9.（2010全国卷1）下列判断错误的是
A．沸点：
B．熔点：
C．酸性：
C．碱性：
10.（2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
11.[2013·天津卷化学3]下列有关元素的性质及其底边规律正确的是
A、
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
12.［2012·北京理综化学卷9］已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞PB.热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3-＞S2-＞C1-D.酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
13.［2012·山东理综化学卷9］下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
14.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
15.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
16.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
17.（2010四川理综卷）下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成
型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
18.（2010山东卷）下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
19.（2010福建卷）下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、
、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
板块三：
元素推断
1.（09广东理科基础
35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
2.
（2010广东理综卷）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：
丙＜丁＜戊B．金属性：
甲＞丙
C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊D．最外层电子数：
甲＞乙
3.（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
4.（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
5.（09江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
6.（09广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
7.（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：
17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。
下列判断正确的是
A．金属性：
Y
ZB氢化物的沸点：
C．离子的还原性：
D原子及离子半径：
8.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物
。
下列说法正确的是
A.还原性：
X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：
M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX
、M
Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
9.[2010·全国二卷12]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
10.（2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
11.（2010上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12.
（2010江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
13.（2011江苏高考5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：
rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
14.（2011浙江高考9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
15.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A、原子半径：
丙>丁>乙
B、单质的还原性：
丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
16.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
17.［2012·全国大纲理综化学卷10］元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为
AAlBPCArDK
18.［2012·江苏化学卷12］短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序：
rY＞rZ＞rW＞rX
19.[2012·新课标卷化学13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
R
T
Q
W
20.［2012·福建理综化学卷8］短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
QC．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
21.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
22.
［2012·广东理综化学卷22］图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：
Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：
R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.[2013·上海卷化学13]X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
24.[2013·江苏卷化学10]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序:
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
25.[2013·广东卷化学22]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A．非金属性：
ZB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
RD．最高价氧化物的水化物的酸性：
T>Q
26.[2013·福建卷化学9]四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径ZB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
27.[2013·浙江卷化学9]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
W
X
Y
Z
28.[2013·山东卷化学8]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
29.（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
30.［2012·四川理综化学卷8］已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相
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