123《物质的量浓度》活动单.docx

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123《物质的量浓度》活动单

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

课题3物质的量浓度（第1课时）

活动目标

1．知道物质的量浓度的涵义。

2．初步学会物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的简单计算。

活动方案

活动一通过实例理解“物质的量浓度”的涵义

1．体会为什么要引入“物质的量浓度”这一物理量？

某工厂排放的废水中含有H2SO4，原来采用NaOH溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图所示）。

现改用KOH溶液处理以得到钾肥。

假如你是工程师，你如何解决下列问题？

（1）若KOH溶液中溶质质量分数与原来所用NaOH溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量（单位：

m3/h）不变的情况下，如何调节碱液流量？

（定性分析碱液流量“调大”还是“调小”还是“不变”。

）

（2）如果不调节碱液流量阀的流量，为使最终排出的溶液呈中性，单位体积内碱液中的溶质KOH的物质的量与原碱液中的溶质NaOH要满足什么条件？

2．认识物质的量浓度的概念

物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。

下图是一张体检报告单，其中有6项指标是用物质的量浓度表示的，请你仔细观察，回答下列问题：

（1）_________________________________________________________________，叫做溶质B的物质的量浓度。

（其中，B表示各种_________）。

物质的量浓度与物质的量的关系式：

______________________________________，

常用的单位是__________________________。

（2）写出用物质的量浓度表示的6项指标的项目序号。

（3）已知：

葡萄糖的分子式为C6H12O6。

计算该体检者1L血液中含有葡萄糖的质量是多少？

（4）将18g葡萄糖溶解在1L水中，所得的葡萄糖溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.1mol/L？

（5）从1L1mol/L葡萄糖溶液中取出100mL，取出的溶液中葡萄糖的物质的量浓度是多少？

活动二初步学会物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的简单相互计算

1．58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L。

2．23.4gNaCl配成250mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

3．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_______mol·L-1。

4．将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

5．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是____________g。

6．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液50mL，其中含硫酸的物质的量为_______mol。

7．配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需Na2CO3·10H2O晶体__________g。

8．10molHCl气体能配成_________L、物质的量浓度为2mol/L的盐酸。

9．在标准状况下，22.4LHCl气体配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_______mol·L-1。

10．在标准状况下，_________L氨气溶于水可得到物质的量浓度为5mol·L-1的氨水200mL。

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

课题3物质的量浓度（第2课时）

活动目标

初步学会溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的相互换算。

活动一对比溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数两个概念的内涵、外延

对同一瓶溶液，可以用两种方法来表示其浓度：

溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数（也称为百分比浓度），试填写下表区别它们的内涵与外延。

溶质的物质的量浓度

溶质的质量分数

定义

物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

定义式

符号

ω

单位

溶质单位

溶液单位

特点

体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量_______，溶质质量_______。

（填“相同”或“不同”）

质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量__________，物质的量__________。

（填“相同”或“不同”）

活动二寻找溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的内在联系

1．小组讨论：

找出两种浓度的定义式中分子、分母的分别换算所缺的物理量

2．体会感悟：

两种浓度是对同一溶液的不同表示方法，但用它们分别表示出的溶质的质量（或溶质的物质的量）应该相等（即“溶质守恒”）

某溶液体积为VL，密度为ρg/cm3，其溶质的物质的量浓度为cmol/L、溶质的质量分数为ω、溶质的摩尔质量为Mg/mol，试写出以下守恒式：

（请务必注意单位的统一）

（1）溶质的质量守恒：

（2）溶质的物质的量守恒：

以上两式化简后，均可得c与ω的相互换算公式：

活动三初步掌握c与ω的相互换算方法

1．

溶液

密度

质量分数

物质的量浓度（保留整数）

浓H2SO4

1.84g·cm－3

98%

浓HNO3

1.4g·cm－3

65%

浓HCl

1.2g·cm－3

12mol/L

2．已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

3．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3。

则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少？

溶质的质量分数又是多少？

〖注意：

氨水（NH3·H2O）的溶质是NH3〗

4．已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L，通过计算说明依据。

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

课题3物质的量浓度（第3课时）

活动目标

1．初步学会有关溶液稀释的计算。

2．初步学会有关溶液混合（无反应）的计算。

活动一初步掌握有关溶液稀释的计算

遵循原则：

稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的物质的量守恒。

计算公式：

__________________________________（其中c1、V1是稀释前溶液的浓度和体积，c2、V2是稀释后溶液的浓度和体积）

特别注意：

严格来讲，溶液的体积不具有加和性，即稀释后溶液的体积不等于原来浓溶液的体积加上后来所加的水的体积。

而在实际数据处理过程中要视具体情况而定：

若没有告知稀释前后溶液的密度，则可忽略体积的微小变化，计算中后来溶液的体积认为等于原来溶液的体积加上后来所加水的体积；若稀释前后溶液的密度均已告知，则不可忽略体积变化，要按实计算后来溶液的体积，即在没有特殊说明的情况下，V2≠V1+V水。

1．配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?

