化学教师资格证科三教案模板.docx
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化学教师资格证科三教案模板
《化学教师资格证科三教案模板2020》
摘要：
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教师资格证初中化学面试教案：
化学式与化合价
《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。
本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。
在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。
为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。
但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。
这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。
同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。
提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。
我们常说：
“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。
在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：
自主探究、合作交流。
由前面学过的一些物质的化学式引入：
元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。
在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。
学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。
然后以H2O为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。
学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。
讲解结束后，提出问题引发学生思考：
化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？
为什么？
并组织学生讨论符号H、2H、H
在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。
练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意的事项。
2.化学式的学习
学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。
实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。
在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
引导学生看课本83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：
（1）化合价有几种？
是哪几种？
（让学生明白元素化合价有下负之分）
（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？
氢元素通常显几价？
金属元素通常显什么价？
非金属元素通常显什么价？
（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？
（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？
在此基础上，组织两个活动。
活动一：
以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：
让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。
活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。
通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。
在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。
通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。
练习如下：
根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。
练习结束之后，教师进行归纳总结：
由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：
NaCl读作氯化钠。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：
CO2读作二氧化碳。
3.有关相对分子质量的计算
引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。
通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。
由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。
在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品（如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等）的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。
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教师资格证初中化学面试教案：
化学式与化合价一、说教材
《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。
本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。
在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。
为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。
（二）教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
（三）教学重难点
二、说学情
对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。
但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。
这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。
在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。
采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。
同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。
提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。
四、说学法
我们常说：
“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。
在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：
自主探究、合作交流。
五、说教学过程
（一）导入
由前面学过的一些物质的化学式引入：
元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。
在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。
（二）新授1.化学式的学习
学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。
然后以H2O为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。
学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。
讲解结束后，提出问题引发学生思考：
化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？
为什么？
并组织学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：
化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。
练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意的事项。
2.化学式的学习
学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。
实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。
在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
引导学生看课本83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：
（1）化合价有几种？
是哪几种？
（让学生明白元素化合价有下负之分）
（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？
氢元素通常显几价？
金属元素通常显什么价？
非金属元素通常显什么价？
（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？
（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？
在此基础上，组织两个活动。
活动一：
以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：
让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。
活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。
通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。
在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。
通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。
练习如下：
根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。
练习结束之后，教师进行归纳总结：
由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：
NaCl读作氯化钠。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：
CO2读作二氧化碳。
3.有关相对分子质量的计算
引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。
通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。
由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。
在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品（如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等）的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。
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教师资格证考试《化学》教案设计实例
《燃烧的条件》教案
教学目标
【知识与技能】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。
【过程与方法】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。
【情感、态度和价值观】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。
教学重难点
【重点】认识燃烧条件。
【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。
教学过程
教师演示魔术：
烧不坏的手绢（将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。
把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。
手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏）教师：
学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。
思考：
1.为什么篝火中的木材要架空?
2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢?
3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的?
（四）作业
小结：
这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。
作业：
思考怎么才能灭火。
板书设计
教学反思
《甲烷》教案教学目标：
教学重点：
教学过程：
【引入】我们经常会在新闻报道中听到某个煤矿发生瓦斯爆炸事件，造成人员伤亡。
那么这个瓦斯到底是什么?
