级普通化学答疑用.docx

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级普通化学答疑用

1.（√）电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念

2.（√）系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

3.（√）AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小

4.（×）原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定

5.（×）温度越高，活化能就越大，反应速率也越快。

6.（×）硼酸是三元酸

7.（1P，2D，3F）以下哪些符号是错误的？

（a）6s（b）1p（c）4d（d）2d（e）3p（f）3f

8.（1s0，4p1,4d2,2d2,3p1,3f3）以下能级的角量子数多大？

（a）1s（b）1p（c）4d（d）2d（e）3p（f）3f

9（C）下列基态原子中，第一电离能最大的是;

（A）：

N,（B）C,（C）:

He,（D）：

O

10.（A）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：

A．p区ⅦA族B．s区ⅡA族

C．ds区ⅡB族D．p区Ⅵ族

11.（B）下列物质中，哪个是非极性分子：

A．H2OB．CO2C．HClD．NH3

12（D）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：

A．ΔrHm1Θ+ΔrHm2ΘB．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ

C．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2ΘD．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ

13（C）.在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：

A．它们总是相等B．它们的和等于1

C．它们的积等于1D．它们没有关系

14（D）下列反应及其平衡常数H2（g）＋S（s）=H2S（g）K1Θ；

K2Θ，则反应

的平衡常数KΘ是：

AK1Θ＋K2ΘB．K1Θ-K2ΘC．K1Θ×K2Θ.D．K1Θ÷K2Θ

15.（C）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：

A．大于零B．小于零

C．等于零D．无法确定

16.（B）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：

A.4，0，0，

B．4，0，－1，

C．4，3，+3，

D．4，2，0，

17.（B）在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是:

A：

3，1，0，-1/2B：

2，1，+1，-1/2

C：

3，2，+1，+1/2D：

3，1，-1，-1/2

18.（D）

溶于水后，分子间产生的作用力有：

A．取向力和色散力B．取向力和诱导力

C．诱导力和色散力D．取向力、色散力、诱导力及氢键

19.由N2和H2合成NH3的反应中△rHθm<0,当达到平衡后,在适当降低温度,则正反应速率将（增大）______,逆反应速率将（增大）____________,平衡向（正反应方向）________移动,平衡常数将（减小）_________.

20.24号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族_____区。

（1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB,d.）

21.CH4分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是，CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是，H2S分子的几何构型是。

（SP3,正四面体；SP3，V字角型）

22.判断下列叙述正确与否：

（1））（×）反应级数就是反应分子数；

（2）（×）含有多步基元反应的复杂反应，实际进行时各基元反应的表观速率相等；

（3）（×）活化能大的反应一定比活化能小的反应速率慢；

（4）（×）速率常数大的反应一定比速率常数小的反应快；

（5）（×）催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加反应，因此其质量和性质在反应前后保持不变。

23.试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号（焓变为＋；熵变亦为＋）

24.当温度相同而反应物起始浓度不同时，同一个反应的起始速率是否相同？

速率常数

是否相同？

反应级数是否相同？

活化能是否相同？

（起始速率不同；速率常数相同；反应级数相同；活化能相同）

25.常压下，0.10mol·kg－1的酒精、糖水和盐水的沸点是否相同？

（不同）

26.预计下列反应是熵增反应还是熵减反应？

（1）葡萄糖燃烧；

（2）乙炔燃烧；（3）碳酸氢钠分解；（4）铁丝燃烧；（5）甲烷与水蒸气反应生成水煤气（6）甲烷和氧气反应生成合成气

27.对于A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反应，已知A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为0.06mol·L-1，平衡时B2+的浓度为0.02mol·L-1，计算上述反应25℃时的KΘ。

（0.04/0.02=2）

28.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？

当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？

（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）（AgCl先沉淀,[Cl-]=2×10-5）

29.以下反应，哪些在常温的热力学标态下能自发向右进行？

哪些不能？

298K△rHmθ/kJ.mol-1△rSmθ/J.mol-1.K-1

（1）2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）566.1174

（2）2N2O（g）===N2（g）+O2（g）-16322.6

（3）NO2（g）====2N2（g）+O2（g）113145

（4）2NO2（g）===2NO（g）+O2（g）-67.8120

（5）CaCO3（l）===CaO（l）+CO2（g）178.0161

（6）C（s）+O2（g）===CO2（g）-393.53.1

（7）CaF2（s）+aq===CaF2（aq）6.3-152

30.下面各种改变对反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）（△rHmθ=198kJ/mol）中的SO3的平衡分压有何影响？