2．右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

某化学兴趣

小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL

4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取_______mL的

该试剂瓶中的硫酸。

在烧杯中将浓硫酸稀释的实

验操作要点为____________________________

________________________________________

______________________________________。

活动二初步掌握有关溶液混合（无反应）的计算

遵循原则：

同种溶质不同溶度的两溶液混合计算：

计算的依据仍是混合前后溶质的物质的量守恒。

计算公式：

_______________________________（其中c1、c2、V1、V2是混合前后两溶液的浓度和体积，c3、V3是混合后溶液的浓度和体积）

特别注意：

，即混合前后溶液的体积不具有加和性，但是当浓度接近时，V3≈V1+V2。

（根据题中具体数据情况，自己要会进行体积的处理！

）

1．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合溶液。

计算：

（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为______________________。

（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________________。

（3）在1000g水中需加入___________molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

（保留1位小数）

2．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42—离子的物质的量浓度为多少？

活动三体会领悟以下特别提醒

1．某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，此溶液中的溶质一般是指新物质。

例如Na2O、SO3溶于水后，溶质分别为NaOH和H2SO4。

2．结晶水合物溶于水后，其溶质为对应的无水物。

例如将25g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水后形成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，其意义是指每1L该溶液中含有1molCuSO4，而不是含有1molCuSO4·5H2O。

3．NH3等物质溶于水后溶质成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH3为溶质。

4．若两种溶质相互反应，则要考虑两物质反应，然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量，以及反应后溶液的体积，再计算溶液中各溶质的物质的量浓度。

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

课题3物质的量浓度（第4课时）

活动目标

1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。

2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤。

3．初步了解实验误差分析的方法。

活动一探究粗略配制一定物质的量浓度的溶液的方法

实验室提供下列实验用品：

NaOH固体、5mol·L—1NaOH溶液、蒸馏水；托盘天平、砝码、小烧杯、250mL烧杯、玻璃棒、量筒。

（1）请你设计两套简单的实验方案，配制100mL物质的量浓度约为2mol·L—1NaOH溶液。

（2）通过上述两套实验方案所配制的溶液，其物质的量浓度都是粗略的，试分析原因。

活动二探究用固体精确配制一定物质的量浓度的溶液

1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器

展示实验室常见的容量瓶（如右图），请你仔细

观察，并回答下列问题：

（1）容量瓶上有哪些标记？

如何检查容量瓶是否漏水？

（2）实验室需要使用245mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？

（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过的刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线。

这样会造成什么结果？

2．精确配制100mL1.0mol·L—1NaCl溶液

实验用品：

托盘天平、砝码、烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、胶头滴管、NaCl固体、蒸馏水。

（1）请你与同伴共同设计该实验的实验方案，并完成实验。

（2）将你的实验过程与教材P16实验1-5的方案对照，有哪些不同？

会引起什么误差？

（配制步骤：

1．计算2．称量3．溶解4．移液

5．洗涤6．振荡7．定容、摇匀8．装瓶、贴签）

我的实验过程

教材中的方案

引起的误差

自学阅读材料，强化使用容量瓶时的注意事项：

容量瓶应先检漏（不称为检验气密性），方法是：

向容量瓶中注入一定量的水，将容量瓶倒置，看是否漏水，然后将瓶塞旋转180°，再检查一次。

配制溶液时，应根据所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。

一个容量瓶只能配制规定容积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

容量瓶常见的规格有：

50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若要配制240mL某浓度溶液应选用250mL的容量瓶。

转入容量瓶的溶液温度应在20℃左右，不能用容量瓶溶解、稀释溶液，也不能用容量瓶作为反应器皿，溶液配制好以后要立即转入试剂瓶中，容量瓶不宜久储溶液。

手拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度以上部分，以免手温的影响，使配制溶液的浓度偏低。

如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分吸走，必须重新配制，否则会使溶液浓度偏低。

如果不小心洒出溶液，不能再补水到刻度，必须重新配制，否则会使溶液浓度偏低。

溶质溶解后再转移到容量瓶时，必须用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并转移入容量瓶中，否则会使溶液浓度偏低。

定容后，盖上瓶塞振荡，若液面低于刻度线时，不要加水，否则会使溶液浓度偏低。

活动三稀释溶液精确配制一定物质的量浓度的溶液

实验室用1.84g/cm3、98%的浓硫酸配制100mL1mol·L—1的稀硫酸。

请你协助完成实验方案设计。

1．主要实验仪器

酸式滴定管或移液管（量取浓硫酸）、_________________________________。

2．实验方案

（1）计算需要浓硫酸的体积：

____________mL。

（2）稀释时，向烧杯中先加入少量______________，再加入_______________，并不断_______________（目的是使产生的______________迅速扩散）。

（3）待上述溶液_____________后，再将溶液沿____________转移入____________中，并用少量蒸馏水__________________，将洗涤液一并转移入_____________中。

（4）定容时，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线____________处，再改用__________小心滴加蒸馏水，到溶液凹液面正好与刻度相切。

