届山西省运城市高中联合体高三阶段检测试题 化学.docx

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届山西省运城市高中联合体高三阶段检测试题化学

2021届山西省运城市高中联合体高三10月阶段检测试题化学

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1.下列说法正确的是

A.SiO2可用于生产玻璃、制备光电池

B.CO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料’

C.若发生氯气泄漏事故，周边的人应该向避风的低洼处转移

D.NOx是导致酸雨发生的最主要污染物，

2.孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为SnS2）的过程有如下叙述：

“雄黄（As4S4）十两，末之，锡三两，铛中合熔……入坩埚中，……以盖合之。

密固，人风炉吹之。

令锅同火色，寒之。

开，黄色似金”。

下列说法错误的是

A.彩色金和雄黄均具有较强的还原性

B.“以盖合之、密固”的目的是防止生成的SO2扩散到空气中

C.“火之”过程中，坩埚内发生了置换反应

D.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金

3.下列离子方程式书写正确的是

A.Na2O2与水反应：

2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B.Fe3O4与稀硝酸混合：

Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D.过量小苏打与澄清石灰水：

2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

4.下列有关说法错误的是

A.图①是表示嗅闻某种气体气味的方法B.图②既可用于收集SO2也可用于收集H2

C.图③可用于从Na2CO3溶液中分离出溶质D.图④可用于灼烧海带

5.某反应可表示为X＋Y→H2O＋Z，下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应是复分解反应B.该反应是放热反应

C.X、Y不可能是盐与碱D.Z可能是盐、也可能是单质

6.常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是

A.水电离出的c（OH－）＝1×10－7mol·L－1的溶液：

K＋、Na＋、CO32－、Cl－

B.能使酚酞变深红色的溶液：

K＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－

C.能使Al转化为AlO2－的溶液：

Na＋、K＋、NO3－、Cl－

D.能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：

Na＋、NH4＋、S2－、Cl－

7.设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A.39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA

B.将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA

C.31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NA

D.在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA

8.短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。

已知这四种元素的质子数之和等于55。

下列说法错误的是

A.简单阴离子结合氢离子的能力：

Y>ZB.常温常压下，R单质呈气态

C.Z的氧化物对应水化物一定是强酸D.Y和Z组成的化合物是共价化合物

9.下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现右图所示转化的是

10.将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6L的气体（标准状况），下列说法错误的是

A.19.4g该混合气体物质的量是0.5molB.反应中转移电子数目是0.5N

C.反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2D.混合气体中n（CO2）：

n（H2O）＝1：

4

11.下面是某同学的实验报告中的部分内容：

下列说法正确的是

A.实验I、II、III中均发生反应Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

B.上述实验表明能否形成白色沉淀取决于溶液中有无Cl－

C.II中加水后的离子反应可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－＝2CuCl↓

D.实验II、III中消耗的铜粉一样多

12.铅可形成多种氧化物，如Pb3O4、PbO2、PbO。

已知：

PbO2＋2NaOH＝Na2PbO3＋H2O，PbO2＋4HCl＝PbCl4＋2H2O，PbCl4＝PbCl2＋Cl2↑，Pb3O4与HNO3溶液发生非氧化还原反应：

Pb3O4＋4H＋＝PbO2＋2Pb2＋＋2H2O。

下列说法错误的是

A.Pb3O4中Pb（＋2价）和Pb（＋4价）含量之比为2：

1

B.PbO2是两性氧化物

C.Pb可与稀硝酸发生反应：

3Pb＋16HNO3＝3Pb（NO3）4＋4NO↑＋8H2O

D.Pb3O4与盐酸混合后会有Cl2生成

13.某同学在实验中进行下图所示的实验，下列说法正确的是

A.形成X时的反应：

SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－

B.灼烧时存在反应：

SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑

C.Y的成分是SiO2、Na2SiO3

D.Y的质量大于24.4g

14.对如图所示实验的有关分析错误的是

A.NaOH溶液中的反应：

4NO＋3O2＋4OH－＝4NO3－＋2H2O

B.液面上方慢慢地出现红棕色气体

C.小试管中的反应：

Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D.试纸上I－被氧化，试纸变蓝色

15.试剂KI可以检测水中ClO2，产物中氯元素的存在形态与pH关系如图所示，下列说法错误的是

A.pH＝7时反应的离子方程式：

2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2

B.若将pH控制在1时，等量的水消耗的KI比pH＝7时少

C.1molClO2－最多可氧化4molI－

D.测量中需要使用淀粉作指示剂

16.R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。

已知：

甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。

它们之间有如图关系式，下列说法错误的是

A.R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点，

B.Z的氧化物对应水化物不一定是强酸

C.R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子

D.Y是所在周期中原子半径最大的元素

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（10分）中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化鍮石（即鍮石金）的技艺：

将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的鍮石金。

（1）鍮石金的成分是，将鍮石金在空气中灼烧，可观察到的现象是。

（2）炉甘石转化为鍮石的有关方程式为、。

（3）下列试剂或方法常用于冶炼铜的是。

A.COB.CO2C.AlD.电解

18.（10分）氯气及氯的含氧酸盐在一定条件下均可表现出强氧化性。

（1）向氯气与Na2S2O3溶液反应后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和盐酸的白色沉淀，写出前者反应的离子方程式：

；Cl2与KOH溶液反应时可生成三种盐：

KCl、KClO、KClO3，且溶液中c（Cl－）：

c（ClO－）的值与温度高低有关。

当n（KOH）＝0.28mol时Cl2与KOH恰好反应完且c（Cl－）：

c（ClO－）＝11，则n（ClO－）＝，改变温度时，产物中KClO3的最大理论产量是。

（2）400℃时KClO3会分解生成一种无氧酸盐和另一种含氧酸盐，写出相应的化学方程式：

，将KClO3、MnO2、KOH混合后加热，可得到氧化产物K2MnO4，反应的化学方程式为。

19.（10分）Ca3N2是一种重要试剂，极易潮解。

某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。

回答下列问题：

（1）试剂R可能是（填化学式）；装置D中倒置干燥管的作用是。

（2）写出C的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：

。

（3）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后点燃C处酒精灯，其目的是。

（4）从产品纯度考虑，有人建议在C、D装置之间增加下列装置（填选项）。

20.（10分）MoS2被誉为“高级固体润滑油王”，铁红可用于生产油漆。

某化工厂以辉钼精矿（主要成分是MoS2，主要杂质有CaCO3、SiO2、FeS2、CuFeS2等）为原料生产二硫化钼、铁红的流程如下图所示。

（1）操作1、操作2相同的操作是。

（2）氧化1中发生多个反应，写出CuFeS，参与反应的离子方程式：

，试剂1可以是O2、等不会引入新杂质离子的物质，若是氧气，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（3）操作1中涉及化学变化，引发该反应发生的方法是；以料液1为原料可获得相应的金属单质，写出获得该单质的化学反应方程式：

。

21.（12分）某溶液中可能含有大量的离子如下表所示：

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O，的物质的量的关系如图所示。

（1）溶液中一定存在的阴离子是，可能存在的阳离子是，欲确定其存在的简单方法是。

（2）导致沉淀物质的量减小的原因（用离子方程式表示）：

，整个过程中存在一个使沉淀固体质量增加但物质的量不变的变化，写出反应的化学方程式：

。

（3）若a＝1，溶液中各阳离子物质的量之比为，若最初溶液的体积为5L，则阴离子物质的量浓度为。