2017年广东和广西高中学生化学竞赛试题(正式题).pdf

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高中学生化学竞赛试题2017年5月13日共12页12-12017年广东和广西年广东和广西高中学生化学竞赛高中学生化学竞赛试题试题题号一（1-30）二（31-45）4647484950总分满分30301010131215120注意事项：

注意事项：

1.竞赛时间2.5小时。

迟到30分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。

时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。

3.所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液，书写不得超出装订线外。

不按以上要求作答的答案无效。

4.草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。

5.允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。

6.可能用到的相对原子质量：

H1.01，C12.01，O16.00，S32.06，Cl35.45，Ti47.87，Fe55.85，Cu63.55，Zn65.38，Ba137.33。

一、单项选择题（本一、单项选择题（本大大题题共共30小题，每小题小题，每小题1分，分，满分满分30分。

每小题分。

每小题只有一个只有一个选项符合选项符合题意。

题意。

请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

）请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

）12017年1月26日，科学（Science）杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢：

将氢气冷却到略高于绝对零度的温度，在极高压下用金刚石将其压缩，成功获得了一小块金属氢。

2017年2月22日，由于操作失误，世界上这块唯一的金属氢消失了。

下列说法中，不正确的是（）。

A金属氢与普通金属一样，具有较好的导电性B氢气变成金属氢的过程中，共价键转变为金属键C氢气变成金属氢没有形成新物质，因此该过程发生的是物理变化D金属氢是一种高密度、高储能材料，用它作燃料会大大减小火箭的体积和重量22016年，世界多位化学大师相继辞世，如1996年诺贝尔化学奖获得者哈罗德克罗托、1998年诺贝尔化学奖获得者瓦尔特科恩、1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔、2008年诺贝尔化学奖获得者钱永健，以及我国的刘有成院士、闵恩泽院士、严东生院士等。

美籍华裔科学家钱永健获得诺贝尔奖的主要研究成就是（）。

A青蒿素B富勒烯C绿色荧光蛋白D飞秒化学32016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布，将第113号（Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）合成元素提名为新元素。

下列有关这些元素的说法中，不正确的是（）。

A都是p区元素B都是第7周期元素C都是放射性元素D质量数依次为113、115、117和1184科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，试图将CO2转化为有益于人类的物质，如CO2和H2在一定条件下以1:

3（体积比）比例发生反应，生成某种重要化工原料和水，该化工原料可能是（）。

高中学生化学竞赛试题2017年5月13日共12页12-2A烷烃B烯烃C炔烃D芳香烃5核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。

只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列各组原子均可产生NMR现象的是（）。

AA族所有元素的原子B35Cl、31P和18OC第一周期所有元素的原子D19F、12C和27Al6化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是（）。

A检验溶液中是否含Cl时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B检验溶液中是否含Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C检验溶液中是否含SO42时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D为提高MnO4的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化7已知4.00mg226Ra样品经过6400年后剩余质量约为0.25mg，则226Ra的半衰期约为（）。

A3200年B1600年C800年D400年8某同学在学习“电化学”后进行了总结：

当镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀；钢铁制品长期露置于潮湿空气中，表面常易发生电化学腐蚀生成铁锈（Fe2O3xH2O）；电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极；冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；锌跟稀硫酸反应制H2时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。

下列各选项中，正确的叙述与错误的叙述一样多的是（）。

ABCD9VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。

碲（Te）的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一。

对碲元素及其化合物的以下认识中，不正确的是（）。

ATe元素位于第六周期A族B单质碲在常温下是固体CH2Te的稳定性比HI差DH2TeO4的酸性比H2SO4的弱10肼（N2H4）的沸点为113C，燃烧热为642kJmol1，可作为碱性燃料电池的燃料。

下列说法中，正确的是（）。

A肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B由肼的沸点较高可推测肼分子间能形成氢键C肼碱性燃料电池中，正极的电极反应为：

N2H4+4OH4e=N2+4H2OD肼燃烧的热化学方程式为：

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=642kJmol111设nA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法中，不正确的是（）。

A标准状况下，1.12LSO3含有的电子数为2nAB常温常压下，4.8gO3中含有的原子数为0.3nAC1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，反应过程转移的电子数为nAD标准状况下，22.4L乙烯与甲烷混合分子中含有的H原子数为4nA12生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池。

下列有关电极反应及产物的判断中，正确的是（）。

A负极反应可能是O2+2H2O+4e4OHB负极反应的产物主要是CO32、HCO3和H2OC正极反应可能是C6H12O624OH24e=6CO2+18H2OD正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32和H2O高中学生化学竞赛试题2017年5月13日共12页12-313将等质量的锌粉分别加入两个盛过量稀盐酸的烧杯（a和b）中，再向a烧杯中加入少量CuO粉末。

