安徽省合肥市第一六八中学学年高二上学期开学考试化学试题解析解析版Word格式文档下载.docx

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0.01NA=6.02×

1021，故B错误；

石墨烯中只含有一种元素，是单质，故Ｃ错误；

石墨烯中的Ｃ原子之间以共价键结合，故Ｄ正确，此题选Ｄ。

考查简单物质的量计算、同位素的概念及有机化合物的概念相关知识。

3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是

A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

【答案】C

考查化学原理在生活中的应用相关知识

4、下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水

碘的升华是指碘单质从固态变成气态，破坏的是分子间作用力，故A错误；

溴蒸汽被吸附，只破坏了分子间作用力，故B错误；

葡萄糖溶于水破坏了分子间作用力，故C错误；

HCl气体溶于水后，H—Cl共价键被破坏生成H+和Cl-，故D正确，此题选D。

考查化学键的相关知识。

5、下列各组顺序的排列错误的是

A．半径：

F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：

H2O<

H2S<

H2Se

C．酸性：

HClO4>

H2SO4>

H3PO4D．熔点：

SiO2＞NaCl＞CO2

【答案】B

核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；

沸点高低受氢键的影响，水分子间存在氢键，故沸点较高，H2S和H2Se的沸点主要受范德华力影响，相对分子质量越大，沸点越低，故B错误；

元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；

原子晶体的熔点最高，离子晶体的熔点大于分子晶体，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CO2是分子晶体，故D正确；

此题选B。

考查金属性非金属性的应用相关知识

6、下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：

H++OH—=H2O

B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：

SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－

C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：

2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

氨水是弱碱方程式中不能拆成离子形式，故A错误；

Na2SiO3溶液中通入过量的CO2应该生成NaHCO3，故B错误；

C正确；

SO32-遇到具有强氧化性的HNO3，被氧化成SO42-，故D错误，此题选C。

考查离子方程式的书写相关知识。

7、在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：

RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述正确的是

A．R原子最外层有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原

C．HnRO3为强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

根据电荷守恒，-n+2×

（-2）+6×

（+1）=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R显+4价，最低负价=主族序数-8，故主族序数为6，主族序数=最外层电子数，推测可能是S元素，故A错误；

RO3n-中的R显+4价处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，故B错误；

R是S元素，H2SO3不是强酸，故C错误；

R的单质是0价，处于中间价态，故既具有氧化性又具有还原性，D正确，此题选D。

考查氧化还原反应、离子反应的相关应用

8、某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。

在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是

A．NH5与水的反应是氧化还原反应B．NH5由分子构成

C．NH5属于共价化合物D．NH5中N的化合价为-5价

【答案】A

由于NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，故该物质可看做是NH4H，属于离子化合物，阳离子是NH4＋，阴离子是H－，NH5与水反应生成一水合氨和氢气，H的化合价变化了，故该反应是氧化还原反应，故A正确；

NH5可看做是NH4H是离子化合物，N元素为-3价，故B、C、D错误；

此题选A。

考查氧化还原反应及利用已知条件分析解决问题的能力。

9、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。

则下列变化中可能实现的是

A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

由于钡的金属活动性处于钾和钠之间，故金属钡也易与水反应，故不能在盐溶液中发生置换，故A、C错误；

钡比钠活泼，钠可以从冷水中置换出氢气，故钡也可以，B正确；

钡的还原性大于锌，对应离子的氧化性就越弱，即钡离子的氧化性弱于锌离子，故钡离子不能氧化金属锌生成锌离子，D错误，此题选B。

考查金属活动顺序表的应用，置换反应发生的条件等相关知识。

10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.1NA个Na+

B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子

C．7.8gNa2O2与足量水反应转移0.2NA个电子

D．标准状况下，2.24LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4NA

A答案溶液体积未知，不能计算，故A错误；

气体摩尔体积只应用于气体，苯是液体，故B错误；

7.8gNa2O2是0.1mol反应后生成O2，转移0.1mol电子，故C错误；

混合气体的物质的量为0.1mol，两种气体分子中H原子数都为4，故D正确，此题选D。

考查物质的量的相关计算以及概念。

11、以下实验能获得成功的是

A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

B．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

C．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

苯与溴水不反应，制备溴苯应该使用液溴，故A错误；

苯需和浓硫酸、浓硝酸的混合物在

加热到55℃左右时可以生成硝基苯，故B错误；

用乙醇和乙酸、浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯，故C错误；

D正确，此题选D。

考查常见化学实验操作及常识新规则

12、山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A．可与钠反应

B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D．可生成高分子化合物

山梨酸中含有羧基故可与金属钠和碳酸钠反应，故A、B正确；

山梨酸中含有碳碳双键，故可以与溴单质发生加成反应，故C错误；

山梨酸中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，故D正确，此题选C。

考查有机化合物中官能团的性质及应用

13、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A．①③⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

