋Sn4＋，根据得失电子守恒知，SnCl2与Fe3＋反应时，SnCl2的物质的量为Fe3＋的物质的量的一半。

Fe2＋Fe3＋、Cr2O2Cr3＋，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平离子方程式：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（4）当除钙率达到99%时，溶液中c（Ca2＋）＝1.0×10－3mol·L－1×（1－99%）＝1.0×10－5mol·L－1，根据Ksp（CaF2）＝c（Ca2＋）·c2（F－），得溶液中c（F－）＝＝mol·L－1＝2.0×10－3mol·L－1。

答案：

（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

（2）Fe3＋＋2H2OFeO（OH）↓＋3H＋　SiO2、CaSO4　（3）　Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　（4）2.0×10－3　（5）0.25

35．解析：

（1）B元素的基态原子的价电子排布图为

；元素的非金属性越强，第一电离能越大，由于氮原子2p能级上有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B。

（2）BF3分子中，B原子形成了3个σ键，不含孤电子对，故杂化轨道数为3，杂化方式为sp2杂化，BF3分子的立体构型为平面正三角形。

（3）B原子形成的4个键中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与