新课标版化学必修二课件单元卷4.docx
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新课标版化学必修二课件单元卷4
第四章 章末综合检测
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A．将废旧电池深埋，防止污染环境
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
解析 将废旧电池深埋，会污染土壤和水源，不能防止污染环境，A项错误。
答案 A
2．化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是（ ）
A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B．大量CO2排放可导致酸雨的形成
C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构
D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等饰品的主要成分都是硅酸盐
解析 A焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等；B溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨；C积极开发风力，太阳能发电，改善能源结构；D玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅、钻石主要成分为碳，红宝石的主要成分是氧化铝。
答案 C
3．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护
解析 A石英石还可用于制备单质硅等，A错误；B从海水提取物不一定都必须通过化学反应实现，例如获得淡水，食盐等B错误；C食品添加剂应适量添加，过量对人体产生危害，C错误；D减少使用一次性筷子，纸杯，可以节约木材，保护森林，减少塑料袋的使用可减少白色污染，都有利于环境保护，D正确。
答案 D
4．化学与环境密切相关。
下列有关说法错误的是（ ）
A．CO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病
D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
解析 A、CO、NO能迅速与人体血红蛋白结合；B、二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；C、形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物；D、CO2不能形成酸雨。
答案 D
5．2014年世界环境日中国的主题确定为：
“向污染宣战”。
下面做法符合这一主题的是（ ）
A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用
B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用
解析 A项，塑料引起“白色污染”，不应大力提倡生产和大量使用，错误；B项，太阳能、风能是对环境无污染的能源，是清洁能源，能够缓解温室效应，正确；C项，焚烧秸秆和垃圾，产生大量有毒气体，污染大气，错误；D项，金属矿物资源是不可再生的，同时开采金属矿物资源会破坏自然资源，错误。
答案 B
6．李克强总理在2014年政府工作报告中提出：
“要大力开发低碳技术，研发推广一批高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
”下列有关做法与此不相符的是（ ）
A．回收废弃饮料包装材料，制作成公园内的休闲长椅
B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车
解析 B项中的煤炭资源不属于新能源，且是不可再生资源，故B项与此不符；A项中属于积极发展新能源；C项属于积极发展可再生资源；D项是大力开发低碳技术，研发推广高效节能技术；故选B项。
答案 B
7．下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．就地焚烧 B．发酵后作为农家肥
C．加工成精饲料D．制造沼气
解析 焚烧秸秆会产生大量污染性气体，不符合。
答案 A
8．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（ ）
A．镁：
2MgO（熔融）
Mg＋O2↑B．钙：
CaO＋C
Ca＋CO↑
C．锰：
3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3D．汞：
HgS
Hg＋S
解析 A项，工业上电解熔融的氯化镁来制取金属Mg，错误；B项，钙的工业制法与镁相似，电解熔融的氯化钙，错误；C项，工业制取Mn用还原法，单质Al与二氧化锰发生置换反应，正确；D项，汞单质的制取用加热分解法，分解HgO得到Hg单质，错误。
答案 C
9．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．65%的酒精用于消毒B．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
C．明矾用于水的杀菌消毒D．从海水中提取可燃冰
解析 A项用于消毒的酒精是75%，错误；B项胃酸中含有盐酸，与氢氧化铝发生中和反应，可治疗胃酸过多，正确；C项明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附作用，可净化水，但不能杀菌消毒，错误；D项可燃冰是甲烷水合物，埋藏在海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，海水中不含可燃冰，错误。
答案 B
10．在下列化石燃料的加工和综合利用的变化中：
①煤的干馏 ②石油常压分馏 ③石油减压分馏 ④重油裂化⑤轻质油裂解 ⑥煤的液化和气化，属于化学变化的有（ ）
A．④⑤⑥B．②③④⑤
C．①④⑤D．①④⑤⑥
解析 煤的干馏是将复杂的有机和无机混合物隔绝空气加强热分解的变化；煤的气化和液化是将煤干馏得到的固态产物——焦炭通过化学作用转化成水煤气、甲醇等新的燃料的化学反应。
石油的分馏则是将混合物中某些成分汽化冷凝分离开的物理过程，包括常压分馏和减压分馏。
将石油分馏所得到的重油隔绝空气加强热分解成轻质油为裂化；轻质油再分解成气态烃为裂解，两者都是长碳链烃分子断裂成多种短碳链烃分子的过程。
所以石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解以及煤的干馏、气化和液化都属于化学变化。
答案 D
11．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（ ）
A．海水
Mg（OH）2
Mg
B．海水
MgCl2
Mg
C．海水
Mg（OH）2
Mg
D．海水
Mg（OH）2
