0高三化学上册第四次月考试卷.doc

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08届第四次月考化学试卷

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有21小题，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。

考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：

H：

1N：

14O：

16Na：

23Mg：

24Al：

27S：

32Cl：

35.5Fe：

56Cu：

64Zn：

65

★祝同学们考试顺利★

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合要求,每小题3分，共48分）

1．下列化学用语表达正确的是

A．丙烷的分子结构模型示意图：

NaSNa

B．Na2S的电子式：

C．丙烯的结构简式：

CH3CH2CH2

D．氢硫酸的电离方程式：

H2S+H2O=H3O++HS-

2．下列说法正确的是：

A．H与D，16O2与18O2互为同位素

B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子

D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

3．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

A.1 B.3 C.5 D.6

4．下列实验操作中错误的是

A．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却

C．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

5．化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列说法正确的是

A．它们的一氯代物均只有三种

B．它们之间互为同系物

C．三星烷与乙苯互为同分异构体

D．六星烷的化学式为C18H24

6.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

7．以下实验装置一般不用于分离物质的是

A．B．C．　D．

8．下列有关环境问题的说法不正确的是（）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康

C．pH小于5.6的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易导致水体污染，产生“水华”或“赤潮”现象

9．mA（s）+nB（g）pC（g），正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是

A．n

B．m+n

C．X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率

D．X点比Y点混合物的反应速率快

10．下列离子方程式书写正确的是

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：

H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋

B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．用铂电极电解硫酸铜溶液 2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

D、FeI2溶液中通入少量Cl2：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba2+的溶液中：

HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－

B．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液中：

CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+

C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：

Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：

NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－

12．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1NA

B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si－O键的个数为NA

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子

13．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。

已知通入甲烷的一极，其电极反应为：

CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O；下列叙述正确的是

A、通入甲烷的一极为正极

B、通入氧气的一极发生氧化反应

C、该电池总反应为：

CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

D、该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

14．描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）

A.6个碳原子有可能都在一条直线上

B.分子中最多有8个原子在同一平面上

C.6个碳原子有可能都在同一平面上

D.6个碳原子不可能都在同一平面上

15．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H2S）＞c（S2－）＞c（H+）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HS－）＋c（S2－）＋c（OH－）

C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（OH－）

D．c（S2－）＋c（OH－）＝c（H+）＋c（H2S）

16．现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Cl－）＝1.0mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.2mol·L－1。

若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是

A．25mLB．5mLC．30mLD．100mL

08届第四次月考化学答题卡

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合要求,每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、实验题（本题包括1小题，共12分）

17．（12分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验。

以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

（2）甲同学认为:

考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是_________。

A、乙烯与溴水易发生取代反应

B、使溴水褪色的物质，未必是加成反应

C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学经过细致观察后认为：

试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是__________________。

为验证这一反应是加成而不是取代，可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如图装置，则A中的试剂应为____________，其作用是______________________,B中的试剂为________。

三、填空题（本题包括4小题，共40分）

18．（4分）下列实验操作正确的是。

A．使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；

B．盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精洗涤；

C．用3%的硫酸和无水乙醇加热至170℃,可以制取乙烯；

D．除去苯中的少量苯酚,可加入适量的浓溴水后再过滤；

E．分馏原油实验中,温度计的下端不插入原油中；

F．碳化钙是块状固体,但实验室中不用启普发生器制乙炔；

G．将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯；

H．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在。

19．（14分）有一瓶澄清的溶液.其中可能有NH4+,K+,Mg2+,Ba2+,Al3+,Cl－,I－,NO3－,CO32－,SO42－中的几种。

取该溶液进行以下实验。

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除

的存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除的存在。

取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除_存在。

（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否含有的阳离子是_______

（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是

。

20．（12分）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。

B、D、E是中学化学中的常见气体。

固体乙是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体；F是目前用途最广、用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成E和固体乙。

各物质有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题：

（1）若气体A中,X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）__________。

（2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表________周期,________族，A的电子式为_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的，写离子方程式）：

在高温下，C与固体甲反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,

在高温下，F与C反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F与足量稀HNO3反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．（10分）回答有关乙烯的几个问题：

（1）下面是乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。

请标出电子转移的方向和数目。

5C2H4+12MnO4－+36H+10CO2+12Mn2++28H2O

（2）配平乙烯与中性或弱碱性高锰酸钾溶液反应的离子方程式（将化学式或化学计量数

填入下面相应的方框内）。

C2H4+MnO4－+C2H6O2+MnO2+

（3）乙烯和氢气组成的混合气体中碳氢两元素的质量比为12∶5，则该混合气体中乙烯

的体积分数为。

（4）120℃、101kPa下，xL由乙烯和氢气组成的混合气体在yLO2中完全燃烧后，恢

复到原温度和压强。

若燃烧后气体体积缩小0.2xL，则x与y关系的数学表达式为。

08届第四次月考化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合要求,每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

D

B

D

B

A

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

B

B

B

C

C

D

C

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、实验题（本题包括1小题，共12分）

浓硫酸

17

170℃

（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（2）B、C

（3）液体分层，油状液体在下层;若发生取代反应，生成HBr，水溶液PH明显减小，若发生加成反应，水溶夜PH值将增大。

（4）NaOH溶液（其它碱液也可以），其作用是除去SO2,B中的试剂为品红溶液

三、填空题（本题包括4小题，共40分）

18．BEF；（4分）

19．（14分）

（1）CO32－（1分）

（2）NO3－（1分）

（3）Mg2＋、Al3＋（1分）

（4）Ba2＋，SO42－（2分）

（5）K＋（1分）

（6）用一根洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则含有K＋，否则没有K＋。

（2分）

20．（12分）

（1）H2（2分）

（2）

（2）第二（1分）IVA（1分）H：

CC：

H（2分）

高温

高温

（3）H2O+CCO+H2（2分）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（2分）

Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O（2分）

21．（10分）

（1）5C2H4+12MnO4—

（2）324H2O—322OH—

（3）0.25（或25%）

（4）y≧2