安徽省滁州市全椒县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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安徽省滁州市全椒县学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
安徽省滁州市全椒县【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．世界是物质的，物质是不断变化的，下列变化中不属于物理变化的是
A．灯泡发光
B．雕刻石像
C．品红在水中扩散
D．海水提取镁
2．自然环境与人们的生活关系密切爱护环境、爱护家园是我们每个人的责任，下列有关做法不符合环保理念的是
A．城区禁止燃放烟花爆竹，减少空气污染
B．提倡大量使用一次性纸杯，讲究卫生
C．垃圾分类回收处理，节约资源
D．大力植树造林，绿化环境
3．下图是硅元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，则下列有关说法错误的是
A．硅是地壳中含量最多的非金属元素
B．硅元素位于元素周期表中的第三周期
C．硅的相对原子质量为28.09
D．硅原子核内有14个中子
4．下列实验操作正确的是
A．
加热液体B．
过滤C．
称量固体D．
滴加液体
5．“生命至上，安全第一“，下列生活或实验中有关说法或做法合理的是
A．为了防止煤气中毒，在煤炉上放一大盆水
B．进入久未开启的菜窖要先做灯火实验
C．少年儿童要尽量少用铅笔，防止铅中毒
D．燃气泄漏时，为了安全要立即逃离现场
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价
B．高铁酸钾中含有两种金属单质
C．三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%
D．三氯乙烯是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的
7．下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是
A．X的化学式为SO2
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．生成物都是氧化物
D．生成物的质量比为1:
2
8．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是
A．化学用语
B．现象描述
氧化铝——AlO
H——表示一个氢分子
2Fe2+——表示两个铁离子
铁丝在空气中燃烧——火星四射
钠在氯气中燃烧——产生大量白雾
镁条在空气中燃烧——产生大量白烟
C．性质与用途
D．事实与解释
氦气密度小——填充探空气球
石墨质软而滑腻——做润滑剂
N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药
端午时节粽飘香——分子不断运动
N2被压缩成液氮——分子之间有间隔
O2和O3化学性质不同——分子构成不同
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法或列举的客观事实与对应的化学基本理念不相符的是
A．微粒观：
所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分类观：
根据元素组成的不同，可将纯净物分为单质和化合物
C．转化观：
在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．辩证观：
任何一种物质都有“利”和“弊”的两个方面，氧气也不例外
10．将质量相等，表面积相同的锌片和镁片分别加入到完全相同的两份稀盐酸中，反应速率随时间变化的关系如图所示，反应后两种金属都有剩余，下列说法错误的是
A．曲线②表示的是锌与稀盐酸反应速率的变化
B．两种金属和稀盐酸反应最终产生的氢气质量相等
C．镁和稀盐酸反应速率快是因为镁的相对原子质量小
D．刚开始时反应速率都变快是因为反应放热
二、简答题
11．下图是我国自主研发的大型客机C919，实现了我国航空领域的新突破。
请用学过的知识回答下列有关金属知识的问题。
（1）飞机上的金属材料选用了铝锂合金与钛合金，而不选用它们的纯金属，主要原因是____。
（2）原子的结构示意图为
，则下列和锂化学性质相似的是____（填序号）。
（3）铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层____,从而阻止内部的铝被氧化。
（4）金的化学式是____，从化学角度分析“真金不怕火炼”的含义是____。
（5）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种物质，该物质的阳离子符号是____，则滤渣中一定含有____。
三、实验题
12．请根据如图所示装置回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是____（填字母序号），但是结果发现制得氧气并不纯净，其原因可能是____。
（答一点即可）
（2）实验室可用B装置制取CO2，发生反应的化学方程式为_____。
若用C装置代替B装置，其优点是____。
（3）用G装置可以收集并测得CO2的体积，其中水面上植物油的作用是_____。
用量筒测量液体的体积时，正确的读数方法是视线与____保持水平。
四、流程题
13．“低碳”是全世界的主题。
以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据流程图回答下列问题：
（1）写出上述流程中水分解生成氢气和另一种单质气体反应的化学方程式____。
（2）甲醇（CH3OH）和乙醇都属于醇类，燃烧时都生成CO2，要证明甲醇燃烧的产物中有CO2，你设计的实验方案是____（要求写出步骤和现象）。
（3）控制条件可以使CO2和物质X发生化学反应：
CO2+2X=CO（NH2）2+H2O，物质X的化学式为____。
（4）上图流程中可循环利用的物质是____。
（5）控制CO2的排放可有效地减缓温室效应，要减缓温室效应除大力植树造林，禁止乱砍滥伐外，还可以采取的有效措施有___。
（答一点）
五、科学探究题
14．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，取木炭粉和氧化铜的干燥混合物1-2.5g用如图所示装置进行实验。
（1）木炭还原氧化铜的化学方程式为__。
实验过程中A装置中试管内产生的现象是__。
（2）酒精灯火焰加金属网罩的目的是____。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
（进行试验）取一定量的混合物，用上图所示装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
