安徽省亳州市蒙城县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
《安徽省亳州市蒙城县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省亳州市蒙城县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
安徽省亳州市蒙城县学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
安徽省亳州市蒙城县【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学在生产生活中应用广泛，下列过程中发生化学变化的是（）
A．
干冰升华
B．
可燃冰燃烧
C．
简易装置净水
D．
制取蒸馏水
2．在【最新】政府工作报告中李克强总理提出:
我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，下列措施不符合政府要求的是（）
A．积极推进新能源汽车的使用
B．合理使用化肥农药
C．减少使用煤等传统燃料
D．农作物秸秆就地焚烧做肥科
3．乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6,下列关于乳酸亚铁说法正确的是
A．由三种非金属和一种金属组成
B．属于氧化物
C．组成元素中，铁元素质量分数最大
D．C6H10FeO6中C、O的质量比为3:
4
4．下列实验操作错误的是（）
A．
熄灭酒精灯
B．
倾倒液体
C．
滴加液体
D．
加热液体
5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列图示其说法错误的是（）
A．氮元素和氧元素属于同一周期
B．氧元素的质子数是8
C．硫元素的相对原子质量为32.06g
D．三种元素均为非金属元素
6．水是生命之源，下列有关水的叙述不正确的是（）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．水是由氢气和氧气组成的
C．电解水时负极产生的是氢气
D．城市污水应该经过净化处理后再排放
7．在负载型钯基催化剂的作用下，通过氢气和氧气直接合成H2O2，其不仅原子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，其反应微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确是（）
A．该反应属于化合反应
B．负载型钯基在反应前后化学性质发生变化
C．化学反应前后分子种类保持不变
D．该反应符合绿色化学理念
8．分类法是化学习中常用的方法之，下列概念符合图示关系的是（）
A
B
C
D
氧化物
氧化反应
纯净物
化合反应
化合物
化合反应
混合物
置换反应
A．AB．BC．CD．D
9．从“特殊推向一般”是学习化学的种方法，下列推理正确的是（）
编号
特殊结论
一般结论
A
单质是由一种元素组成
由一种元素组成的物质一定是单质
B
氢气点燃前需验纯
可燃性气体点燃前都需验纯
C
CO2能使石蕊溶液变红
非金属氧化物都能使石蕊溶液变红
D
分子、原子是不是电性微粒
所有的微粒都不显电性
A．AB．BC．CD．D
10．比较法是学习初中化学的一种方法。
下列是初中化学课本中出现的重要实验，其中没有体现对比法的是
A．
燃烧条件探究
B．
石蕊溶液变红
C．
肥皂水区别硬水和软水
D．
铁钉绣蚀
二、填空题
11．折叠式电动车成为了上班族热爱的交通工具，请根据图示回答下列问题:
（1）上述含有的金属元素是_______（写符号，一种即可下同）。
（2）不锈钢是_______（填“纯净物”或“混合物”），工业上以生铁为原料治炼成制，生铁和钢的主要区别是_______。
（3）铝的金属活动性比铁的_______（填“强”或“弱”）.空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_______，（写出有关化学方程式）。
（4）大量材料的出现给人类生活带来了积极的影响，请谈谈化学与生活的关系:
_______。
12．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图所示。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146ml，当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
2
1g铁粉.0.2g碳,10滴水和少量NaCl
100
70
约70
3
（1）实验①和②说明NaCl可以______（填“加快”或“减慢”）铁绣蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_______（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
______
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是______%（保留3位有效数字）。
13．学习金属的化学性质后，小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
回答下列问题:
（1）ab段发生反应较缓慢的原因是_______。
cd段压强变化的主要原因是_______。
（2）bc段发生反应的化学方程式是________。
三、实验题
14．气体制备是初中化学学习的重要内容。
请根据图示完成问题:
（1）仪器b的名称是_______。
（2）实验室用氯酸钾制收氧气可选择的发生装置是_______，其化学反应方程式为_______。
（3）用装置B和装置C均可以制取气体_______（一种，填化学式），装置B的优点是_______。
（4）收集氧气可以用装置D的原因是_______，若用装置G收集氧气，气体应该从______（填“a”或“c”）进入
四、流程题
15．某化学小组进行“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应”至恰好完全反应后，利用其废液进行金属铜的回收，流程如下图所示，请回答问题:
（1）操作1的名称是_______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______等。
（2）硫酸钠中硫元素的化合价为________，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是________。
（3）步骤③发生的化学反应方程式为______，还可以用物质_______（写化学式）还原氧化铜。
五、科学探究题
16．实验课上李老师指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。
全班学生很好奇，于是李老师补做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
[进行实验]取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上，熔成闪亮小球，四处游动，产生大量气体，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜，一会儿，部分沉淀渐渐变黑。
[提出问题]金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?
