徐州市届高三模拟考试化学试题.docx

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徐州市届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测

化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。

3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Fe56Cu64I127

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A．对生活废弃物进行分类回收

B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染

C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖

2．下列有关化学用语的表示正确的是

A．过氧化氢的电子式：

B．硫离子的结构示意图：

C．中子数为16的磷原子：

P

D．对硝基苯甲醛的结构简式：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料

B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料

C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂

D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：

K+、NH4+、S2－、ClO－

B．与Al反应能产生H2的溶液中：

Na+、Cu2+、NO3－、I－

C．使甲基橙变红的溶液：

Na＋、NH4+、SO32－、Cl－

D．c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液：

K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

5．下列有关利用Cl2制备KClO的实验原理和装置能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．用装置甲制备Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HCl

C．用装置丙制备KClOD．用装置丁吸收尾气

6．下列有关物质性质的叙述正确的是

A．氯气可使品红溶液褪色B．电解熔融的氯化铝制备铝

C．硫在过量氧气中燃烧生成SO3D．铁和过量硝酸反应生成Fe（NO3）2

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

B．用铜电极电解CuSO4溶液：

2Cu2+＋2H2O

2Cu＋4H+＋O2↑

C．向Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：

Fe（OH）3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

D．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入CH3CHO溶液并加热：

CH3CHO＋2Cu（OH）2+OH－

CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的一种同位素原子质量数为1，X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的1.5倍。

W原子最外层电子数比电子层数多3。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（Z）＞r（X）＞r（Y）

B．X、Y、W都可与Z组成离子化合物

C．Z的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

10．下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阳极均发生氧化反应

B．反应NH3（g）+HI（g）＝NH4I（s）在低温下可自发进行，则△H＞0

C．2molSO2与1molO2混合反应生成SO3，转移电子的数目小于4×6.02×1023

D．一定温度下，增大反应BaCO3（s）

BaO（s）+CO2（g）容器的体积，平衡不移动

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．潘红、梦那红是常用的食品着色剂的主要成分，其结构如下图所示。

潘红梦那红

下列说法正确的是

A．梦那红分子中至少含有三个手性碳原子

B．潘红分子中所有碳原子一定在同一平面上

C．潘红、梦那红均能使溴水或KMnO4溶液褪色

D．1mol潘红最多能与5molH2发生加成反应

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚溶液中滴加少量溴水，无白色沉淀产生

苯酚和溴水不反应

B

向NaHCO3溶液中滴加盐酸，有气体生成

非金属性：

Cl＞C

C

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴入溶液X，红色逐渐褪去

溶液X呈酸性

D

向含有0.01mol·L－1KSCN和0.01mol·L－1KBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀生成

Ksp（AgSCN）＜Ksp（AgBr）

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是

甲乙丙丁

A．图甲是2A（g）+B（g）

2C（g）的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1＜P2

B．图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2

C．图丙是室温下V0mL0.10mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg

的变化曲线，说明MOH是强碱

D．图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB

14．常温下，用0.1mol·L－1盐酸或0.1mol·L－1

NaOH分别滴定10mL0.1mol·L－1NaH2PO4溶液，溶液的pH随加入盐酸或氢氧化钠溶液的体积变化曲线如图所示。

下列说法中正确的是

A．0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＝1.5，

0.1mol·L－1Na3PO4溶液的pH＝12

B．0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中：

c（Na+）＞c（H2PO4－）＞c（H3PO4）＞c（HPO42－）

C．V（HCl）＝5mL时：

c（Na+）+c（H+）＞c（OH－）+3c（PO43－）+2c（HPO42－）+c（H2PO4－）

D．V（NaOH）＝20mL时：

c（Na+）+c（OH－）＝c（H+）+3c（PO43－）+4c（HPO42－）+5c（H2PO4－）+6c（H3PO4）

15．在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

H2（g）+CO2（g）

HCOOH（g），下列说法正确的是

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

H2

CO2

HCOOH

HCOOH

Ⅰ

150

0.4

0.4

0

0.2

Ⅱ

150

0

0

0.8

Ⅲ

200

0.4

0.4

0

0.16

A．该反应为放热反应

B．达平衡时，容器Ⅱ中H2的浓度大于容器Ⅰ中H2浓度的2倍

C．达平衡时，容器Ⅱ中HCOOH的转化率与容器Ⅲ中CO2的转化率之和小于1

D．容器Ⅰ达到平衡后保持其他条件不变，向平衡体系中再加入0.2molCO2、0.2molHCOOH（g），则反应向正反应方向进行

非选择题

16．（12分）利用磷精矿[主要成分为Ca5（PO4）3OH，还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

