安徽省池州市东至县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word文档格式.docx
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A．AB．BC．CD．D
4．富马酸亚铁又称富马铁，化学式为C4H2FeO4，是一种安全、高效的有机营养补铁剂，可作为营养添加剂长期使用，临床上用于治疗缺铁性贫血。
下列关于富马铁的表述正确的是
A．富马铁分子是由碳、氢、铁、氧四种元素组成
B．富马铁中碳元素的化合价为+2价
C．富马铁是一种含氧化合物
D．富马酸亚铁中铁元素的质量分数大于氧元素的质量分数
5．下图是周期表中钆元素的相关信息，已知钆原子核外有六个电子层。
下列说法正确的是
A．2Gd表示两个钆分子
B．Gd3+核外电子数为67
C．钆元素的相对原子质量为157.3g
D．钆元素在周期表中位于第六周期
6．根据下图所示的四个实验，下列说法或得出的结论正确的是
A．
探究人体呼出气体和吸入的空气中CO2含量高低
B．
用于探究空气中氧气含量
C．
蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
D．
断开电源，打开左侧活塞，点燃气体，并将干冷的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明氢气燃烧生成了水
7．实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方，这属于科学探究中的（）
A．猜想假设B．收集证据C．设计实验D．得出结论
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
二氧化碳
一氧化碳
混入氧气后点燃
CuO
Cu
在空气中灼烧
N2
O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
CaCl2溶液
HCl
加入过量的碳酸钙充分反应，再过滤
9．下列对一些现象或事实的微观解释，正确的是
A．架在高处的铝制电线夏季比冬季长，说明分子之间的距离随温度升高而增大
B．矿石粉碎，说明分子可以再分
C．水通电生成氢气和氧气，因为水中含有氢原子和氧原子
D．稀有气体可做保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构
10．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示。
根据微观示意图得出的结论正确的是
A．该反应中生成的丙和丁的质量比为14：
1
B．该反应中碳元素的化合价升高
C．该反应中丙和丁均为可燃性气体，它们与氧气混合后，遇明火一定会爆炸
D．该反应的化学方程式为：
CH4+H2O=CO+3H2
11．区别下列各组物质的方法不可行的是
A．用闻气味区别二氧化硫和一氧化碳
B．用燃着木条区别二氧化碳和氮气
C．用石蕊溶液区别蒸馏水和白醋
D．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
12．下列各组物质不是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．液氮、冰水混合物、活性炭
B．金刚石、干冰、大理石
C．稀有气体、二氧化碳、石油
D．水银、氧化镁、洁净的空气
13．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
在密闭容器中燃烧一定量的红磷
向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
铜片在空气中加热
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定是同种分子构成的
B．分子是原子构成的，所以分子的质量一定比原子大
C．化合物由不同元素组成，所以不同化合物的元素组成一定不相同
D．同种元素的不同原子中质子数相同，所以质子数相同的不同原子一定属于同种元素
15．一定条件下，在一个密闭容器内有五种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
则下列推理不正确的是
CO2
H2O
反应前质量/g
24.4
109.6
2.4
1.2
5.6
反应后质量/g
100
20
12
X
A．物质A中碳元素和氢元素的质量比为4：
B．物质A由碳、氢和氮三种元素组成
C．x=11.2
D．上述五种物质中有两种属于氧化物
二、填空题
16．请用化学式或化学用语填空
（1）2个氢原子_________；
（2）2个氧气分子__________；
（3）2个镁离子__________；
（4）2个硫酸根离子___________；
（5）分别写出硝酸铵（NH4NO3）中铵根离子与硝酸根离子中的氮元素的化合价__________。
17．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
请回答以下生活中的问题：
（1）“葛公豆腐”远近闻名。
做豆腐时要磨浆、榨浆、点浆。
其中榨浆能分离出豆浆和豆腐渣，榨浆通常在布袋中进行，此布袋相当于你在实验室用过的___________，榨浆过程属于____________（选填：
物理变化、化学变化）
（2）为什么炉火越扇火越旺，原因是：
______________；
为什么燃着的蜡烛用嘴一吹即灭，请解释其中的原因_______________；
但实验室禁止用嘴吹灭酒精灯又是何故：
________________；
煤炉上方的烟囱在燃烧过程中有何作用___________________。
（3）我们通常饮用的矿泉水属于_____________（选填：
化合物、混合物、纯净物）；
自来水厂净水过程中活性炭的作用是_______________；
当生活用水硬度较大且病菌过多时，可用____________的方法，既降低硬度又杀菌。
（4）汽车尾气中含有NOx、CO等大气污染物，直接排入空气会造成大气污染。
