分析化学上册课外习题.docx
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分析化学上册课外习题
一.选择题
1.下列数据中有效数字不是四位的是（）
（A）0.2500（B）0.0025（C）2.005（D）20.50
2.用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（）
（A）0.2g（B）0.20g（C）0.200g（D）0.2000g
3.欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）
A.一氯乙酸（Ka=1.4×10-3） B.甲酸（Ka=1.8×10-4）
C.乙酸（Ka=1.8×10-5）D.氨水（Kb=1.8×10-5）
4.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知：
lgKPbY=18.0，lgY（H）=6.6，lgPb（Ac）=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为（）
A.10.B.9.0C.6.7D.5.7
5.某HCl溶液中cFe（III）=cFe（Ⅱ）=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位
为（）
A.
=
B.
=
C.
=
D.
=
6.反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（）
A.
B.
C.
D.
7.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）
A.HOAc-NaOAc B.H3PO4-H2PO4-
C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D.H2CO3-HCO3-
8.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH过高，则
（）
A.AgCl沉淀溶解B.Ag2CrO4沉淀减少
C.AgCl沉淀完全D.形成Ag2O沉淀
9.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:
（）
A.指示剂为有色物质；
B.指示剂为弱酸或弱碱；
C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；
D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色
10.下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）
A.沉淀可在浓溶液中进行B.沉淀应在不断搅拌下进行
C.沉淀在热溶液中进行D.在沉淀后放置陈化
11.重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）
A.表面吸附B.吸留与包藏C.混晶D.后沉淀
12.用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是:
（）
A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc
13.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。
若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为:
（）
A.T0/2;B.2T0；C.2lgT0;D.
lgT0
14、光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是:
（）
A.光强太弱；B.光强太强；
C.有色物质对各光波的e相近；D.有色物质对各光波的e值相差较大
15.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是:
（）
A.在强碱性溶液中；B.在强酸性溶液中；
C.在中性或微碱性溶液中；D.在中性或微酸性溶液中
16.下列数据中为四位有效数字的是（）
（1）0.068
（2）0.06068（3）0.6008（4）0.680
（A）1,2（B）3,4（C）2,3（D）1,4
17.用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（）
（A）0.312g（B）0.0963g（C）0.2587g（D）0.3010g
18.下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（）
A.沉淀应在热溶液中进行B.沉淀应在浓的溶液中进行
C.应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D.沉淀应放置过夜使沉淀陈化
19.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）
A.NH2OH（羟氨） （pKb=8.04）B.NH3·H2O （pKb=4.74）
C.CH3COOH （pKa=4.74）D.HCOOH （pKa=3.74）
20.水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（）
A.Ka·Kb=1 B.Ka·Kb=KwC.Ka/Kb=Kw D.Kb/Ka=Kw
21.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是（）
pKa2=6.3 pKa3=11.6
H2In-
HIn2-
In3-
紫红 蓝 橙
A.pH<6.3B.pH=6.3～11.6C.pH >11.6D.pH=6.3±1
22.Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值（lgK’）为（）
已知：
=0.70V，
=0.14V
A.
B.
C.
D.
23.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是（）
已知：
=1.44V,
=0.68V]
A.0.68V B.0.86VC.1.06VD.1.44V
24.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附的离子是（）
A.H+ B.K+C.Na+D.Ca2+
25.滴定度
=0.005585gmL，其含义为:
（）
A.1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe;
B.1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g;
C.1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7;
D.1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O7
26.用佛尔哈德法测定Cl－离子时，采用的指示剂是（）
A.铁铵矾B.铬酸钾C.甲基橙D.荧光黄
27.六次甲基四胺[（CH2）6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）
（已知六次甲基四胺pKb=8.85）
A.4～6 B.6～8 C.8～10 D.9～11
28.在EDTA配位滴定中，Fe3,Al3对铬黑T指示剂有:
（）
A.僵化作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.封闭作用
29.已知
=1.45V,
=0.77。
用KMnO4滴定Fe2，介质为1molL1HClO4其E计电位为:
（）
A.2.22VB.1.34V;C.1.11V;D.0.37V
30.AgCl在1molL1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是（）:
A.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应
31.下列数据中有效数字为四位的是（）
（A）0.060（B）0.0600（C）pH=6.009（D）0.6000
32.以Mg2P2O7的质量计算P2O5含量时的换算因数为:
（）
A.
;B.
；
C.
;D.
