化学必修一第四章知识点及习题含答案.docx
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化学必修一第四章知识点及习题含答案
第四章非金属及其化合物
一．硅
1．相关反应
Si
晶体硅：
灰黑色固体、金属光泽熔点高物理性硬而
与非金属反SiSi+2
化↑+2Si+4HF=Si与氢氟酸反性质↑+2HSiOO=NaSi+2NaOH+H与强碱溶液反2322应高温粗硅工业制取↑+2CSiOSi+2CO2
SiO2熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶物理性质
2H↑+OSiO+4HF=SiF与氢氟酸反应化224学OSiO+HSiO+2NaOH=Na与强碱溶液反应2322性高温↑+CO+NaSiOCOSiONa质222233与盐反应高温↑+CO+CaCOCaSiOSiO2323
SiOH32白色沉淀物理性质O+2NaOH=NaSiOHSiO+2H与强碱溶液反化学22323
性应质加热△O+SiOHSiOH2232↓+2NaClSiOSiONa+2HCl=H实验室制取原理3232
2．三大传统无机非金属材料
水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石黏土
纯碱、石灰石、石英（过量）
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑
原理
复杂的物理化学变化
高温+
CO+NaSiONaSiO32223↑CO2高温++CaCOSiOCaSiO332↑CO2
成分
硅酸三钙SiO2CaO·硅酸二钙2．
CaSiONaSiOSiO2
332
3CaO·SiO2铝酸二钙3CaO·AlO32
特点
水硬性
无固定熔点、沸点
二．氯1．Cl性质2
物理性质Br黄～2
黄绿色气体、密度大于空气、1:
2溶于水、有毒～橙橙～橙橙橙
化学性质
与非金属反应I深黄～2
光照2HCl
Cl+H22或点燃红红紫～淡紫～紫深褐
与金属反应
点燃△Cl+Cu2NaClCuClCl+2Na222△与金属反应生成高价金属（Cl+2Fe2FeCl3Cl223氯化物）红紫
与HO反应2
O=
Cl+H中有少量与水反应ClCl的水溶液叫氯水，溶解的2222HCl+HClO
与碱溶液反应
++2Ca（OH）=CaClO2ClCl+2NaOH=NaCl+NaClO+H22222
O
Ca（ClO）+2H22
与盐溶液反应
SOCl+NaSO+HO=2HCl+Na422223+2KCl
+2KI=ICl22
实验室制取原理
△↑+2H）OMnO+4HCl（浓MnCl+Cl22228H↑+O
+5Cl2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2422+-H↑+++2HNaClO+2HCl=NaCl+Cl离子方程式:
ClOO（22-↑+HO）
=ClCl22
2．新制氯水成分
+---ClOOHCl离子：
分子：
HOHClOClH22
久置氯水成分
+--OHCl离子：
OH分子：
H2
3．实验室如何制取纯净的氯气
△↑+2HO气体成分：
Cl（HCl、HO）制取原理：
MnCl+ClMnO+4HCl（浓）222222
操作顺仪器中盛装的药各试剂的作用应出现的现象
品序有晶体析出（NaCl）先通入饱和食盐除去HCl①水O
H再通入浓H②SO除去242
4．漂白粉
①制法：
2Cl+2Ca（OH）=CaCl+Ca（ClO）+2HO
22222②有效成分：
Ca（ClO）成分：
CaCl和Ca（ClO）222
↓+2HClO（在溶液中）漂白慢O=CaCO+H漂白原理：
Ca（ClO）+CO③3222Ca（ClO）+2HCl=CaCl+2HClO漂白快22
④久置失效发生的反应：
Ca（ClO）+CO+HO=CaCO+2HClO3222
光照↑2HCl+O2HClO
2或加热5．BrI在不同溶剂中的颜色22、
水苯或汽油四氯化碳6．置换反应
Cl+2NaBr=Br+2NaClBr+2KI=I+2KBr∴氧化性Cl＞Br＞I2222222
氧化剂-——————→II7．I遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色2
2三．氮
1．氮的氧化物
NO：
无色气体、有毒（同CO）、难溶与水
NO：
红棕色气体、有毒、与水反应2反应：
2NO+O=2NO3NO+2HO=2HNO+NO
32222
2．有关NO与O或NO与O混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式2224NO+O+2HO=4HNO4NO+3O+2HO=4HNO3222322
3．硝酸
无色液体、有刺激性气味、能以任意比物理性质溶于水
酸的通性3FeO+10HNO=3Fe（NO）+NO↑+与金属氧化强3335HO
氧物2化3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO）+2NO↑+233化性4HO
2与金属学+↑+2NOCu+4HNO（浓）=Cu（NO）2332性O
2H2质△与非金属+2H↑+4NO↑CO）（浓OC+4HNO2232光照不稳定性+H↑↑O4NO+O4HNO223
2或加热
4．氨（NH）
3
物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:
700溶于水
+-NH+OHNH·HONH+HO化与HO
423322学NH+HCl=NHCl与酸43
性氨的催化剂4NO+6HO
4NH+5O223质加热催化氧化实验室制取原△-+↑+HO
NH+OHNH234理．
△↑+CaCl+2H2NHCl+Ca（OH）O
2NH22324
5．实验室制取干燥NH的方法：
3△↑+CaCl+2H2NHO制取原理：
2NHCl+Ca（OH）23242
气体成分：
NH（HO）23除水用试剂：
碱石灰
（不用浓HSO、CaCl原因是：
2NH+HSO=（NH）SO;CaCl+8NH3=CaCl·8NH）322324422244
△△↑+CO↑↑+H+HONHNH．受热易分解NH·HONHHCOO6243333222
7．氨水中的微粒
分子：
HONH·HONH3232++-H离子：
NHOH4四．硫
1．SO的性质2
物理性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、1:
40溶于水、密度大于空气
化学性质
O
与H2
SO+HO=HSO3222
与碱溶液
先：
SO+2NaOH=NaSO+HO
2232后：
SO+NaSO+HO=2NaHSOSO过量时总反应：
SO+NaOH=2233222NaHSO3
与盐溶液
SO+NaCO=CO+NaSO（SO不过量时）2232322
与氯水
SO+Cl+2HO=HSO+2HCl
42222HSO+Cl+HO=HSO+2HCl
423222
漂白性
SO能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪2色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）
实验室制法
↑+HO
SO+SOSO（浓）=Na+HNaSO24422322
S
3．H2
物理性质
溶于水、密度大于空气无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:
2.6
化学性质
与浓HSO42
OSOHS+H（浓）=S↓+SO+2H24222
与碱溶液
总反先HS+NaOH=NaHS+HO.O;后NaHS+NaOH=NaS+H2222O
S+2H:
H应S+2NaOH=Na222
与盐溶液
+2++2+3+=CuS↓+2HS+CuH2Fe+HS=2Fe+S↓+2H22
与氯水