将容量瓶盖好塞子，上下颠倒，摇匀。

（5）装瓶、贴签。

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

课题3物质的量浓度（第5课时）

活动一一定物质的量浓度溶液的配制实验的误差分析

进行误差分析时，应以

为依据，看实际实验操作中会导致公式中的哪个值发生变化，再进行判断。

（稀释型的类似分析）

1．称量误差

a．天平的砝码沾有其他物质或生锈〖m（B）偏，c（B）偏〗

b．称量前，天平指针左偏〖m（B）偏，c（B）偏〗

c．在敞口容器中称量NaOH、CaCl2等吸水物质〖m（B）偏，c（B）偏〗

2．溶解时的误差

a．称好后的药品有少量粘附在纸上或撒在烧杯外〖m（B）偏，c（B）偏〗

b．溶解搅拌时有少量液体溅出〖m（B）偏，c（B）偏〗

3．转移、洗涤时的的误差

a．转移时有部分溶液外洒到容量瓶之外〖m（B）偏，c（B）偏〗

b．未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次〖m（B）偏，c（B）偏〗

c．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶（溶液比容量瓶的热胀冷缩程度大）

〖V（aq）偏，c（B）偏〗

4．定容时的误差

a．定容时，仰视容量瓶的刻度线〖V（aq）偏，c（B）偏〗

定容时，俯视容量瓶的刻度线〖V（aq）偏，c（B）偏〗

b．定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分

〖m（B）偏，c（B）偏〗

c．加水至刻度线后，摇匀，发现液面低于刻度线（不漏液）〖〗

5．其他

a．洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水〖〗

b．配制一定物质的量的NaOH溶液，所取NaOH固体中混有Na2CO3

〖m（B）偏，c（B）偏〗

§1-2-3《物质的量浓度》课堂反馈1

班级：

______学号：

______姓名：

_______________

1．1mol/L的Na2SO4溶液是（）A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1L水中加入142gNa2SO4

C．1molNa2SO4溶于1mol水中

D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

2．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）

A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子

C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子

3．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）

A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L

4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是

（）

A．2L溶液中含有0.6NA个SO42－B．2L溶液中K+的浓度为1.2mol/L

C．1L溶液中含K+0.6molD．1L溶液中含溶质阴阳离子总数为0.9NA个

5．500mL1mol/L某化合物的溶液中含有溶质40g，该溶质的相对分子质量为

（）

A．20B．40C．50D．80

6．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）

A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL500mol/LKClO3溶液

7．下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含有的Na+粒子数相等的是

（）

A．200mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液D．100mL2mol/LNaOH溶液

8．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

（）

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液

C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液

9．将14%的NaOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的NaOH溶液80mL，则所得溶液物质的量浓度为（）

A．8.75mol/LB．7mol/LC．6.75mol/LD．6.25mol/L

10．VLAl2（SO4）3溶液中含WgAl3+，则该溶液中SO

的物质的量浓度为（）

A．

B．

C．

D．

11．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。

若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+

g。

12．在400mL0.5mol/LCaCl2溶液中，CaCl2的质量为，其中Ca2+的物质的量浓度为，Cl—的物质的量浓度为。

13．20％的蔗糖（C12H22O11）溶液200g，加适量水稀释到1L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度。

（蔗糖的相对分子质量为：

342）

§1-2-3《物质的量浓度》课堂反馈2

班级：

______学号：

______姓名：

_______________

1．将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mol/L硫酸钠溶液混合，若忽略溶液的体积变化，则混合溶液中钠离子浓度为（）

A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L

2．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为

（）

A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L

3．将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为（）

A．1.49mol/LB．1.52mol/LC．2mol/LD．2.5mol/L

4．某硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，密度为dg/mL，则该硫酸溶液中溶质的质量分数为（）

A．

B．

C．

D．

5．将12mol/L盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）

A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

6．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，则溶液呈

（）

A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

7．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:

4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）

A．

B．

C．

D．

8．现有15mol/L（ρ=0.90g/cm3）和4mol/L（ρ=0.98g/cm3）的两种氨水，欲配制6mol/L（ρ=0.96g/cm3）的氨水，需上述两种氨水的体积比为（）

A．2∶9B．4∶15C．11∶60D．17∶75

9．在1L水中溶解了标准状况下的氯化氢气体358.4L，若所得溶液的密度为1.19g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度和HCl在溶液中的质量分数。

10．在标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水。

求此氨水中NH3的质量分数和物质的量浓度。

§1-2-3《物质的量浓度》课堂反馈3

班级：

______学号：

______姓名：

_______________

1．按下列实验方法能达到要求的是（）

A．用托盘天平称量25.20gNaCl固体

B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸

C．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液

D．用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液

2．用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中

3．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾晶体，配成500mL溶液

C．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾晶体，配成500mL溶液

4．20g密度为

的硝酸钙溶液中含1gCa2+，则NO3—的物质的量浓度是（）

A．

B．

C．

D．

5．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）

A．

B．

C．

D．

6．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a