高考化学复习化学实验与计算第一章化学实验常用仪器和基本操作.docx
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高考化学复习化学实验与计算第一章化学实验常用仪器和基本操作
第一章化学实验常用仪器和基本操作
第一部分三年高考题荟萃
2010年高考题
1.（2010山东卷）下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有
时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
解析：
稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
答案：
C
（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石
答案：
A
解析：
B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2010上海卷）6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
答案：
D
解析：
此题考查了化学实验知识。
分析所给操作，ABC均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。
知识归纳：
实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。
（2010上海卷）8．下列实验目的可以达到的是
A．电解熔融氯化镁制取金属镁
B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
答案：
A
解析：
此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。
制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。
知识归纳：
物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
其常用的方法包括：
过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。
（2010上海卷）12．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
答案：
A
解析：
此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。
实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。
技巧点拨：
化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。
要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。
（2010重庆卷）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
7.答案A
【解析】本题考查实验装置图的分析。
A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。
B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。
C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。
D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。
（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案：
B
解析：
此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：
4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：
对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。
故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
（2010上海卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
答案：
B
解析：
此题考查了常见元素化合物知识。
NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。
易错警示：
解答此题的易错点是：
不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。
（2010浙江卷）11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
试题解析：
本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。
实验操作的正误，实际根源还是实验原理。
A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。
考查萃取原理。
B、新制Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基而不是羟基。
C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。
D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。
本题答案：
C
教与学提示：
本题涉及的化学实验都是重要的经典的。
化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。
符合高中生理解记忆的特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。
实验教学还有：
仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。
（2010广东理综卷）22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A实验Ⅰ：
液体分层，下层呈无色
B实验Ⅱ：
烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C实验Ⅲ：
试管中溶液颜色变为红色
D实验Ⅳ：
放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体
解析：
的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；
沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；
实验Ⅲ生产的血红色的
溶液，故C正确；
有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。
答案：
CD
（2010江苏卷）
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛
试纸测得0.10mol·L
NH4Cl溶液的
【答案】B
【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。
A项，不能用图1装置收集
;B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。
总是分析可知，本题选B项。
（2010江苏卷）10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
B
向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，搅拌一段时间后过滤
除去
溶液中少量
C
常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
D
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性
溶液
检验制得气体是否为乙烯
【答案】B
【解析】本题主要考查的是实验基本操作。
A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg（OH）2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4）；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。
综上分析可知，本题选B项。
【备考提示】溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。
（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为
，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
解析：
（1）检验SO2的方法一般是：
将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。
（2）收集干燥的SO2，应先干燥，再收集（SO2密度比空气的大，要从b口进气），最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。
（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。
（4）用pH试纸测定溶液pH的操作为：
将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
Fe（OH）3的含铁量比Fe2（SO4）3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。
答案：
（1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
（2）debc；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染
（3）铁粉过滤
（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
低
2009年高考题
一、选择题
1．（09江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是（）
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL
溶液
C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水
稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
答案B
解析A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；
B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：
酸式和碱式，具体使用范围是：
酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。
碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。
所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。
C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。
D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。
2．（09广东理科基础36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）
A．NO和O2B．HCI和NH3
C．H2和COD．SO2和CO2
答案D
解析NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。
3．（09广东化学3）下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
答案C
解析A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。
测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。
4．（09安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
答案B
解析浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；
水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；
量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；
实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。
5．（09重庆卷7）有关实验的叙述，正确的是（）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
答案D
解析A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；
B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；
C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；
D项正确。
二、非选择题
6．（09全国卷Ⅰ27）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
（填字母）
加入的试剂
作用
答案
C浓硫硫和木炭产生反应物
B无水硫酸铜检验是否有水
A品红检验SO2
A酸性KMnO4除去SO2
A澄清石灰水检验CO2的存在。
解析成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。
C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。
接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
7．（09江苏卷15）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量
等杂志）生产医药级二水合氯化钙（
的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
滤渣
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的
为8.0~8.5，以出去溶液中的少量
。
检验
是否沉淀完全的试验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的
约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量
；②防止
在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中
含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000
溶液滴定至终点，消耗
溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中
的质量分数为。
③若用上述办法测定的样品中
的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。
答案
（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中CO2
（3）①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl少量的CaCl2.2H2O失水
解析
（1）实质是检验Fe3＋是否存在的，选用KSCN溶液。
这问比较简单
（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2会导致最终质量分数偏低
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。
在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。
②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n（AgCl）=0.5n（CaCl2.2H2O）据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。
注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。
③样品中存在少量的NaCl据n（AgCl）=0.5n（CaCl2.2H2O），CaCl2.2H2O的物质的量增大。
同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大。
8．（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶
液，点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶
内可观察到的现象是___________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的
化学方程式为：
_______________________________________，
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。
答案
（1）ad
（2）②③④
（3）品红溶液褪色：
瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4）
变大
（5）b（6）SH2O
9．（09广东化学24）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式。
（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。
欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体g；
②将上述固体置于烧杯中。
（3）在0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
1用NaOH溶液调节
（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
答案
（1）2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
（2）①4.5g②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解
（3）①H＋+OH－=H2ONH4++OH—=NH3·H2OAl3++3OH—=Al（OH）3↓；
②
解析
（1）根据NH4AlO（OH）HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：
2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；
（2）由物质的量浓度的定义公式可计算：
m（NH4Al（SO4）2·12H2O）=n·M（NH4Al（SO4）2·12H2O）=c·V·M（NH4Al（SO4）2·12H2O）
=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；
（3）①由图像可知，开始阶段c（Al3+）没变化；而后c（Al3+）降低，生成Al（OH）3沉淀；当pH>8，Al（OH）3沉淀开始溶解。
调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al（OH）3沉淀。
10．（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？
请说明理由。
。
答案
（1）①xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
②a→k,j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l
③1.8CuCO3·Cu（OH）2·H2O
（2）可行根据反应xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
解析
（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu（OH）2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决
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