C
相同温度下，测等浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH：
pH（Na2CO3）>pH（Na2SO3）
非金属性：
S>C
D
在混有BaSO3杂质的BaSO4样品中，加入足量的稀HNO3，充分搅拌、过滤、洗涤
可除去BaSO4中的BaSO3
考查内容：
考查实验现象和本质之间的因果关系。
此题干扰因素强，由于没能理解好产生原因的内在实质，所以不能运用好化学变化规律，对化学现象提出科学合理的解释。
错选A的原因是，只注意了NH4Cl易分解，而忽视了与Ca（OH）2反应可产生氨气，错选B的原因是，注意了溶解度S（NaHCO3）S（Na2CO3），也可能产生这样的现象，二者并非是因果关系。
错选C的学生，是注意到了碱性Na2CO3>Na2SO3但是只能判断酸性是H2SO3>H2CO3，而无法得出非金属性S>C的事实，非金属性判断的依据必须为最高价氧化物对应水化物的酸性。
由于没有能准确把握其内在实质而错选。
而D选项体现HNO3的强氧化性，而被忽视而漏选。
此题属于较难题。
属于考纲中的Ⅱ级要求。
平均分
得分率
正确人数
空选人数
选A人数
选B人数
选C人数
选D人数
2.75
0.46
4672
23
518
3695
1298
4672
相对较好的学校：
包二中3.36、北重三中3.32、包九中3.22、回中3.2、包钢一中3.18、包一中3.16、育才培训3.09、高新二中3.05、一机一中2.73、三十三中2.7。
11．X、Y、Z、R是原子序数依次递增的前20号元素，已知R的最外层电子数与最内层电子数相同，X、Y、Z的原子核外电子数之和与R2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是
A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
B．原子半径：
Z>Y>X
C．RY2与水发生氧化还原反应时，RY2只作氧化剂
D．RX2、RY2和RZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：
2
考查内容：
本题主要考查学生对原子结构、核外电子排布以及元素原子半径的周期性规律的掌握和理解。
本题要抓住关键点，前20号元素，最外层电子数与最内层电子数相同的信息，判断元素R为Ca，从而推断出其他三种元素分别为H、O、F。
考查原子半径比较、过氧化物与水反应的实质，阴阳离子比的关系。
属中等难度，较好检测出了不同层次学生的问题。
属于考纲中的Ⅱ级要求。
平均分
得分率
正确人数
空选人数
选A人数
选B人数
选C人数
选D人数
3.36
0.56
5715
30
5715
1588
1426
1448
相对较好的学校：
回中4.72、包钢一中4.69、北重三中4.54、包一中4.36、一机一中4.13、包九中4.06、育才培训3.89、包四中3.59、包钢五中3.38、高新二中3.14、九欣学校2.69。
12．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na＋通过,充放电的化学方程式为Na2S4＋3NaBr
2Na2S2＋NaBr3.闭合开关K时,b极附近先变红色.下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为4Na－4e－===4Na＋
B．充电时，A极发生反应为：
3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
C．电池放电时，Na+向B极移动
D．当有0.01molNa＋通过离子交换膜时,b电极上析出的气体为112mL
考查内容：
以电池的充放电原理来考查学生对电化学原理知识的理解和掌握。
此题的陷阱设在要学生关注充电与放电的方向，另外通过b极附近变红色，判断电池的正、负极与阴、阳极的相互关系。
从而得出电极反应，及离子移动方向。
错选C的同学，可能由于没有搞清充电与放电的反应方向。
错选D的同学，只注意计算而忽略了的H2的体积应该在标准状况的条件下同，才为112mL。
由于电化学原理难点突破不够，对电极反应相关性理解不到位，另外考查点较多，从而使成为较难题。
属于考纲中的Ⅱ级要求，
平均分
得分率
正确人数
空选人数
选A人数
选B人数
选C人数
选D人数
2.31
0.39
3923
31
598
3923
3129
2527
相对较好的学校：
育才培训2.98、包钢一中2.9、回中2.89、一机一中2.86、包一中2.8、高新二中2.65北重三中2.62、包九中2.47、包头四中2.35、包八中2.32、包铁五中2.29。
13．对以下各溶液中有关比较叙述错误的是
A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl④CH3COONH4溶液中，pH的大小关系：
②>④>①>③