（1）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，该反应的化学方程式为▲。

（2）H2O2可将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，但要控制温度在80℃左右，其原因是▲。

（3）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42－残留，原因是▲；加入BaCO3可进一步提高脱硫效率，其离子方程式是▲。

（4）用碳作还原剂可以将磷石膏中的CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

在不同的温度下，添加CaCl2焙烧2.5h对CaSO4转化率的影响如右图。

CaCl2的作用是▲；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是▲。

17．（15分）化合物G是合成洛沙坦药物的中间体，其合成路线流程图如下：

（1）B中的含氧官能团名称为▲和▲。

（2）B→C的反应类型为▲。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①分子中有一个手性碳原子；②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应。

（4）D的分子式为C12H15NO2，其结构简式为▲。

（5）写出以

、（CH3）2SO4和CH2BrCH2MgBr为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）抗坏血酸（C6H8O6）和柠檬酸（C6H8O7）常用于饮料添加剂。

为测定仅含这两种有机酸某饮料样品中抗坏血酸和柠檬酸的含量，进行以下实验。

（1）取50.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入25mL1mol·L-1HCl和2mL0.5%的淀粉溶液，用0.010mol·L-1的KIO3溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液10.00mL，滴定过程中发生反应：

3C6H8O6+IO3―＝3C6H6O6+I－+3H2O。

（已知：

5I－+IO3―＋6H＋＝3I2+3H2O）

①滴定终点的现象为▲。

②据此计算样品中C6H8O6的物质的量浓度为▲。

（2）取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.010mol·L-1的NaOH溶液滴定至无色变为微红色（已知：

1mol抗坏血酸消耗1molNaOH）达到滴定终点，消耗了20.00mL。

已知一个柠檬酸分子中含有三个羧基，则柠檬酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为▲。

样品中柠檬酸的含量为多少mg/100mL。

（写出计算过程）

19．（15分）工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuC1）的一种工

艺

流程如下：

已知：

①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化。

②“氧化”时，NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为NO。

（1）“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式▲；该步骤中FeO被NH4NO3氧化，写出主要反应的离子方程式▲。

（2）在实验室进行实验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行：

①实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是▲。

②通入氧气的目的是▲；为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用▲（填字母）。

ABC

（3）已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤Ⅱ”所得的滤液中获取CuCl的实验方案：

▲。

（实验中必须使用的试剂有：

NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇）。

20．（14分）醋酸不仅是重要的调味品还是重要的化工原料。

（1）醋酸的传统制法是乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化。

已知：

CH3CH2OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H1=－1366.8kJ·mol-1

CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H2=－870.3kJ·mol-1

则CH3CH2OH（l）+O2（g）＝CH3COOH（l）+H2O（l）的△H=▲。

（2）一种新型的利用铑（Rh）碘催化剂体系制取醋酸的原理如下图所示：

①E的结构简式为▲；该过程的总反应化学方程式为▲。

②某兴趣小组模拟铑碘催化制醋酸过程，分析实验数据绘制的图像如下：

在含水量低于15%时，随着含水量的增加醋酸的生成速率迅速上升的主要原因是▲，当含水量高于15%时，随着含水量增加醋酸的生成速率缓慢下降的原因可能是▲；压强增大时产率增大，其原因是▲。

（3）电解浓乙酸钠水溶液，在阴极收集到H2，在阳极收集到C2H6和CO2的混合气体。

则电解时阳极的电极反应式为▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

钴（Co）、镓（Ga）、硒（Se）等化合物薄膜和硅系薄膜是太阳能电池的新产品，锗（Ge）、砷（As）和硅是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。

（1）Co2+基态时的电子排布式为▲；1mol[Co（H2O）6]2+离子中，含σ键的数目

为▲。

（2）GaCl3的熔点为77.9℃，其晶体类型为▲，GaCl3中镓原子的杂化方式为

▲。

（3）镓、锗、砷、硒四种元素中，第一电离能最大的是▲（用元素符号表示）。

（4）金刚砂（SiC）的结构如右图，可以看成金刚石晶体中一半的C原子被Si原子替换，且同种原子不形成共价键，在SiC晶体结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为▲。

