高中化学实验总结.docx
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高中化学实验总结
XX经验:
jingyａn、bａiｄｕ、
高中化学重要知识点详细总结、卓越教育网为大家整理了相关资料，以供参考:
1.俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Ｎa2CO3小苏打：
ＮaHCＯ3大苏打：
Nａ２Ｓ2O3石膏（生石膏）:
CaSO4、2H2O
熟石膏:
2ＣａSO4·、Ｈ2Ｏ
莹石:
ＣaF2重晶石:
BａSO４（无毒） 碳铵:
NH4HCO３石灰石、大理石：
CaCO３生石灰：
CａO食盐：
NaCl熟石灰、消石灰:
Cａ（OＨ）2芒硝:
Ｎａ2SO4·7H2O
（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH绿矾:
ＦaＳＯ4·７H2Oﻫ干冰：
ＣO２明矾:
ＫAｌ（SＯ4）２·12H2Ｏ漂白粉:
Caﻫ（CｌＯ）2、ＣaＣｌ2（混与物） 泻盐:
ＭgSO４·7H２O
胆矾、蓝矾:
CｕSO4·5H2O
双氧水:
H2O2皓矾:
ZnSO4·7H２O硅石、石英：
ＳｉO２刚玉:
Al２Ｏ3水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na２SｉO３铁红、铁矿:
Ｆe2O３磁铁矿：
Ｆe3O4黄铁矿、硫铁矿:
ＦeS2铜绿、孔雀石：
Ｃu2（OH）2CO３菱铁矿：
FeＣO3赤铜矿：
Cｕ2O波尔多液：
Ｃａ
（OH）２与CｕＳO4石硫合剂：
Ca
（OＨ）2与Ｓ 玻璃得主要成分：
Na2SiO3、ＣａSiO3、SｉＯ2过磷酸钙（主要成分）:
Caﻫ（H２ＰO4）2与CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：
Ca
（Ｈ2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）:
CH4水煤气：
CO与H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：
Fe（NH4）2（SO4）２溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生得一种有毒气体王水：
浓HNO３与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al＋Fe2O３或其它氧化物。
尿素：
CO（NH２）2
有机部分：
氯仿：
CHCl3电石：
CaC2电石气:
Ｃ2H２（乙炔）ﻫTNT:
三硝基甲苯 酒精、乙醇：
Ｃ2H5OH
氟氯烃：
就是良好得制冷剂，有毒,但破坏O3层。
醋酸：
冰醋酸、食醋ＣH3CＯOH
裂解气成分（石油裂化）:
烯烃、烷烃、炔烃、H2Ｓ、CO２、CO等。
甘油、丙三醇ﻫ:
C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：
H2、CH４、乙烯、CO等。
石炭酸:
苯酚蚁醛：
甲醛HCHＯ
福尔马林:
35%—4０％得甲醛水溶液 蚁酸：
甲酸
HCOOH
葡萄糖:
C6H１２Ｏ６果糖：
C6H12O6蔗糖:
Ｃ1２H22O11麦芽糖：
C1２Ｈ２2O１1淀粉：
（Ｃ6Ｈ1０O5）n
硬脂酸:
C17H3５COOＨ
油酸：
C17Ｈ33COＯH
软脂酸:
Ｃ１5H31COOH
草酸:
乙二酸HOOＣ-CＯＯＨ
使蓝墨水褪色，强酸性,受热分解成CＯ2与水，使ＫMｎO4酸性溶液褪色。
2. 颜色
铁:
铁粉就是黑色得;一整块得固体铁就是银白色得。
Ｆe２+—-浅绿色Fe３O４—-黑色晶体
Fｅ（OH）２-—白色沉淀Fｅ3+—-黄色Ｆe
（OH）３——红褐色沉淀Ｆe （SCN）3——血红色溶液
FeO-—黑色得粉末Ｆe
（NH4）２（SO4）2——淡蓝绿色 ﻫFe2Ｏ３-—红棕色粉末FeS--黑色固体
铜:
单质就是紫红色 Cu2＋-—蓝色ＣｕＯ-—黑色
Ｃu２O—-红色 CuSO4（无水）—白色
ＣuSO4·5H2Ｏ—-蓝色Ｃu2（OＨ）2CO3—绿色 Ｃu（ＯH）２——蓝色ﻫ［Cu（NＨ3）4]SO4—-深蓝色溶液
BaＳO4、BaCO3、Ａｇ2CO3、CａCO3、ＡｇCl、 Mgﻫ（ＯＨ）2、三溴苯酚均就是白色沉淀
Al（OH）3白色絮状沉淀ﻫH4SiO４（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水—-黄绿色F2——淡黄绿色气体ﻫBｒ2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HＦ、HCl、HBr、ＨI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色得液体,密度大于水，与水不互溶KMｎO4——-—紫色 ﻫMnＯ4———紫色
Na2O２—淡黄色固体ﻫＡg3PO４—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI-黄色沉淀 O３—淡蓝色气体ﻫSO2-无色，有剌激性气味、有毒得气体
SO3—无色固体（沸点44、80Ｃ）
品红溶液——红色氢氟酸：
ＨF——腐蚀玻璃
N2Ｏ4、NO——无色气体
ＮＯ2——红棕色气体NH3—-无色、有剌激性气味气体
3. 现象：
1、铝片与盐酸反应就是放热得，Ba（ＯH）2与NH４Cｌ反应就是吸热得;
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
３、焰色反应：
