第一至四单元知识点识记部分资料.docx
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第一至四单元知识点识记部分资料
第一至四单元知识点识记部分
一、常见化学式：
a.单质
非金属单质：
氢气H2氮气N2氧气O2碳：
C磷：
P硫：
S硅：
Si
稀有气体单质：
氦气He氖气Ne氩气Ar
金属单质：
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au锰Mn钡Ba锂Li
b.化合物
氧化物：
水H2O过氧化氢H2O2氧化镁MgO氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化铝Al2O3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3氧化汞HgO
酸：
盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3
碱：
氢氧化钠：
NaOH氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钾：
KOH氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化铜：
Cu（OH）2氢氧化镁：
Mg（OH）2
盐：
硝酸钾KNO3硝酸镁Mg（NO3）2硝酸铝Al（NO3）3氯化钠NaCl氯化锌ZnCl2氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3硫酸钠Na2SO4硫酸钙CaSO4硫酸铜CuSO4
硫酸铵（NH4）2SO4硫酸铝Al2（SO4）3硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸亚铁FeSO4
碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4亚硫酸钠Na2SO3
二、常见离子符号：
H＋Na＋K＋Ag＋Hg2+Mg2＋Ca2＋Ba2＋Cu2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Cl―OH―NO3―CO32―SO42―NH4＋
三、常见原子团归类：
名称原子团化合价离子符号
+1
铵根NH4NH4NH4+
—1
氢氧根OHOHOH—
—1
硝酸根NO3NO3NO3—
—2
碳酸根CO3CO3CO32—
—2
硫酸根SO4SO4SO42—
四、初中化学方程式分类
A． 化合反应：
1．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3．铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
4．氢气在空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
5．红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
6．硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
7．碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
B．分解反应：
8．水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
9．双氧水与二氧化锰混合制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
10．加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
12．加热高锰酸钾：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
五．常见的知识考点
一.物质的变化：
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
二.物质的性质：
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
三.蜡烛的燃烧：
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：
乳白色
状态：
固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度最高，加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
四.呼出的气体与吸入的空气成分比较：
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：
用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：
分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
五.常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：
烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：
广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用加热仪器：
酒精灯
计量仪器：
托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）（重点分析）
仪分离仪器：
漏斗
取用仪器：
药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
器夹持仪器：
试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：
长颈漏斗、分液漏斗、（什么作用？
）石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
简易装置气密性检查：
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，看到导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
六.空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：
a、剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
b、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：
说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式：
磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
5、注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：
1、可否换用木炭、硫磺等物质？
如能，应怎样操作？
答：
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
2、可否用镁代替红磷？
不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积，会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：
A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
7.空气的主要成分
（按体积分数）：
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：
1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
8.a.纯净物：
由一种物质组成的
b.混合物：
两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
七．氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（C）+氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫（S）+氧气（O2）
二氧化硫（SO2）
化学方程式S+O2SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（红色固体）的燃烧
实验现象：
在空气中：
发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：
4P+5O22P2O5
注意：
五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：
镁（Mg）+氧气（O2）
氧化镁（MgO）
化学方程式：
2Mg+O22MgO
2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe）+氧气（O2）
四氧化三铁（Fe3O4）
化学方程式：
3Fe+2O2
Fe3O4
注意：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
（三）与某些化合物（蜡烛、酒精）的反应——产物均为：
二氧化碳和水
实验现象：
比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：
石蜡+氧气（O2）
二氧化碳（CO2）+水（H2O）
八．反应的基本类型：
①：
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：
A＋B＋……→E（简称“多合一”）
②：
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：
AB→A＋B＋……。
（简称：
“一变多”）
九．考点一、工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）
（1）具体过程
（2）注意：
该过程是物理变化
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
B实验原理：
化学方程式：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：
固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、去看《大讲堂》各仪器的优点
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：
、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑
注意：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾：
表达式：
高锰酸钾（KMnO4）
锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
方程式：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置：
加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：
（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：
先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：
固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
考点三、催化剂：
1、概念：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：
两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：
①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。
（在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。
在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
十．水的组成（考点一）
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.电源种类---直流电
B.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
C.化学反应：
电解水口诀：
正氧负氢，氢二氧一
化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
D.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、氢气
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法：
用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：
高能燃料）
文字表达式：
氢气（H2）+氧气（O2）
水（H2O）
化学方程式：
2H2+O2
2H2O点燃前，要验纯
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
考点二、物质的分类
1、概念单质：
由同种元素组成的纯净物例：
氢气、氧气、红磷等
化合物：
由不同种元素组成的纯净物例：
水、高锰酸钾等
氧化物：
由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：
二氧化硫、氧化铁等
注意：
单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物
②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
十一.分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2.含义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
3.原子的含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
例：
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
4、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
5、化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
十二.考点一、水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二净化水的方法：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：
试剂：
明矾净水原理：
利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：
用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：
“一贴二低三靠”（各操作的注意事项，原因）
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：
引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A仪器不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：
活性炭（具有吸附性）：
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置：
见书P57，图3-21和3-22
考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：
井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：
开水
2．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
十三.原子的构成
1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2.原子的质量主要集中在原子核上
注意：
①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：
氢原子核中无中子
3.相对原子质量=质子数+中子数
十四.元素
1.元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
元素
原子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
2.元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N
③空气中前二位的元素：
N、O注意：
在化学反应前后元素种类不变
3.元素符号：
1、表示的意义：
表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：
O：
表示氧元素；表示一个氧原子。
2、原子个数的表示方法：
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：
表示2个氢原子：
2H；2H：
表示2个氢原子。
4.元素周期表
1、发现者：
俄国科学家门捷列夫结构：
7个周期16个族
2、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
3、
原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
4、元素周期表中每一方格提供的信息：
5.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
十五.离子
1、概念：
带电的原子或原子团
2、分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义：
表示一个某种离子。
例如：
Fe3+：
一个铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：
表示一个离子所带的电荷数。
例如：
Fe3+：
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：
质子数>电子数阴离子：
质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法：
在离子符号前面加系数。
例如：
2个钠离子：
2Na＋
十六.一.化学式
1、概念：
用元素符号和
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