3．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D．
明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
【答案】D
【解析】A．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为更难溶的CaCO3，CaCO3能溶于盐酸而除去，故A正确；
B．泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，故B正确；
C．因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故C正确；
D．明矾中的铝离子在水中水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，故D错误；
4．下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关
【答案】B
【解析】①铝离子和铁离子水解生成胶体，能吸附水悬浮杂质，起到净水的作用，与水解有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②有关；③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，Al（OH）3在灼烧的条件下，发生分解得到Al2O3，故③有关；④铵根离子、锌离子水解显酸性，可与铁锈反应，能起到除锈的作用，故④有关；⑤氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，故⑤无关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关；⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦有关；综上与水解有关的有①②③④⑥⑦；
5．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维
B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多
D．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污
【答案】A
【解析】A、腈纶不是天然纤维；
B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物；
D、纯碱水解后溶液呈碱性。
6．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是（）
A．a＜7时，水的电离受到促进B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
【答案】D
【解析】A．如果a＜7，则水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L，则水的电离受到促进，故A正确；
B．如果a＞7，则水电离出的c（H+）＜1×10-7mol/L，则水的电离受到抑制，故B正确；
C．如果a＜7，则促水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；
D．如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a，故D错误；
7．已知：
25℃时，CaCO3的
，现将浓度为
的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】Na2CO3溶液的浓度为
，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中
，根据
可知，若要产生沉淀，混合后溶液中
，故将溶液等体积混合前，原CaCl2溶液的最小浓度为
，综上所述答案为B。
8．常温时将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是
A．所得混合液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．混合后溶液pH＝7
C．所得混合液中存在c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1
D．混合后溶液中存在c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
【答案】C
【解析】氢氧化钠是一元强碱，常温时将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。
则
A、二者混合后溶质为CH3COONa，醋酸根水解溶液显碱性，c（OH－）＞c（H＋），离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），A错误
B、二者混合后溶质为CH3COONa，醋酸根水解溶液显碱性，pH＞7，B错误；
C、二者混合后溶质为CH3COONa，根据物料守恒，反应后的溶液中c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.5×0.1mol·L－1＝0.05mol·L－1，C正确；
D、由电荷守恒知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），c（CH3COOH）一定不等于氢氧根离子浓度，因此c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Na＋）＋c（H＋）不成立，D错误。
9．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。
用0．100mol
L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式____________（中和热ΔH＝－57．3kJ/mol）。
（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_________________________。
（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是____________________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1，烧碱样品的纯度是____（保留小数点后两位）
滴定次数
待测溶液
体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10．00
0．40
20．50
第二次
10．00
4．10
24．00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果______________。
【答案】
（1）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ·mol—1（1分）
（2）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（1分）
（3）锥形瓶内溶液颜色变化（1分）溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色（1分）
（4）0.400（1分）97.56%（1分）
（5）偏高（1分）偏高（1分）
【解析】
（1）氢氧化钠与硫酸反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则反应的热化学方程式为：
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ·mol—1；配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色；（4）V（标准）=
=20.00mL，c（待测）═2×
=2×
═0.4000mol•L-1，m（烧碱）═
═0.4000mol•L-1×0.5L×40g/mol═8.0g,ω═
×100%═97.56%；（5）①开始俯视，滴定终点平视，导致计算出的标准液体积偏大，浓度偏高；②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，导致待测液的物质的量增加，消耗的标准液体积增大，结果偏高。
10．常温下有浓度均为0.1mol
的四种溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）______________________
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时
的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：
__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）=___________mol·L－1。
【答案】
（1）CO32-+H2O
HCO3-+OH-（2分）
（2）①②④③（2分）
（3）减小（1分）
（4）0.05（1分）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]（1分）小于（1分）
（5）10-12（2分）
【解析】
（1）碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；
（2）①Na2CO3②NaHCO3盐溶液中阴离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则水的电离程度①＞②，③HCl④NH3•H2O是酸和碱，抑制水的电离，一水合氨为弱碱，等浓度时氢氧根离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，对水抑制程度小，水电离程度④＞③，则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①②④③；（3）一水合氨溶液中存在电离平衡，加入氯化铵固体溶解后，铵根离子浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根离子减小，一水合氨增大，比值减小；（4）等体积混合③HCl④NH3•H2O，生成氯化铵溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此时溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=0.05mol/L，溶液中铵根离子水解溶液显酸性判断溶液中离子浓度大小为：