B．[实验化学]

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：

2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）

2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH<0

50°C时，2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解

请回答下列问题：

（1）恒压漏斗使用时不打开漏斗塞也能放出液体，

其原理为▲。

（2）步骤①控制温度的措施是▲、磁力搅拌

和缓慢滴加H2O2。

（3）静置后的混合液中通常加入适量NaCl固体或无

水乙醇，目的是▲。

（4）步骤②通常采取减压抽滤。

抽滤装置所包含的

仪器除减压系统外还有吸漏瓶、▲（填

仪器名称）。

（5）步骤③中选用丙酮洗涤产品的目的是▲。

（6）将过碳酸钠与MnO2等按一定比例组成的固体混合物，可用提供急救用氧。

使用时加入适量的水，即可分解出氧气，简单方便，供氧量大。

下列物质中，可用于替代MnO2的物质有▲。

A．Na2SiO3B．Fe2O3C．MgSO4

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化学试题参考答案和评分标准

说明：

学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：

共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．B2．A3．B4．D5．C6．A7．D8．B9．D10．C

不定项选择题：

共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AC12．D13．B14．CD15．AC

16．（12分）

（1）Ca5（PO4）3F+5H2SO4+10H2O＝5CaSO4·2H2O+3H3PO4+2HF（2分）

（2）温度过低，反应速率太慢；温度过高，H2O2易分解（2分）

（3）CaSO4微溶（2分）BaCO3+SO42－+2H3PO4＝BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4－（2分）

（4）作催化剂（2分）

两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动（合理答案均可）（2分）

17．（15分）

（1）羧基（1分）醚键（1分）

（2）取代反应（2分）

（3）

或

或

（3分）（4）

（3分）

（5）

（5分）

18．（12分）

（1）①溶液变成蓝色，且在半分钟内不褪色（2分）②6×10―3mol·L-1（2分）

（2）1︰3（2分）

n（NaOH）＝0.02L×0.01mol·L-1＝2.0×10-4mol

25mL样品中：

n（C6H8O6）＝0.025L×0.006mol·L-1＝1.5×10-4mol

与抗坏血酸反应的NaOH的物质的量n（NaOH）＝n（C6H8O6）＝1.5×10-4mol

与柠檬酸反应的NaOH的物质的量

n（NaOH）＝2.0×10-4mol﹣1.5×10-4mol＝0.5×10-4mol

C6H8O7～3NaOH

n（C6H8O7）＝

n（NaOH）＝

×10-4mol

m（C6H8O7）＝

×10-4mol×192g·mol-1＝3.2×10-3g

样品中柠檬酸的含量为：

4×3.2×10-3g/100mL＝12.8mg/100mL（6分）

19．（15分）

（1）水浴加热（2分）8FeO+NO3-+26H+＝8Fe3++NH4++11H2O（2分）

（2）①硝酸铵溶于水吸热（2分）

②将三颈瓶中的NO、NO2转化为HNO3（2分）B（2分）

（3）边搅拌边向滤液中滴加稍过量的Na2SO3溶液和NaCl溶液，然后缓慢滴加NaOH溶液至溶液pH为3.5，过滤，用95%乙醇洗涤，干燥，密封保存。

（5分）

（其它合理答案均给分）

20．（14分）

（1）△H＝－496.5kJ·mol-1（2分）

（2）①CH3COI（2分）CH3OH+CO→CH3COOH（2分）

②水含量过低催化剂的活性低（2分）水含量过高，反应物浓度低（2分）

平衡向正反应方向移动（2分）

（3）2CH3COO-－2e-＝C2H6+2CO2（2分）

21．（12分）

A．[物质结构与性质]

（1）[Ar]3d7（2分）18mol（2分）

（2）分子晶体（2分）sp2杂化（2分）

（3）As（2分）

（4）12（2分）

B．[实验化学]

（1）漏斗的支管可平衡压强，便于液体放出（2分）

（2）冷水浴（2分）（3）减少过碳酸钠的溶解度，提高产率（2分）

（4）布氏漏斗（2分）（5）洗去水分，利于干燥（2分）

（6）B（2分）