高考化学模拟试题二.docx

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高考化学模拟试题精编

（二）

（考试用时：

45分钟　试卷满分：

100分）

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：

ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O

B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：

NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：

H2O2＋2I－===I2＋2OH－

D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：

SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO

9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

A．分子式为C12H18O5　　　　　　　　　　　　　　

B．分子中含有2种官能团

C．只能发生加成反应和取代反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

10．下列实验对应的解释或结论正确的是（　　）

选项

实验

解释或结论

A

室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液

除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液

B

向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

C

H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色

前者表现还原性，后者表现漂白性

D

在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体

CH3CH2OH是弱电解质

11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。

一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCnNaCoO2＋Cn。

下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，Na＋向正极移动

B．放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn

C．充电时，阴极质量减小

D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。

下列说法正确的是（　　）

A．W、Y的最高价氧化物都是气体　　　　

B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

C．四种元素中W元素的非金属性最强

D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W

13.常温下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是（　　）

A．HC2OH＋＋C2O　K＝1×10－4.3

B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O

D．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（HC2O）>c（H＋）>c（C2O）>c（OH－）

选择题答题栏

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26.（14分）氯化亚铜（CuCl）别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。

它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。

回答下列问题：

（1）甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。

①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________（写化学式）。

②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。

（2）乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。

步骤1：

在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。

步骤2：

反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。

步骤3：

________，用无水乙醇洗涤固体。

步骤4：

在60～70℃干燥固体得到产品。

①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。

②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________________

____________________________________________________________。

（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：

准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mol·L－1的硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2

①硫酸铈标准溶液应盛放在________（填“酸”或“碱”）式滴定管中。

②产品中氯化亚铜的质量分数为________。

27．（14分）“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。

雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。

请回答下列问题：

（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。

尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为_______________________________________________________________。

（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。

经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH。

已知：

①N2（g）＋O2（g）2NO（g）

ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

②2CO（g）2C（s）＋O2（g）　ΔH2＝＋221kJ·mol－1

③C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH3＝－393.5kJ·mol－1

则ΔH＝________。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。

②阳极的电极反应式为_______________________________________。

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n（SO2）∶n（O2）＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）________（填“>”“<”或“＝”）vA（逆）。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝________（用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

28．（15分）工业上以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体，其工艺流程如下：

已知：

①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

9.1

—

—

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

4.7（>10溶解）

5.6（>9溶解）

（1）提高酸浸速率的措施有________（答两条），滤渣3的主要成分是________（填化学式）。

（2）流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为________；第二次氧化时反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）如果把“调pH＝4.7”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是___________________________________________________。

（4）流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。

（5）①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。

该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

②某工厂排放废水中含2.00×10－3mol·L－1的Cr2O，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2）。

欲使1L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g绿矾。

（结果保留两位小数）

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．（15分）【化学——选修3：

物质结构与性质】

CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐。

回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子基态核外电子排布式为________________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

（2）SO的立体构型是________，与SO互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

（3）往Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2。

其中NO中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu（NH3）4]（NO3）2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________________________________________________________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（，，）。

则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA＝________。

36．（15分）【化学——选修5：

有机化学基础】

高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：

（1）C的名称为________，D中的官能团为________，M的结构简式为________。

（2）由A生成B的化学方程式为___________________________________

_____________________________________________________________。

（3）上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为_________________。

（4）下列叙述正确的是________。

A．F能与NaHCO3反应生成CO2

B．F能发生水解反应和消去反应

C．F能聚合成高分子化合物

D．1molG最多消耗2molNaOH

（5）H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。

（不考虑立体异构）

①与G具有相同的官能团②苯环上只有两个取代基

（6）根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选）设计制备的合成路线___________________________。

高考化学模拟试题精编

（二）

7．解析：

选B。

计算机芯片的材料是经提纯的硅，故A错误；铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其优良的性质，故D错误。

8．解析：

选D。

加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：

3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O，故A错误；向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液，离子方程式：

Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，故B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2，离子方程式：

2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O，故C错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，离子方程式：

SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO，故D正确。

9．解析：

选D。

由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误。

该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。

10．解析：

选B。

加入铜屑发生反应：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质离子Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。

11．解析：

选C。

放电时阳离子向正极移动，即Na＋向正极移动，故A正确；放电时，负极电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn，故B正确；充电时，Na＋在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，故C错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：

NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋，故D正确。

12．解析：

选B。

根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。

Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：

r（Mg）>r（Al）>r（Cl）>r（N），即原子半径：

X>Y>Z>W，D项错误。

13．解析：

选B。

由题图可知，常温下，pH＝4.3时，溶液中c（HC2O）＝c（C2O）＝0.1mol·L－1×0.5＝0.05mol·L－1，则HC2OH＋＋C2O　K＝＝1×10－4.3，A项正确；将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，结合题图知，Ka（H2C2O4）＝1×10－1.3，Ka（HC2O）＝1×10－4.3，Kh（C2O）＝1×10－9.7，Kh（HC2O）＝1×10－12.7，HC2O的电离程度大于HC2O和C2O的水解程度，故溶液中c（C2O）>c（HC2O），根据题图知，此时溶液的pH大于4.3，B项错误；根据电离常数大小知，酸性：

