B．已知反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行。
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，
放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-QkJ·mol-1则Q>38.6。
D．已知中和热为-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的稀溶液与含0.5molBa（OH）2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。
5．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：
CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．a-c，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动。
B．平衡常数Kb＜Kd，由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜。
C．向该容器中充入N2，CH3OH的转化率增大。
D．反应速率υb<υd，
6．下列说法正确的是（）
A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。
B．将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体。
C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释。
D．除去Cu2+中含有的Fe3+杂质，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，充分反应后，过滤。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．无色透明溶液中：
NH4+、SO42-、Na+、MnO4-
B．
的溶液中：
NO3-、Na+、AlO2-、K+
C．c（H+）＝
的溶液中：
Fe3+，Mg2+、HCO-3、SO2-4
D．c（H+）水电离・c（OH-）水电离＝10-26的水溶液中：
Na+、NO-3、Ag+、K+
8．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），正确的是（）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸溶液，c（H+）之比为1∶10
③pH相等的四种溶液：
a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH.其溶液物质的量浓度由大到小的顺序为d、b、c、a
④室温下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka✕Kh=Kw
⑥pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m>n
A．①②④B．④⑤⑥C．①②⑤D．②⑤⑥
9．下列有关说法正确的是（）
A．基态氮原子的电子排布图
轨道表示式
为：
B．某基态原子的价电子排布可能是3d54s1。
C．第一电离能：
O>N。
D．基态F原子核外有9种能量不同的电子。
10．中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是（）
氧原子氢原子
A．过程Ⅲ属于分解反应，是吸热反应。
B．过程I吸收能量，化学键断裂；过程Ⅱ放出能量，形成了O-O,H-H键。
C．该过程中,每得到1mol的氧气,转移4mol的电子。
D．整个过程实现了光能向化学能的转化。
二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，每个小题1-2个选项，少选得2分，不选和错选均不得分）
11．某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1,如表所示。
关于元素R的判断中正确的是（）
I5
I6
578
1817
2745
11578
14831
18378
A．R元素基态原子的电子排布式为
。
B．R的最高正价为+3价。
C．R元素的颜色反应为黄色。
D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族。
12．室温下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。
若溶液中金属阳离子浓度小于10-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法正确的是（）
已知Ksp[Cr（OH）2]=2.0×10-16mol3/L3，
Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16mol3/L3
A．曲线A表示c（Cr2+）与NaOH溶液体积的关系
B．当V（NaOH）=30mL时，Cr2+刚刚开始沉淀
C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀
D．当Cr（OH）2和Fe（OH）2都析出时，溶液中c（Fe2+）：
c（Cr2+）=4∶1
13．最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极，发生还原反应。
B．“全氢电池”的总反应为：
H++OH－=H2O
C．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应。
D．Na+在装置中从左侧向右侧移动，ClO4－从右侧向左侧移动。
14．工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和
。
我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用
标注。
下列说法正确的是
已知：
甲醇
脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：
方式Ⅱ：
A．
的
B．
都为
键的断裂过程
C．由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅰ
D．放热最多阶段的化学方程式为
15．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。
关闭
，将等量且少量的
通过
、
分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同
已知：
。
下列叙述正确的是（）
A．达到平衡时A和B中
气体体积分数相同。
B．若在A、B中再充入与初始量相等的
，再次达到平衡后A中
转化率增大，B中
转化率不变。
C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡。
D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深。
三、填空题（本大题共5小题，共60分）
16．（9分）
⑴元素Cu基态原子的价电子排布式为___________，价电子排布图为___________。
⑵基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________、核外电子的运动状态为________种。
⑶N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为________________（用元素符号表示）