A将反应容器的体积加倍。

B保持体积而增加反应的温度。

C加多氧量。

D保持反应容器的体积而加入氩气。

31.写出下列配合物的化学式：

（1）氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ）

（2）六氯合铂酸钾

（3）二氯.四硫氰合铬酸铵

（4）二（草酸根）二氨合钴（Ⅲ）酸钙

[CoCl2H2O（NH3）3]Cl;K2[PtCl6];（NH4）3[CrCl2（SCN）4];Ca[Co（C2O4）2（NH3）2]2

32.某溶液含有Fe3+和Fe2+，其浓度均为0.050mol·l-1，要求Fe（OH）3完全沉淀不生成Fe（OH）2沉淀，需控制pH在什么范围？

已知三价铁和二价铁的溶度积分别是2.6*10-39和1.0*10-15

33.离子-电子法配平下列方程式：

（1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4＋Cr2（SO4）3＋S＋H2O

（2）MnO42-＋H2O2→O2＋Mn2-（酸性溶液）

（3）Zn＋NO3-＋OH-→NH3＋Zn（OH）4-

（4）Cr（OH）42-＋H2O2→CrO42-

（5）Hg＋NO3-＋H+→Hg22+＋NO

34.试确定下列配合物是内轨型配合物还是外轨型配合物，说明理由，并以它们的电子层结构表示之。

（1）K4[Mn（CN）6]测得磁矩=2.00B.M

（2）（NH4）2[FeF5（H2O）]测得磁矩=5.78B.M

解：

（1）K4[Mn（CN）6]，磁矩m/B=2.00，只有一个未成对电子；

25Mn2+，3d54S0，d2sp3杂化，内轨型；

（2）（NH4）2[FeF5（H2O）]，磁矩m/B=5.78，有五个未成对电子；

26Fe3+，3d54S0，sp3d2杂化，外轨型。

35.（A）下列电对中，E值最大者为：

A.Ag+/Ag电对；B.AgCl/Ag电对；C.AgI/Ag电对；

D.Ag（NH3）2+/Ag电对；E.Ag（CN）2/Ag电对。

36.卤素单质的氧化性有何递变规律？

与原子结构有什么关系？

（氧化性由大到小的递变规律为：

F2>Cl2>Br2>I2。

卤素原子的半径愈小、电负性愈大，其单质的得电子能力愈强，因而氧化性愈强。

）

37.在某温度时反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的机理为：

（1）NO＋NO===N2O2（快）

（2）N2O2＋H2===N2O＋H2O（慢）

（3）N2O＋H2===N2＋H2O（快）

试确定总反应速率方程。

（总的速率由慢反应决定，故v=k2[N2O2][H2]）

38.在一定温度和压强下，1dm3容器中PCl5（g）的分解率为50％。

若改变下列条件，PCl5（g）

的分解率如何变化？

（1）减小压强使容器的体积增大1倍；

（2）保持容器体积不变，加入氮气使体系总压强增大1倍；

（3）保持体系总压强不变，加入氮气使容器体积增大1倍；

（4）保持体系总压强不变，逐渐加入氯气使体系体积增大1倍；

（5）保持体积不变，逐渐加入氯气使体系总压强增大1倍。

（1）变大　

（2）无　（3）变大　（4）变小　（5）变小

39.相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液pH是否相同？

pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液浓度

是否相同？

若用氢氧化钠中和pH相同的盐酸和醋酸，氢氧化钠用量是否相同？

（不同；不同；不同。

）

40.已知

＝0.34V，

＝0.16V，Ksp[CuCl]＝2.0×10－6。

通过计算判断反应Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl在298K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数K和标准自由能变化DrGm°。

