高考化学模拟试题七.docx

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高考化学模拟试题七

2012年高考化学模拟试题（七）

本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共300分，考试时间150分钟。

考试结束后将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16P:

31Si:

28S:

32Cl:

35.5Br:

80I:

127Na:

23Mg:

24Al:

27Cu:

64Ag:

108

第Ⅰ卷（选择题共126分）

注意事项：

1．答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3．第Ⅰ卷共21题，每小题6分，共126分。

7．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

D．今夏至冬，某市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨

8．下列实验操作正确的是（）

9．下列叙述正确的是（）

A．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA

B．标准状况下，22．4L水中含有水分子的数目为NA

C．将0．1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1NA

D．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0．1NA

11．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（）

A．摩尔质量为313．5g

B．属于烃

C．不能发生加成反应

D．分子式为C12H19Cl3N2O

12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）

A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。

下列说法中正确的是（）

A．平衡时C的转化率：

乙>甲

B．平衡时C的体积分数：

乙>甲

C．反应速度：

乙>甲

D．平衡时A的物质的量：

甲>乙

13．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

A．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32-）+c（OH-）

D．存在的电离有：

NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-

H++CO32-，H2O

H++OH-，HCO3-+H2O

H2CO3+OH

26．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电

解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。

为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

⑴向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产

生。

该反应的离子方程式为________________________________。

⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶

液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O

⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：

装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。

据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化学方程式为______________________。

⑷该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH

溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。

⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

_____________________________（用

离子符号表示）；

27．（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。

E、F均为气体，且F

为红棕色。

有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

⑴D的化学式为。

⑵反应

的离子方程式为。

⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E

对环境的污染，该反应的化学方程式为。

⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填

“酸”、“碱”或“中”），原因是______________________________________（用离子方程式说明）。

⑸常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10－8，下列叙述正确的是（）

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1

C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，

则:

V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

28．（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ

来制备甲醇。

⑴将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。

CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为。

②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为。

③该反应的△H0（填“<”、“>”或“=”）。

⑵在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下能

自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2

⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件

已经填在下面实验设计表中。

A．则上表中剩余的实验条件数据：

a=________、b=_______。

B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）硫酸钠又名无水芒硝，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末,有吸湿性。

主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。

工业上硫酸钠是以氯化钠和硫酸铵为原料制备的，工艺流程如图所示：

硫酸钠的溶解度氯化铵的溶解度随温度变化如图所示：

请回答下列问题：

（1）欲制备21.4gNH4Cl，理论上需NaCl_______________g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______________。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的最合适温度为_______________。

（4）如果不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_______________。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_______________。

37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）A、B、C、D均为短周期元素，A是常见非金属元素，也是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应。

（1）B位于元素周期表第_______周期第______族，B和C的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是_____（写化学式）。

AB2是一种常用的溶剂，AB2的化学式是____。

（2）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________。

（3）A的核外电子排布式是________________________________________；

E的基态原子核外电子排布式是_____________________________________。

38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。

对于A的结构与性质实验结论如下：

i：

A的分子中有两个羧基；

ii：

A的核磁共振氢谱如下图所示；

下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。

已知：

①

②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。

请分析并按要求回答下列问题：

⑴写出A对应的结构简式：

；

⑵写出对应反应的化学方程式：

C→D：

；反应类型为：

______________________；

E→G：

；

F+K→R：

；

⑶有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：

①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg

②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2

③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2

请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式。

答案及其解析：

7．【答案】C　【解析】通常在食品袋中放入还原剂以防止食品被氧化；明矾能净水不能消除水中的无机盐；人工增雨剂一般选用干冰或碘化银，不用溴化银；酒精、双氧水及含氯消毒剂均有杀菌消毒作用，故只有选项C正确。

8．【答案】B　【解析】A项易引起火灾；C项读取数据要平视；D项要用外焰加热。

9．【答案】D　【解析】向氯水中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，A错误；明矾溶液中含有铝离子，铝离子与过量氧氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子（或偏铝酸根离子），B错误；Fe与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；D中叙述正确。

10．【答案】A　【解析】A项，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．－1价的氧有升有降，lmolNa2O2反应转移1mol电子，正确。

B项，标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积，故B错。

C项，胶体为巨大数目的集合体，胶体中含有的胶粒数与1mol物质中含NA数目的物质是不同的概念，故错。

D项，乙酸为弱酸，不能完全电离，故错。

11．【答案】D　【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，A错；烃是碳氢化合物，而该物质含有N、O、Cl原子，B错；分子中含有苯环，能发生加成反应，C错；分子式书写正确，D对。

12．【答案】A　【解析】甲容器维持恒温恒容条件，乙容器维持恒温恒压条件，由于该反应是气体体积增大的反应，所以乙容器的体积不断增大，相当于将甲容器扩大一定体积就可达到乙容器内的平衡，所以物质的浓度变小、速率减小；平衡右移，C的转化率增大，体积分数减小，A的物质的量增大，故A项正确。

13．【答案】B　　因为小苏打溶液显碱性，所以HCO3－的水解程度大于其电离程度，A项错误；B项，通过物料守恒，可得到等量关系：

c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32-）+c（H2CO3），B项正确；C项，电荷守恒式应为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32-）+c（OH-），故C项错误；D项，HCO3-+H2O