MgCl2
Mg
解析 制取镁时电解的是MgCl2，A项错；海水直接蒸发，里面还有很多杂质，电解时制得的镁杂质较多，B项错；制取镁时电解的是MgCl2，C项错；D项过程制得的镁较纯净，选D项。
答案 D
12．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．用苯从溴水中萃取溴B．重油裂化得到轻质燃料油
C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D．石油分馏得到汽油、煤油等产物
解析 A项，用苯从溴水中萃取溴为物理变化，错误；B项，重油裂化长链烷烃分解生成短链的烷烃和烯烃，为化学变化，正确；C项，从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯的方法为分馏，属于物理变化，错误；D项，石油分馏得到汽油、煤油等产物，属于物理变化，错误。
答案 B
13．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）
选项
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
B
Hg
2HgO
2Hg＋O2↑
C
Mg
2MgO（熔融）
2Mg＋O2↑
D
Na
2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
解析 本题考查了常见金属的冶炼方法，金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性，即：
，也要注意冶炼金属时原料的选择如：
镁用氯化镁为原料，铝以氧化铝为原料冶炼。
依据金属活动性顺序表，铁为较活泼金属可用热还原法制取，A项合理；Hg不活泼，用热分解法，B项合理；由于MgO的熔点太高，所以用电解MgCl2制取金属镁，C项错误；Na为很活泼金属用电解其熔融盐的方法制取，D项合理。
答案 C
14．有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。
请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是（ ）
A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物
B．制造半导体材料——芯片（Si）
C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子
D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂
解析 制造半导体材料属于无机化学研究的范围，其他选项都是有机化学研究的范围。
答案 B
15．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（ ）
①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被
A．①②B．①②③
C．②④D．①③④
解析 氰化物是剧毒物质，所以严重污染水体，危害工人的生命健康，同时它的酸性也会造成植被的破坏。
答案 D
16．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是（ ）
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
解析 A项制取玻璃时二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，制取粗硅时，C与二氧化硅高温反应生成Si和CO气体，正确；B项生产玻璃涉及的反应为二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙的反应，反应中不涉及氧化还原反应，错误；C项利用沸点的不同，将四氯化硅从杂质中提取出来，然后用氢气还原，得纯硅，正确；D项黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可被氧化为三氧化硫，用于制造硫酸，生成的FeO可用CO还原得到单质Fe，正确。
答案 B
二、非选择题（52分）
17．（10分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。
（1）甲醇与乙醇互为________；完全燃烧时，甲醇与等物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2的量之比为________。
（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2________L。
（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。
A．高温分解水制取H2：
2H2O
2H2↑＋O2↑
B．电解水制取H2：
2H2O
2H2↑＋O2↑
C．甲烷与水反应制取H2：
CH4＋H2O
3H2＋CO
D．在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制得H2：
2H2O
2H2↑＋O2↑
（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），测得CO和CH3OH的浓度变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________mol·（L·min）－1。
②能够判断该反应达到平衡的是________（填选项）。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n（C）∶n（H2O）∶n（CH4）＝________。
解析
（1）甲醇和乙醇的结构相似，在分子组成上相差一个“CH2”原子团，互为同系物；等物质的量的甲醇和C8H18完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比为（1＋
－
）∶（8＋
）＝3∶25。
（2）生成0.5L氢气，消耗了0.5L一氧化碳，则第一个反应生成一氧化碳的体积为0.5L＋0.2L＝0.7L，同时生成氢气的体积为0.7L，则生成氢气的总体积为0.5L＋0.7L＝1.2L。
（4）①生成甲醇的物质的量为0.75mol，则消耗氢气的物质的量为1.5mol，则用氢气表示的平均反应速率为
＝0.25mol·（L·min）－1；②CO、H2、CH3OH三种物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡，A错误；反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，B错误；甲醇的分解速率和甲醇的生成速率相等，说明正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡，C正确；相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH，说明正、逆反应速率相等，D正确。