-+HS+Cl=S↓+2H+2Cl22
与氧化剂
氧化剂—S↓———→——SH2
实验室制法
2++S+2H=↑+FeFeSH2
4．实验室制取HS、HBr、HI不能用HSO（浓）422=S↓+SO+2HO
浓SO（）因：
HS+H原24222
2HBr+HSO（浓）=Br+SO+2HO2HI+HSO（浓）=I+SO+2HO
2224242222
应该用：
HSO（1:
1体积比）或浓HPO（它们氧化性弱，不会氧化HS、HBr、HI）23424
5．浓HSO4
2
物理性质
3、C=18.4mol/L、1.84g/cm98.3为：
SOH无色油状液体、常用浓％、42℃、难挥发338沸点．
化学性质
吸水性
HSO+nHO=HSO·nHO224422
脱水性
浓硫酸12C+11HO
HOC2221211
强氧化性
△↑+2HO与金属反应Cu+2HSO（浓CuSO+SO）42224△↑+2SO↑+2HO
C+2HSO（浓）CO与非金属反应22242=S↓+SO+2HO
（浓）HS+HSO与化合物反应224222HBr+HSO（浓）=Br+SO+2HO2HI+HSO（浓）=I+SO+2422242222HO
2
6．浓HSO与蔗糖混合后的现象及原理42①现象：
白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾
浓硫酸nHO（放热）12C+11HOHSOH②原理：
CO+nHO=HSO·4412222112222
△↑+2SO↑+2HO（膨胀）COSO+HO=HSO（刺激性气味的C+2HSO（浓）322224222
气体、酸雾）
7．漂白
化学漂白：
①永久漂白：
NaOHClOO→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆322②暂时漂白：
SO→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆2物理吸附：
活性炭
8．C与浓HSO反应产物的鉴别：
42
操作顺仪器中盛装的药各试剂的作用应出现的现象
序品变蓝CuSOO①鉴别H无水24品红溶液②红色褪去SO鉴别2紫色变浅甚至消失除去SO溶酸化的KMnO24③液红色不褪去
④SO品红溶液是否除鉴别2净鉴别澄清石灰水CO2溶液变浑浊⑤注意：
HO一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出HO
22↑+HO原理制取的SO中含有HCl和H9．用NaSO+2HCl=2NaCl+SOO，如何除去：
232222
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
①
先通入饱和NaHSO溶3液
除去HCl的同时生成SO（NaHSO+HCl=NaCl+32
↑+HO）SO22401SOO（不通入H除去HCl的原因：
也以：
22H溶于O）2+SONa（不通入饱和SO溶液的原因：
NaSO2
3232．
题号12345678
BCCABACB答案D
9
15
13
10
12
题号14
11
+HO=2NaHSO）23
②
再通入浓HSO42
除去HO
2
第四章非金属及其化合物复习（练习题）
1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）
A、HF溶液B、KOH溶液C、盐酸D、水玻璃
2、下列说法中，不正确的是（）
A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B、硅是常温下化学性质的半导体材料
C、N和H在一定条件下合成氨属于的固定22D、燃烧一定要有氧气参加
3、下列对氯气的叙述正确的是（）
A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（）
A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化
B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体
C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐
D、CuSO·5HO晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白245、CO通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）2A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液
6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A、HCl、CO、NHB、CO、H、NH3232C、O、SO、NOD、H、HCl、N22227、下列有关新制氯水的叙述正确的是（）
A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价
B、氯水放置数天后PH将变大
C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气
8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）
A、水B、盐酸C、硫酸D、烧碱溶液
9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）
A、澄清石灰水B、氯化钡溶液C、紫色石蕊试液D、品红溶液
10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）
A、FeO+浓HNOB、C+浓HNOC、FeO+浓HNOD、Cu+浓HNO33323311、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：
①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。
其中选择中合理的是（）
A、①③B、①④C、①⑤D、②④
12、下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后振荡，白色沉淀不消失的是（）
A、碳酸钠B、硅酸钠C、亚硫酸钠D、碳酸氢钠
13、下列说法不正确的是（）
A、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰
B、液氯不能使干燥的有色布条褪色
、氯气在参加的所有反应中，只能得电子，化合价降低C
D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
14、下列关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中，正确的是（）
A、有还原性，无氧化性，有酸性B、有还原性，无氧化性，无酸性
C、有还原性，有氧化性，有酸性D、有还原性，无氧化性，无酸性
15、下列气体中，不能直接用排空气法收集的是（）
A、二氧化氮B、一氧化氮C、二氧化碳D、二氧化硫
16、在一大试管中装入12mLNO，倒立于水槽中，然后间歇而缓慢地通入10mLO。
下面有关实验最终状2态的描述中正确的是（）
A、试管内气体呈红棕色B、试管内气体无色，是NO
C、试管内气体无色是OD、试管内液面高度无变化217、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A、反应速率：
两者相同
B、消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C、反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D、反应中，转移的电子总数：
