酸的化学性质教学设计Word文件下载.docx

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了解酸的涵义，掌握酸的化学性质；

知道酸能与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物作用，并能完整地书写相关的化学方程式；

能利用所学知识点解决相关习题。

过程和方法：

在教学中采用问题和合作探究实验，讲练结合，运用比较、分类、归纳、概括等方法，激发学生的学习兴趣。

情感和态度：

培养学生实事求是的科学态度，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

四、教学重难点

重点：

1、酸的化学性质：

酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应及相关的化学方程式。

2、用所学知识点解决相关的中考试题。

难点:

酸的化学性质的微观解释。

五、教法学法设计

教法设计：

针对新课标要求，在教学中贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，采用问题和探究实验等方法突破重点，并对实验进行大胆的改进和创新，简化实验过程，且现象更明显，从而激发学生的学习热情和兴趣。

引导学生动口、动脑进行释疑、对比分析溶液的微观粒子，从而更深入理解重点知识并突破难点，培养学生分析问题、解决问题的能力。

学法设计：

回忆已学知识——提出问题——学生分组探究实验——分析变化的本质原因——总结酸的化学性质——练习（能力提升）

六、教学准备

仪器：

药品空塑料板、试管、滴管、塑料片（剪成十字）

药品：

一瓶未知溶液（稀盐酸）、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铁片、生锈严重的铁钉若干

七、教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

问题引入

老师在准备这节课时，有一瓶试剂忘记贴标签了，不知道是什么，只知道是水或稀盐酸中的一种，谁能根据咱们学过的知识，帮老师鉴别出来。

思考、讨论、交流，设计多种实验方案：

如酸与指示剂作用、与锌、铁反应与碳酸钙反应。

（若学生未提出，可适当说明引入）

激发学生兴趣，让学生应用前面学过的有关盐酸的知识，引入课题。

教学过程

学习任务一：

酸与酸碱知识的作用

根据制定的实验方案，利用桌面上提供的试剂及仪器进行实验

小组进行实验探究，观察并记录实验现象

培养实际操作能力，通过交流合作，体验探究活动的乐趣和创新精神。

学习任务二：

酸与活泼金属作用

活动1：

“比一比，看谁写的对”，让学生回忆第五章酸与活泼金属反应，并书写相关的化学方程式活动。

活动2：

学生实验，利用桌面上提供的试剂及仪器进行实验，让学生自己动手实验一下，几种金属谁强谁弱。

汇报、交流，纠错，共享学习成果，总结。

（要强调书写化学方程式的注意事项。

）

根据实验现象总结金属活动性的规律。

重点练习化学方程式的书写，强化基础知识。

用比赛的方式，创设课堂氛围，引入竞争意识。

改进了实验方法，节约了课上时间，提高了教学效率

培养学生的观察，总结及语言表达能力。

学习任务三：

酸与金属氧化物作用

学生分组探究实验 

：

“除锈专家”（铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应），利用桌面上提供的试剂及仪器进行实验。

小组进行实验探究，观察并记录实验现象，书写化学方程式。

让学生感性认识除锈方法，口述实验现象，重点掌握。

教师演示氧化铜与稀硫酸反应，

观察并记录实验现象，书写化学方程式。

总结酸与金属氧化物反应的规律

迁移、应用知识，深入理解酸与金属氧化物反应的本质，归纳总结，

得出结论。

，

学习任务四：

引导学生回顾本课知识点，运用类比迁移及归纳总结──酸具有相似化学性质的原因。

在此，教师应指出今天学习的三点性质，只是酸的化学性质的一部分，还有其它性质将在以后的章节中学习，

汇报、交流，共享学习成果，总结盐酸的化学性质。

（要强调把结论完整表述）

小组间质疑纠错。

最后达成共识，得出结论。

培养学生分析归纳能力，认识事物从个别到一般的规律，使学生由感性认识上升到理性认识，从而形成规律。

让学生感觉出这节课与后面知识的联系，增强了课堂的完整性。

归纳

总结

[总结]

1、酸能与指示剂作用

石蕊溶液遇酸变红

酚酞溶液遇酸不变色

2、酸+活泼金属→金属化合物+氢气

3、酸+金属氧化物→金属化合物+水

总结并形成规律

练习巩固

完成《练习巩固》

三道基础练习针对酸的三条性质，使知识点串接起来，并联系中考真题强化重点。

一道能力提升题，目的是锻炼学生分析、理解问题、解决问题的能力，

在课堂练习过程中及时解决学生在解题时可能出现的问题。

学生说出解题原因。

从而和以前学过的知识点联系起来，提高学生解题能力和应考能力。

设计分层练习，巩固和提高本节所学的知识，培养学生知识应用能力

反思评价

学生谈谈学完本节课的一些收获、启示、发现……

学生争先恐后发表自己的意见、评论

反馈学生信息

板书设计

常见的酸和碱——酸的化学性质

硫酸

酚酞溶液 

不变色

盐酸

石蕊溶液 

变红

1、酸能与指示剂发生作用：

石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色

2、酸+活泼金属 

→ 

金属化合物+氢气

Zn+2HCl==ZnCl2 

+H2↑ 

Zn+H2SO4 

==ZnSO4 

+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2 

Fe+H2SO4 

==FeSO4 

3、酸+金属氧化物 

金属化合物+水

Fe2O3 

+6HCl==2FeCl3 

+3H2OFe2O3 

+3H2SO4 

==Fe2（SO4）3 

+3H2O

[教学反思]

1、在讲酸的化学变化时，重视学生探究实验，培养学生的分析、观察能力。

本节课的传统实验多且费实践，但每个实验都必须做，尽量保证每个实验都成功，我对这几个实验都进行了大胆的改进创新。

实验现象明显，且大大节省了课堂时间，给学生分析总结留出更充分的时间，提高了课堂效率。

2、学生实验做的都很成功，能从中体会到学习化学的乐趣，为以后的化学学习做了铺垫。

3、让学生进行自主探究并交流收获，大多数学生能理解和掌握所学内容。

最后设计的巩固应用练习，使不同层次的学生都能得到巩固和提高。

4、在以后的教学中，我将更深入的研究学生、研究教材和教法，让学生在学习过程中获得参与、体验、探索、成功的快乐，力争打造属于自己的高效课堂。