[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，一水合氨溶液体积略大，则混合前③的体积小于④的体积；（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的
，为0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）•c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1。
11．已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，有pH＝12的Ba（OH）2溶液。
①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为__________________；
②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量（假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。
（2）T℃时，将100mLpH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。
（3）T℃时，将0．1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲
乙
丙
丁
0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液体积/mL
10
10
10
10
0．1mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：
_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
【答案】
（1）5×10-3mol·L-1（2分）0.01mol·L-1（2分）
（2）200∶1（或200）（2分）
（3）中（1分）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（2分）11（1分）
【解析】
（1）①25℃时，有pH＝12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-2mol/L，c[Ba（OH）2]=
c（OH-）=
×10-2mol/L=5×10-3mol·L-1；②300mL5×10-3mol·L-1Ba（OH）2溶液的物质的量为：
0.30L×5×10-3mol·L-1=1.5×10-3mol，100mLpH=2的硫酸中n（SO42-）=
=0.5×10-3mol，则硫酸钠的物质的量为：
1.5×10-3mol-0.5×10-3mol=1.0×10-3mol，c（Na2SO4）=
=0.01mol·L-1；
（2）室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后c（H+）≈1.0×10-7mol/L；c（SO42-）=
×10-8mol/L；所以得c（H+）:
c（SO42-）=20:
1；（3）①按丁方式混合时，Ba（OH）2提供的OH-与NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性；②按乙方式混合时，反应前：
n（Ba2+）=10-3mol，n（OH-）=2×10-3mol，n（H+）=n（SO42-）=10-3mol，实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42-均为10-3mol，故反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；③按甲方式混合时，OH-过量，反应后溶液中c（OH-）=
=0.1mol/L，c（H+）=10-11mol/L，溶液的pH=11。
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L-1）
NaOH物质的量浓度（mol·L-1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________；
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是________________________；
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________；
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L-1，
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。
c（Na+）－c（A-）＝________mol·L-1，c（OH-）－c（HA）＝________mol·L-1
【答案】
（1）a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸（2分）
（2）否（1分）c（Na+）=c（A－）（1分）
（3）弱（1分）c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）
（4）10—5（1分）10—5—10—9（1分）10—9（1分）
【解析】
（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（A－）；（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，则c（Na+）=c（A－），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
=
=10-5mol/L，一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），依据上述计算得到：
c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-5-10-9）mol·L-1；依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9mol·L-1。
13．请回答下列问題：
（1）纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）＝________mol·L-1。
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。
若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）___pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）_____V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）已知：
二元酸H2R 的电离方程式是：
H2R=H++HR﹣，HR﹣
R2﹣+H+，
①若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=amol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c（H+）_____（0.1+a） mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是___________________。
②NaHR溶液呈_____性，理由是___________________。
③某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______（填写字母）。
A．溶液pH=7B．水的离子积KW=c2（OH-）C．V=10D．c（K+）【答案】
（1）10－12（1分）
（2）＜（1分）＜（1分）
（3）①＜（1分）H2R中第一步电离出的H+对HA﹣的电离产生了抑制作用（1分）
②酸（1分）HA-只电离不水解（1分）③BD（1分）
【解析】
（1）纯水在100℃时，pH＝6，即c（H＋）＝c（OH－）＝10－6，可知Kw＝10－12，1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）取决于溶液中的c（H＋），即c水电离（OH－）＝c（H＋）＝10－12mol·L－1；
（2）强酸每稀释10n倍，pH就增大n个单位，弱酸每稀释10n倍，pH增大不到n个单位，所以两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）＜pH（B）；一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度，A中氢离子的物质的量远大于B中氢离子的物质的量，所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）＜V（B）；（3）①由二元酸H2R的电离方程式是：
H2R=H++HR﹣，HR﹣
R2﹣+H+，可知，0.1mol·L-1NaHR溶液中只存在HR-的电离，c（H+）=amol·L-1，而0.1mol·L-1H2R溶液中存在两步电离，第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用，所以c（H+）<（0.1+a）mol·L-1；②二元酸H2R的第一步电离方程式是：
H2R=H++HR﹣，HR-只电离不水解，溶液呈酸性；③A．由于温度不知道，故中性时溶液pH不能确定，选项A错误；B．中性c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-），选项B正确；C．HA-与OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10，选项C错误；D．根据C选项判断，NaHA过量，所以c（K+）＜c（Na+），选项D正确。
答案选项BD。
14．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；
B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：
计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠
升级会员 