中考化学热身训练溶液1.docx

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中考化学热身训练溶液1

溶液

一、选择题

1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变

C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

3．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　）

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液

B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g

C．烧杯中溶液的质量小于50.15g

D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

4．下列说法不合理的是（　　）

A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂

B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的

C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大

D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大

5．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（　　）

①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．

A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤

6．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（　　）

A．

向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B．

向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸

C．

向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温

D．

向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

7．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（　　）

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大

B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g

C．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出

D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%

8．下列说法不正确的是（　　）

A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大

B．蔗糖水属于溶液

C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换

D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关

9．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　）

A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大

B．溶液b一定是不饱和溶液

C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量

D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同

10．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

20.9

31.6

45.8

63.9

某兴趣小组做了如图实验：

下列说法中正确的是（　　）

A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体

C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大

11．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（　　）

A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：

二氧化碳和三氧化硫

B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：

氢氧化钙和氯化钠

C．常温下金属一般为固态；例如：

汞和金

D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：

氢气和一氧化碳

12．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

据此数据，下列有关说法中错误的是（　　）

A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g

B．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交

C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%

D．在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl

13．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（　　）

温度/℃

10

20

30

40

50

KCl

30g

33g

35g

38g

41g

KNO3

21g

31g

45g

65g

88g

A．KNO3比KCl的溶解度大

B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间

C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液

D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余

14．Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

0.18

0.16

0.14

0.11

0.09

根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大

B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g

C．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质

D．60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解

15．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　）

温度（℃）

0

20

40

60

80

溶解度（g）

12.6

15.3

20.0

25.0

38.2

A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液

B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%

C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃

D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g

16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）

A．

常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．

t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙

C．

向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰

D．

向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸

17．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（　　）

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

246

A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：

21

C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变

D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出

18．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（　　）

A．溶质的质量与时间的关系

B．溶剂的质量与时间的关系

C．溶质的溶解度与时间的关系

D．溶质的质量分数与时间的关系

二、填空题

19．下表是NaCl、KNO3在不同温度（℃）时溶解度（g）

温度（t）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解度（s）

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

202

246

分析上表，回答问题

（1）60℃时，KNO3的溶解度为　　g

（2）溶解度受温度变化影响较小的是　　．

（3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是　　（精确到0.1g）．

（4）温度为t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S克，则S的取值范围是　　．

20．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是　　．

（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为　　g．

（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　．

（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是　　．

21．根据下表中的数据，回答下列问题：

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

KCl

34.0

40.0

45.6

51.1

56.7

KNO3

31.6

63.9

110

169

246

（1）20℃时KCl的溶解度是　　；

（2）20℃时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）上表两种物质中，　　的溶解度受温度的影响大．

22．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：

g/100g水）

温度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　　．

②30℃时，KNO3的溶解度是　　g/100g水．

③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　　的方法提纯．

④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是　　（填写编号）．

I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

III、上述方法可以将两者完全分开IV、析出的晶体中只含有KNO3．

23．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

固体A

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

固体B

13.3

31.6

63.9

110

169

（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）．

（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为　　g．

（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是　　．

（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列　　法提纯B（填序号）．

①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．

24．根据表中的数据，回答下列问题．

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

（1）40℃时，NaCl的溶解度是　　．

（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是　　．

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为　　．

（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）　　．

A、都是饱和溶液B、溶剂质量：

KNO3＞NaClC、溶液质量：

KNO3＜NaCl．

25．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：

g/100g水）

温度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　　；

（2）50℃时，KNO3的溶解度是　　g/100g水；

（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　　的方法提纯；

（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　　（填写编号）

A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl

C．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO3．

26．下表是NaCl，KCl，KNO3三种物质在不同温度下的溶解度．

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

（1）20℃时，NaCl的溶解度是　　g；

（2）若NaCl和KCl的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在　　℃之间；

（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是　　，在一定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的办法是　　．

27．下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：

（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　　g．

（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是　　．

（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．

温度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

三、解答题

28．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．

（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是　　．

（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？

A．CO2B．CaCO3C．Fe（OH）3D．CuSO4．

29．下表是KCl在不同温度时的溶解度．

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

27.6

31.0

34.0

37.0

x

42.6

45.5

小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．

实验编号

实验1

实验2

实验3

实验4

KCl质量/g

5

15

25

35

溶液质量/g

55

65

70

70

请回答下列问题．

（1）实验中需要用到的仪器有　　（只写一种）．

（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是　　．

（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为　　g．

（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是　　．

30．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）．

（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为　　（填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是　　（填一种）．

（3）下列有关说法正确的是　　．

A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大

B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体

C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．

参考答案

一、选择题

1．C；2．D；3．C；4．B；5．D；6．B；7．D；8．A；9．C；10．D；11．A；12．D；13．B；14．B；15．C；16．C；17．D；18．A；

二、填空题

19．110；氯化钠；26.5%；36.0～36.3；20．t1℃时，a与c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小；21．34.0g；饱和；KNO3；22．NaCl；45.8；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；Ⅰ；23．增大；136.0；B；③；24．36.6g；饱和；继续加KNO3固体至天平平衡；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；A，C；25．NaCl；85.5；降温结晶；A；26．36.0；20～40；KNO3；降温结晶；27．163.9；降温

三、解答题

28．升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂；AD；29．烧杯；增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；40；水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中；30．增大；加入硝酸钾固体；冷却热饱和溶液；C