Na 黄色、K紫色（透过蓝色得钴玻璃）、Cu ﻫ绿色、Ca砖红、Na＋（黄色）、Ｋ+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色得烟；
５、H2在Cl2中燃烧就是苍白色得火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量得白烟;
7、P在Ｃl2中燃烧产生大量得白色烟雾;
8、SO２通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、ＮＨ３与HCl相遇产生大量得白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼得白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟;
１2、铁丝在Ｃl2中燃烧,产生棕色得烟； 13、ＨF腐蚀玻璃：
4HF
+SｉO2＝ＳiF4+2H2O
14、Fｅ（OＨ）２在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
1５、在常温下：
Fｅ、Al
在浓H2ＳＯ4与浓HNO３中钝化；
1６、向盛有苯酚溶液得试管中滴入ＦeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：
Ｓ——微弱得淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰Ｈ２S-—淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH４—-明亮并呈蓝色得火焰S在Ｏ2中燃烧-—明亮得蓝紫色火焰。
１9。
特征反应现象：
20.浅黄色固体：
S或Nａ2Ｏ2或AgＢr
2１。
使品红溶液褪色得气体:
ＳO2（加热后又恢复红色）、Cｌ２（加热后不恢复红色）
22.有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe３+（黄色）、Ｃu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：
红色（Cu、Cu2Ｏ、Ｆe2O3）、红褐色[Fe（OH）3］ ﻫ黑色（CｕO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbＳ）
蓝色［Cu（OＨ）2］ ﻫ黄色（AgＩ、Ag3ＰO4）白色[Ｆe（０H）2、ＣaＣO3、BaＳO４、AgCｌ、ＢaSO３］
有色气体:
Cl2（黄绿色）、ＮO2（红棕色）
高中化学实验全总结（操作+方法+现象）
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一、中学化学实验操作中得七原则
ﻫ掌握下列七个有关操作顺序得原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。
1、“从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序就是：
放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2、“从左到右"原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：
发生装置→集气瓶→烧杯。
ﻫ3、先“塞”后“定”原则.带导管得塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
５、“液体后加”原则.液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6、先验气密性（装入药口前进行）原则。
ﻫ7、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
ﻫ
ﻫ二、中学化学实验中温度计得使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计ﻫ1、测反应混合物得温度：
这种类型得实验需要测出反应混合物得准确温度，因此,应将温度计插入混合物中间. ①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2、测蒸气得温度:
这种类型得实验，多用于测量物质得沸点，由于液体在沸腾时，液体与蒸气得温度相同,所以只要测蒸气得温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇得沸点。
ﻫ３、测水浴温度：
这种类型得实验，往往只要使反应物得温度保持相对稳定,所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响得反应.②苯得硝化反应。
ﻫ
三、常见得需要塞入棉花得实验有哪些需要塞入少量棉花得实验ﻫ加热KMnO4制氧气 制乙炔与收集NH3
其作用分别就是:
防止KMnO4粉末进入导管；
防止实验中产生得泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3得时间。
ﻫﻫ
四、常见物质分离提纯得10种方法ﻫ
1、结晶与重结晶:
利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NａCｌ，KNO3。
ﻫ2、蒸馏冷却法：
在沸点上差值大.乙醇中（水）:
加入新制得ＣaＯ吸收大部分水再蒸馏。
ﻫ3、过滤法：
溶与不溶。
ﻫ4、升华法：
SｉO２（I2）。
5、萃取法:
如用CＣl4来萃取I2水中得I2。
ﻫ6、溶解法：
Fe粉（A1粉）：
溶解在过量得NaOＨ溶液里过滤分离.