B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（Cl－）＝c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）
C.250C时，pH＝5的NaHSO3溶液中由水电离的产生的c（H＋）<10-7mol·L－1
D.0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合产生白色沉淀，再向其中加入0.05mol·L－1KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，则可以证明KSP（AgCl）>KSP（AgI）
考查内容：
本题主要考查学生对电解质溶液中pH的判断、离子浓度大小比较、酸式盐的电离与水解的关系、难溶电解质的相互转化等重点知识的掌握和运用情况，是学生知识中的弱项和难点。
错选B的同学，不会运用CH3COONa的物料守恒和溶液的电荷守恒判断，当溶液呈中性时，c（Cl-）=c（CH3COOH）的关系是正确的，此时可理解为相当于消耗的HCl恰好结合了部分CH3COO-，生成CH3COOH而没有发生电离。
错选C的同学，对弱酸酸式盐电离与水解对水的电离影响，理解不到位，本项由于显酸性意味着电离大于水解，因此对水的电离起到抑制作用，所以正确。
错选D，是对沉淀的转化原理理解有误区，此选项中加入KI溶液的浓度小于NaCl的浓度，且两种沉淀类型相同，沉淀可以从AgCl转化成AgI则可以证明KSP（AgCl）>KSP（AgI）。
而如果改成5mol/LKI溶液，则就无法判断两者KSP的相对大小关系了。
这是学生容易产生的知识漏点。
此题属较难题。
属于考纲中的Ⅱ级要求，
平均分
得分率
正确人数
空选人数
选A人数
选B人数
选C人数
选D人数
2.55
0.43
4331
28
4331
2734
1599
1512
相对较好的学校：
包钢一中3.79、包一中3.2、北重三中3.11、包九中2.91、一机一中2.86、萨一中2.77、回中2.75、三十三中2.51、高新二中2.4、包二中2.3。
26．（13分）
（I）磷是生物体内不可缺少的元素之一,它的单质及其化合物已被广泛地应用于军事、科研、医药及工农业生产实际中，回答下列问题：
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多3，则表示该核素的符号为____________。
（2）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（3）NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（4）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式________________。
（II）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和研究中有广泛应用．一容器被离子交换膜分成左室、右室两部分，如图所示：
（5）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．左室充入硫酸酸化的H2O2溶液．右室充入滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：
右室______（从下列选项中选择）
A．无明显现象B．溶液由无色变黄色
C．溶液有浅绿色变红色D．溶液由浅绿色变无色
试写出左室发生的离子方程式___________________________________。
（6）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左室充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右室充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为。
考查内容：
I.以磷元素为主线考查了核素符号，弱酸的电离反应及其盐的酸碱性的判断，氧化还原反应的配平。
II.以离子交换膜为主线，考查了学生溶液中离子微观移动的理解，以及发生反应等问题，体现了对化学知识的扩展、推理和灵活应用。
标准答案
评分标准
学生答题时出现的问题
出现问题的原因
I
（1）
（1分）
（2）H3PO2
H++H2PO2-（2分）
（3）正盐（1分）；
弱碱性（1分）
（4）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2（2分）
（II）（5）C；（2分）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；（2分）
（6）2：
3（2分）
（1）
（1分）
（2）写“==”（0分）；
多写H2PO2-
H++HPO2-（0分）；
（3）写“碱性”（0分）
（4）配平无H2O或错（0分）
无气体符号不扣分
II．按标准给分，
（6）4：
61：
1.5
（2分）
