3．下列反应属于吸热反应的是（）
A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应
4．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）===
BaSO4（s）＋H2O（l
）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
5．下列说法正确的是（）
A．放热反应不需要加热就能发生
B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
C．同温同压下，H
2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化
6．下列说法正确的是（）
A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生
C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
7．对于放热反应H2+Cl2
点燃
=
2HCl，下列说法正确的是（）
A．该反应涉及
到了离子键和共价键的断裂与形成
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH—Cl键，所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
8．下列说法正确的是（）
A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：
硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快
B．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色
C．Ba（OH）2·8H
2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．化
学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
9．在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的平均相对分子质量D．v（B）=3V（D）
10．对于反应：
2X（g）＋Y（g）
2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（）
A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应
B．T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
C．T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应
D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应
11．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ，那么Q1与Q2的大小关系是（）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．不能确定
12．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中反应：
2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断正确的是（）
A．v（C）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B．z=3C．B的转化率为25%D．C的体积分数为28.6%
13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，
下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
14．对于反应2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是（）
A．v（A）=30mol·L-1·min-1B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=48mol·L-1·min-1D．v（D）=1mol·L-1·s-1
15．已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（）
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ
16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．NaHSO4（固体）B．Na2SO4溶液C．CuSO4（固体）D．NaCl（固体）
17．已知可逆反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ.mo1-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
18．用H202和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路扳上的铜。
已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39KJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l））△H=-285.84KJ•mol-1
在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（）
A．-417.91kJ•mol-1B．-319.68kJ•mol-1C．+546.69kJ•mol-1D．-448.46kJ•mol-1
答题卡
一．选择题（18X3=54分）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空题（46分，每空2分）
19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、1
01kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为－57.3kJ/mol）：
_____________________________________。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4
（1）△H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________________。
20．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应。
其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为________________mol/（L•min）。
（结果保留两位有效数字）
（2）根据右图写出该反应的化学方程式________________。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是________________（填“放热”或“吸热”）反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是________________（用图中a～c的编号回答）。
21．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_____________________，试管中看到的现象是_______________________。
（2）弯管中A端液面________（填“上升”或“下降”），原因是_________________；说明此反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
22．（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）+CO（气）
Fe（固）+CO2（气）△H﹤0。
已知1100℃时，K=0.263。
化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）其平衡常数可表示为K=_______，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：
增大、减小或不变）
（2）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______（选填“是”或“否”），此时化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动D.不一定移动
（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（）
A.减少FeB.增加FeO
C.移出部分CO2
D.提高反应的温度E.减小容器的体积F.加入合适的催化剂
三、实验题
23．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。
实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式。
高二化学答案
1．D【解析】试题分析：
经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.
4mol/（L•s），则这段时间为4mol/L÷0.4mol/（L•s）＝10s，答案选D。
考点：
考查反应速率计算
2．B【解析】试题分析：
A（g）+2B（g）
2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，A、p1＜p2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，温度升高平衡正向移动，A的质量分数减小则与图象不符合，故A错误；B、p1＜p2
，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，温度升高平衡正向移动，C的质量分数增大，则与图象符合，
故B正确；C、p1＜p2，压强增大平衡正向移动，A的转化率增大，则Y不能为A的转化率，故C错误；D、由反应可知反应前后气体的总质量不变，p1＜p2，压强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D错误；故选B。
考点：
考查了化学平衡移动与图象的相关知识。
3．A【解析】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，故A正确；
B．氧化钙溶于水是放热反应，故B错误；
C．甲烷燃烧，发光发热，是放热反应
，故C错误；
D．铝粉与盐酸反应是放热反应，故D错误；
故选A．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
4．B【解析】试题分析：
A、燃烧热：
1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，即氢气的燃烧热为571.6/2kJ·mol－1=285.8kJ·mol－1，故错误；B、假设质量为4g，氢气放出的热量为571.6kJ，甲醇放出的热量为1452×4/（32×2）kJ=90.75kJ，因此等质量时，氢气放出的热量多，故正确；C、中和热表示为H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1，此反应生成BaSO4，伴随能量变化，故错误；
