20．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是
（填字母代号）。
A．都是黑色固体
B．硬度相同
C．完全燃烧都生成二氧化碳
D．碳原子的排列方式相同
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？
请简要写出实验步骤、现象和结论。
②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。
打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。
请用化学方程式解释产生此现象的原因。
（3）下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。
常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。
若要制取6．5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？
四、实验题
21．下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：
（甲组）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_________________________，加热后产生黑色的氧化铜。
（乙组）为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
（查阅资料）在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
（提出猜想）根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：
硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：
生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
（实验与结论）
实验①：
用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH__（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：
向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈_____（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。
（交流和反思）
（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是____________________________________________________________________________；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列___________（写出反应物即可）。
五、流程题
22．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、MgO等。
研究小组对其进行综合处理的流程如下：
资料1：
SiO2、Al2O3溶于浓氢氧化钠溶液。
资料2：
MgCl2溶液加热容易水解生成Mg（OH）2。
（1）碱浸溶解SiO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为_____________。
（2）粉煤灰碱浸需在较高温度下进行，原因是__________________。
（3）滤渣中加入稀盐酸发生的化学反应方程式是____________________。
（4）操作I是_________________，通入HCl气体的目的是_________________。
（5）化石燃料除煤外还有____________，人们开发和应用的清洁能源有_________（写出两种即可）。
六、计算题
23．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。
恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：
（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为______________。
（2）该稀盐酸溶质的质量分数为________________。
（写出计算过程）。
24．香椿被称为“树上蔬菜”，香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你回答：
（1）皂甙的化学式量为_______________；
（2）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是____________。
七、探究题
25．“五一”假期，某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）A．可能与硫酸的质量分数有关；B．可能与锌的颗粒大小有关
（设计并实验）用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________。
（2）（收集证据）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。
（3）（得出结论）完成①②③三组实验后得出的结论是。
（4）（评价与反思）下表是第①组实验的详细数据。
从上述表格可知，从第3分钟开始反应的速度减慢，其原因是___________________。
（5）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同组同学回忆，得到以下数据，你认为可能的是______。
A．45.7B．54.7C．75.4
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
D
A
B
C
C
D
B
B
C
A
D
C
二、填空题
16．温度达到着火点
17．促进了空气流通，提供了充足氧气烧焦羽毛
18．石油导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，土地沙漠化，影响自然生态系统等CH4+2O2
CO2+2H2O可燃冰
三、简答题
19．25g20%蒸发结晶ABDE
20．
（1）C
（2）①取该溶液少许，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH;若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）①2KMnO4
MnO4+MnO2+O2↑（答案合理均可）②B
先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入
（4）16g
四、实验题
21．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓﹤中甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀木炭与氧气
五、流程题
22．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O加快反应速率，提高SiO2、Al2O3浸出率（合理
即可）MgO+2HCl=MgCl2+H2O蒸发浓缩防止MgCl2溶液水解石油、天然气氢气、乙醇、太阳能、风能、核能、潮汐能等（合理即可）
六、计算题
23．1mol7.3%
24．7：
8
七、探究题
25．
（1）Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
（2）①③（3）相同条件下，硫酸的质量分数（浓度）越大，锌的颗粒越小（接触面积越大）反应速率越快（4）锌与硫酸反应后，硫酸被消耗，硫酸的质量分数（浓度）不断减小（5）C
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．Znx（OH）y（CO3）z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：
（x，y、z为正整数）。
在如图热分解装置中加入54.7gZnx（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g（加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。
下列说法不正确的是（）
A．2x＝y+2z
B．生成的ZnO质量为40.5g
C．x：
y＝5：
3
D．若无装置C，则y与z的比值偏小
2．下列物质加入到一定量的水中，能使液体温度明显降低的是
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．浓硫酸
3．某气体由H2、CO2、CO中的一种或两种组成，为确定其成分进行了如下实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未见浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后的产物通入澄清的石灰水，有浑浊现象。
对该气体成分的推断中合理的是（）
A．一定有CO、CO2B．一定有CO，可能有H2
C．一定有H2、CO2D．一定无CO2，可能有CO
4．下列关于氧气的说法错误的是
A．工业上常用分离液态空气法制氧气，是利用了氮气和氧气的沸点不同
B．葡萄糖与氧气在人体内发生缓慢氧化，释放出热量
C．空气中氧气体积分数测定实验中，可以将红磷换成木炭
D．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
5．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）
A．
除去CO2中含有的少量HCl气体
B．
加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．
制取量少量CO2气体，且可控制反应速率。
D．
除去少量黄河水中的泥沙
6．工业上制取氢气的反应微观示意图如下所示。
有关说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应B．该方法的原料可以是煤炭和水
C．反应后得到的是二氧化碳和氢气D．反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气
7．结构决定性质是化学学科的基本思想之一。
下列关于物质组成和结构的说法错误的是（）
A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同
B．金刚石和C60物质性质不同，是因为原子排列方式不同
C．不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同
D．钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同
8．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有（）
A．①②⑤B．②④⑤C．①③④D．②③⑤
9．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
打开盛有浓盐酸的瓶盖
瓶口出现白烟
浓盐酸具有挥发性
B
向紫色石蕊溶液中通入CO2气体
溶液变成红色
不能说明CO2与水反应
C
向盛有水的烧杯中加入活性炭
异味消失
活性炭与水发生化学反应
D
向H2O2溶液中加入少量CuO粉末
产生大量气泡
CuO是该反应的催化剂
A．AB．BC．CD．D
10．水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是（）
A．肥皂水可区分硬水和软水B．活性炭可除去水中的异味
C．过滤可除去水中的可溶性杂质D．蒸馏可降低水的硬度
11．为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有碳酸根离子
加稀盐酸，观察是否有气泡冒出
B
除去
固体中混有的少量
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别
三种气体
分别点燃，观察火焰颜色
D
鉴别稀硫酸、
三种溶液
分别滴入酚酞溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变化
A．AB．BC．CD．D
12．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
B．
等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．
将浓硫酸加水稀释成稀硫酸
D．
向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
13．磷酸钙，化学式为Ca3（PO4）2,白色粉末，是人和动物的骨骼主要成份，用于制过磷酸钙化肥或用于制做陶瓷、玻璃、媒染剂、磨光粉等。
磷酸钙中磷元素的化合价为（）
A．-2B．+3C．+6D．+5
14．小金用图示装置进行实验。
已知：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．①关闭K，打开甲的橡胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧橡胶塞；②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；③打开K，观察乙中的现象。
下列说法正确的是（）
A．步骤
中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小
B．步骤
中，甲装置内的气压减小，直至与大气压相等
C．步骤
中，乙中的长导
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