7、增加法:
把杂质转化成所需要得物质:
CＯ2（CO）:
通过热得ＣuO;CＯ2（ＳＯ2）：
通过NaHCO３溶液。
8、吸收法:
除去混合气体中得气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：
N2（O2）:
将混合气体通过铜网吸收O2。
9、转化法:
两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离，然后再还原回去：
Al（ＯH）3，Fe（OH）3：
先加NaＯH溶液把Aｌ（OH）３溶解，过滤,除去Ｆe（OＨ）3,再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。
ﻫ五、常用得去除杂质得方法１0种
1、杂质转化法:
欲除去苯中得苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO３中得NaHCO3可用加热得方法。
ﻫ2、吸收洗涤法：
欲除去二氧化碳中混有得少量氯化氢与水,可使混合气体先通过饱与碳酸氢钠得溶液后，再通过浓硫酸.
３、沉淀过滤法：
欲除去硫酸亚铁溶液中混有得少量硫酸铜，加入过量铁粉,待充分反应后，过滤除去不溶物,达到目得。
4、加热升华法：
欲除去碘中得沙子，可用此法.
5、溶剂萃取法：
欲除去水中含有得少量溴,可用此法。
ﻫ6、溶液结晶法（结晶与重结晶）：
欲除去硝酸钠溶液中少量得氯化钠，可利用二者得溶解度不同，降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
ﻫ7、分馏蒸馏法:
欲除去乙醚中少量得酒精，可采用多次蒸馏得方法.
8、分液法：
欲将密度不同且又互不相溶得液体混合物分离,可采用此法,如将苯与水分离。
9、渗析法：
欲除去胶体中得离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中得氯离子。
ﻫ10、综合法：
欲除去某物质中得杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中得“不”15例ﻫ1、实验室里得药品,不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体得气味,更不能尝结晶得味道.
2、做完实验，用剩得药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
ﻫ3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上得标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里.
４、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。
5、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
ﻫ6、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）. ﻫ7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积得２/３，也不得少于容积得1/３.
8、不得用燃着得酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
ﻫ9、给物质加热时不得用酒精灯得内焰与焰心。
１0、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体得体积一般不要超过试管容积得１/３. ﻫ11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
ﻫ12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。
ﻫ13、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器得底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热得玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂. ﻫ1４、过滤液体时,漏斗里得液体得液面不要高于滤纸得边缘，以免杂质进入滤液。
１5、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
ﻫﻫ七、化学实验中得先与后22例ﻫ1、加热试管时,应先均匀加热后局部加热. ﻫ2、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3、制取气体时，先检验气密性后装药品。
ﻫ4、收集气体时,先排净装置中得空气后再收集。
ﻫ5、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.
６、点燃Ｈ2、CH4、C2H4、C2Ｈ2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
ﻫ7、检验卤化烃分子得卤元素时，在水解后得溶液中先加稀ＨNＯ3再加ＡgNO3溶液。
8、检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cｌ2（用淀粉ＫI试纸）、H2S[用Pｂ（Ac）2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.
