人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测题含答案.docx
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人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测题含答案
《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等
B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散
C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放
D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
2．化学与生活、生产密切相关。
下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是
选项
物质的性质
应用
A
苏打无毒且溶液显碱性
作食用碱
B
二氧化硫具有漂白性
作葡萄酒的防腐剂
C
FeCl3具有氧化性
作自来水的杀菌消毒剂
D
单晶硅能传导光信号
制太阳能电池
A．AB．BC．CD．D
3．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是
A．用SO2漂白过的草帽日久会变色
B．用天然气代替煤作燃料可减少大气污染
C．“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性
D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
4．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）
A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料
B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属
C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条
D．
可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病
5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
6．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）
A．A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
C．明矾可用于自来水的杀菌消毒
D．水玻璃是纯净物。
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，
产生白色沉淀
则该溶液中一定含有Cl﹣
B
向某溶液中加入1～2滴KSCN溶液
溶液变为血红色
该溶液中含Fe3+
C
向无色溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，
则该溶液中一定含有CO32﹣
D
将SO2通入到酸性KMnO4溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
氯水中已无Cl2
B
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出
氧化性：
Fe3+＞Cu2+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42－
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法不正确的是
A．单质硅可用作光导纤维
B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料
C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料
10．下列说法不正确的是（）
A．铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
B．金属铝的冶炼流程为：
C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈
D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率
11．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是
A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱
B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．两者用排水法收集到的气体体积相等
12．25℃时，已知弱酸的电离常数：
K（CH3COOH）=1.8×10－5；K1（H2CO3）=4.4×10－7；K2（H2CO3）=4.7×10－11；K（HClO）=4.0×10－8。
则下列说法正确的是
A．新制氯水与碳酸氢钠不反应
B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
13．将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。
下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．反应后的溶液中,n（Na+）:
n（Cl-）可能为7 :
3
C．该反应的氧化产物为NaClO3
D．n（NaCl）:
n（NaClO） :
n（NaClO3）可能为11:
2:
1
二、实验题
14．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用于收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
_____；
②实验中若有mg铜参加了反应，则有____mol硫酸被还原，电子转移数目为______。
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
方案一：
将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次称量的质量差即是吸收二氧化硫的质量。
方案二：
将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化后生成硫酸钡沉淀的质量。
实际上，方案一、二均不可取。
方案一产生的气体中含有___，使干燥管增重偏大；也可能由于___，使干燥管增重偏小。
方案二：
由于________与氯化钡溶液反应，使测定的结果偏大。
15．粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
请回答下列问题。
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子？
_______________________________________________________________________
（2）粗盐经过溶解→过滤后的溶液，在溶液中依次滴加NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。
这些操作的目的是______________________________________________________________。
请写出滴加NaOH溶液和Na2CO3溶液过程中涉及的化学反应方程式：
______________________________________________________________________；
______________________________________________________________________；
______________________________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
__________________________________________。
过滤时：
__________________________________________。
蒸发时：
__________________________________________。
16．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：
（1）实验过程中需配制500mL0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
配制溶液时，定容的操作方法是。
（2）已知亚硝酸钠（NaNO2）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为.
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
□MnO
+□NO
+□
□Mn2++□NO
+□,
（4）若称取样品ag进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液
A反应。
反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg（用含a的代数式表示）.
三、推断题
17．A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。
化合物C是漂白粉的有效成分。
化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。
回答问题：
（1）物质D的名称___________________，化合物D中非金属元素的化合价为________。
（2）化合物C能漂白的化学方程式为_______________________________________。
（3）单质B与水反应的离子方程式为_________________________________________。
（4）化合物D与水反应的离子方程式__________________________________________。
（5）若46gE与0.8mol
恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_____。
18．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。
若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答下列问题。
（1）写出对应物质的化学式：
A_______；C_______；E________。
（2）反应①的化学方程式为__________。
（3）反应④的离子方程式为__________。
（4）H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：
________。
19．A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示。
（1）若A是一种黄绿色气体，D是生产、生活中使用最广泛的金属单质。
写出A的一种用途：
_______________________，B转化为C的离子方程式为__________________________。
（2）若A是一种气态氢化物且水溶液呈碱性，D是一种气体单质，则C的化学式为______________，A转化为B的化学方程式为__________________________。
（3）若A是一元强碱且焰色反应为黄色，D是具有刺激性气味的酸性氧化物，则B的化学式为______________，A与C反应的离子方程式为__________________________。
四、计算题
20．计算题（写出解题过程）
一定质量的金属铜，加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后，铜完全溶解，共放出标准状况下的气体4.48L。
（1）若气体只有NO2，计算铜的质量。
（2）若气体为NO2和NO，且硝酸也恰好完全反应，计算铜的质量。
21．将44．8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2L请回答：
（1）标况下，NO的体积为______L，NO2的体积为_______L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L（填表达式）。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少需要O2_________g。
参考答案
1．C2．A3．D4．C5．A6．A7．B8．C9．A10．B11．D12．D13．A
14．
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
NA水蒸气烧瓶中的二氧化硫不能完全排出高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸
15．取溶液适量于试管中，滴加足量盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含SO42－依次除去Mg2+、SO42－、Ca2+和过量的Ba2+MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
16．
（1）AC（2分）；烧杯、玻璃棒（2分）；[答对一个得1分，答错一个扣1分，扣完为止]
向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。
（2分）
（2）HNO2
H++NO
；（2分）
（3）（4分）
（4）
（2分）
17．过氧化钠-1
Cl2 +H2O=H++Cl－+HClO
2：
3
18．SiO2Na2SiO3H2SiO3（或H4SiO4）SiO2+2C
Si+2CO↑Si+2OH-+H2O=
+2H2↑
+CO2+H2O=
+H2SiO3↓
19．用于制杀菌消毒剂
20．
（1）6.4g；
（2）9.6g
21．10.081.12
11.2
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