初中化学酸碱盐复习讲义.docx
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初中化学酸碱盐复习讲义
第十单元酸和碱第十一单元盐
考点一：
酸碱指示剂
定义：
跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的有石蕊、酚酞。
石蕊溶液：
遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞溶液：
遇酸不变色，遇碱变红。
练习题：
1．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）
A.稀盐酸和稀硫酸B.石灰水和雨水C.纯碱溶液和稀氨水D.食盐水和蔗糖水
2．雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫
3．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变（）
A.蓝色B.红色C.紫色D.无色
4.（09扬州）为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。
某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则该气体为（）
A.CO2B.O2C.NH3D.H2
5．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A.KNO3溶液B.NaCl溶液C.蔗糖溶液D.食醋
考点二：
溶液酸碱度的表示法----pH
1.溶液的酸碱度：
pH是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，它的范围在0～14之间。
如下图：
2.酸碱性与pH的关系：
pH﹤7
溶液呈酸性
pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性越弱，越接近于中性。
pH＝7
溶液呈中性
pH﹥7
溶液呈碱性
3.pH的测定方法：
测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。
测定方法：
①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡对比便知溶液的pH。
注意：
①不能直接将pH试纸浸入到待测液中，以免污染待测液；
②不能用蒸馏水将pH试纸润湿，以免待测液被稀释，导致所测pH不准确；
③用pH试纸测溶液pH比较粗略，一般读数为整数。
4.通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化
溶液的pH可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。
①要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的碱溶液；
②要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）。
【例题】
1．将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pH（）
A.等于7B.等于0C.大于7D.小于7
思路解析：
根据计算结果判定“酸碱发生中和反应后酸和碱哪种物质过量”是本题的关键，酸和碱反应时的质量比要根据化学方程式计算才能得出，不要想当然地以为酸和碱的质量相等就能恰好完全反应。
质量关系如下：
HCl＋NaOH====NaCl+H2O
36.540
mgmg答案：
D
练习题：
1．常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）
A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色
2．下列叙述错误的是（）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在11—13之间
3．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）
A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定
4.下列使用pH试纸的方法正确的是（）
A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
5．下列各种无色溶液，pH大于7的是（）
A.氢氧化钙溶液B.稀硫酸C.食盐水D.蒸馏水
6．下列溶液中pH最小的是（）
A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液
7．下列溶液中的pH最小的是（）
A.氨水B.肥皂水C.食盐水D.白醋
8．若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现（）
A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.pH＝0的溶液
9．在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH，发现进食开始至10min时，唾液的酸性逐渐增强，10～40min时酸性逐渐减弱。
以下图象符合事实的是（）
10．《环球时报》曾报道：
一种名为苹果醋的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸（C4H6O5）是其中的主要成分之一.下列对苹果酸性质的推测不合理的是（）
A.苹果酸的pH小于7B.苹果酸能使紫色石蕊试液变红色
C.苹果酸不能使无色酚酞试液变色D.苹果酸的pH大于7
11．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长.已知某地区土壤显酸性.参照下表,从土壤酸碱性考虑,推断该地区不适宜种植的农作物是（）
A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜
注:
作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH：
小麦５.5—5.6；油菜5.8—6.7；西瓜6.0—7.0；甘草7.2—8.5。
12．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）
A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
13．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A.HClB.CO2C.H2SO4D.K2CO3
14．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。
根据数据判断，下列说法正确的是（）
酸雨的pH
3.58
4.60
4.96
小麦减产（％）
10
5
3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小D.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大
15．对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）
A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义相同，但测试方法不同
16．现有50mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（）
A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液
17．常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是（）
A.桃子汁：
3.5B.苹果汁：
3.2C.鸡蛋清：
7.8D.牛奶：
6.5
18．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
19．鲜肉是日常主要食品，新鲜度可以通过测定pH来判断，据资料介绍pH与肉的新鲜度的关系为：
新鲜肉pH范围5.8-6.2；次鲜肉pH范围6.3-6.6；变质肉pH在6.7以上。
新鲜肉在变质过程中的酸性强弱变化为（）
A.变弱B.变强C.不变D.无法确定
20．某学校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。
测定时间
5：
05
5：
10
5：
15
5：
20
5：
25
5：
30
5：
35
pH
4.95
4.94
4.95
4.88
4.86
4.85
4.85
（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH7，引起这种pH的原因是。
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？
；
（3）经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤（煤中含有一定量的硫），试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。
其治理措施是利用、、。
（填3种能源）
考点三：
酸的性质
1.常见酸的物理性质：