下列各图中，能正确表示生成的氢气体积V（H2）与反应时间t关系的是（）。

ABCD14已知a、b、c为短周期元素，它们两两结合构成化合物X、Y、Z，且化合物X中a和b元素的原子个数比为1:

1。

这些元素形成的单质（仍用a、b、c表示）与组成的化合物之间的反应关系如下（未配平，化合物L常温下是一种无色黏稠油状液体）：

b+cY；a+cZ；X+YL；X+Zc+M；Y+Zc+M下列说法中，不正确的是（）。

A均为氧化还原反应BX、Y、Z中均只存在极性共价键Cb与c一定是同族元素D水溶液中酸性强弱顺序为：

LYZ15某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。

下列说法中，不正确的是（）。

A反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比取决于反应产物的组成B反应消耗的Cl2与生成的H2O的物质的量之比始终为1:

1，与产物组成无关C若n（ClO）:

n（ClO3）=11:

1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4:

3D若n（ClO）:

n（ClO3）=1:

1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2:

316对于下列反应的离子方程式书写，正确的是（）。

A向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

NH4+Al3+2SO42+4OH+2Ba2+=Al（OH）3+2BaSO4+NH3H2OB向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：

Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OCKMnO4与FeCl2在pH=5的缓冲溶液中反应：

MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OD某溶液中含有nmolFeBr2，向其中通入xmol氯气，当xn/2时：

2Br+Cl2=Br2+2Cl17往含I和Cl的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量m与加入AgNO3溶液体积V的关系如图所示。

则原溶液中n（I）:

n（Cl）的值为（）。

高中学生化学竞赛试题2017年5月13日共12页12-4AV1/V2BV2/V1C（V2V1）/V1DV1/（V2V1）18在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中，正确的是（）。

A该反应的H0B能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是：

容器中压强不变C若各物质的平衡浓度满足c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），则此时的温度一定是830CD750C下，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数值约为1.819下列实验中，对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）。

选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向硝酸银溶液中加入浓氨水先有浅黄色沉淀生成，后沉淀溶解AgOH呈两性C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热有液滴滴落下来金属铝的熔点较低D向FeCl3稀溶液中加几滴KSCN溶液，再加几滴饱和FeCl3溶液，充分振荡溶液先变血红色，再变深红色增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动20某同学利用6种试剂中的4种进行实验（a）0.1molL1KI-淀粉溶液、（b）0.1molL1KClO3溶液、（c）0.1molL1KClO4溶液、（d）新制氯水、（e）稀硫酸、（f）1molL1NaOH溶液：

向一支试管中按照一定顺序分别加入这些物质，且每种物质最多只加入一次，观察到的现象是：

无色无色蓝色无色蓝色。

对该过程的下列分析中，正确的是（）。

A试剂的加入顺序是：

acefdB反应的离子方程式为：

ClO4+8I+8H+=Cl+4I2+4H2OC蓝色无色，是因为加入NaOH溶液后，单质碘发生歧化反应D无色蓝色，一定是因为加入氯水后，将溶液中的I氧化为单质碘21一种微型锂电池以锂与石墨作电极材料、以四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的溶液为电解质，具有容量大、电压稳定、工作温度范围宽（56.771.1C）等特点。

下列有关说法中，不正确的是（）。

A电池工作时，Li+向正极方向移动B电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e=SO2+S+4ClC电池工作时，锂失去的电子与正极区析出硫的物质的量之比理论上为4:

1D电解质溶液要严禁混入水，因为锂会与水反应、SOCl2遇水会发生水解反应22将少量V2O5及一定量Ag2SO4固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应：

Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）10min后反应达平衡，此时c（SO3）=0.4molL1，c（SO2）=0.1molL1。

下列说法中，不正确的是（）。

A平衡时，容器内气体密度为40gL1B10min内氧气的平均反应速率为0.005mol（Lmin）1高中学生化学竞赛试题2017年5月13日共12页12-5C若再加入少量Ag2SO4固体，则反应均向正反应方向移动D该温度下，2Ag2SO4（s）2Ag2O（s）+2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为5104（molL1）323.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的某些化合物是目前常用的电池电极材料，Y、Z易形成一种摩尔比为1:

1和两种摩尔比为1:

2的常见化合物，W与Z形成的化合物WZ2的性质很不活泼，只有一种酸能与它发生反应。

下列说法中，正确的是（）。

A原子半径：

YZWBW的最高价氧化物不能与碱发生反应CY与Z形成的两种摩尔比为1:

2的化合物之间可相互转化DX的单质能在空气中稳定存在24.关于有机物的下列说法中，正确的是（）。

A.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B.乙烷和乙烯分别与Cl2反应，均有1,2-二氯乙烷生成，但反应类型不相同C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D.分子式为C8H8O2（含苯环）的同分异构体数量（不考虑立体异构）只有五种25.锂钒氧化物蓄电池放电时，电池的总反应式为：

V2O5+xLi=LixV2O5。

下列说法中，正确的是（）。

A.供电时Li+向负极移动B.充电时阳极的电极反应式为：

LixV2O5xe=V2O5+xLi+C.正极材料为锂，负极材料为V2O5D.正极的电极反应式为：

Lie=Li+26.在密闭容器中，一定量A、B的混合气体发生反应并达平衡：

aA（g）+bB（g）=cC（s）+dD（g）。

保持温度不变，将反应容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度降为原来平衡浓度的一半。

则下列有关判断中，一定正确的是（）。

AA的转化率增大B.平衡向正反应方向移动C.a+b=c+dD.a+bc+d27.锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

以下说法中，正确的是（）。

A.熔沸点大小顺序是：

GeCl4GeBr4b高中学生化学竞赛试题2017年5月13日共12页12-736有一固体混合物，可能含FeCl3、NaNO2、Ca（OH）2、AgNO3、CuCl2、NaF、NH4Cl等七种物质中的若干种。

将此混合物加水后，得到白色沉淀和无色溶液，白色沉淀可溶于氨水；将无色溶液分成三份，第1份中加入KSCN溶液，无明显现象；第2份酸化后，可使KMnO4溶液褪色；第3份加热，有气体放出。

已知AgNO2与AgCl的Ksp分别为6.0104、1.561010。

根据上述现象可得到的结论是（）。

A固体混合物中一定存在四种物质B固体混合物中一定存在AgNO3和NaNO2C固体混合物中可能存在NH4Cl和NaFD固体混合物中一定不存在Ca（OH）2和FeCl337对于反应N2O4（g）2NO2（g），在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示。

下列说法中，正确的是（）。

AA、C两点对应状态的正反应速率大小关系为ACBA、B、C、D、E各点对应状态中，（正）（逆）的是BC维持p1不变，EA所需时间为t1；维持p2不变，DC所需时间为t2，则t1=t2D欲使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的方法是从p1迅速加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p138一个容器被多孔隔板分隔成a、b两部分，a中盛放的是质量相等的两种金属氯化物混合物溶液、底部放一薄石墨片，b中盛放ZnCl2溶液、底部放一薄Zn片，这两个薄片可以与其上析出的沉淀一起称量。

将溶液进行搅拌，用导线连接两薄片，两电极片质量变化与时间的关系如下表（按称量序号增大的次序，锌和水的反应可忽略不计）：

称量编号电极片质量的变化m/g石墨Zn片实验前0.000.0010.000.2020.000.403+0.490.564+0.740.645+1.470.886+1.301.047+1.151.188+0.951.379+0.951.37下列说法中，不正确的是（）。

A实验开始前，a中盛放的两种金属氯化物的质量均为18.2g高中学生化学竞赛试题2017年5月13日共12页12-8B初期，石墨增量为0的原因是，两种金属氯化物中的一种被还原，且产物溶于水C编号35的实验过程中发生了反应：

Cu2+Cl+eCuClDCl浓度在整个实验过程中的变化情况是：

不变减小增加不变39如图为实验室制备氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉。

实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。

与此实验相关的下列说法中，不正确的是（）。

A装置C的作用是吸收Cl2中的HCl气体，并提供D处所需水蒸气B实验过程中，E处可观察到：

紫色石蕊试液由紫色变为红色，再变为无色C若将E处溶液改为澄清石灰水，实验过程中可观察到溶液先变浑浊、后又变澄清D待D处反应完毕，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升40.向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入2molH2、1molCO（甲）及1molH2、0.5molCO（乙）。

发生的反应为2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）128.1kJmol1甲经4min，乙经5min达到平衡。

测得平衡时乙容器中c（H2）=0.5molL1。

下列说法中正确的是（）。

A.体系总压强p：

p（甲）2p（乙）B.乙中，前5min内的反应速率v（CO）=0.05molL1min1C.放出的热量Q：

Q（甲）=2Q（乙）D.平衡时，甲容器中c（H2）=1.0molL141.下列有关说法中，正确的是（）。

A.除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯B.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式D.植物油不能用于萃取溴水中的溴42.下列说法中，正确的是（）。