H2C2O4>HF>HC2O，故将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反应生成NaHC2O4和HF，C项正确；NaHC2O4溶液中还存在水的电离，故各离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（HC2O）>c（H＋）>c（C2O）>c（OH－），D项正确。

26．解析：

（1）①题图1中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气，b中盛放的淡黄色固体为Na2O2，仪器a中盛放的试剂为水；②向b中滴加试剂时，先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

（2）①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为4HCl（浓）＋4NaCl＋4Cu＋O24NaCuCl2＋2H2O；②固液分离的操作是过滤；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体容易干燥。

（3）①硫酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；②CuCl的质量分数为23.50×10－3L×0.10mol·L－1×99.5g·mol－1÷0.25g×100%＝93.53%。

答案：

（1）①锥形瓶　H2O　②先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加

（2）①4HCl（浓）＋4NaCl＋4Cu＋O24NaCuCl2＋2H2O

②过滤或抽滤　减小溶解导致的损失，且容易干燥

（3）①酸　②93.53%

27．解析：

（1）用烃催化还原NO气体得到N2、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式。

（2）根据盖斯定律，由②－①＋2×③可得：

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝ΔH2－ΔH1＋2×ΔH3＝－746.5kJ·mol－1。

（3）①C为硫酸，表明SO向阳极区迁移，即阴离子向右移动，故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜。

阴极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，故阴极区流出的产品A为NaOH溶液，E为氢气。

②阳极的电极反应式为SO－2e－＋H2O===2H＋＋SO。

（4）①设起始通入的SO2为2amol，O2为amol，在A点时，O2转化了xmol，根据三段式法进行计算：

　　　　　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

起始（mol）2a　　　　a　　　　　0

转化（mol）2x　　　　x　　　　　2x

平衡（mol）2a－2x　　a－x　　　2x

在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故＝，解得x＝0.45a，则α（SO2）＝×100%＝45%。

②T1℃下，由A到B，反应趋向平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点处于平衡状态，故vA（逆）

由题图二知，T2℃下反应先达到平衡，则T2>T1，由B到C，温度升高，反应速率加快，故vC（正）>vB（正）＝vB（逆）>vA（逆）。

③设起始通入2bmolSO2，bmolO2，在B点达到平衡时O2转化了ymol，根据三段式法进行计算：

　　　　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

起始（mol）2b　　　　b　　　　　0

转化（mol）2y　　　　y　　　　　2y

平衡（mol）2b－2y　　b－y　　　2y

在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故＝，解得y＝0.9b，故Kp＝＝

＝24300（MPa）－1。

答案：

（1）4CxHy＋（8x＋2y）NO===4xCO2＋（4x＋y）N2＋2yH2O　

（2）－746.5kJ·mol－1　（3）①阳　NaOH溶液　氢气

②SO－2e－＋H2O===2H＋＋SO

（4）①45%　②>　③24300（MPa）－1

28．解析：

（1）提高酸浸速率的措施有升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等；滤渣1为SiO2，滤渣2为Al（OH）3和Fe（OH）3，滤渣3为Mg（OH）2。

（2）H2O2的电子式为；第一次加入H2O2是为了将Fe2＋氧化为Fe3＋；第二次加入H2O2是为了将CrO氧化为CrO，反应的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O。

（3）调pH＝4.7时沉淀成分是Al（OH）3和Fe（OH）3，如果不过滤，当继续加入NaOH至pH＝11时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO。

（4）Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

（5）①Cr2O转化为Cr3＋，亚铁离子被氧化为铁离子，该反应的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

②根据Cr0.5Fe1.5FeO4知，Cr、Fe的原子个数比为0.5∶2.5＝1∶5，故需要n（FeSO4·7H2O）＝2.00×10－3mol·L－1×1L×2×5＝0.02mol，质量为5.56g。

答案：

（1）升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等（任答两条即可）　Mg（OH）2

（2）　2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O

（3）pH>11时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO，使产品不纯

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

（5）①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O　②5.56

35．解析：

（5）①将该晶胞分为8个小正方体，D位于小正方体的体心，其坐标参数为（，，），该晶胞中黑球数为4，白球数为8×＋1＝2，则白球代表O，黑球代表Cu，故D为Cu。

②该晶胞的质量为g＝dg·cm－3×（a×10－10cm）3，解得NA＝。

答案：

（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9　N>O>S　

（2）正四面体　CCl4（或SiF4等）

（3）sp2　配位键、离子键　（4）CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO所带电荷比NO大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高　（5）①（，，）　Cu　②

36．解析：

（5）若H比G少一个碳原子，则H的苯环侧链上不含碳碳双键，与题意不符，故H比G多一个碳原子。

根据①知，H的同分异构体中含有羧基和碳碳双键，又苯环上只有两个取代基，则两个取代基的组合方式有：

①—COOH、—CH===CHCH3；②—COOH、—CH2CH===CH2；③—COOH、；④—CH===CHCOOH、

—CH3；⑤、—CH3；⑥—CH2COOH、—CH===CH2；每组中的两个取代基在苯环上均有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的H的同分异构体有6×3＝18种。

答案：

（1）苯乙醛　碳碳双键、醛基

（2）

　（3）保护碳碳双键，防止其被氧化　（4）AB　（5）18

（6）