17．（14分）某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
⑴若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________________________。
⑵若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为________________________，总反应的离子方程式为_______________________________________。
⑶若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_____
填字母
。
A．溶液中Cl－向B极移动。
B．该装置中电流的方向是：
电源正极→石墨→饱和食盐水→铁。
C．反应一段时间后（食盐水的浓度足够大），加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。
D．从A极处逸出的气体能使湿润的
淀粉试纸变蓝，但一段时间后蓝色褪去。
⑷该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
该电解槽的阳极反应式为__________________。
制得的H2SO4溶液从出口________
填“A”“B”“C”或“D”
导出。
③在C出口收集到6.72L（标况）的气体，则能制得_______mol的硫
酸。
18．（8分）已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫做中和热。
某小组用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________。
⑵做一次完整的中和热测定实验（需重复测定3次），温度计需使用至少______次。
⑶各稀溶液的密度均近似为1g·mL-1，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
2
3
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______（结果保留一位小数）
⑷某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是__________________________________。
19．（9分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
⑴已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H1=-566kJ⋅mol-1
H2O（g）+CO（g）＝H2（g）+CO2（g）△H2=-41kJ⋅mol-1
CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H3=-107kJ⋅mol-1
则2CO2（g）+4H2O（g）＝2CH3OH（g）+3O2（g）△H=______kJ⋅mol-1
⑵T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ⋅mol-1。
5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v（H2）=______。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正＜v逆的是______（填标号）。
a．体系内的压强增大
b．气体的平均相对分子质量减小
c．H2O（g）的物质的量增加
d．v正（CO2）=v逆（H2）
⑶T℃时，通入1.0molCO和3.0molH2于恒压密闭容器中，起始容积为2L，发生反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=______；
②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
20．（20分）
Ⅰ．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸。
可用于制NO气体。
⑴连二次硝酸中氮元素的化合价为______。
⑵常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。
测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式：
___________________。
②常温下H2N2O2的Ka1为________。
③b点时溶液中c（N2O22-）________c（H2N2O2）（填>、<或=，下同）。
④a点时溶液中c（Na+）______c（HN2O2-）+2c（N2O22-）。
⑤a，b，c三点，水的电离程度最小的是______。
Ⅱ．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。
HCN
⑶这4种溶液pH由小到大的顺序是__________________（填序号），其中②由水电离的H+浓度为______mol/L。
⑷①中各离子浓度由小到大的顺序是_____________________。
向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为________________________。
⑸测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11，则c（CN-）/c（HCN）约为______。
⑹CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______mol/L（填精确值）。
高二化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
D
D
D
B
D
B
A
二、不定项选择（每小题4分，共20分）（本大题共5小题，每小题4分，每个小题1-2个选项，少选得2分，不选和错选均不得分）
题号
11
12
13
14
15
答案
B
CD
CD
CD
BC
三、填空题（共60分）
16．（9分）
⑴3d104s1（2分）（2分）
⑵M（1分）球形（1分）12（1分）
⑶F>N>O（2分）
17．（14分）
⑴O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）（与a相连时，属于Fe的吸氧腐蚀）
⑵2H2O+2e-=2OH-+H2
（2分）（或
）
（2分）
⑶BD（2分）
或
（2分）
②A（2分）
③0.3（2分）
此题各问在方程式的书写中，若未配平或未打气体符号扣一分！
18．（8分）
⑴环形玻璃搅拌棒（1分）（只答搅拌棒不扣分）
⑵9次（1分）
⑶-51.8kJ/mol（2分）（没带单位扣一分）
⑷偏小（2分）一水合氨的电离吸热（2分）
19．（9分）
⑴+1320（2分）
⑵①0.6mol/（L⋅min）（1分）②ab（2分）
⑶①
或0.5625（2分）②不（2分）
20．（20分）
⑴+1（1分）
⑵①N2O22-+H2O⇌HN2O2-+OH-HN2O2-+H2O⇌H2N2O2+OH-（2分）
写对一个给1分
②10-6.6（1分）③＜（1分）④＝（1分）⑤a（2分）
⑶③④①②（2分）10-13（2分）（此空若学生带单位不扣分）
⑷c（H+）＜c（OH-）＜c（CN-）＜c（Na+）（2分）
NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3（2分）
⑸49（2分）
⑹9.9×10-7（2分）
升级会员 