（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ:
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ:
CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（S）△H=-178.3kJ/mol
计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g）的△H=__________kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是________。
（填字母）
A．降低体系的温度B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂
（3）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。
在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。
该电池的负极反应式为_________。
18（8分）．
（1）在反应A（g）+3B（g）＝2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L−1·min−1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。
（2）在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。
（3）将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：
3A（g）+B（g）
2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L−1·s−1，则在2s时，容器中有______molA，此时C的物质的量浓度为________。
19（13分）．将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:
2A（g）+B（g）
C（g）+2D（g），反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：
（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/（L·s）。
（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
（3）反应达平衡时，B的转化率为________________。
（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。
编号
改变的条件
D的生成速率
①
降低体系温度
______
②
恒容下补充A气体
______
③
恒容下充入Ne（不参与体系反应）
______
20（17分）．某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。
除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。
（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图（上面数字：
22，下面数字：
23）。
，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：
直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
26.28
第二次
25.00
1.55
31.30
29.75
第三次
25.00
0.20
26.42
26.22
计算该NaOH溶液的物质的量浓度：
c（NaOH）=__________mol/L。
（保留四位有效数字）
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
A.熔化时不导电B.水溶液的导电能力很差
C.属于共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-＋H+，要使
C（H+）/C（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是
A．加入少量烧碱溶液B．降低温度C．加入少量冰醋酸D．加水
3．“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是
A.固态CO2俗称干冰，大量排放易造成温室效应
B.碘单质“望酸碱而逃”指：
碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质
C.CO会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒
D.NO自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:
高压放电情况下，N2和O2生成NO
4已知：
NH3∙H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的ΔH=-24.2kJ•mol-1。
强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NH3∙H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A.+45.2kJ•mol-1B.-45.2kJ•mol-1C.+69.4kJ•mol-1D.-69.4kJ•mol-1
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA
B.15g14C16O中含有的质子数目为8NA
C.标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
D.一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA
6．对于反应COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）△H＞0。
改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是
A.恒容下通入HeB.恒容下增大COCl2浓度C.升温D.加催化剂
7．一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：
X（g）+2Y（g）
3Z（g），达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A.l：
3B.3：
1C.4：
3D.3：
4
8．现有下列两个图像：
下列反应中同时符合上述两个图像的是
A.2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H>0
B.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0
C.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H<0
D.N2O4（g）
2NO2（g）△H>0
9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：
Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式：
Zn-2e-++2OH-=Zn（OH）2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
10．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。
2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。
下列判断不正确的是
A.x＝1
B.2min时，A的浓度为0.9mol·L-1
C.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
D.B的转化率为60%
11．用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。
已知铅蓄电池的总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（）
A.X极为负极
B.放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：
PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2O
C.c、d电极产生气体的物质的量之比为1:
2
D.电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g
12．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和
molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的
。
则下列说法正确的是
A.若要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：
缩小体积、充入N2、降低温度
B.若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动
C.保持温度和压强不变，再向容器中充入2molN2，此时v正=v逆
D.10s内，v（NH3）=2mol/（L·s）
13．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为3X+Y
2Z
B.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C.反应开始至2mi
n，Z的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1
D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.8倍
14．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：
2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强
不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧
15．一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ·mol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是
A.0~5min内，用O2表示的平均反应速率V（O2）=0.17mol·L-1·min-1
B.n（O2）/n（SO3）的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ
16．对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c（H+）等于水电离出的c（H+）
D.该溶液中硝酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的100倍
17．
（1）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v（CO）=____________。
②下列说法正确的是____________（填字母序号）。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v（正）>v（逆），2min后v（正）（2
）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ:
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ:
CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（S）△H=-178.3kJ/mol
计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g）的△H=__________kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
的平衡常数，该平衡常数K=__________（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是________。
（填字母）
A．降低体系的温度B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂
（3）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。
在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。
该电池的负极反应式为_________。
18．
（1）在反应A（g）+3B（g）＝2C（g）中，若以
物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L−1·min−1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。
（2）在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示
的反应速率为____________________________。
（3）将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：
3A（g）+B（g）
2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L−1·s−1，则在2s时，容器中有______mol
A，此时C的物质的量浓度为________。
19．将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:
2A（g）+B（g）
C（g）+2D（g），反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：
（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/（L·s）。
（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
（3）反应达平衡时，B的转化率为________________。
（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。
编号
改变的条件
D的生成速率
①
降低体系温度
______
②
恒容下补充A气体
______
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