[查阅资料]①钠能与水反应生成种能使无色酚酞变红的溶液，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60-80°C变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。
氢氧化物和金属氧化物均能与稀酸反应。
[探究一]生成的气体是什么?
（1）小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管另一端通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡。
有爆鸣声，说明生成的气体是_______。
[探究二]生成的沉淀是什么?
（2）[猜想假设]最后的沉淀中含Cu（OH）2和______，一定不含有Cu。
（3）[实验验证]填写相应实验药品的实验现象:
实验步骤
实验现象
结论
将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的_______，并加热
________。
沉淀中不含有Cu
（4）[实验结论]通过实验，小明同学得出结论:
钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。
试写出金属钠与水反应的化学方程式:
________。
（5）[思考交流]后来部分沉淀渐渐变黑的原因可能是_______。
六、计算题
17．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。
请计算：
该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】
A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、可燃冰燃烧生成二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、简易装置净水没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、制取蒸馏水没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。
故选B。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．D
【详解】
A、积极推进新能源汽车的使用，能减少能源的浪费，有利于保护环境，故A正确；
B、合理使用化肥农药，有利于保护环境，故B正确；
C、减少使用煤等传统燃料，能减少污染性气体的排放，有利于保护环境，故C正确；
D、农作物秸秆就地焚烧做肥料，会污染环境，故D不正确。
故选D。
3．D
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、乳酸亚铁化学式为C6H10FeO6,是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的，不是由三种非金属和一种金属组成，故A不正确；
B、氧化物中只含两种元素，而C6H10FeO6中含有四种元素，所以不属于氧化物，故B不正确；
C、乳酸亚铁化学式为C6H10FeO6,碳、氢、铁、氧四种元素的质量比为
，氧元素质量分数最大，故C不正确；
D、C6H10FeO6中C、O的质量比为
，故D正确。
故选D。
【点睛】
元素的质量比是原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
4．C
【详解】
A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，故A正确；
B、倾倒液体时试管要略微倾斜,标签朝向手心,试管口与试剂瓶口接触,试剂瓶塞倒放在实验台上，故B正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染药品，故C不正确；
D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故D正确。
故选C。
5．C
【分析】
相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
【详解】
A、氮元素和氧元素电子层数相同，属于同一周期，故A正确；
B、氧元素的质子数是8，故B正确；
C、硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故C不正确；
D、三种元素均为非金属元素，故D正确。
故选C。
6．B
【详解】
A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故A正确．
B、水是由氢元素和氧元素组成的，故B不正确；
C、电解水时负极产生的是氢气，正极生成氧气，故C正确；
D、城市污水中含有很多有工业和生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，所以要经过净化后才可以排放，故D正确。
故选B。
7．D
【详解】
A、该反应是在负载型钯基催化剂的作用下，氢气和氧气直接合成H2O2，副产物生成水，生成物是两种，反应不符合多变一，不属于化合反应，故A不正确；
B、负载型钯基属于催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变，故B不正确；
C、氢气和氧气直接合成H2O2，化学反应前后分子种类发生变化，故C不正确；
D、反应原子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，该反应符合绿色化学理念，故D正确。
故选D。
8．A
【分析】
由图示关系可知，属于包含关系。
【详解】
A、氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物属于化合物，故A正确；
B、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。
氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。
化合反应和氧化反应属于交叉关系，故B不正确；
C、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物和混合物是并列关系，故C不正确；
D、化合反应和置换反应是并列关系，故D不正确。
故选A。
9．B
【详解】
A、单质是由一种元素组成的纯净物，单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质，故A不正确；
B、氢气点燃前需验纯，为防止发生爆炸，可燃性气体点燃前都需验纯，故B正确；
C、CO2不能使石蕊溶液变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，故C不正确；
D、分子、原子是不显电性微粒，但不是所有的微粒都不显电性，例如离子带电，故D不正确。
故选B。
10．B
【详解】
A、铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧温度要达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，体现对比法，故A正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，使石蕊溶液变红，没有体现对比法，故B不正确；
C、肥皂水区别硬水和软水，软水产生泡沫较多，硬水产生泡沫较少，体现对比法，故C正确；
D、铁钉锈蚀实验是通过三个装置，同时探究氧气和水两种因素对铁生锈的影响，体现对比法，故D正确。