某催化剂可将汽车尾气中的CO和NOx，转化为氮气和CO2两种无毒的气体，该反应中CO表现了________性，若生成的二氧化碳和氮气的质量比为44：
7，则x=______________。
18．下图是5种粒子的结构示意图，请根据以下信息完成下面填空
（1）X=______，以上5种微粒中，与B化学性质相似的原子是（填字母）_________；
（2）上述5种微粒中属于阳离子的是（填字母）___________；
（3）请写出仅由C和E两种微粒构成的物质的化学式____________。
三、实验题
19．下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图.请回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
①__________、②_________________
（2）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，则该装置还要如何改进：
_____________，实验室若用B装置制取氧气，则长颈漏斗中加入的药品是（填药品名称）_____________。
（3）硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的剧毒气体。
实验室常用难溶于水的硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，那么应选用_______（填字母号）作为硫化氢气体的发生装置。
小刘同学不选用装置D收集硫化氢气体有两点理由①___________、②_________，若选用装置F收集则进气口______________（选填a或b）。
四、科学探究题
20．在化学课上，某活动小组将燃烧的钙迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钙在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着一种白色物质。
（提出问题）小组同学一致认为黑色颗粒是单质碳。
那么白色物质是什么呢？
（进行猜想）甲同学认为白色物质是氢氧化钙；
乙同学认为白色物质可能是CaO；
丙同学认为白色物质是CaCO3；
丁同学认为白色物质是______________。
其他同学立刻认为甲同学的猜想是错误的，理由是_____________。
（实验探究）
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
①取适量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，用手触摸试管外壁。
__________
白色物质中含有CaO。
丙同学的猜想不正确
②静置后，向上层清液中通入二氧化碳。
_________
方案2
取样品少量于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。
没有气泡产生
（实验总结）钙在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。
21．用下图所示装置测定空气中氧气的含量。
实验时先在容积为450mL的集气瓶中装进150mL滴有红墨水的50℃水，在带孔的燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛有足量50℃水，按图连好仪器。
水温不变的情况下，反应后量筒内谁的体积较反应前减少了60mL
（1）燃烧匙拉出水面，白磷即可燃烧，说明燃烧需要什么条件？
_________。
白磷燃烧化学方程式为______________。
（2）实验过程中造成量筒中水变红的原因是________________。
（3）根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为____________（写出计算式和结果）。
（4）集气瓶中的玻璃导管为什么插入液面以下，请写出理由：
_______________。
（5）如图一，某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量白磷燃烧时集气瓶口处氧气的含量变化，得到图二曲线图。
请根据该曲线图回答下列问题。
①曲线上A、B、C三点中，白磷是从_________点开始熄灭的。
②请从微观角度解释BC段氧气含量下降并趋于稳定的原因____________。
③根据曲线图信息，你对燃烧有什么新的认识________________。
五、计算题
22．将14.0g含杂质的锌粒，加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为123.6g。
试计算：
（1）生成氢气的质量_________；
（2）锌粒中所含锌的质量。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、化作春泥更护花过程中生成了新物质，属于化学变化，故选项错误；
B、千里冰封，万里雪飘过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故选项正确；
C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有新物二氧化碳等质生成，属于化学变化，故选项错误；
D、“野火烧不尽，春风吹又生”其中野火燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，隐含了化学变化，故选项错误。
故选B。
【点睛】
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
2．C
A、水可以灭火是因为水汽化吸热可以降低可燃物的温度到着火点以下，故正确；
B、为了减少水体的污染，农业上合理使用农药和化肥，故正确；
C、矿井内有大量可燃性气体，可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，先做灯火实验是错误的，故错误；