盐酸（HCl的水溶液）：
无色，有刺激性气味，易挥发的液体；
硫酸（H2SO4）：
无色，无味，难挥发，黏稠、油状液体。
2.酸的化学性质
与指示剂反应
使紫色石蕊溶液变红；使无色酚酞溶液变蓝。
与活泼金属发生置换反应（注）
酸＋金属→盐＋氢气例：
H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
与碱性氧化物反应
酸＋碱性氧化物→盐＋水,例：
H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O
与一部分盐反应
酸＋盐→新酸＋新盐例：
H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓
与碱发生中和反应
酸＋碱→盐＋水例：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
注意：
①只有可溶性的酸才能使指示剂变色（初中接触的都是可溶的）；
②单质铁与酸反应生成低价铁的化合物；
③酸与碱的反应要满足反应物中至少有一种是可溶的；
④酸溶液中都含有H＋，因而酸具有相似的化学性质，故酸的化学性质又称为酸的通性；
⑤酸的组成可以表示为：
酸→H＋＋酸根离子；
3.浓硫酸、浓盐酸的特性
盐酸
硫酸
颜色状态
“纯净”：
无色液体；工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无味
特性
挥发性（敞口放置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性
用途
①金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，有助于消化食物
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
注意：
①打开装有浓盐酸的试剂瓶时常会看到白雾，是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，组合成为盐酸小液滴。
②浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水注入到浓硫酸中。
练习题：
1．下列有关说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）
A.实验室制取氢气B.金属表面除锈C.敞口放在空气中，溶质的质量分数变小D.清洗水壶中的水垢
2．实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）（1～2个选项）
A.氧化铜B.氢氧化钡C.氯化钡D.硝酸银
3．“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）
A.变大B.变小C.不变D.无法判断
4．下列说法错误的是（）
A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D.浓硫酸溶于水时放出热量
5．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是（）
A.碳酸钠B.铁C.硝酸银溶液D.氧化铜
6．下列物质的性质属于物理性质的是（）
A.浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的脱水性C.硝酸的氧化性D.碳酸的不稳定性
7．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是（）
A.Fe2O3B.CuOC.FeD.NaOH
8．对盐酸的叙述正确的是（）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性
9．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）
A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小
10．除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）
A.锌粒B.氯化钡溶液C.硝酸钡溶液D.氧化铜
11．下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（）
A.CuCl2B.Fe2（SO4）3C.AgClD.MgCl2
12．下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（）
A.ZnB.CuOC.AgNO3溶液D.KOH溶液
13．分别盛放浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发）两瓶（）
A.质量都变小B.溶质的质量分数都变小C.体积都变小D.溶质的质量分数都变大
14．酸具有相似的化学性质，主要原因是（）
A.都能与指示剂反应B.都能与金属反应C.都能电离出氢离子D.都含有氢元素
15．在实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是利用浓硫酸的（）
A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性
16．不能用金属与盐酸反应制的的是（）
A.ZnCl2B.MgCl2C.FeCl3D.FeCl2
17．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
（1）不反应的是（填序号，下同）_______________；
（2）冒气泡的是_____________；
（3）有浅绿色溶液出现的是_______________;
（4）红色消失的是_______________。
18．现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用所学的物理和化学的知识，用两种方法把它们区别开来：
物理方法：
。
化学方法：
。
19．（09长春市）酸在生产生活中领域有广泛应用。
请回答下列问题：
⑴胃液中有助于消化的酸是；
⑵浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性；
⑶依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐；
⑷由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O；③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是。
考点四：
碱的性质
1.常见碱的物理性质：
氢氧化钠：
俗名苛性钠、火碱、烧碱，白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解，具有强腐蚀性；
氢氧化钙：
俗名熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液成为石灰水，具有较强的腐蚀性。
注意：
①氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，发生物理变化，又能吸收二氧化碳，所以氢氧化钠固体要密封保存，另外可用固体氢氧化钠做干燥剂；
②氢氧化钙可用来配置农药波尔多液、制漂白粉、改良酸性土壤等。
2.碱的化学性质
与指示剂反应
使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。
与酸性氧化物反应
碱＋酸性氧化物→盐＋水例：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
与一部分盐反应
碱＋盐→新碱＋新盐例：
Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
与酸发生中和反应
碱＋酸→盐＋水例：
Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋H2O
注意：
①碱与盐的反应，要满足复分解反应的条件以及反应物都要可溶；
②碱溶液中都含有OH－，因此碱具有相似的化学性质，故碱的化学性质又称为碱的通性；
③碱的组成可以表示为：
碱→金属离子＋OH－；
④浓硫酸不能用来干燥碱性气体，氢氧化钠不能用来干燥酸性气体，浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。
一般规律如下：
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性
浓H2SO4
H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2
NH3
中性
无水氯化钙
除NH3外的其他气体
NH3
碱性
固体NaOH、碱石灰、生石灰
H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3
CO2、SO2、HCl等
3.溶液酸碱性的问题
①酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸，例如：
NaHSO4；
②碱的水溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如：
Na2CO3；
③当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即pH不会大于7。