故选B。
11．Fe或Al混合物含碳量不同强
化学的发展促进了人类社会的进步，提高了人类的生活质量
【分析】
混合物是由两种或两种以上物质组成。
【详解】
（1）上述含有金属元素的物质是不锈钢、铝制轮毂，不锈钢中含有的金属元素是铁，铝制轮毂中含有的金属元素是铝，元素符号为Fe、Al。
（2）不锈钢是一种铁合金，主要成分是铁，还含有少量的铬、镍等，故是混合物；工业上以生铁为原料冶炼成钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁中的含碳量在2%到4.3%之间，钢中的含碳量在0.03%到2%之间；
（3）铝的金属活动性比铁的强，但铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，可以防止内部的铝进一步被氧化，故铝比铁具有更好的抗腐蚀性，反应的化学方程式为
。
（4）大量材料的出现给人类生活带来了积极的影响，化学的发展促进了人类社会的进步，提高了人类的生活质量。
【点睛】
铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，可以防止内部的铝进一步被氧化。
12．加快放热Fe2O31g铁粉、10滴水20.5%
【分析】
实验①和②说明NaCl能加快铁锈蚀的速率，铁和氧气和水共同作用生成铁锈。
【详解】
（1）实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。
（2）通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。
（3）铁和氧气和水共同作用生成铁锈，可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3。
（4）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①还有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水。
（5）量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是
。
【点睛】
量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积。
13．盐酸和氧化铝反应气体温度降低
【分析】
盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。
【详解】
（1）铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，故ab段发生反应较缓慢的原因是盐酸和氧化铝反应。
cd段压强变化的主要原因是气体温度降低。
（2）bc段铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,压强增大,故bc段发生反应的化学方程式是
。
【点睛】
铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，cd段压强变化的主要原因是气体温度降低。
14．长颈漏斗A
CO2可以控制反应的发生和停止氧气不易溶于水a
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）仪器b的名称是长颈漏斗。
（2）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应需要加热，故实验室用氯酸钾制收氧气可选择的发生装置是A，其化学反应方程式为
。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故用装置B和装置C均可以制取气体是二氧化碳，化学式为CO2，B装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）氧气不易溶于水，用排水法收集，故收集氧气可以用装置D的原因是氧气不易溶于水，若用装置G收集氧气，氧气密度比空气大，氧气应该从长端进，空气从短管排出，故气体应该从a进入。
【点睛】
氧气不易溶于水，用排水法收集，氧气密度比空气大，万能瓶收集氧气，氧气应该从长端进，空气从短管排出。
15．过滤漏斗+6价增强水的导电性
H2或CO
【分析】
木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜高温生成铜和水。
【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离，故名称是过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。
（2）硫酸钠的化学式为
，设：
硫元素的化合价为x，氧元素的化合价为-2价，钠元素的花化合价及为+1价，化合物中各元素的化合价代数和为零，
，
，故硫元素的化合价为+6价，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是增强水的导电性。
（3）步骤③发生的反应是木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，反应的化学反应方程式为
，氢气（CO）和氧化铜高温生成铜和水（CO2），还可以用物质氢气还原氧化铜，化学式为H2或CO。
【点睛】
化合物中各元素的化合价代数和为零
16．氢气氧化铜稀硫酸固体全部溶解，溶液变成蓝色
钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜
【分析】
氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与稀硫酸反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】
[探究一]
（1）将产生的气体用导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。
说明生成的气体是氢气，点燃该气体前一定要先检验纯度，故有爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
[探究二]
（2）[猜想假设]氢氧化铜受热至60-80°C变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水，
故最后的沉淀中含Cu（OH）2和氧化铜，一定不含有Cu。
（3）[实验验证]氧化铜与稀硫酸生成硫酸铜和水，氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不会与稀硫酸反应。
实验步骤
实验现象
结论
将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的稀硫酸，并加热
固体全部溶解
溶液变成蓝色
沉淀中不含有Cu
（4）[实验结论]金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为
。
（5）[思考交流]后来部分沉淀渐渐变黑的原因可能是钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
【点睛】
氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。
17．80％
【解析】解：
设原石灰石中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
x=10g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
×100%=80%。
升级会员 