北京市中考试题汇编计算题.docx
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北京市中考试题汇编计算题
北京市中考试题汇编—计算题
【东城】34.（3分）工业利用叠氮酸钠（NaN3）和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠，反应的化学方程式是5NaN3+NaNO3=3Na2O+8N2↑。
计算：
生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量。
35.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸，
恰好完全反应。
（已知：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）
计算：
（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【西城】34．（3分）工业上制备硅酸钠（Na2SiO3）的反应原理为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
若用120tSiO2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。
35．（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。
【海淀】34．（3分）氯化锌是一种化工原料，可用于电池、电镀、医药和工业水处理等行业。
工业上，将氧化锌加入盐酸中进行反应，制得
氯化锌溶液，该反应的化学方程式为：
ZnO+2HCl====ZnCl2+H2O。
欲制得1360g氯化锌，计算需要加入氧化锌的质量。
35．（3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。
实验室中有220g久置的的氢氧化钠固体
样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。
某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.6g固体。
向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀。
对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。
计算加入的氢氧化钙和水的质量。
【朝阳】34.（3分）鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO2）。
（1）将该反应方程式补充完整：
2CaO2+2H2O=2+O2↑。
（2）若向水中投入72gCaO2，能生成氧气多少克？
35.（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：
取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【石景山】34．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）若需要40g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。
35．（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小
组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：
取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
72.2
91.9
111.6
131.3
152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
【丰台】34．（2分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。
其反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
若一段时间内得到了16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是多
少？
35．（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。
为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影
【通州】34．（3分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。
在高温高压下可合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
现有二氧化碳440g，理论上可以得到多少尿素？
35．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。
现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163
.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？
（反应方程式为：
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓）
【大兴】34．（3分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：
2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O。
若用24gH2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克?
35．（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：
将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。
请计算：
原固体混合物中NaCl的质量分数。
（最后结果保留1位小数）
（已知：
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl）
【顺义】34．（3分）乙烯是重要的化工原料。
实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C2H4），反应的化学方程式为：
CH3CH2OH
C2H4↑+H2O。
要制取42g乙烯，需要消耗乙醇多少克？
35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算
（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
已知：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
【平谷】34．（3分）氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。
若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？
35．（3分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【密云】
34．（3分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
若制得80g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？
35．（3分）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。
取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。
将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。
请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是____。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【怀柔】34．（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以
除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：
2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O。
计算吸收88g二氧
化碳需要氢氧化锂的质量。
35.（3分）取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。
计算样品中钠元素和氯元素的质量比。
【延庆】34．（3分）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气
64g，则消耗过氧化氢的质量为多少？
35.（3分）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30g，将它放入100g14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。
计算所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
【房山】
一定条件
34.（3分）中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。
化学方程式为CCl4+4Na======C（金刚石）+4NaCl。
这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。
若要制得1.2g金刚石粉末,求需要金属钠的质量。
35.（3分）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混
合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。
然后向其
中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀
盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质
量分数。
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加
入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。
【门头沟】34.（3分）烧杯里有360g水，插入两根电极进行电解。
当一个电极收集到6g氢气时，另一个电极收集到氧气多少克？
35．（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：
将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。
生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：
（友情提示：
石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
时间（min）
t1
t2
t
3
t4
t5
t6
t7
t8
氢氧化钠溶液增加的质量（g）
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
求：
（1）最终生成CO2的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再
向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
【燕山】
点燃
34．（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。
已知二氧化碳和氢气在催化剂
及加热条件下可转化为水和甲烷CO2+4H2==CH4+2H2O。
计算若66g二氧化碳发
生转化，得到甲烷的质量是多少。
35．（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。