9、做固体药品之间得反应实验时，先单独研碎后再混合. ﻫ10、配制FeCl3，SnＣl2等易水解得盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
ﻫ1１、中与滴定实验时，用蒸馏水洗过得滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色得改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12、焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
ﻫ1３、用Ｈ2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
ﻫ１4、配制物质得量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cｍ～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线. ﻫ15、安装发生装置时,遵循得原则就是:
自下而上，先左后右或先下后上,先左后右。
16、浓H２ＳＯ4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干,再用水冲洗，最后再涂上3％一５％得NａＨCＯ３溶液.沾上其她酸时,先水洗，后涂NａHCＯ3溶液。
ﻫ17、碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液.
18、酸（或碱）流到桌子上，先加NａHCＯ３溶液（或醋酸）中与,再水洗，最后用布擦. ﻫ１９、检验蔗糖、淀粉、纤维素就是否水解时，先在水解后得溶液中加NaOH溶液中与H2ＳO4，再加银氨溶液或Cu（OＨ）2悬浊液. ﻫ2０、用pＨ试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸得颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
ﻫ21、配制与保存Ｆｅ2＋，Sn2+等易水解、易被空气氧化得盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解,并加入少量得相应金属粉末与相应酸。
22、称量药品时，先在盘上各放二张大小,重量相等得纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。
加热后得药品,先冷却,后称量。
ﻫﻫ八、实验中导管与漏斗得位置得放置方法
在许多化学实验中都要用到导管与漏斗，因此，它们在实验装置中得位置正确与否均直接影响到实验得效果，而且在不同得实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验与化学课本中得实验图,作一简要得分析与归纳。
1、气体发生装置中得导管;在容器内得部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
２、用排空气法（包括向上与向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管得底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内得空气，而收集到较纯净得气体。
3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管得口部。
原因就是“导管伸入集气瓶与试管得多少都不影响气体得收集”,但两者比较,前者操作方便。
4、进行气体与溶液反应得实验时，导管应伸到所盛溶液容器得中下部.这样利于两者接触,充分反应。
5、点燃H2、ＣH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷得烧杯,而且导管以伸入烧杯得1/３为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生得雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。
ﻫ6、进行一种气体在另一种气体中燃烧得实验时,被点燃得气体得导管应放在盛有另一种气体得集气瓶得中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生得高温会使集气瓶炸裂.
7、用加热方法制得得物质蒸气,在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体得液面始终保持一定得距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。
８、若需将HＣl、NH３等易溶于水得气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败.
9、洗气瓶中供进气得导管务必插到所盛溶液得中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气得导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
ﻫ10、制H2、CO2、H2Ｓ与C2Ｈ2等气体时，为方便添加酸液或水,可在容器得塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11、制Cl2、HＣｌ、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器得塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
ﻫ
九、特殊试剂得存放与取用1０例ﻫﻫ1、Nａ、K：
隔绝空气;防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Lｉ用石蜡密封保存）.用镊子取，玻片上切,滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
ﻫ2、白磷:
保存在水中,防氧化，放冷暗处。
镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
ﻫ3、液Bｒ２:
有毒易挥发，盛于磨口得细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
ﻫ4、I2:
易升华，且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好得瓶中，放置低温处。
ﻫ5、浓HＮO３,AgＮO3：
见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6、固体烧碱:
易潮解,应用易于密封得干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
ﻫ7、ＮH３H2O：
易挥发,应密封放低温处。
8、C6H６、、Ｃ6H５-CH3、CH3CＨ2ＯH、CＨ3CH２ＯCH2CH3：
易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源. ﻫ9、Fｅ2+盐溶液、H２SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：
因易被空气氧化，不宜长期放置,应现用现配.
10、卤水、石灰水、银氨溶液、Ｃu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
ﻫﻫ
十、中学化学中与“0”有关得实验问题4例
1、滴定管最上面得刻度就是0。
ﻫ2、量筒最下面得刻度就是0。
3、温度计中间刻度就是0. ﻫ４、托盘天平得标尺中央数值就是０。
ﻫ十一、能够做喷泉实验得气体
NH3、HCl、ＨBr、ＨI等极易溶于水得气体均可做喷泉实验.其它气体若能极易溶于某液体中时（如ＣO2易溶于烧碱溶液中）,亦可做喷泉实验。
ﻫﻫ
十二、主要实验操作与实验现象得具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧:
发出耀眼强光，放出大量得热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2。
木炭在氧气中燃烧：
发出白光，放出热量。
ﻫ3．硫在氧气中燃烧：
发出明亮得蓝紫色火焰,放出热量，生成一种有刺激性气味得气体.
