人教版九年级下学期期中考试化学试题D卷.docx

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人教版九年级下学期期中考试化学试题D卷

人教版2019年九年级下学期期中考试化学试题D卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

2.下列变化属于化学变化的是（）

A．瓦斯爆炸

B．海水晒盐

C．潮涨潮落

D．干冰升华

3.生活中各类事故时有发生，下列对事故的预防和处理的方法中正确的是（）

A．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布覆盖

B．厨房煤气管道泄漏，立即打开换气扇通风换气

C．用煤炭取暖时为了防止室内一氧化碳中毒，在煤炉上放一壶水

D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上少量NaOH溶液

4.下列物质不属于空气污染物的是（）

A．烟尘

B．CO2

C．SO2

D．NO2

5.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．

常温下向稀盐酸中不断加水

B．

用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气

C．

向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属

D．

 20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

6.我的性质决定用途对应关系错误的是

物质

性质

用途

A

稀有气体

通电后能发光

制霓虹灯

B

石墨

质地软且滑腻

制作电极

C

一氧化碳

还原性

冶炼金属

D

生石灰

能与水反应

作干燥剂

A．A

B．B

C．C

D．D

7.下列实验现象描述正确的是

A．将二氧化硫通入高锰酸钾稀溶液中，溶液褪色

B．敞口放置一段时间的浓盐酸、浓硫酸，质量都会变大

C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

D．红磷燃烧产生大量的白色烟雾，放出大量的热，生成白色固体

8.钾是维持人体生命和植物生长所必需的元素。

下图是从元素周期表中得出的部分信息。

下列关于钾元素的有关叙述错误的是（）

A．钾元素的原子序数为19

B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在

C．钾元素的相对原子质量为

D．施用硝酸钾，可给农作物补充钾元素

9.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。

说法错误的是

A．bc段含有的金属是Ag和Cu

B．cd段溶液中有两种溶质

C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大

D．若bc段和cd段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2-m1

10.下列有关实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体直接放在纸上进行称量

B．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上

C．用10mL量筒量取7.5mL的蒸馏水

D．稀释浓硫酸时将蒸馏水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

11.下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是（）

A．甲的化学式为CH4

B．反应中乙、丁两物质的质量比为9:

1

C．图示中x的数值为3

D．催化剂的化学性质在反应前后不变

12.下列化学方程式中能发生反应且书写正确的是（）

A．CO2+C

CO

B．Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O

C．Ba（OH）2+2KCl=BaCl2+2KOH

D．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

二、填空题

13.元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中17号元素的原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构，其离子符号为_______________。

（2）某原子结构示意图如图所示：

则X=______ ，它位于元素周期表中的第_______周期，该元素的化学性质与上表中的_________元素的化学性质相似（填元素符号）。

（3）同一周期中的元素，其原子结构呈现的规律有______________（任写一点）。

14.氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：

温度（℃）

0

10

20

30

40

溶解度（g/100g水）

氯化钠

35.7

35.8

36

36.3

36.6

碳酸钠

7

12.5

22

40

48.8

（1）30℃时碳酸钠的溶解度为_____g/100g水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_____。

（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而_____（选填“增大”或“减小”）。

（3）碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：

A是（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m的取值范围是_____。

Ⅱ.化学方法

查阅资料：

氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

实验药品：

蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。

实验步骤

现象和结论

_____

_____

（5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。

用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示：

关于a、b、c三点所处溶液的分析正确的是_____。

A 溶质质量：

a=b=c

B 溶剂质量：

a

C 溶质质量分数：

a

D a、b是不饱和溶液，c是饱和溶液

三、实验题

15.根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是   。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为                     ，所选用的发生装置是   。

（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是         ，检验二氧化碳是否收集满的方法是                    。

（4）某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

①步骤一：

关闭K2和K3，打开K1，A中产生大量气泡。

为保证后续实验的成功，B中所盛放的溶液是        。

对比铁丝表面的变化，能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是  （填“C”、“D”或“E”，下同），能够说明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是   。

②步骤二：

关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C瓶中现象是     ；D瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为              ，由此也可以判断铁丝生锈情况。

16.某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：

A　　

B    

C

（1）其中不能达到实验目的的是__________（填序号）。

（2）实验A中观察到的现象是铁钉表面析出一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，反应的化学方程式是________。

（3）实验B中该反应的化学方程式是_______。

（4）反思：

探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在________的容器中进行。

四、推断题

17.已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，已知B是氧化铜，F是一氧化碳。

下面是有关物质之间的转化关系图示。

（1）试通过分析推断，确定下列物质：

（写化学式）

A．_____，

B．_____，

C．_____，X．_____；

（2）写出A→D和E化学方程式：

_____；

（3）写出C与X反应的化学方程式_____。

五、科学探究题

18.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动

（提出问题）木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

（查阅资料）

（1）木炭与CuO的反应是：

C+2CuO

2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．

（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：

Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O

（作出猜想）红色固体的成分：

①全部是Cu；②全部是Cu2O；③_______________．

（实验探究）

（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．

（2）按图乙连好实验装置，____________,然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_______________，此时停止加热。

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤

现象

结论

 ①取2.88g红色固体装入试管，滴入足量 

的_______________，充分反应

 红色固体部分减少，溶液变

为_______________色

猜想____错误

 ②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥

称其质量为2.08g

猜想____正确

（评价反思）

（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______________（写出1条即可）；

（2）要证明氯化钙CaCl2是催化剂还需要验证CaCl2反应前后__________________不变．

（拓展提高）

我们生活中的铜有一部分是由辉铜矿（主要成分为硫化亚铜（Cu2S））的矿石冶炼而成，经测定该矿石由硫化亚铜（Cu2S）和其他不含铜元素的物质组成．现用100g该矿石制得2.16g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是__________g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该矿石中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数_________？

（请写出计算过程）．

六、计算题

19.瑞金市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

次数

1

2

3

4

5

加入稀盐酸质量/g

10

10

10

10

10

剩余固体质量/g

7.0

5.0

3.0

1.5

x

请计算：

（1）x的值为_____。

（2）完全反应后生产二氧化碳的质量为多少？

（写出计算过程）______

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

二、填空题

1、

2、

三、实验题

1、

2、

四、推断题

1、

五、科学探究题

1、

六、计算题

1、