H2CO3+OH－，是水解方程式而不是电离方程式，故D项错误。

26．【答案】⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）

⑵还原性（2分）  2 5 6 2 10 8（2分）

⑶ 除去混合气体中的CO2（2分）  H2C2O4

H2O+CO↑+CO2↑  （2分）

⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中

c（H+）>c（OH–），所以溶液呈酸性（2分）

⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-（3分）

【解析】⑴由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4–，若写成C2O42–是错

误的。

⑵中显然说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+。

⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。

⑷两者正好1:

1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。

⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。

27．【答案】⑴H2（2分）⑵3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）

⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）

⑷酸（2分）　NH4++H2O

NH3·H2O+H+（3分）⑸ACD（3分）

【解析】⑴本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。

⑶中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。

⑷两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。

⑸常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，结合题中信息c（H+）/c（OH-）=1×10－8，可得c（OH-）=1×10-3mol·L－1，故溶液的pH=11，A正确。

根据NH3·H2O

NH4++OH-可得由氨水电离出的c（NH4+）=1×10-3mol·L－1，B错。

由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-11mol·L－1，C正确。

选项D显然是正确。

选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍合，溶液的pH大于9。

28．【答案】⑴①0.0030mol/（L·min）（2分）②＜（2分）2.25×10-4（2分）

③>（2分）

⑵④BD（2分）A．a=150，b=1/3（2分）B．0.1（2分）

【解析】⑴①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成

H21.5mol，生成CO0.5mol，故其反应速率v（H2）=1.5/（5×100）=0.0030mol/（L·min）。

100℃时平衡常数K=（0.015）3×0.005/（0.005×0.015）=2.25×10-4。

②在相同温度下，在P1条件下CH4的转化率大，即有利于反应正向进行，可得P1＜P2。

③由于温度升高CH4的转化率增大，即有利于反应正向进行，故该反应正反应为吸热反应。

⑵④选项A中化学平衡逆向进行，产率降低。

选项C在恒容条件下化学平衡不发生移动，产率不变。

选项B和D均使化学平衡正向移动，产率增加。

⑤显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得只a=150，b=1/3。

由于题给反应是一个气体体积缩小的反应，压强越大CH4的转化率也大，由此可得Px=0.1MPa。

36．答案：

（1）23.4（3分）

（2）蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯（3分）

（3）35℃（33—40℃均给分）（3分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净（4分）

（5）重结晶（2分）

解析：

（1）根据氯元素的守恒，21.4gNH4Cl为0.24mol，则氯元素的物质的量为0.4mol，理论上需要0.4mol的氯化钠；

（2）蒸发浓缩需要的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯；（3）高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低40℃，而低于33℃时，硫酸钠的溶解度比氯化铵要低，此时析出的是硫酸钠，所以温度应该在35℃左右；（4）氯化铵加热后得到两种气体，现象很明显；（5）根据两者的溶解度随温度的变化关系即可知道应该通过重结晶的方法。

37．解析：

由题意可知：

A是碳元素；B是硫元素；C是氯元素；D是氧元素；E是Cu元素。

（1）C元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Cl的非金属性比S的非金属性强，所以HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。

AB2的化学式是CS2。

（2）Cl的电负性比S的电负性强，O＞Cl＞S＞C

（3）碳（C）的核外电子排布式为1s22s22p2，铜（Cu）元素原子的3d轨道处于全满状态，1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）。

答案：

（1）三（1分）　ⅥA（1分）　H2SO4（2分）CS2（2分）

（2）O＞Cl＞S＞C（3分）

（3）1s22s22p2（3分）；1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（3分）

38．【答案】⑴HOOC—CH（OH）—CH（OH）—COOH（2分）

⑵BrCH2—CHBr—CHBr—CH2Br+4NaOH

HOCH2—CH（OH）—CH（OH）—CH2OH+4NaBr（2分）取代反应或水解反应（2分）

OHC—CH（OH）—CH（OH）—CHO+4Ag（NH3）2OH

H4NOOC—CH（OH）—CH（OH）—COONH4+2H2O+4Ag+6NH3（2分）

HOOC—CH（OH）—CH（OH）—COOH+nHOCH2—CH2OH

+（2n-1）H2O（3分）

⑷4（2分）

或

或

或

（2分）

【解析】分析整个流程图：

A的分子式为C4H6O6，不饱和度为2，分子中只含有3种不

同的氢，可推知A的结构简式为HOOCCH（OH）CH（OH）COOH，由烃B可合成A，说明烃B中含有4个碳原子，考虑到A中含有4个官能团，因此B的结构可能为CH2=CH-CH=CH2，B的加成产物C为BrCH2—CHBr—CHBr—CH2Br，C完全水解后的产物D为HOCH2—CH（OH）—CH（OH）—CH2OH，根据题中信息

可知D的氧化产物E为OHC—CH（OH）—CH（OH）—CHO，E遇强氧化剂时，醛基和羟基均被氧化，故F为HOOCCOCOCOOH。

烃I的相对分子质量为28，说明I为CH2=CH2，加成产物J为BrCH2CH2Br，J的水解产物为乙二醇，代入经验证合理。