33.用50mL滴定管滴定，终点时正好消耗25mL滴定剂，正确的记录应为（）
（A）25mL（B）25.0mL（C）25.00mL（D）25.000mL
34.OH-的共轭酸是（）
A.H+ B.H2OC.H3O+ D.O2-
35.EDTA滴定金属离子时，准确滴定（Et<0.1%）的条件是（）
A. lgKMY≥6.0 B. lgK
≥6.0C. lg（c计KMY）≥6.0D.lg（c计K
）≥6.0
36.Ox-Red电对，25℃时条件电位（
）等于（）
A.
B.
C.
D.
37.氧化还原滴定中化学计量点电位的计算公式为（）
A.
B.
C.
D.
38.重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为（）
A.
B.
C.
D.
39.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（）
A.冷水B.热的电解质浓溶液C.沉淀剂稀溶液D.有机溶剂
40.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则（）
A.AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀不易形成
C. AgCl沉淀易胶溶 D.AgCl吸附Cl-增强
41.从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：
（）
A.一定的时间性；B.广泛性；C.一定的灵活性；D.代表性
42.已知lgKZnY=16.5,lgKAlY=16.1。
用EDTA测定Zn2,Al3混合溶液中Zn2。
要消除Al3的干扰可采用的方法是:
（）
A.控制酸度法；B.配位掩蔽法；
C.氧化还原掩蔽法；D.沉淀掩蔽法
43.在碘量法测铜的反应中，KI是作为：
（）
A.氧化剂；B.还原剂；C.催化剂；D.缓冲物质
44.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是:
（）
A.增加KI的量；B.溶液在暗处放置5min;
C.使反应在较浓溶液中进行；D.加热
45. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：
（ ）
a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间
b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间
c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽
d.平均值的数值越大，置信区间越宽
46.Ca2既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，只能采用:
（）
A.直接滴定法；B.间接滴定法；C.返滴定法；D.置换滴定法
47.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1（mL）, 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2（mL）,则V1与V2的关系是（ ）
（A） V1 = V2 （B） V1 = 2V2 （C） 2V2 = V2 （D） V1> V2
48.用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是（ ）
（A） Na2H2Y （B） CaY2- （C） 柠檬酸三钠 （D）三乙醇胺
49.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为（ ） [Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94]
（A） 14.15mL （B） 8.09mL （C） 10.11mL （D） 6.07mL
二、简答题
1．写出下列物质水溶液的质子条件：
（1）（NH4）2S；
（2）NH3；（3）NaHCO3；（4）KH2PO4；（5）NaAc+H3BO3；（6）Na2HPO4；（7）Na2CO3；（8）Na（NH4）HPO4
2.用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时，Fe3+将如何干扰？
加入下列哪一种化合物（EDTA，柠檬酸三钠，三乙醇胺）可以消除干扰？
3.某同学如下配制0.02mol∙L-1KMnO4溶液，请指出其错误。
准确称取1.581g固体KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶，
稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。
4.有机沉淀剂有哪些特点?
5.在配位滴定中，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？
6.某同学如下配制0.02mol∙L-1KMnO4溶液，请指出其错误。
准确称取1.581g固体KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶，
稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。
7.Ca2+与PAN不显色，但在pH10~pH12时，加入适量的CuY,却可用PAN作为滴定Ca2+的指示剂。
简述其原理。
8.简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。
（1）Ag2CrO4在0.0100mol∙L-1AgNO3溶液中；
（2）AgBr在2.00mol∙L-1NH3溶液中；
（3）PbSO4在有适量乙醇的水溶液中。
9.何为均匀沉淀法？
其有何优点？
试举一均匀沉淀法的实例。
10.某同学配制0.02mol∙L-1Na2S2O3500mL，方法如下：
在分析天平上准确称取
Na2S2O3·5H2O2.482g,溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀，保存待用。
请指出其错误。
11.以HCl溶解水泥式样后，制定一定量溶液。
试拟定一个以EDTA测定此试样溶液中的Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+含量的滴定方案。
12.当用冷水洗涤AgCl沉淀时，为什么会产生胶溶现象?
应当选用什么洗涤液?