同理，碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即pH不会小于7。
练习题：
1．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多（）
A.Fe（OH）3B.Cu（OH）2C.Al（OH）3D.NaOH
2．下列物质的用途不正确的是（）
A.盐酸除铁锈B.浓硫酸在实验室用作干燥剂
C.NaOH可以用于化工原料D.Ca（OH）2可以用作生产大理石
3．下列物质中属于碱类的是（）
A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰
4．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）
A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO4
5．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（）
A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰
C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气
6.用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH（）
A.放在烧杯内再称量B.放在称量纸上再称量
C.直接放在左边托盘上称量D.直接放在右边托盘上称量
7．下列物质在空气中放置一段时间后，质量会减少的是（）
A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠D.石灰石
8．在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（）
A.氢氧化钡分子B.氢氧根离子C.钡原子D.氧原子
9．下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）
A.氯化氢B.氧气C.二氧化碳D.二氧化硫
10．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）
A.SO2B.H2C.CO2D.NH3
11．氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）
A.增大B.减少C.不变D.无法确定
12．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热；②固体氢氧化钠置于空气中易潮解；③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色；④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性；⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应。
A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④
13．将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，下列图象能正确表示pH变化的是（）
14．能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是（）
A.二氧化碳B.石蕊试液C.酚酞试液D.氯化铜溶液
15．下列关于碱的说法中，正确的是（）
A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱
C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性
16．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）
A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应
17．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）
A.SO3B.CaOC.NaOHD.Ca（OH）2
18．固体氢氧化钠必须密闭保存的原因是（）
①NaOH有毒②NaOH有腐蚀性③NaOH有挥发性④NaOH能与空气中的CO2反应⑤NaOH吸水易潮解
A.①②B.②③④C.④⑤D.③⑤
19．在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，
（1）属于微溶于水的是_________；水溶液能使酚酞试液变红的是___________________；
（2）不溶于水，但能溶于酸的是___________________________________；
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是___________________________；
（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是___________________________。
20.（09长春市）碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。
小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：
有气泡
加足量的稀盐酸
滤液
碱石灰
样品
加足量的水
过滤
有气泡
加足量的稀盐酸
滤渣
⑴根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是；
⑵请你帮助小辉设计出检验滤液中是否含有NaOH的简要方案：
；
⑶碱石灰在实验室里要保存。
21．有失去标签的H2SO4、HCl、NaOH三瓶溶液。
拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加，如发生的现象是，所取溶液为H2SO4；
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加，如发生现象为，所取溶液为NaOH；
（3）无明显现象的为。
22．在学习“氢氧化钠的化学性质”之后，老师让同学利用所学知识设计实验，通过观察到的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
同学们积极思维，大胆创新，设计出了多种方案，如图7-1所示是从中选出的四种方案：
各方案的操作方法如下：
图A：
取下玻璃塞，打开活塞，滴入少量的氢氧化钠浓溶液；
图B：
用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；
图C：
挤压胶头滴管，滴加少量氢氧化钠浓溶液；
图D：
用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液，振荡。
请回答下列有关问题：
（1）对图A～D，你认为能达到实验目的的装置有（填字母编号）。
并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是；
（2）若向E装置（图7—2）中通人二氧化碳气体也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，则应观察到；
（3）如何取下B装置中的橡皮塞。
对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应，而B中大量的氢氧化钠溶液既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠发生反应的呢？
你认为只要补充做个实验，就可以消除他的疑虑了；
（4）根据你现有的知识思考一下，若要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换气体和溶液相互结合。
（各填一种即可）
23．用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。
装置说明：
一个容积较大的广口
瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶
液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。
（1）装置的气密性是本实验是否成功的关键。
关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰
水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象？
________________________________________________________
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。
则：
分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。
写出上述有关反应中一个化学方程式_______________________________________。
考点五：
中和反应
定义：
酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
实质：
酸溶液中的H＋与见溶液中的
升级会员 