D、①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l），②2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l），
（①×3－②）/2得出：
3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）
△H=（－571.3×3＋1452）/2kJ·mol－1=－130.95kJ·mol－1，故错误。
考点：
考查燃烧热、热化学方程式的计算等知识。
5．D【解析】试题分析：
A．放热反应不一定不需要加热，例如木炭燃烧，A错误；B．反应热只与反应物总能量和生成物总能量有关系，与反应条件没有关系，B错误；C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误；D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化，D正确，答案选D。
考点：
考查反应热的有关判断
6．D【解析】试题分析：
A、化学反应都伴随能量的变化，不是吸热反应就是放热反应，故错误；B、放热反应有的也需要加热，达到反应的温度，如蜡烛的燃烧，故错误；C、放热反应有的也需要加热，故错误；D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故正确。
考点：
考查化学能与热能的关系、化学反应的实质等知识。
7．B【解析】试题分析：
该反应只涉及了共价键的断裂和形成，A错误；该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，B正确；断开1molH—H键和1molCl—Cl键，所吸收的总能量，大于形成1molH—Cl键，所放出的能量，C错误；该反应中，发出白色火焰，化学能转化为光能和热能，D错误。
考点：
化学键、化学反应的实质、键能、化学反应的能量变化等相关知识。
8．D【解析】试题分析：
A．足量Zn反应，3mL稀H2SO4溶液完全反应生成少量氢气，然后加浓硫酸，Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能体现对比性，则不能说明浓度对反应速率的影响，故A错误；B．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，该反应实质是Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3，向溶液中加入KCl
固体，不影响的Fe3+和SCN－浓度，对反应速率无影响，故B错误；C．Ba（OH）2·8H
2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C错误；D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外还有光能，电能等，故D正确。
故选D。
考点：
考查化学反应速率的影响因素及化学反应中的能量变化
9．C【解析】试题分析：
A、反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是定值，A不合题意；B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，B不合题意；C、气体的平均分子量数值上等于其平均摩尔质量=
，A是固体，根据质量守恒，随着反应进行，气体的质量在增加，当气体的总质量不发生变化时，气体的平均分子量也不再变化，说明到达平衡状态，C正确；D、任意时刻都有v（B）=3V（D），D不合题意。
答案选C。
考点：
考查化学平衡状态的判断
10．C【解析】试题分析：
T2、p2和T1、p2，温度高，先达到平衡，所用时间短，即T1>T2，根据图像，温度越高，Z的物质的量减小，说明反应向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，对比T2、p1和T2、p1，压强增大，反应速率快，首先达到平衡，即p1>p2，故选项C正确。
考点：
考查化学平衡图像、影响反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素等知识。
11．A【解析】试题分析：
液态水变为气态水要吸收热量，所以生成液态水时，放出的热量多，则Q1＞Q2，答案选A。
考点：
考查化学反应热效应的比较
12．D【解析】试题分析：
若2s后，A的转化率为50%，则A转化的物质的量为2mol×50%=1mol，则
2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）
开始2200
转化11.510.5z
2s后10.510.5z
v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，即
=0.25mol•L﹣1•s﹣1，解得z=2，以此来解答．
2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）
开始2200
转化11.510.5z
2s后10.510.5z
v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，即
=0.25mol•L﹣1•s﹣1，解得z=2，
A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（C）=v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；
B．由上述计算可知，z=2，故B错误；
C．B的转化率为
×100%=75%，故C错误；
D．C的体积分数为
×100%=28.6%，故D正确；
13．D【解析】试题分析：
对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大，故选D。
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素。
一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大。
14．B【解析】试题分析：
在不同条件下，同一时间内用同物质表示其反应速率，又速率之比等于化学计量数之比，故A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1=2v（B），v（B）=0.25mol·L-1·s-1；C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1=3v（B），v（B）=0.37mol·L-1·s-1；D．.v（D）=1mol·L-1·s-1=4v（B），v（B）=0.25mol·L-1·s-1，故B选项值最大，选B。
考点：
考查了的反应速率的比较相关知识。
15．C【解析】丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ•mol﹣1，一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为
kJ=553.75kJ≈550kJ，故选：
C．【点评】本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
16．B【解析】试题分析：
Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，则A、①加入NaHSO4固体，硫酸氢钠电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大，A错误；B、加入硫酸钠溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，B正确；C、加入CuSO4（固体），铁置换出铜，构成原电池加快反应速率，C错误；D、加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，D错误；答案选B。
考点：
考查影响化学反应速率的因素
17．D
【解析】试题分析：
A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故C正确；D、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故D错误；故选D。
【考点定位】考查化学平衡的影响因素
【名师点晴】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响。
由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催
化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。
18．B
【解析】试题分析：
由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39KJ•mol-1；
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=-196.46KJ•mol-1；
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）H3=-285.84KJ•mol-1；
则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应①+②×1/2+③得到，
由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×1/2+H3=64.39KJ•mol-1+（-196.46KJ•mol-1）×1/2+（-285.84KJ•mol-1）=-319.68KJ．mol-1，即Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）
△H=-319.68KJ．mol-1，
故选B。
考点：
考查对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解
19．
（1）CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（2）
H2SO4（aq）＋NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）＋H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol
（3）2N2H4
（1）+N2O4
（1）==3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ·mol-1
【解析】试题分析：
（1）燃烧热要求可燃物为1mol，甲醇的摩尔质量是32g/mol，1mol甲醇燃烧放出32×22.68=725.8kJ的能量，热化学方程式CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol。
（2）中和热是指生成1mol水时放出的热量，热化学方程式为：
H2SO4（aq）＋NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）＋H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。
（3）根据盖斯定律，②2-①得：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ·mol-1。
考点：
考查了热化学方程式的书写的相关知识。
20．
（1）0.067；
（2）2D
2A+B；（3）
升级会员 