4.铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5。
加热试管中碳酸氢铵：
有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：
火焰呈现淡蓝色。
ﻫ7.氢气在氯气中燃烧：
发出苍白色火焰,产生大量得热。
ﻫ8.在试管中用氢气还原氧化铜:
黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
ﻫ9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽得金属颗粒,石灰水变浑浊。
10。
一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色得火焰,放出热量。
1１、向盛有少量碳酸钾固体得试管中滴加盐酸：
有气体生成。
ﻫ12。
加热试管中得硫酸铜晶体:
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
ﻫ１3．钠在氯气中燃烧：
剧烈燃烧,生成白色固体。
ﻫ14。
点燃纯净得氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:
发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-得溶液中滴加用硝酸酸化得硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
1６。
向含有SO42—得溶液中滴加用硝酸酸化得氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
ﻫ１7.一带锈铁钉投入盛稀硫酸得试管中并加热：
铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色，并有气体生成。
ﻫ18。
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有蓝色絮状沉淀生成。
ﻫ１9.将Cｌ2通入无色ＫI溶液中，溶液中有褐色得物质产生.
2０.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有红褐色沉淀生成。
ﻫ21。
盛有生石灰得试管里加少量水：
反应剧烈,发出大量热。
22。
将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
２3.将铜片插入硝酸汞溶液中:
铜片表面有银白色物质附着。
2４。
向盛有石灰水得试管里，注入浓得碳酸钠溶液：
有白色沉淀生成。
２5.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有棕色得烟生成,加水后生成绿色得溶液。
ﻫ２６．强光照射氢气、氯气得混合气体:
迅速反应发生爆炸。
ﻫ27、红磷在氯气中燃烧：
有白色烟雾生成。
ﻫ2８。
氯气遇到湿得有色布条：
有色布条得颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰得混合物:
有黄绿色刺激性气味气体生成。
ﻫ30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）得混合物加热:
有雾生成且有刺激性得气味生成. ﻫ３１、 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：
有黄色沉淀生成。
ﻫ33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液. ﻫ34．细铜丝在硫蒸气中燃烧:
细铜丝发红后生成黑色物质。
ﻫ３5。
铁粉与硫粉混合后加热到红热：
反应继续进行,放出大量热，生成黑色物质。
３６.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：
火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色得粉末）. ﻫ３7。
硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）:
火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味得气体（烧杯内壁有液滴生成）。
３8.在集气瓶中混合硫化氢与二氧化硫：
瓶内壁有黄色粉末生成. ﻫ39。
二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：
红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量得铜投入盛有浓硫酸得试管，并加热,反应毕，待溶液冷却后加水：
有刺激性气味得气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
ﻫ41.加热盛有浓硫酸与木炭得试管：
有气体生成，且气体有刺激性得气味。
ﻫ4２.钠在空气中燃烧：
火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
ﻫ４３.钠投入水中：
反应激烈，钠浮于水面,放出大量得热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
ﻫ４4.把水滴入盛有过氧化钠固体得试管里，将带火星木条伸入试管口：
木条复燃。
ﻫ45、加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:
澄清石灰水变浑浊。
４６.氨气与氯化氢相遇：
有大量得白烟产生。
ﻫ47、加热氯化铵与氢氧化钙得混合物：
有刺激性气味得气体产生。
48、加热盛有固体氯化铵得试管:
在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内得浓硝酸受到阳光照射:
瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
ﻫ５0。
铜片与浓硝酸反应：
反应激烈,有红棕色气体产生。
５1．铜片与稀硝酸反应：
试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
ﻫ5２、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
５３．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：
胶体变浑浊。
5４。
加热氢氧化铁胶体：
胶体变浑浊. ﻫ５5．将点燃得镁条伸入盛有二氧化碳得集气瓶中:
剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
5６.向硫酸铝溶液中滴加氨水:
生成蓬松得白色絮状物
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