D、加高燃煤锅炉的烟囱，只是把污染物排放到高空，并不能减少污染物的排放，故正确。
故选C。
3．C
A、金刚石硬度大，所以金刚石可做玻璃刀，故正确；
B、石墨具有导电性，可以制成电极，故正确；
C、氧气具有助燃性，所以蜡烛能在空气中燃烧，故错误；
D、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故正确。
4．C
A、根据富马铁化学式为C4H2FeO4可知，富马铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的，故错误；
B、富马酸亚铁中，氧为-2价，铁为+2价，氢为+1价，所以碳为+1价，故错误；
C、富马酸亚铁中含有四种元素，并且含有氧元素，是一种含氧化合物，而不是氧化物，故正确；
D、富马酸亚铁中铁、氧四种元素的质量比为56：
（16×
4）=7：
8，所以铁元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故错误。
5．D
A、2Gd表示两个钆原子，故选项错误；
B、Gd3+是Gd原子失去3个电子得到的，核外电子数=64-3=61，故选项错误；
C、据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为157.36，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
D、电子层等于周期数，钆原子核外有六个电子层，所以钆元素在周期表中位于第六周期，故选项正确。
故选D。
6．C
A、将燃着木条分别伸入呼出气体和吸入的空气中，通过观察木条燃烧的情况，说明呼出气体中氧气的含量低，不能检验出二氧化碳含量的高低，故错误；
B、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故错误；
C、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，故正确；
D、断开电源，打开左侧活塞，点燃气体，并将干冷的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明左侧管内生成氢气，故错误。
7．C
根据叙述可知“实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方”是设计操作实验阶段，所以属于设计实验方案。
8．A
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、通过灼热的通网，氧气被吸收，氮气性质稳定和铜不反应，所以可以达到实验目的，故选项所采取的方法正确；
D、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选A。
除杂所选的试剂必须具备能将杂质除去、不和被提纯的物质发生反应、不能带入新的杂质，过量时要容易被除去等特点。
9．D
A、铝是由铝原子构成，架在高处的铝制电线夏季变得比冬季长，是因为温度升高原子间的间隔变大，故选项解释错误；
B、矿石是宏观的物质，矿石粉碎，不能说明分子可以再分，故选项解释错误；
C、化学反应前后各种元素的种类不变，水通电生成氢气和氧气，因为水中含有氢元素和氧元素，故选项解释错误；
D、由于稀有气体的原子核外电子达到相对稳定结构，决定了稀有气体的性质稳定，可作保护气，故选项解释错误。
10．B
【分析】
由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O
CO+3H2。
A、反应中生成的丙和丁的质量比=28:
6=14:
3，故选项错误；
B、CH4中氢显+1价，碳为-4价，CO中氧显-2价，碳为+2价，所以反应中碳元素的化合价升高，故选项正确；
C、可燃性气体，它们与氧气混合后，遇明火可能会爆炸，达到爆炸极限后点燃，一定发生爆炸，故选项错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为：
CH4+H2O
CO+3H2，故选项错误。
11．B
A、一氧化碳无味，二氧化硫有刺激性气味，因此可以用闻气味的方法区别二氧化硫与二氧化碳，故选项方法正确；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，所以用燃着的木条无法区分，故选项方法错误；
C、白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，所以可用紫色石蕊溶液区别白醋和蒸馏水，故选项方法正确；
D、加入二氧化锰，过氧化氢能够迅速产生气泡，而与纯水混合无变化，现象不同，可以区分，故选项方法正确。
12．C
A、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物中含有一种物质水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，活性炭是由碳和其他物质组成的，属于混合物，不符合题意；
B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，不符合题意；
C、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、水银石汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，不符合题意。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；
判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
13．A
A、在密闭容器中燃烧一定量的红磷时，红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，固体中磷元素质量不变，该选项对应关系正确；