【教师】实际上瓦斯气体的主要成份是甲烷，今天我们就来学习有机物中最简单的一种物质——甲烷。
【板书】第一节甲烷
【教师】结构决定性质，要学习甲烷的性质，就应该先知道它的结构。
【板书】一、甲烷的结构
【教师】初中我们已经学过甲烷的分子式【板书】1.甲烷的分子式：
CH4
【教师】请画出碳原子和氢原子的结构示意图（让1个学生板演。
）
【教师】碳原子最外层有4个电子，欲形成8个电子的稳定结构，需要形成4对共用电子对才能达到8个电子的稳定结构；氢原子核外有1个电子，欲形成2个电子的稳定结构，需要形成1对共用电子对才能达到2个电子的稳定结构，所以甲烷是由一个C原子和四个H原子组成。
那么甲烷的电子式怎样书写？
（由1个学生板演，其余学生在下面练习。
）【板书】2.甲烷的电子式：
【教师】如果甲烷电子式中的每一对共用电子对用一条短线替代将变成什么样子？
【板书】3.甲烷的结构式：
【教师】这种用短线来表示一对共用电子的图式叫结构式。
【提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？
（学生讨论）
【学生】讨论结果是可能有两种结构──平面正方形结构和正四面体结构。
【教师】究竟甲烷的空间结构是怎样的呢？
【教师】经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（键角109°28′）。
【过渡】我们知道，结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的性质呢？
【板书】二、甲烷的性质
【教师】甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的坑气气体的主要成份。
这些气体中的甲烷都是在隔绝空气的条件下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的，此外在有地方的地下深处蕴藏大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分是甲烷。
在我国的南海、东海海底已发现天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。
【板书】1.甲烷的物理性质：
无色、无味的气体。
比空气轻，极难溶于水。
2.甲烷的化学性质：
【教师】沼气和天然气可以燃烧说明甲烷可以燃烧。
【教师】请大家观察这个化学反应的方程式与我们以前学习的有什么不同？
【学生】（观察、思考后回答）方程式中间用“=”而不用“→”。
【教师】主要因为有机物参加的化学反应往往比较复杂，多有副反应发生，故不用等号。
【教师】甲烷在空气或氧气中的浓度达到一定值（空气中的甲烷含量在5%～15%体积分数范围内）时，遇火花将发生爆炸。
新闻报道中煤矿的矿井发生瓦斯爆炸就是这个道理。
为了防止爆炸事故的发生必须采取通风、严禁烟火等安全措施。
在进行甲烷燃烧实验时，必须先检验其纯度。
【实验】
取一个100ml量筒收集20ml甲烷气体和80ml氯气，倒置在装有饱和食盐水的水槽中，在光照情况下，过了一段时间气体颜色由黄绿色逐渐褪去，量筒内液面上升，量筒壁上出现油状液滴。
【教师】请同学们根据甲烷的结构猜想一下，到底发生了什么反应？
【学生】甲烷与氯气的混合气体在光照下发生了化学反应；试管壁上出现油滴，说明反应中生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明气体总体积减小，可能是生成了一种能溶于饱和食盐水的气体。
【教师】甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成5种物质，4种取代产物，我们称这种反应为取代反应。
【板书】
（2）甲烷的取代反应取代反应：
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
【教师】我们以前学习过置换反应与取代反应有什么区别和联系呢？
【板书】（3）热分解反应：
在隔绝空气条件下，加热到1000°C以上，甲烷就会分解成炭黑和氢气。
【教师】性质决定用途，接下来，我们了解一下甲烷的用途。
【板书】三、甲烷的主要用途
【教师】既然甲烷有这么多用途，接下来我们就来学习甲烷的实验室制法。
【板书】四、甲烷的实验室制法
我的试讲完毕，请各位评委老师给予点评。
谢谢！
《溶解度》教案
【知识与技能】了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程环节一：
导入新课【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?
【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。
那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：
新课讲授1.溶解度
【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?
【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?
溶解度的单位是什么?
【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。
溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?
【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线
【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。
（给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制）【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?
你得到了什么结论?
【学生回答】能。
说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?
举例说明。
【学生回答】
《重要的氧化剂和还原剂》教案
第一节重要的氧化剂和还原剂（1、2课时）【教学目的】
1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】2课时。
第一课时重要的氧化剂和还原剂第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应【教学过程】第一课时
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？
通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？
实质是什么？
什么物质是氧化剂？
什么物质是还原剂？
【投影】（师生共同完成）【练习】在3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。
用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法
（1）双线桥法：
（2）单线桥法：
【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）2KClO32KCl+3O2
（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（3）4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？
【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。
如硫元素。
【投影】-20+4+6SSSS只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂
【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
【板书】二、重要的氧化剂和还原剂【投影】（由学生写出化学式）【练习】1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是（）。
A．NH3是还原剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物C．电子转移数为2D．NaH是还原剂
2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：
KmnO4＋HBr=Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是。
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
3．在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
【小结】1．氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。
2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。
【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？
【作业】教材习题一、二，2；二、三。
【板书设计】第一节重要的氧化剂和还原剂一、电子转移的表示方法二、重要的氧化剂和还原剂第二课时
【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。
这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应【学生实验】【实验3-l】
【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。
【投影】2NaBr＋Cl2=2NaCI＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr+I2【设疑】通过以上反应说明了什么问题？
【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。
【板书】1．对于氧化剂，同主族的非
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