①随原子序数增加，原子半径增大，故金属键越弱，熔点越低，①正确；

②同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性大于Na，即Cs失电子能力比Na的强，故②正确；

③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即At的非金属性小于Cl，非金属性越弱，对应的气态氢化物的稳定性越弱，故③错误；

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定显酸性，例如，N元素，气态氢化物为NH3溶于水后显碱性，故④错误；

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，例如，碱性：

NaOH>

Mg（OH）2>

Al（OH）3故⑤正确，此题选①②⑤，答案选B。

考查元素周期律相关知识

14、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：

2CH3OH+3O2+4OH﹣

2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（　　）

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：

CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O

D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

放电时CH3OH失去电子，电极应为负极，故A错误；

考查原电池原理相关知识

15、下列反应属于取代反应的组合是

①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

③2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

④

+Br2

+HBr．

A．①②B．③④C．①③D．②④

①是加成反应，不选；

②是酯化反应也属于取代反应，可选；

③是氧化反应，不选；

④取代反应，可选；

取代反应是有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应，故此题选②④，答案选D。

考查取代反应的概念及判断相关知识

16、根据转化关系判断下列说法正确的是

A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插乙醇中也可得到乙酸

D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

淀粉和纤维素中的n值不同，故不能互称为同分异构体，A错误；

葡萄糖含有醛基，故可以用银镜反应鉴别，B正确；

将烧黑的铜丝趁热插乙醇中也可得到乙醛，故C错误；

氢氧化钠会使乙酸乙酯水解，故D错误，此题选B。

考查有机化学反应原理相关知识

17、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

NH4NO3中铵根离子的N显-3价，变成N2显0价，5个N化合价升高，失去15个电子，被氧化，3个硝酸根中N原子从+5价变成0价，得到15个电子，被还原，故反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:

3，此题选A。

考查氧化还原反应的应用相关知识

18、一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到标准状况下的气体VL，向反应后的溶液中加入足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V为

A．9.0LB．13.44LC．15.7LD．16.8L

根据Cu守恒，可得到n（CuS）=n（CuO）=

，即S2-的物质的量为0.15mol，S2-转化为SO42-，化合价从-2价升高到+6价，转移8个电子，即一共转移0.15mol×

8=1.2mol电子，根据得失电子总数相等，故HNO3中的N转移电子总数也为1.2mol，又因为生成NO和NO2体积比为1:

1，得到等量关系为：

1.2mol=n（NO）×

3+n（NO2）×

1，得到n（NO）=n（NO2）=0.3mol，利用气体摩尔体积计算，可知V=[n（NO）+n（NO2）]×

22.4L/mol=13.44L，故答案选B。

考查电荷守恒和氧化还原反应相关计算

非选择题（46分）

19、（7分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________；

H___________；

G__________；

乙_________；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①_________________反应②___________________反应③_____________________

【答案】

（1）Na；

Fe（OH）3；

FeCl3；

Cl2

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3

A、B、C为金属单质，且A焰色反应为黄色，即A为Na，乙为黄绿色气体，即Cl2，Na与水反应生成NaOH和H2，故气体甲为氢气，气体丙为HCl，溶液E即为盐酸，D溶液即为NaOH溶液，能与强氧化钠反应的常见金属只能是金属Al，故金属B为Al，高中阶段学习过的红褐色沉淀是Fe（OH）3，逆向思维思考可知，G中含有Fe3+，推测出金属C为Fe，F即为Fe与盐酸反应生成的FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3。