B、向盛有一定量MnO2的烧杯中加入的H2O2溶液会生成氧气，由于二氧化锰作为催化剂，所以随着H2O2溶液的加入氧气的质量不断增加，该选项对应关系错误；
C、氯酸钾在加热二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，剩余固体中氧元素的质量分数会逐渐减小，但最后不为0，该选项对应关系错误；
D、铜片在空气中加热生成氧化铜，所以铜片的质量会不断增大，当反应完毕后铜片的质量不变，该选项对应关系错误。
14．D
A、构成纯净物的粒子有分子、原子和离子，故错误；
B、分子只能和构成它的原子比较大小不能和其他的原子比较大小，故错误；
C、化合物由不同元素组成，不同化合物的元素组成可以相同，如H2O2和H2O，故错误；
D、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确。
15．B
根据质量守恒定律可知，x+100+20+12=24.4+109.6+2.4+1.2+5.6，x=11.2，由表中数据可知，反应后A的质量减少了，A是反应物，参加反应的A的质量为：
24.4g-0g=24.4g；
O2是反应物，参加反应质量为：
109.6g-100g=9.6g；
CO2的质量反应后增加，是生成物，生成CO2的质量为：
20g-2.4g=17.6g；
H2O是生成物，生成H2O的质量为：
12g-1.2g=10.8g；
N2是生成物，生成N2的质量为：
11.2g-5.6g=5.6g；
所以A中一定含有碳、氢、氮三种元素；
生成CO2中碳元素的质量=17.6g
=4.8g，氧元素的质量=17.6g-4.8g=12.8g；
生成H2O中氢元素的质量=10.8g
=1.2g，氧元素的质量=10.8g-1.2g=9.6g；
生成N2中氮元素的质量=5.6g，所以A中含有氧元素的质量=24.4g-4.8g-1.2g-5.6g=12.8g。
A、物质A中碳元素和氢元素的质量比=4.8g：
1.2g=4：
1，故选项正确；
B、由分析可知，物质A由碳、氢、氧和氮四种元素组成，故选项错误；
C、由分析可知，x=11.2，故选项正确；
D、结合分析可知，五种物质中CO2和H2O两种物质都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
16．2H2O22Mg2+2SO42--3+5
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：
2H；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧气分子可表示为：
2O2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
2个镁离子可表示为：
2Mg2+；
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
2个硫酸根离子可表示为：
2SO42-；
（5）硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：
x+（+1）×
4=+1，则x=-3价；
硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：
y+（-2）×
3=-1，则y=+5价。
17．滤纸物理变化为燃料提供足够多的空气（或氧气），使其充分燃烧气体流动带走热量，促使温度降到可燃物的着火点以下（其它答案合理也可）防止灯内的酒精燃烧（其它答案合理也可）加速空气流动为燃烧提供了充足的空气（其它答案合理也可）混合物吸附作用煮沸还原性2
（1）把磨好的豆浆倒在布袋中将渣和浆分离，是将不溶性固体和液体分离，相当于过滤；
此布袋相当于实验室用过的滤纸，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）促进燃烧的条件是增加氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，越扇越旺说明空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下，可快速地提供燃烧所需的氧气；
烛火一吹就立即熄灭，由于蜡烛产生的热量较少，空气流动带走热量降到着火点以下；
用嘴吹酒精灯，会使火焰压入灯内，导致灯内酒精燃烧，发生危险；
煤炉上方的烟囱在燃烧过程中加速空气流动为燃烧提供了充足的空气；
（3）生活中饮用的矿泉水中含有水、可溶性矿物等多种物质，属于混合物；
活性炭具有很强的吸附性，可以除去水中的色素和异味；
降低水的硬度就是减少可溶性钙镁化合物的含量，可以采用加热煮沸使可溶性钙镁化合物转化生成不溶性钙镁化合物的方法，同时还可以杀灭细菌；
（4）由题意可知，其反应的表达式为：
CO+NOx
CO2+N2，生成的二氧化碳和氮气的质量比为44：
7，即生成的二氧化碳和氮气的分子个数比为4：
1，根据质量守恒定律，其反应的化学方程式为：
4CO+2NO2
4CO2+N2，所以x=2。
18．8DCAl2S3
（1）原子中，质子数等于核外电子数，12=2+x+2，x=8；
最外层电子数决定元素的化学性质，与B化学性质相似的原子是D；
（2）其中C粒子的质子数是13，电子数是10，是铝离子，属于阳离子；
（3）C是铝离子，带有3个单位的正电荷，E是硫离子，带有2个单位的负电荷，二者构成的化合物的化学式为Al2S3。
19．锥形瓶水槽试管口放一团棉花过氧化氢溶液（或双氧水）B硫化氢密度比空气大硫化氢有剧毒会污染空气a
（1）据图可知仪器①是锥形瓶，②是水槽；
（2）高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温下反应制取气体，应选用发生装置B，所以长颈漏斗中加入的药品是过氧化氢溶液（或双氧水）；
（3）实验室常用难溶于水的硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，应选用发生装置B；
硫化氢密度比空气大且有剧毒会污染空气，只能
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