1
1：
9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2
1：
10
混有很少量黑色物质
3
1：
11
混有极少量黑色物质
4
1：
12
无黑色物质
5
1：
13
混有较多黑色物质
（结论与解释）（3）由上述实验可以得到的结论是___，条件最佳。
（反思与评价）
（4）为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O，所需试剂是____。
（5）该装置与教材中的装置相比略作改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止____。
15．某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用下列装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。
（提出问题）足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
猜想假设）猜想①：
有氧气剩余猜想②：
无氧气剩余
（实验验证）该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是____。
（2）红磷燃烧的化学方程式为_____。
（3）实验过程中，刚开始即使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷也不会燃烧的原因是_____。
（实验结论）根据上述实验，得出结论如下：
（4）结论1：
猜想_____正确。
结论2：
用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择_____（填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是_____。
（拓展延伸）下图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（5）在图中_____（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因。
AB段_____，DE段_____。
（6）小组同学通过查阅资料得知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。
将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图），一段时间后你将看到的现象是_____。
六、计算题
16．某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，现有该赤铁矿石400t，计算理论上可炼出纯铁多少吨？
_____
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、雕刻石像过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、品红在水中扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、海水提炼镁的过程中，生成镁等物质，属于化学变化，故选项正确。
故选D。
【点睛】
判断物理变化和化学变化的依据是：
是否有新物质生成。
2．B
【详解】
A、燃放烟花爆竹能产生污染物，所以禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，故选项正确，不符合题意；
B、使用一次性筷子，虽方便卫生，但消耗木材很多，不应提倡大量使用，故选项错误，符合题意；
C、垃圾分类回收处理可以防止水的污染和土壤的污染，也能节约资源，故选项正确，不符合题意；
D、大力植树造林，改善环境，有利于保护环境，故选项正确，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】
A、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故选项说法错误，符合题意；
B、周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期，故选项说法正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确，不符合题意；
D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，故硅元素的原子中中子数为：
28-14=14，故选项说法正确，不符合题意。
故选A。
4．A
【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁，图中所示操作错误；
C、称量药品要左物右码，图中药品与砝码的位置放反了，图中所示操作错误；
D、用胶头滴管将液体滴入试管时，胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，图中所示操作错误。
故选A。
5．B
【详解】
A、一氧化碳难溶于水，放一大盆水，不能防止煤气中毒，故选项错误；
B、久未开启的菜窖二氧化碳含量可能过高，进入久未开启的菜窖要先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故选项正确；
C、铅笔芯是用石墨制成的，主要成分是碳，不会引起铅中毒，故选项错误；
D、煤气的可燃性，煤气与空气混合后的气体遇火或加热易爆炸，煤气灶漏气时易引发燃烧或爆炸，要采取预防，不能立即逃离，故选项错误。
故选B。
6．C
【详解】
A、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故错误；
B、高铁酸钾是纯净物，K2FeO4中含有钾、铁两种金属元素，故错误；
C、三氯乙烯中碳元素的质量分数为
×100%≈18.25%，故正确
D、C2HCl3是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选C。
7．D
【分析】
由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：
CS2+3O2=CO2+2SO2。
【详解】
A、由方程式可知，X的化学式为SO2，故选项正确，不符合题意；
B、由上述反应可知，反应前后原子的种类和数目不变，故选项正确，不符合题意；
C、生成的CO2和SO2都是氧化物，故选项正确，不符合题意；
D、生成的CO2和SO2的质量比=44:
128=11：
32，故选项错误，符合题意。
故选D。
【点睛】
根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
