高考化学考点练习题及答案十三.docx
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高考化学考点练习题及答案十三
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！
）
1．（2009·天津理综）下列实验设计和结论相符的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
2．（2009·重庆理综）有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
3．（2009·四川理综）下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
4．（2008·广东理基）下列实验能达到目的的是（ ）
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
5．（2008·广东理基）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）
A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验
6．（2008·江苏）以下实验或操作不能达到目的的是（ ）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L－1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
7．（2008·广东）下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．用氢氧化铜粉末检测尿糖
C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水，配制1.0mol·L－1SnCl2溶液
D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
8．（2008·江苏）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
9．（2009·广东单科）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
10．（2008·上海高考）
设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。
下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
11．（2009·山东理综）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以及孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中试剂①为________（填代号），检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________（填代号）。
a．KMnO4b．（NH4）2S
c．H2O2d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）__________（填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______________，直到________________________。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
12．（2011·福州三中模拟）
（1）下图是某学生设计的制备和收集某些气体的实验装置（可加热）。
若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是________；若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是________（均填编号）。
A．用Zn与稀盐酸反应制H2
B．用MnO2与双氧水反应制O2
C．用MnO2与浓HCl反应制Cl2
D．用MnO2与KClO3反应制O2
E．用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
F．用Cu与稀HNO3反应制NO
G．用固体NH4Cl和消石灰制NH3
（2）下列仪器中：
①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是________（填编号）。
（3）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是________
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
13．某实验需要0.10mol/L的NaCl溶液90mL，而实验室中只有2.00mol/L的NaCl溶液，甲同学做了以下实验：
（1）用________（填“a”或“b”）量取2.00mol·L－1的NaCl溶液________mL，注入________（填“c”或“d”）加蒸馏水定容到该仪器刻度线，摇匀待用。
（2）请回答下列问题：
①分析甲同学选用仪器a或b的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙同学认为甲同学在配制0.10mol·L－1的NaCl溶液的过程中，缺少溶解、冷却、洗涤等操作步骤，这些缺省步骤会影响所配溶液浓度的准确性，而实验结果显示甲同学所配溶液的浓度刚好等于0.10mol·L－1，请你帮助乙同学分析甲同学这样配制的理由：
__________________________________________________________________________。
14．（2009·福建理综）某研究性学习小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。
[实验一] 收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是__________（填序号）。
a．从①口进气，用排水法集气
b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气
d．从②口进气，用排气法集气
[实验二] 为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：
Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。
据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和______________（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w（Zn）＝__________。
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是__________。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
（6）w（Zn）＝________。
方案丙：
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
解析与答案
1．解析：
A项，乙醇与水互溶，不能用作萃取剂。
C项，原溶液中也可能有
。
D项，FeCl3溶液加热时促进Fe3＋水解，会生成Fe（OH）3。
答案：
B
2．解析：
A项，固体应先在烧杯中溶解，并冷却至室温，再转移至容量瓶中并定容；B项，使用pH试纸时不能润湿；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。
答案：
D
3．解析：
A项，Ag＋也能使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀；C项，氯气也能使品红溶液褪色；D项，能发生银镜反应的有醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等。
答案：
B
4．解析：
有精密刻度的仪器在使用时不能受热，如容量瓶、量筒等不能作为反应容器；为加快过滤速度可先过滤清液，再过滤浊液，或采用抽滤，但不能在过滤器中搅拌，这不仅不会加快，相反会减慢甚至于弄破滤纸；D项除去了
却引入了Cl－；B项因形成了原电池，加快了制氢气的速率。
答案：
B
5．解析：
暖瓶中水垢可用食醋除去；食盐和纯碱可用食醋加以鉴别；鸡蛋壳的主要成分检验：
可先用食醋，再用石灰水；碘盐中碘元素不是以I2形式存在，所供试剂也不能把碘盐中（KIO3）碘元素转化为I2，所以仅用淀粉不能检验出碘元素。
答案：
A
6．解析：
A项，考查的是溶解性和密度的相关知识；B项，NaOH溶液的配制过程中会生成Na2CO3且从有效数字看也无法配成0.01000mol·L－1的溶液；C项，生成的2,4,6－三溴苯酚会溶解在苯中。
答案：
BC
7．解析：
A项，制备Fe（OH）3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液；B项，检验尿糖应用新制的Cu（OH）2悬浊液；C项，配制1.0mol·L－1SnCl2溶液应用容量瓶，加水稀释至100mL。
答案：
D
8．解析：
A项集气瓶无出气管；B项不符合构成原电池的条件应将两个电极对换位置；D项应长管进，短管出。
答案：
C
9．解析：
A项，量取KMnO4溶液应用酸式滴定管；B项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿；D项，金属钠在研钵中研磨可能发生安全事故。
答案：
C
10．解析：
用启普发生器制取气体的试剂需用块状（或大颗粒状），由于MnO2是粉末状，因此，不宜使用该装置制取氧气，故A项错误；由于H2S气体有毒，为了安全、无污染，因此，不宜使用该装置制取H2S气体，故C项错误；由于碳酸钙与稀H2SO4反应生成的CaSO4会附着在碳酸钙表面而阻止反应进行，现象不明显，因此，不宜使用该装置制取CO2气体，故D项错误；B项符合题意中的各种条件，故B项正确。
答案：
B
11．解析：
（1）由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN与Fe3＋反应呈明显的红色。
（2）由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。
（3）应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3·H2O。
NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选b。
（4）用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管。
答案：
（1）c d
（2）冷却结晶 引流
（3）NH3·H2O b （4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式
12．解析：
（1）图示的制备装置是有液体参加反应制取气体的装置，可以加热，也可以不加热，收集装置是向下排空气法时，可以制取密度比空气小的气体，选A；若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是不溶于水的气体，注意固体与固体加热一般试管口向下倾斜，这里不能用MnO2与KClO3反应制O2，分析可知选A、B、F。
（2）漏斗可以分离液体和固体，蒸馏烧瓶可以分离互溶但沸点差别较大的液体，分液漏斗可以分离互不相溶的两种液体，分析可知选①③⑤。
（3）分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。
答案：
（1）A A、B、F
（2）①③⑤ （3）B
13．解析：
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制实验，仪器的选用原则和操作应注意的问题。
配制过程中要求准确度较高，因此选择b（精确到0.01mL）不选择a（精确到0.1mL），一般来说，容量瓶不可以作为溶解稀释的仪器使用，但本题中稀释前后的NaCl溶液浓度都比较小，而且NaCl溶液再加水稀释过程中热效应很小，对体积几乎没影响，且实验中减少了操作步骤，因此可以考虑甲同学的做法。
答案：
（1）b 5.00 c
（2）①b仪器（滴定管）可以精确量取溶液，而量筒精确度不如滴定管 ②NaCl溶液稀释时放出的热量极少，可忽略（或操作步骤少，溶质没有损失，精确度高）
14．解析：
（1）NO易与O2反应，不能用排气法集气；用排水法集气则应遵循“短管进长管出”的原则，故选c。
（2）题目所给量气装置只有D。
（3）由关系式：
Zn～H2可知：
，则
（4）由m＝ρV，V＝Sh可推知答案。
（5）用恒压分液漏斗时，部分气体会扩散到橡胶管及分液漏斗上部，若改用普通分液漏斗，则不存在此种情况，故改用普通分液漏斗后测得H2体积偏大，则测量结果将偏大。
（6）m（Zn）＝m1－m2，则
（7）H2会带出部分水蒸气造成误差较大，故方案丙劣于方案乙。
答案：
（1）c
（2）D
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