前者多，后者少
18、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸；
（2）浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气；
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加；
（5）浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜。
19、为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸
20、用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为22.4L（标准状况）。
（1）试计算被还原的硫酸的物质的量？
硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？
5000mL则溶液，5000mL将得到的硫酸铜溶液加水配成）2（．
第四章非金属及其化合物测试题
可能用到的相对原子质量：
H-1N-14Cu-64O-16S-32C-12Zn-65Mg-24
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸
2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NO，反应结束后锌没有剩余，则该反2应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A．1︰4
B．1︰5C．2︰3D．2︰5
3.某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25mol单质反应消耗1molHNO，还原产物为NO，则单质氧化后的23化合价可能是（）
A．+4B．+3
C．+2D．+1
4..现有下列试剂：
①氯水②Br水③碘水④O⑤NO⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）223A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部
5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）
A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）．．A．NOB．NOC．MgClD．CuCl2227.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl溶液，无明显现象。
由此可知该氮肥的主要2成分是（）
A．NHClB．NHHCOC．NHNOD．（NH）CO3
34443429．0.03molCu投入到一定量的浓HNO中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL3气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O，恰好使气体完全溶于水，则2通入O的体积为（）2A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL
10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）
A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol
11.将amLNO、bmLNO和cmLO混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部22消失，则a：
b：
c不可能是（）
A．1：
1：
1B．2：
1：
1C．3：
7：
4D．1：
5：
2
12.在标准状况下，将O与NO按3：
4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，2最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）
0.030mol/L
．D0.026mol/L．C0.036mol/L．B0.045mol/L．A．
13.某混合气体可能是CO、CO、NH、HCl、H和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊223现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有
A．HCl、CO、HB．CO、H、HOC．CO、H、NHD．HCl、CO、HO
222322214.在某100mL混合液中，HNO和HSO的物质的量浓度分别是0．4mol/L和0．1mol/L。
向该混合液中加4322+的物质的量浓度是（入1．92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu）
A0。
15mol/LB0．225mol/LC0．35mol/LD0．45mol/L
+，，反应后溶液中含amolHNO和NO充分反应，硝酸的还原产物为15.3．2g铜与过量硝酸（8mol/L，30mL）2-的物质的量为（则此时溶液中所含NO）3A．（0.2+a）molB．（0.1+a）molC．（0.05+a）molD．amol
二、填空题和推断题
16.（5分）SO气体具有气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）2
溶于水。
将SO气体通入品红溶液，观察到的现象是，说明SO具有性。
2217．（6分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）常用作食品袋中填充气的是。
常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。
实验室可用固体NHCl与固体Ca（OH）加热反应来制备氨气，其化学方24程式为。
18.（3分）有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N、NO、CO、NH、HCl中的一种。
A气体能使湿322润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断（写化学式）：
A是、B是、C是。
19．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
水黄绿色气体乙物质E
气体丙气体甲②（有酸性）
A
金属水金属CB金属①（焰色为黄色）④③黄绿色气体乙物质F
D
物质G
物质⑤
⑥
H
红褐色沉淀．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：
A、B、C、F、
H、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①；
反应⑤。
三、实验题
20.（7分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化
氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置B，如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙是用于鼓入空F固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；气的双连打
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