高考化学一轮精选题库章末检测 第7章 反应中的能量变化 电 Word版含答案.docx

高考化学一轮精选题库章末检测 第7章 反应中的能量变化 电 Word版含答案.docx

《高考化学一轮精选题库章末检测 第7章 反应中的能量变化 电 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮精选题库章末检测 第7章 反应中的能量变化 电 Word版含答案.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考化学一轮精选题库章末检测第7章反应中的能量变化电Word版含答案

第七章　章末检测

（时间：

100分钟，满分：

100分）

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、单项选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分）

1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

2．（2011·济南模拟）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为－241.8kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1　2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

3．有4种燃料电池：

A.固体氧化物燃料电池　B．碱性氢氧燃料电池　C．质子交换膜燃料电池　D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　）

4．（2011·张家港质检）在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下

（1）C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH1＝－110.5kJ·mol－1

（2）H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.7kJ·mol－1

（3）H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝－131.2kJ·mol－1

B．H2燃烧热的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

C．2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝－483.4kJ·mol－1

D．H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44.1kJ·mol－1

5．根据下列热化学方程式

（1）C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

（2）H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH2＝－285.8kJ·mol－1

（3）CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH3＝－870.3kJ·mol－1

可以计算出2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为（　　）

A．ΔH＝＋244.1kJ·mol－1B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1

C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1D．ΔH＝＋996.6kJ·mol－1

6．在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO

）＝2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K＋）为（　　）

A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1

C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1

7．（2011·黄冈模拟）用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是（　　）

二、不定项选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分）

8．（2011·西安模拟）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－

9．右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是（　　）

A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生

B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极

C．关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变成红色，则a为正极，b为负极

D．关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流计指针不会偏转

10．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。

下列说法中正确的是（　　）

A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解时，a电极周围首先生成Cl2

C．电解时，电子流动路径是：

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2

11．烧杯A中盛放0.1mol·L－1的H2SO4溶液、烧杯B中盛放0.1mol·L－1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．A为原电池，B为电解池

B．A为电解池，B为原电池

C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.2mol

D．B烧杯中阳极的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

12．按右图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（　　）

A．E表示反应生成H2的物质的量

B．E表示反应消耗H2O的物质的量

C．F表示反应生成H2SO4的物质的量

D．F表示反应生成O2的物质的量

13．（2010·广东调研）某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合后，在交换膜处SO

从右向左移动。

下列分析不正确的是（　　）

A．溶液中c（A2＋）增大B．B的电极反应：

B－2e－===B2＋

C．y电极上有Cl2产生，发生氧化反应D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失

14.

氯原子对O3分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：

O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是（　　）

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C．O3＋O===2O2是放热反应

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

题　号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答　案

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

三、非选择题（本题包括5个小题，共58分）

15．（10分）

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。

已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是

__________________________________________________________。

（2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：

________________________________________________________________。

（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

______________________________________________________________。

丁烷的燃烧热为________kJ·mol－1。

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：

C4H10（g）＋

O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。

16．（8分）（2011·青岛模拟）2009年10月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。

人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O。

（1）已知：

2C3H8（g）＋7O2（g）===6CO（g）＋8H2O（l）　ΔH1

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH3

则C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH，其中ΔH＝____________________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（2）写出该电池正极的电极反应式：

________________________________________________________________________，

电池工作时CO

移向__________；用该电池电解1000mL1mol·L－1的AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为

________________________________________________________________________；

当电池消耗0.005molC3H8时，被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。

17．（14分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反

应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎木屑的作用是

________________________________________________________________________。

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？

________（填“能”或“不能”），其原因是________________________________________________________________________。

（3）为什么要用0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液？

________________________________________________________________________；

实验中若改用60mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热________（填“相等”或“不相等”）。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为______________________________________________________________。

（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是________（填字母代号）。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天，室温较高

D．将50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55mol·L－1的氨水

E．在量取盐酸时仰视读数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大

18．（12分）含铬（Cr）工业废水的处理原理是将Cr2O

转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。

转化过程中，废水pH与Cr2O

转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

（1）含铬废水预处理的方法是

________________________________________________________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式

________________________________________________________________________；

②Cr2O

转化为Cr3＋的离子方程式

________________________________________________________________________。

（3）当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右。

调节pH的目的是

________________________________________________________________________。

（4）含铬废水国家排放标准为

含量≤0.1000mg·L－1。

取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol·L－1的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。