13.简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点及条件稳定常数的实际意义。
14.与单一指示剂比，混合指示剂有哪些优点？
15.增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂HIn-（HIn-=H++In2-）的理论变色点pH变大还是变小？
16.Ni2+与丁二酮肟（DMG）在一定条件下形成丁二酮肟镍[Ni（DMG）2]沉淀，然后可以采用两种方法测定：
一是将沉淀洗涤、烘干，以Ni（DMG）2形式称重；二是将沉淀再灼烧成NiO的形式称重。
采用哪种方法较好？
17. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？
18.解释下列现象：
（1） 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；
（2） 间接碘量法测铜时，若试液中有Fe3+和AsO43-，它们都可将I－氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。
三、计算题
1．用0.100mol·L-1HCl滴定0.100mol·L-1NH3溶液pH=4.00，计算终点误差。
已知NH3的Kb=1.8×10-5
2.浓度为25.5μg/50mL的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600nm处用2cm比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸收系数ε、灵敏度指数S。
3.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L-1Cu2+，若以PAN作指示剂，用0.020mol·L-1EDTA滴至终点，计算终点误差。
（终点时，游离氨为0.10mol·L-1，pCuep=13.8；pH=10.00时,1gαY（H）=0.45,1gK
CuY=18.80,1gαCu（OH）=1.70,Cu（NH3）42+的
分别为：
4.31，7.98，11.02，13.32，12.86）
4.某硅酸盐试样1.000g用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为0.5000g。
将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.03000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00mL。
计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
已知Fe2O3的摩尔质量为159.7，Al2O3的摩尔质量为101.96，FeO的摩尔质量为71.85
5.用0.100mol·L
NaOH滴定0.100mol·L
至第一化学计量点，若终点PH值较化学计量点pH值高0.5单位，计算终点误差。
已知H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别为2.16，7.21，12.32
6.某有色络合物的0.0010%的水溶液在510nm处，用2cm比色皿测得透射比为42.0%，求此有色络合物的摩尔质量。
（已知ε=2.5×103L·mol-1·cm-1）
7.在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol·L
EDTA滴定0.0020mol·L
Pb2+，以二甲酚橙作指示剂，在下列述情况下，终点误差各是多少？
（1）使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31mol·L
；
（2）使用六亚甲基四胺缓冲溶液（不与Pb2+络合）
（已知：
Pb（Ac）2的
）
1gKpbY=18.04,pH=5.0时，1gaY（H）=6.45
8.今有25.00mLKI溶液，用10.00mL0.05000mL-1KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。
冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。
析出的I2用0.1008mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，用去21.14mL，计算KI溶液的浓度。
9.计算pH=4.0，含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/L EDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=2.0x10-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lgaY（H）=8.44）
10.用0.100mol·L-1NaOH滴定0.100mol·L-1HAc溶液pH=8.00，计算终点误差。
已知HAc的Ka=1.8×10-5
11.某试液用2cm比色皿测量时，T=60%，若改用1cm或3cm比色皿，T及A等于多少？
12．浓度均为0.0100mol∙L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1.0mol∙L-1，在pH=5.0时,以二甲酚橙作指示剂,用等浓度的EDTA滴定基中的Zn2+,计算终点误差。
已知Cd2+与I-形成络合物，其络合物的lgβ1~lgβ4分别为2.10，3.43，4.49，5.41；pH=5.0时,lgαY（H）=6.45,指示剂变色点pMep=4.80;lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.5
13.Pb2O3试样1.234g，用20.00mL0.2500mol·L-1H2C2O4溶液处理。
这时Pb（IV）被还原为Pb（II）。
将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。
过滤，滤液酸化后，用0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。
沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。
计算试样中PbO及PbO2的质量分数。
14. 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。
已知lgK（ZnY）=16.5; 锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4 分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgaY（H） =1.3。
15.称取含钾试样 0.2102 g, 溶解后沉淀为 K2NaCo（NO2）6, 沉淀经洗涤后溶解于酸中,用 0.02005 mol/L KMnO4 滴定 （NO2-→NO3-, Co3+→Co2+） 计耗去18.25 mL。
计算 K的质量分数。
[Ar（K）= 39.10]
16. 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物（在1200℃）灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。
[Mr（CaCO3）=100.1, Mr（CaO）=56.08]
17. 称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。
然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。
最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。
[Ar（Pb）=207.2, Ar（Zn）=65.38, Ar（Mg）=24.31]
四、设计题
1.简述0.1mol/L盐酸标准溶液的配制和标定的方法步骤。
2.设计用NaOH标准溶液测定HCl+NH4Cl混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。
写出主要的步骤和反应方程式。
3.简述0.1mol/L碳酸钠标准溶液的配制和标定的方法步骤。
4.设计测定Na3PO4+NaOH混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。
写出主要的步骤和反应方程式。
5.简述配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制和标定（用邻苯二甲酸氢钾标定）的方法步骤。
6.设计测定HCl+H3BO3混合物中各组分含量的方法，并简述其理由，写出主要的步骤、反应方程式。
已知H3BO3的Ka=5.8×10-10
7. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。
（7分）
8.设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案,举三种络合滴定方法,用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂、必要试剂及滴定剂。
（注：
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