答案
（1）同系物 3∶25
（2）1.2 （3）D
（4）①0.25 ②CD （5）1∶2∶1
18．（6分）完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
解析
（1）电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气，其化学反应方程式为：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
（2）电解熔融氯化镁产生镁和氯气，其化学反应方程式为：
MgCl2
Mg＋Cl2↑；（3）反应中碳从0价变为＋4价，失去1×4e－，硝酸中N元素从＋5价变为＋4价，得到4×1e－，用双线桥表示如下：
答案
（1）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（2）MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑
（3）
19．（12分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）加入试剂①，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是________________________。
（3）试剂②可以选用________，反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①应选用Ca（OH）2溶液，为了使MgCl2完全转化为沉淀，则加入的Ca（OH）2应过量，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是：
取上层清液，滴入Ca（OH）2溶液，不产生沉淀。
分离沉淀的方法是过滤，要使Mg（OH）2沉淀转化成MgCl2溶液应选用稀盐酸。
答案
（1）Ca（OH）2 过量 取上层清液，滴入Ca（OH）2溶液，若不产生沉淀则证明MgCl2已完全转化为Mg（OH）2
（2）过滤
（3）稀盐酸 Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
（4）MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑
20．（8分）钴及其化合物可应用于催化剂、电池、颜料与染料等。
（1）CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。
①2Co（s）＋O2（g）===2CoO（s） ΔH1＝akJ·mol－1
②CoCO3（s）===CoO（s）＋CO2（g）
ΔH2＝bkJ·mol－1
则反应2Co（s）＋O2（g）＋2CO2（g）===2CoCO3（s）的ΔH＝________。
（2）某锂电池的电解质可传导Li＋，电池的总反应方程式为LiC6＋CoO2
C6＋LiCoO2。
①电池放电时，负极的电极反应式为___________________________________________________________________，Li＋向________移动（填“正极”或“负极”）。
②一种回收电极中Co元素的方法是利用LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
解析
（1）①2Co（s）＋O2（g）===2CoO（s） ΔH1＝akJ·mol－1，②CoCO3（s）===CoO（s）＋CO2（g） ΔH＝bkJ·mol－1，根据盖斯定律，将①－②×2得2Co（s）＋O2（g）＋2CO2（g）===2CoCO3（s），则ΔH＝（a－2b）kJ·mol－1。
（2）①电池放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LiC6－e－===Li＋＋C6；在原电池中，阳离子向正极移动，则Li＋向正极移动。
②LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4的化学方程式为2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4===Li2SO4＋2CoSO4＋4H2O＋O2↑。
答案
（1）（a－2b）kJ·mol－1
（2）①LiC6－e－===Li＋＋C6。
正极
②2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4===Li2SO4＋2CoSO4＋4H2O＋O2↑
21．（16分）SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
某化学兴趣小组选用如图所示实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。
（已知碘能氧化H2SO3生成H2SO4）。
（1）若原料气从左到右流向时，上述装置连接的顺序是原料气→________→________→________→________→________（填字母）。
（2）装置②中发生反应的离子方程式为_________________________________________
________；当装置②出现________的现象时，立即停止通气。
（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘－淀粉溶液的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液
C．溴水D．氨水
（4）若碘溶液的浓度为0.05mol·L－1，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已换自成标准状况）。
那么SO2的含量是否超标？
解析
（1）要确定原料气中SO2的含量，需知道SO2、N2和O2的体积。
因此，先求出SO2的体积，再利用排水法测出N2和O2的体积，故连接顺序为c→d→b→a→e。
（2）由反应I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4知，利用②溶液的蓝色变化来确定反应过程。
（3）因SO2具有还原性，可用酸性KMnO4溶液紫色的变化、溴水的橙色变化来代替I2－淀粉溶液。
（4）由
（2）方程式知，V（SO2）＝0.05mol·L－1×20×10－3L×22400mL·mol－1＝22.4mL，所以每升空气中SO2的含量为
×1000mL＝70mL，而规定标准为每升空气中SO2含量不超过
×22400mL＝0.007mL。
所以SO2含量超标。
答案
（1）c→d→b→a→e
（2）I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2I－ 蓝色褪去 （3）AC （4）SO2的含量超标。
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