已知酸性条件下，I－被Cr2O

氧化的产物为I2。

用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准：

________________________________________________________________________

________________。

19．（14分）（2010·南京期末）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______________________，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。

当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

答案

第七章　章末检测

1．B　[煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热能，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确；电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误；TNT（三硝基甲苯）爆炸时，部分化学能转化成了动能，C项正确；镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。

]

2．C　[H2的燃烧热应该以生成液态水为标准，所以A不正确；由于石墨转变为金刚石的ΔH>0，所以金刚石的内能比石墨的高，内能越高越不稳定，B不正确；同物质的量的碳完全燃烧（生成CO2）放出的热量要比不完全燃烧（生成CO）放出的热量多，所以ΔH1<ΔH2，D不正确。

]

3．C

4．D　[A项中，只要将题目中的

（1）式减去

（2）式即可，得到ΔH＝＋131.2kJ·mol－1；B中燃烧热的标准必须是1mol氢气，错；C项中氧气分解应该是吸热反应，ΔH应为正值；题目中的（3）式减去

（2）式即得D项。

]

5．B　[根据盖斯定律：

（1）式×2＋

（2）式×2－（3）式得2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）　ΔH＝－488.3kJ·mol－1。

]

6．D　[电解K2SO4和CuSO4的混合溶液，根据离子的放电顺序，在阳极上发生反应：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，当阳极上收集到1molO2时，转移的电子的物质的量为4mol。

在阴极上发生反应：

2H＋＋2e－===H2↑，当阴极上收集到1molH2时，转移电子的物质的量为2mol，则另2mol的电子需由溶液中的Cu2＋获得，即CuSO4为

1mol。

因c（SO

）＝2mol·L－1，故K2SO4亦为1mol，c（K＋）＝

＝2mol·L－1。

]

7．D　[阴离子放电顺序Cl－＞OH－，阳离子放电顺序H＋＞Al3＋，因此电解AlCl3溶液的实质是电解溶质AlCl3和溶剂水，电解方程式为

2AlCl3＋6H2O

2Al（OH）3↓＋3Cl2↑＋3H2↑

电解前，由于Al3＋水解，溶液呈酸性，随着电解进行，c（Al3＋）减小，pH升高。

但生成的Al（OH）3是难溶物质，故pH不可能大于7。

电解过程中，Al（OH）3沉淀量逐渐增加，AlCl3完全电解后，沉淀量保持不变。

]

8．B

9．BD　[关闭K2、打开K1，是电解NaCl溶液的过程，反应方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，Cl－在阳极上放电生成Cl2，H＋在阴极上放电生成H2，则两极都有气泡产生；且由于Cl2可以溶于水，则收集到Cl2的体积略少于H2的体积，则与外电源b极相连的石墨棒作电解池的阳极，则b极为正极；左侧试管中溶液变红色，说明左侧试管中溶液呈碱性，则H＋放电，则左侧石墨棒为电解池的阴极，则a为外电源的负极；一段时间后，打开K2、关闭K1，可以构成原电池，放电时会引起电流计指针发生偏转。

故A、C正确，B、D错误。

]

10．D　[由于磷酸为电解质，电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A错；a电极与原电池正极相连，为电解池的阳极，由于Br－还原性强于Cl－，因此Br－先放电，B错；电解时，电子流动路径是：

负极→阴极，阳极→正极，电子不能从溶液中通过，C错；根据通过的电子守恒，当电池中消耗0.02gH2，b极周围会产生0.02gH2，D对。

]

11．AD　[构成A装置的是活动性不同的电极、电解质溶液和两极，形成了闭合的回路，所以A装置为原电池装置，且A为B中的电解提供电能。

电极反应式分别为（烧杯A中）C正极：

2H＋＋2e－===H2↑，Fe负极：

Fe－2e－===Fe2＋；（烧杯B中）阴极：

Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑。

]

12．AC　[当C作阳极电解CuSO4溶液时，总反应式为2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4，转移4mol电子时消耗2molH2O生成2molCu、1molO2、2molH2SO4。

]