考查化学反应原理、推断应用及化学方程式的书写相关知识

20、（5分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。

（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。

2CHCl3+O2

2HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）_______________。

A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液 

（2）稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。

人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。

氙在元素周期表中位于_______周期，______族，它的原子序数是______。

（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。

取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为____________________。

（1）D

（2）五零54（3）XeF4

（1）根据提示可知，氯仿易变质，2CHCl3+O2

2HCl+2COCl2.生成HCl，溶于水后形成Cl-，Cl-可以用硝酸银溶液来检验，故

（1）选D；

（2）Xe是惰性气体54号元素，位于元素周期表中，第五周期零族；

（3）根据原子守恒原理可知，1molXe和2molF2反应生成白色固体，根据物质的量关系可推测出白色固体的化学式为：

XeF4。

考查元素周期表及元素周期律相关知识

21、（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________。

X的物质的量浓度减少了________________，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻，升高了体系温度

C.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂

（1）0.079mol·

L－1·

s－1　0.395mol·

L－1　79.0%

（2）X（g）＋Y（g）

2Z（g）（3）CD

从图像可知，X和Y的物质的量减少，故X和Y是反应物，Z是生成物，10s内X减少了1.20-0.41=0.79mol，Y减少了1.00-0.21=0.79mol，Z生成了1.58mol，根据物质的量之比等于系数之比可知关系式为：

X（g）＋Y（g）

2Z（g）；

v（Z）=

；

由于X的物质的量减少了0.79mol，故X的物质的量浓度减少了

10s内Y反应了0.079mol，初始状态为1.00mol，故Y的转化率为：

从图像可知，t1时刻化学平衡并未被破坏，只是化学反应速率加快，由于反应前后气体体积不变，压强不能改变平衡，只能影响化学反应速率，故C正确，又因为催化剂只改变化学反应速率而不改变化学平衡，故D正确，（3）选CD。

考查结合图像进行化学反应速率相关计算，影响化学平衡的条件相关知识。

22、（14分）丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

CH2=CH﹣CHO

CH2=CH﹣COOH

CH2=CH﹣COOCH2CH3

ⅠⅡⅢⅣ

（1）反应②属于　　　　　　反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为　　　　　　mol．

（2）Ⅱ含有的官能团名称为　　　　　　，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为　　　　　　．

（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为　　　　　　．（注明反

应条件）

（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为　　　　　　．

（5）一定条件下，化合物

也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为　　　　　　．

（1）　取代　　6　

（2）　碳碳双键和羧基　CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH　

（3）

（4）OHCCH2CH2CH2CHO或

或CH2=CH﹣O﹣CH2﹣O﹣CH=CH2　．

（5）　

反应①中丙烯醛被氧化生成丙烯酸，反应②是丙烯酸中的羟基被Cl取代，即取代反应，反应③是Cl被-OC2H5取代。

（1）反应②是取代反应，丙烯酸乙酯燃烧的方程式为：

CH2=CH﹣COOCH2CH3+6O2

5CO2+4H2O，即1mol丙烯酸乙酯与氧气完全燃烧消耗氧气6mol；

（2）丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，丙烯酸能使溴水褪色是因为碳碳双键发生了加成反应，方程式为：

CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH　；

（3）丙烯醛可以由丙烯醇经过Cu的催化氧化反应制得，方程式为：

（4）根据条件可知，Ⅳ的同分异构体且无支链，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ的结构简式为：

HOCCH2CH2CH2CHO或

或CH2=CH﹣O﹣CH2﹣O﹣CH=CH2　；

（5）对甲基苯酚也能与化合物Ⅲ发生类似反应，即酚羟基的H被CH2=CH-COO-取代，得到

。

考查有机化学反应原理及官能团的性质相关知识。

23、（14分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

分组实验

催化剂

①

10mL5%H2O2溶液

无

②

10mL2%H2O2溶液

③

1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

　　　　　　．

（2）实验①和②的目的是　　　　　　．

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是　　　　　　．

（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：

　　　　　　环境能增大H2O2分解的速率；

　　　　　　环境能减小H2O2分解速率．

（4）将0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：

　　　　　　，计算H2O2的初始物质的量浓度为　　　　　　．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

（1）

（2）　探究反应物浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）　（3）　碱性　；

　酸性　（4）　随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢　，　0.11mol/L

考查外界条件对化学反应速率的影响、物质的量计算等相关知识。