取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐
酸的烧杯中，
充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶
液pH为7。
计算：
（1）稀盐酸的溶质质量分数。
（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。
通电
【昌平】34．（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。
工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：
2N2+6H2O4NH3+3O2。
计算生产136tNH3所需N2的质量。
35．（3分）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2（x是CaCl2的系数）。
它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
已知：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
请计算：
（1）氯化钙钾石中钾元素的质量分数。
（2）B点时溶液中Na2CO3的质量分数。
北京市2012年中考一模试题汇编—计算题答案
【东城】34.（3分）
解：
设需要硝酸钠的质量是x
5NaN3+NaNO3==3Na2O+8N2↑
...........................1分
853×62
x186t
..........................1分
............................1分
x=85t
答：
需要硝酸钠的质量是85t。
35.（3分）解：
设混合物中碳酸氢钠的质量为x；
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84（44+
18）
x
3.1g
.............................1分
x=8.4g
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
8444
8.4gy
y=4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：
13.7g－8.4g=5.3g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10644
5.3gz
...............1分
z=2.2g
13.7g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6g
反应后溶液的质量：
106.6g+100g-6.6g=200g，
根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m
HCl~NaCl
36.558.5
100g×7.3%m
...............1分
m=11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：
混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
【西城】34．（3分）解：
设理论上得到硅酸钠的质量为
。
………………（1分）
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
60122
122
60
120t
=
120t
………………（1分）
=244t
………………（1分）
答：
略。
35．（3分）解：
设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y,加入稀硫酸的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
2
65
6
.5gyx
98
y
6.5g
——=——=——=0.2gy=9.8g………………（1分）
z+6.5g=106.3g+0.2gz=100g………………（1分）
剩余H2SO4的质量=100g×10%-9.8g=0.2g………………（1分）
答
：
略。
【海淀】34．（3分）
解：
设需要加入氧化锌的质量为x。
ZnO+2HCl====ZnCl2+H2O
81136
x1360g…………（1分）
…………（1分）
x=810g…………（1分）
答：
需要加入氧化锌的质量为810g。
35．（3分）
解法一：
因为20g样品烘干后得到18.6固体，加入石灰水后得到10沉淀
所以剩余200g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有186固体，
加入熟石灰后得到碳酸钙100g。
…………（1分）
设样品中碳酸钠质量为x，加入氢氧化钙的质量为y，反应生成NaOH的质量为z。
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
1067410080
xy100gz
y=74g…………（1分）
x=106gz=80g
所得溶液中溶质的质量为186g–106g+80g=160g
所得溶液中水的质量为160g÷10%–160g=1440g
所以加入的水量为1440g–（200g–186g）=1426g…………（1分）
解法二：
解：
设20g样品中含有的碳酸钠质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
106100
x10g
=
x=10.6g…………（1分）
所以样品中碳酸钠的质量分数为
氢氧化钠的质量分数为
水的质量分数为1-53%-40%=7%
设加入氢氧化钙的质量为y，反应生成NaOH的质量为z
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
1067480
（220-20）g×53%yz
y=74g
…………（1分）
z=80g
所得溶液中溶质的质量为（220g–20g）×40%+80g=160g
所得溶液中水的质量为160g÷10%–160g=1440g
所以加入的水量为1440g–（220g–20g）×7%=1426g…………（1分）
答：
加入的氢氧化钙质量为74g，加入的水质量为1426g。
【石景山】34.（3分）【解】设：
至少需要消耗氢化钙的质量为x。
CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑
424
x40g
x=420g
35.（3分）【解】由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设：
大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy4.4g
x=10gy=11.1g
样品中碳酸钙的质量分数
氯化钙溶液的溶质质量分数
【丰台】34．（2分）解：
设生成氧气的质量为X
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
15632
X16g-------------------------1分
=
15632
x16g
x=78g答：
略------------------------1分
35．（3分）
（1）50g……………………………1分
（2）解：
设溶液中含氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106111
21.2%×25gx
x=5.55g……………………………………1分
C%=
×100%=9.25%……………………………………1分
答：
略
【大兴】34．（3分）
一定条件
［解］设：
能生成C2H4的质量为x
2CO2+6H2
C2H4+4H2O
……………………………（1分）
1228
24g
x
……………………………（1分）
x=56g……………………………（1分）
答：
能生成C2H4的质量为56g。
35．（3分）
［解］设：
原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
142233
117
x23.3gy
x=14.2gy=11.7g……………………………（1分）
设原混合物中氯化钠的质量为z
z=10.1g……………………………（1分）
原混合物中氯化钠的质量分数=
………（1分）
答：
原混合物中氯化钠的质量分数为41.6%。
【顺义】34．（3分）
解：
设需要乙醇的质量为x
CH3CH2OH
C2H4↑+H2O
4628
X42g…………………………………………1分
…………………………………………………………………1分
………………………………………………………1分
答：
略
35．（3分）
解：
（1）Ca%=
……………………1分
设反应生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100117
[27.2g-（25-x）]xy
X=20gy=23.4g………1分
C%=
7.4%…………………………………………1分
答：
略
【平谷】34．（3分）解：
设需要氧气的质量为x。
2H2+O2点燃2H2O
432
8gx
……………………………………………………………………（1分）
64g…………………………………………………………（1分）
氧气的体积为64g
1.43g/L≈44.8L……………………………………（1分）
答：
需要氧气的体积为44.8L。
35．（3分）
………………………（1分）
[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
10610080
x
……………………………………………（1分）
……………（1分）
x=10.6g
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%=2%
答：
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
【密云】34.解设答-------------1分
比例方程-------------1分
结果：
2g-------------1分
35.Na2CO321.2g-------------1分
碳酸钠质量分数91.4%-------------1分
溶液质量分数25.4%------------1分
【怀柔】34．96克
35．69：
71
【延庆】34．（3分）解：
2H2O2====2H2O+O2↑………………………………1分
6832
X64g
………………………………1分
解得x=136g………………………………1分
答：
过氧化氢质量为136g。
35．（3分）解：
设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，
生成CO2的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
x100g×14.6%yz
x=21.2gy=23.4gz=8.8g--------------------------------------------1分
原固体混合物中Na2CO3质量为：
21.2g―50g×10%=16.2g
NaCl总质量为：
23.4g+（30g―16.2g）=37.2g-----------------------------------1分
反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：
----------------------------------------------1分
答：
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为21.7%
【房山】34．（3分）9.2g
35.（3分）
[解]
（1）146g×10%=14.6g
设13.5g样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钙的质量为y，产生二氧化碳质量为Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）
1007311144
x14.6gyz
x=20g
y=22.2g
z=8.8g
44.2g－20g=22.2g
……………（1分）
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