13．B　[选项A，当K闭合后，在交换膜处SO

从右向左移动，说明A为原电池的负极，该极的金属A失去电子：

A－2e－===A2＋，c（A2＋）增大；选项B，若金属B是不活泼金属，溶液中的B2＋获得电子生成B。

]

14．CD　[本题考查的是有关化学反应中能量的变化关系，难度中等。

从能量关系图来看，ΔH＝E3－E2，故A、B项错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，故C项正确。

]

15．

（1）SiH4（g）＋2O2（g）===SiO2（s）＋2H2O（g）

ΔH＝－1427.2kJ·mol－1

（2）2Cl2（g）＋2H2O（g）＋C（s）===4HCl（g）＋CO2（g）　ΔH＝－290kJ·mol－1

（3）C4H10（g）＋

O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）　ΔH＝－2900kJ·mol－1　2900　－2680

解析　

（1）SiH4的摩尔质量为32g·mol－1，故其燃烧热为：

（44.6×32）kJ·mol－1＝1427.2kJ·mol－1。

（2）产物中含有CO2，则反应物中必有炭的参与，由此即可写出热化学方程式。

（3）C4H10的摩尔质量为58g·mol－1，当丁烷燃烧生成水蒸气时，比其完全燃烧生成液态水减少了液态水汽化时需要吸收的热量。

16．

（1）

ΔH1＋3ΔH2－

ΔH3

（2）O2＋2CO2＋4e－===2CO

　负极　4AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3　1

解析　

（1）将题给反应依次编号为①②③，根据盖斯定律所求反应可以通过

得到。

（2）丙烷燃烧反应中，丙烷发生氧化反应，氧气发生还原反应，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

根据电子得失守恒可知，可以从丙烷燃烧的方程式中氧气得电子数分析，1mol丙烷反应，氧气得20mol电子，故当消耗0.005mol丙烷时，转移电子数为0.1mol，电解池阳极反应为：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，所以溶液中产生H＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，溶液的pH＝1。

17．

（1）保温隔热，减少实验中的热量损失　

（2）不能　铜质搅拌棒导热，会损失热量　（3）保证盐酸完全反应　相等　（4）H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）

ΔH＝－57.3kJ·mol－1　（5）BDF

解析　

（1）碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失，使实验测定的中和热误差更小。

（3）选用0.55mol·L－1的NaOH溶液，是为了保证盐酸全部被NaOH中和。

原溶液中NaOH和HCl生成的水的物质的量为：

0.050L×0.50mol·L－1＝0.025mol，改用60mL0.50mol·L－1的盐酸并中和完全后生成水的物质的量为0.050L×0.55mol·L－1＝0.0275mol。

后者生成的水多了，因而放出的热量也增多了，但所测定的中和热是相同的，因为中和热是指生成1mol液态水时的反应热，与生成水的多少无关。

（5）A无影响。

B倒NaOH溶液时动作迟缓，将导致散失部分热量，结果偏低。

C室温对测量结果无影响。

D用氨水代替NaOH，NH3·H2O自身电离会吸收部分热量，使测得的中和热数据偏小。

E量取盐酸时仰视，导致量取盐酸的体积比读数大，使测得的中和热数据偏大。

F盖板中间小孔太大，散失部分热量。

18．

（1）调节废水pH为1左右　

（2）①2H＋＋2e－===H2↑　②6Fe2＋＋Cr2O

＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

（3）使溶液中的Fe3＋、Cr3＋全部转化为氢氧化物沉淀

（4）经计算知，上述电解后的废水中

含量＝0.0780mg·L－1，符合国家排放标准

解析　

（1）由图1可知，当pH约为1时，转化率最高，含铬废水预处理的方法是调节废水pH为1左右，以提高转化率。

（2）电解的原理是铁作阳极失电子生成Fe2＋，Fe2＋将Cr2O

还原为Cr3＋，阴极为溶液中H＋放电。

（3）由信息可知，最终是将Cr3＋转化为沉淀，调节pH的目的是使溶液中的Fe3＋、Cr3＋转化为氢氧化物沉淀。

（4）由电子得失守恒得：

Cr2O

～3I2～6I－，得

含量为

×52g·mol－1×2×1000mg·g－1＝0.0780mg·L－1。

19．

（1）负极　逐渐变浅　氢氧化铁胶体粒子带正电荷