浙江化学选考第25题.doc

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浙江选考第25题

1.溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。

为确定其组

成，设计并完成以下实验：

根据上述实验，以下推测合理的是

A.溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进—步确认

B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C.为确定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液

D.溶液X的溶质为Na2CO3和NaI

2．某溶液中可能含有Ca2＋、Na＋、K＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的几种。

现取100mL此溶液进行实验，如图所示

已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出。

以下有关判断不正确的是（　　）

A．该溶液中Ca2＋、SO一定不存在，Na＋、K＋至少存在一种

B．溶液中c（SO）＝0.15mol·L－1，且c（NH）>c（CO）

C．若该溶液中存在Cl－，则原溶液中c（Na＋）≤0.25mol·L－1

D．取少量溶液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl－

3．固体粉末A中可能含有Fe、Fe3O4、CuO、K2SO3、NaHCO3中的若干种。

某同学为确定该固体粉末A的成分，进行如下实验：

已知：

蘸取少量溶液B在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色。

下列说法不正确的是（　　）

A．一定有NaHCO3 B．一定有Fe

C．一定没有Fe3O4 D．一定没有K2SO3

4．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、NO、CO、SO、SiO、SO等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。

下列说法不正确的是（　　）

A．原溶液中一定不存在Ag＋、Ba2＋、SO

B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO＋2H＋===H2SiO3↓

C．原溶液一定存在K＋、CO，可能存在NO

D．原溶液不存在NO时，c（K＋）＝0.8mol·L－1

5．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na＋、NH、SO、CO、NO。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：

第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：

第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是（　　）

A．该溶液中可能含有Na＋

B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C．该溶液中一定不含NO

D．该溶液中一定含Na＋，且c（Na＋）≥0.1mol·L－1

6．常温下，某固体可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO等离子。

将该固体溶解，配成pH＝1的溶液无明显现象。

取100mL该溶液进行如下实验：

已知氧化性：

Fe3＋＞I2，根据实验结果，下列判断正确的是（　　）

A．固体中可能含有Na2CO3

B．固体中可能含有FeI3

C．固体中可能含有FeI2

D．固体中一定含有NaCl

7．固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

下列说法正确的是（　　）

A．气体A是SO2和CO2的混合气体

B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

8．（2017·温州中学高二下学期期中）某强酸性溶液X中仅含有H＋、NH、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种（忽略水的电离和离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是（　　）

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH、Fe2＋、SO、Cl－

D．若溶液X为100mL，产生气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2＋）＝0.05mol·L－1

9．某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：

该同学得出的结论不正确的是（　　）

A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O

B．从现象3可推断样品中有SiO2

C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO

D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO

10．某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

下列说法正确的是（　　）

A．K＋一定存在

B．溶液中c（Cl－）可能为0.2mol·L－1

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

12．某无色溶液中含有Na＋、SO、CO、OH－、Cl－，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：

盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示：

根据上述实验，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．图中试剂①～⑤溶质的化学式可能是Ba（NO3）2、HCl、HNO3、Ca（OH）2、AgNO3

B．图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是CO、SO、Cl－

C．无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

D．上述实验过程中，气体E与试剂④反应的类型不可能是化合反应

13.某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子Mn+。

现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，且HNO3具有强氧化性，还原产物为NO，NO气体遇到空气时与O2反应生成红棕色的NO2）。

①取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，无明显变化;

②另取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液产生沉淀;经分离得到溶液A和白色沉淀A;

③在溶液A中加入NaOH溶液，产生沉淀;经过分离得到溶液B和白色沉淀B;

④将溶液B分成2份，在其中一份中加入氯水，得到无色溶液C;另一份中加入AgNO3和稀HNO3得到白色沉淀C;

⑤沉淀A中加入稀硝酸，得到气体D和白色沉淀D。

下列说法中不正确的是

A．待测溶液中肯定存在的离子是HCO3-、Br-、SO42-

B．若气体D遇空气变成红棕色，则生成沉淀D时，肯定发生反应的离子方程式为:

3BaSO3+2H++2NO3-=2NO↑+3BaSO4+H2O

C．沉淀B是BaCO3沉淀

D．若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是进行焰色反应

途径a：

15.6gX

过量盐酸

蓝色溶液

4.92g固体

过量NaOH溶液，过滤

Ⅰ

Ⅱ

1.92g固体

14．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

途径b：

15.6gX

足量水，过滤

Ⅲ

6.4g固体

过量盐酸

蓝色溶液

1.92g固体

Ⅳ

下列有关说法不正确的是（）

A．无法判断混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．1.92g固体成分为Cu

D．15.6g混合物X中m（Fe2O3）:

m（Cu）=1:

1

15．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定

C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl﹣

D．若原溶液中不存在Cl﹣，则c（Na+）=0．lmol•L﹣1

16.某无色溶液可能含有Na+、K+、N、Mg2+、Cu2+、S、S、Cl-、Br-、C中的若干种,离子浓度均为0.1mol·L-1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:

则关于原溶液的判断中正确的是（　　）

A.若把Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在Cl-

C.肯定存在的离子是S、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、S、C,是否含N另需实验验证

17.已知还原性:

S>I-。

某溶液X可能含有N、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、S、S中的几种,为确定其组成,某同学进行如下实验:

下列说法正确的是（　　）

A.溶液X肯定只存在N、S

B.溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I-

C.为确定可能存在的阴离子,可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

D.为确定可能存在的阳离子,可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

18.某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示。

有关说法正确的是（　　）

A.气体A是SO2和CO2的混合气体

B.固体A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

19.常温下,pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、C、Cl-、I-中的某几种,现取100mL该溶液进行如下实验:

根据实验结果,下列说法正确的是（　　）

A.溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度一定相等

B.不能确定Na+和Cl-是否存在,C一定不存在

C.溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种

D.该溶液中c（Cl-）≥0.2mol·L-1

20.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:

①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;

②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物;

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色。

分析以上实验现象,下列结论正确的是（　　）

A.X中一定存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

21.某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、SO42_

、Cl-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

下列有关推断合理的是（　　）

A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+

B.沉淀C为BaSO4、BaCO3、H2SiO3的混合物

C.溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42+

D.若溶液X的体积为100mL,产生的气体A的体积为112mL（标准状况）,则X中c（Fe2+）=0.05mol·L-1

22.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是（　　）

A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.无法判断混合物中是否含有Na2O

C.1.92g固体成分为CuD.15.6g混合物X中m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶1

23.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g,按如图所示流程处理,下列说法中,不正确的是（　　）

样品

A.滤液A中阳离子不含Fe3+,一定有H+、Fe2+

B.样品中Fe元素的质量分数约为39%

C.参加反应的硫酸的物质的量为0.04mol

D.V=33624.某溶液可能含有Cl-、SO42+、CO3、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。

24.某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中（　　）

A.c（Fe3+）=0.2mol·L-1

B.至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c（Cl-）≥0.2mol·L-1

C.SO42+、NH4+、Na+一定存在,CO3一定不存在

D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:

取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe2+

25．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干种，离子浓度均为0.1mol·L－1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是（　　）

A．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的离子是SO、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需实验验证