高一化学必修一第一章测试题.doc

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第一章从实验学化学单元测试题

一、选择题（每题2分，共34分）

1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

3．下列实验中均需要的仪器是（　　）

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发

A．试管　　　B．胶头滴管C．玻璃棒　　　 D．漏斗

4．下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（　　）B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

6．下列叙述正确的是（）

A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

8．关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是（　　）

A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④

9．科学家发现一种新型氢分子，化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

12．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（　　）

①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中

②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml

③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

13．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（　　）

A．5：

2 B．3：

1 C．15：

2 D．1：

3

14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．64gSO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

15．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A．Mg B.gC.g D.g

16．下列说法中不正确的是（）

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

17．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

二、非选择题（共66分）

18（10分）．某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

（1）计算所需KCl的质量

需要KCl的质量为__________g

（2）称量KCl固体

称量过程中主要用到的仪器是__________________________

（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解

为加快溶解，可采取的措施是____________________________

（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中

为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________________________

（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时应注意的问题是______________________________

19（10分）．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（3）该气体在标准状况下的密度为________g/L；

（4）该气体所含原子总数为__________个；

（5）该气体的一个分子的质量为__________g。

20．（6分）

（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

（2）1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

21（10分）．

（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：

①只允许用一种试剂：

用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂：

用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________________________。

22（6分）．如右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。

回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是______________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________；

（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

23（9分）．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（　　）B．天平的砝码已锈蚀（　　）

C．定容摇匀时，液面下降又加水（　　）D．定容时俯视刻度线（　　）

4．（15分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量。

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

④若往该溶液中滴加NaOH溶液直到无沉淀生成为止，求消耗NaOH溶液的物质的量为多少，生成的沉淀多少克？

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