1.符号不正确
P3315
2.没有理解一元中强酸，写成分步电离。
可逆号书写不规范；可逆号书写“电解、通电、电离“等
（3）理解成酸式盐，望氢生义。
对酸式盐理解不够。
（4）配平错误，等号写成→，化学式乱写
1.对核素符号认识不清。
2.原因：
对概念认识不清。
3.原因：
方程式配平掌握不够扎实。
此题满分为：
13分，平均分为：
5.07,难度为0.39。
相对较好的学校：
包九中7.27、回中6.78、包钢一中6.49、一机一中6.2、北重三中6.19、包一中5.98、育才培训5.63、包钢五中5.32、三十三中5.09、高新二中4.94。
27.（15分）
中科院大连化物所甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术获国家技术发明一等奖，是煤化工领域应用的重大突破。
DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的气化：
用化学方程式表示出煤的气化的主要反应________________________；
（2）煤的液化：
下表中有些反应是煤液化过程中的反应:
热化学方程式
平衡常数
5000C
7000C
12H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）ΔH1＝akJ·mol－1
2.5
0.4
2CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ·mol－1
1.0
0.5
33H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3＝ckJ·mol－1
2.5
K3
①a__________0（填“>”、“<”、“=”），c与a、b之间的定量关系为__________。
K3=__________，
②若反应②是在容积为2L的密闭容器中进行（500℃）的，测得某一时刻体系内CO、H2O、CO2、H2物质的量分别为6mol、2mol、4mol、4mol，此时容器内v正（CO）______v逆（CO）（填“>”、“<”、“=”）
（3）烯烃化阶段：
进一步反应，可生产出乙烯、丙烯等化工原料。
已知一定温度下，发生反应2CH3OH（g）
CH2=CH2（g）+2H2O（g）ΔH>0
①若此烯烃化反应，在两个恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II中进行。
在I中充入2molCH3OH（g），在II中充入1molCH2=CH2（g）和2molH2O（g），在5000C进行反应，达到平衡时。
下列说法正确的是________。
A.容器I、II中的正反应速率相同
B.容器I、II中的平衡常数K相同
C.容器I中CH3OH（g）的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CH3OH（g）的转化率与容器II中H2O（g）的转化率之和小于1
②若在恒温、恒容条件下，某密闭容器中进行此烯烃化反应。
在压强为P1时，产物H2O（g）的浓度C与时间t的关系如图所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为__________（保留三位有效数字）。
若在t1时刻将容器容积扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时H2O（g）的浓度C与时间t的关系图。
考查内容：
以化学反应原理为考核内容，从多角度考查了反应速率，平衡常数K、反应转化率、盖斯定律，化学平衡移动，平衡图象处理。
尽管以多重反应为载体，较为复杂，但考核知识仍为中学化学的基础知识，考查学生灵活运用所学知识进行综合分析，解决问题的实际能力。
在平衡图象中隐含考查H2O（g）的浓度C的范围，应在1.8-2.1mol/L内，体现出极值情况。
标准答案
评分标准
学生答题时出现的问题
出现问题的原因
（1）C+H2O（g）==高温==CO+H2；（2分）
（2）①<（1分）；
c=a-b（2分）；
0.8（2分）；
<（2分）
（3）①C、D（2分）②85.7%（2分）
（2分）
（1）高温，∆都给分，无条件扣1分
（2）符合答案关系都给分。
（3）少选扣1分，错选0分
85.6%0.857给分
图象
1.8
1.缺少条件，物质状态乱标。
2.盖斯定律的方程加合关系不清。
3．对方程关系与K的关系认识不清，理解不够。
4．对绝热与恒温平衡的影响认识不清，此空多数不得分。
转化率计算错误
5．图象很多从原点画起，要不就画到3.6
1.对课本要求方程式掌握不清。
2.原因：
对概念认识不清。
3.原因：
图象是一个从容器增大1倍，平衡浓度浓度从1.8到全部转化的极值（2.1），没有认识清楚。
此题共15分，平均分为4.67分，难度0.31，由于对图象和绝热下的平衡移动下理解不清，导致难度偏高。
相对较好的学校：
包钢一中6.65、包头九中6.21、一机一中
升级会员 