A.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B.双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强C.淀粉、纤维素和蔗糖都属于多糖类天然高分子化合物D.常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH使沉淀溶解平衡发高中学生化学竞赛试题2017年5月13日共12页12-9生移动43.下列物质的应用中，不涉及电子转移的是（）。

A.医用双氧水做杀菌消毒剂B.铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂C.明矾、硫酸铁作净水剂D.CaO2作运输水产品的供氧剂44.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：

4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。

则下列判断中，正确的是（）。

A.电池工作时，铝板是正极B.正极反应为：

O2+H2O+2e=2OHC.铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用45.下列说法中，不正确的是（）。

A.苯酚的酸性比碳酸弱B.苯酚的结构简式是C6H5OHC.乙酸的酸性比碳酸弱D.蔗糖的分子式是C12H22O11三、非选择题（共三、非选择题（共5小小题，满分题，满分60分。

分。

请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

）46.（10分）现有CuO、MnO2、PbO2和Co2O3四种黑色或近黑色粉状固体，除蒸馏水外，仅用一种试剂判别之。

请用表格形式写出判别步骤和现象、相应的化学反应方程式。

47.（10分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。

工业上以BaCO3、TiCl4为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体BaTiO（C2O4）24H2O，再高温煅烧制得钛酸钡粉体，其制备工艺流程图如下：

（1）已知钛酸钡晶体的晶胞结构如下图所示。

写出钛酸钡的化学式。

（2）制备草酸氧钛钡时，溶液pH对产物组成有较大影响。

混合溶液中，钛离子在不同pH下可以TiO（OH）、TiOC2O4或TiO（C2O4）22等形式存在，如图所示：

高中学生化学竞赛试题2017年5月13日共12页12-10实际工艺中，应先用氨水调节混合溶液的pH在2.53之间。

上图中曲线b、c分别对应钛的哪种形式？

（3）写出“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式。

（4）“洗涤”步骤中，如何判断洗涤效果？

（Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4H2O的溶度积分别为5.41012、1.6107、4109）。

（5）为确定制备钛酸钡粉体的温度，对草酸氧钛钡晶体进行热重分析，发现其分解过程包括三个阶段，对应的温度范围及失重率如下表所示：

热分解阶段温度/C失重率/%iiiiii8022022047047075016.122.49.7请通过计算说明第ii阶段的分解产物有哪些？

已知无水草酸氧钛钡晶体的结构如图所示。

请从结构角度分析第ii阶段气相产物是如何形成的？

48.（13分）为确定Fex（C2O4）yzH2O的化学式，可用KMnO4标准溶液进行滴定及热重分析。

实验步骤如下：

（I）KMnO4标准溶液的配制与标定称取稍多于所需量的KMnO4固体并溶于水，将溶液加热并保持微沸约1h，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液贮存于棕色试剂瓶中，置于暗处。

用基准物质Na2C2O4在7080C下进行标定。

（II）Fex（C2O4）yzH2O的化学式确定（i）滴定分析：

准确称取m0=0.1500gFex（C2O4）yzH2O样品，溶于15mL3molL1H2SO4，7080C水浴加热，用c1=0.02000molL1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗体积V1=25.02高中学生化学竞赛试题2017年5月13日共12页12-11mL。

在该滴定液中加入2g锌粉和3mL3molL1H2SO4（若锌粉与硫酸不足，可补加，亦可加热）。

几分钟后，取1滴溶液在试管中，用KSCN溶液检验。

若不显浅红色，则用砂芯漏斗过滤除去过量锌粉。

用10mL稀硫酸洗涤，合并洗涤液和滤液，用c2=0.01000molL1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗体积V2=16.68mL。

（ii）热重分析：

称取20.00mgFex（C2O4）yzH2O样品，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量m随温度T变化的曲线如图所示：

请回答下列问题：

（1）配制KMnO4标准溶液时，称取KMnO4固体时为什么要稍多于所需量？

为什么要保持微沸约1h？

（2）标定KMnO4溶液时，为什么不能用普通漏斗过滤？

所得滤渣是什么物质？

（3）滴定时，若c2=c1=0.02000molL1，是否可以？

为什么？

（4）计算Fex（C2O4）yzH2O样品中Fe、C2O42及H2O的质量分数，并确定其化学式。

（5）确定热重曲线中最后剩余固体的化学式，写出图中b段发生反应的化学方程式。

49.（12分）900K、p下，乙烷脱氢反应的吉布斯自由能变为rGm=22.39kJm