8．D
【详解】
A、氧化铝——Al2O3，,H——表示一个氢原子；2Fe2+——表示两个亚铁离子；B、铁丝在氧气中燃烧——火星四射；钠在氯气中燃烧——产生大量白烟；镁条在空气中燃烧——发出耀眼强光，生成白色固体；C、氦气密度小——填充探空气球；石墨质软而滑腻——做润滑剂；N2高温下能与其他物质反应——制氮肥、炸药。
ABC都需要修改，只有D完全正确，不需要修改。
故选D。
9．A
【详解】
A、氢原子的原子核中没有中子，故选项说法错误，符合题意；
B、根据组成物质的元素，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确，不符合题意；
C、在一定条件下，CO2和CO可以相互转化，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故选项说法正确，不符合题意；
D、任何一种物质都存在有利和不利一面，有利的一面是氧气供给呼吸，支持燃烧，不利的一面是易引起金属生锈和食物腐败，故选项说法正确，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】
A、金属的活动性越强，反应越快，根据金属的活动性：
镁＞锌，则曲线②表示的是锌与稀盐酸反应速率的变化，故选项正确，不符合题意；
B、反应后两种金属都有剩余，两种金属与稀盐酸反应消耗稀盐酸的质量相等，所以最终产生的氢气质量相等，故选项正确，不符合题意；
C、金属的活动性越强，反应越快，根据金属的活动性：
镁＞锌，所以镁和稀盐酸反应速率快，故选项错误，符合题意；
D、金属与酸反应都会放出热量，所以刚开始时反应速率都变快，故选项正确，不符合题意。
故选C。
11．合金具有更好的抗腐蚀性B致密的氧化铝薄膜Au金的化学性质稳定在高温下也不与氧气反应Zn2+Cu和Fe（或铜和铁）
【详解】
（1）铝锂合金与钛合金比它们的纯金属硬度大、耐腐蚀等；
（2）原子的最外层电子数相同化学性质相似，锂原子的最外层有3个电子，所以与B原子的最外层电子数相同，二者化学性质相似；
（3）铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；
（4）金的化学式是Au，因为金不活泼，高温时也不与氧气反应，所以我们常说“真金不怕火炼”；
（5）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌与硝酸铜和硝酸亚铁都反应，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则说明铁和铜全部被置换出来，则滤渣中一定含铜和铁，滤液中只有ZnNO3）2。
12．AF装置漏气（或没有等到气泡连续均匀冒出就收集氧气或集气瓶中水未装满，留有空气等）CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应速率（或节约药品）防止CO2溶解在水中量筒内凹液面最低处
【详解】
（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；没有等到气泡连续均匀的冒出就收集或集气瓶中留有气泡等都会导致收集的氧气不纯；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置的优点是：
可以控制反应速率（或节约药品）；
（3）因二氧化碳易溶于水且能与水反应，为了防止CO2与水接触，需在水面上放一层植物油；用量筒量取液体时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
13．2H2O
2H2↑+O2↑在甲醇燃烧的火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊（方法合理即可）NH3二氧化碳（或CO2）使用氢气等清洁能源（或减少化石燃料使用等合理说法均可）
【详解】
（1）水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，故物质X的化学式为NH3；
（4）由上述流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳；
（5）减少二氧化碳排放的措施还有：
减少化石燃料使用、少开私家车、使用氢气等清洁能源等。
14．2CuO+C
2Cu+CO2↑黑色粉末变成红色使火焰集中，提高温度木炭粉与氧化铜的质量比为1：
12时稀硫酸（或稀盐酸）空气进入试管与热的铜反应使铜再次被氧化
【详解】
（1）木炭粉和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑；所以实验过程中A装置中试管内产生的现象是黑色粉末变成红色；
（2）酒精灯的火焰上加有金属网罩可使火焰集中加热提高火焰的温度；
（3）由实验提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为1：
12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：
12；
（4）为检验生成的红色固体中是否含Cu2O，根据题干提供的信息，氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的额硫酸铜反应，故所需试剂是稀硫酸；
（5）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止铜被重新氧化。
15．提供热量使温度达到红磷和白磷的着火点4P+5O2
2P2O5白磷未与氧气接触①白磷足量的白磷燃烧能将装置内的氧气消耗更完全C红磷发生缓慢氧化消耗少量氧气白磷燃烧，消耗大量氧气铁丝表面有红褐色物质生成，试管内液面上升，上升水的体积约占试管内空气体积的1/5
【详解】
（1）激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
4P+5O2
2P2O5；
（3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是没有与氧气接触；
（4）结论1：
白磷能够燃烧，说明装置中含有氧气，即红磷没有把装置中的氧气耗尽，因此猜想①正确；
结论2：
经过实验对比可知，足量的白磷燃烧能将装置内的氧气消耗更完全；
（5）在图中C点时红磷燃烧熄灭；AB段：
红磷没有燃烧，氧气浓度没有明显变化；DE段：
白磷燃烧消耗氧气，导致氧气浓度减小；
（6）一段时间后将看到的现象是细铁丝表面有红褐色物质生成，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处。
16．224t
【详解】
400t赤铁矿石中Fe2O3的质量为：
400t×80%=320t，设可炼出纯铁的质量为x，
，
。
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