41试.解释：

Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却远远大于Mg；

（由于同周期由左向右，核电荷数依次增大、而半径逐渐减小，使得第一电离能由左向右依次增大（个别情况产生例外）。

因此Na的I1要小于Mg。

钠失去一个电子后达到8电子稳定结构，很难再失去电子；因此而Mg失去一个电子后价层为3s1，这个电子较易失去从而形成Mg2+的8电子稳定结构。

因此Na的I2要远远大于Mg。

）

42.简要说明氢键的形成条件、类型以及对物质性质的影响（氢键形成条件：

（1）分子中必须有一个电负性大的原子与氢原子形成强极性键。

（2）必须有另一个电负性大、原子半径小、带有孤对电子并带有较多负电荷的原子（如F、O、N等），以便与带有较多正电荷的氢原子形成氢键。

2、类型：

（1）分子内氢键

（2）分子间氢键

3、对物质性质的影响

（1）对物质熔、沸点的影响

分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成使物质的熔、沸点降低。

（2）对物质溶解度的影响

在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则溶质的溶解度增大。

分子内氢键的形成使物质在极性溶剂（如水）中的溶解度减小。

另外氢键的形成对物质的密度、分子构型和酸碱性也有影响。

43.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（C）

A、4个B、5个C、6个D、7个

44.某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min完成100%，则此反应是（D）

A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应

45.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是（B）

A：

3，1，0，-1/2B：

2，1，+1，-1/2

C：

3，2，+1，+1/2D：

3，1，-1，-1/2

46.某难溶强电解质A2B的，Ksp=1.0×10-15，在水中其溶解度为（D）

Ａ．3.2×10-8　mol·dm-3　　　　　　　　　Ｂ．1.0×10-15　mol·dm-3

Ｃ．1.0×10-5　mol·dm-3　　　　　　　　　　Ｄ．6.3×10-6　mol·dm-3

47.判断以下说法是否正确，并说明理由。

单质的标准生成焓、标准吉布斯自由能、标准熵都等于零。

（错。

最稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯自由能都等于零，而标准熵不等于零。

按照热力学第三定律，只有温度等于0K时，物质的熵值才等于零。

）

48.已知（E（Ag+/Ag）=0.779V,则原电池AgAg+（0.01mol/L）Ag+（0.1mol/L）Ag电动势的值为（）

A、0VB、0.1VC、0.2VD、0.059V（D）

49.某元素失去一个电子后，其主量子数为3，角量子数为2的轨道内电子数刚好为全充满，则该元素属于（）（C）

A、s区B、p区C、d区D、f区

50.已知：

2Fe3++Sn2+

2Fe2++Sn4+，2MnO4-+10Fe2++16H+

2Mn2++10Fe3++8H2O两反应都能进行，则下列电对的电极电势中数值最大的是（）

A、E（Fe3+/Fe2+）B、E（Sn4+/Sn2+）C、E（MnO4-/Mn2+）D、E（Fe2+/Fe3+）（C）

51.1273K时，反应FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）的Kc=0.56。

若CO的起始浓度为0.05mol·L-1，CO2的起始浓度为0.01mol·L-1时，问

（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有何影响?

52.已知下列反应在298.15K的平衡常数：

（1）SnO2（s）+2H2（g）

2H2O（g）+Sn（s）K1=21

（2）H2O（g）+CO（g）

H2（g）+CO2（g）；K2=0.034

计算反应2CO（g）+SnO2（s）

Sn（s）+2CO2（g）在298.15K时的平衡常数K。

反应

（1）+2

（2）为所求反应，所以

K=K1（K2）2

=210.0342=2.4102

53.密闭容器中反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）在1500K条件下达到平衡。

若始态p（NO）=150kPa，p（O2）=450kPa，p（NO2）=0；平衡时p（NO2）=25kPa。

试计算平衡时p（NO），p（O2）的分压及平衡常数K。

V、T不变，pµn，各平衡分压为：

p（NO）=150kPa-25kPa

=125kPa

p（O2）=450kPa-（25/2）kPa

=437.5kPa

K=（p（NO2）/p）2（p（NO）/p）2（p（O2）/p）1

=（25/100）2（125/100）2（437.5/100）1

=9.1103

54.假定Mg（OH）2的饱和溶液完全解离，计算：

（1）Mg（OH）2在水中的溶解度；

（2）Mg（OH）2饱和溶液中OH浓度;

（3）Mg（OH）2饱和溶液中Mg2+的浓度；

（4）Mg（OH）2在0.010mol·L1NaOH溶液中的溶解度；

（5）Mg（OH）2在0.010mol·L1MgCl2溶液中的溶解度。

（1）设Mg（OH）2在水中的溶解度为x

Ksp（Mg（OH）2）=c（Mg2+）c2（OH）=x（2x）2=4x3

所以x={Ksp（Mg（OH）2）/4}1/3=（1.81011/4）1/3=1.7104（molL1）

（2）c（OH）=21.7104molL1=3.4104molL1

（3）c（Mg2+）=1.7104molL1

（4）设Mg（OH）2在0.010molL1NaOH溶液中的溶解度为x

c（Mg2+）=x，c（OH）=2x+0.010≈0.010

x（0.010）2=1.81011

所以s=x=1.8107molL1

（5）设Mg（OH）2在0.010molL1MgCl2溶液中的溶解度为x

c（Mg2+）=x+0.010≈0.010，c（OH）=2x

0.010（2x）2=1.81011

所以s=x=2.1105molL1

55.已知MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O　E=1.51V

Fe3++e=Fe2+E=0.771V

（1）判断下列反应的方向

MnO4+5Fe2++8H+→Mn2++4H2O+5Fe3+

（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

（3）当氢离子浓度为10mol×L1，其它各离子浓度均为1mol×L1时，计算该电池的电动势。

（1）MnO4+5Fe2++8H+→Mn2++4H2O+5Fe3+

E+>E反应正向进行

（2）（-）Pt|Fe3+（c1），Fe2+（c2）‖MnO4（c3），Mn2+（c4）|Pt（+）

E=1.51-0.771=0.739V

（3）E=E+E=E++

E

=1.51V+

0.771V

=0.83V

56.试根据下列元素电势图回答Cu+，Ag+，Au+，Fe2+等离子哪些能发生歧化反应。

EA/V

Cu+，Au+能发生歧化。

57.保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl2水解。

√

58.试述缓冲溶液的作用原理。

在含有HAc的NaAc的溶液中存在下列电离过程:

Hac=H++Ac-

NaAc──→Na++Ac-

NaAc完全电离，由于同离子效应，降低了HAc的电离度，这时[HAc]和[Ac-]都较大，而且存在着[HAc]电离平衡。

当加入少量H+时，H+离子和溶液中的Ac-结合生成HAc，使电离平衡向左移动，达到新平衡时H+离子浓度不会显著增加；

如果在上述溶液中加入少量的碱，增加的OH-与溶液中的H+离子结合为水，这时HAc的电离平衡向右移动，以补充H+离子的减少。

缓冲能力是有限的，只是少量酸碱。

59.什么是元素的电负性？

电负性在同周期，同族元素中各有怎样变化规律？

60.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

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