北京课改版九年级化学下册第9章第3节溶解度 同步练习 附答案.docx
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北京课改版九年级化学下册第9章第3节溶解度同步练习附答案
第9章第3节
一、单选题（本大题共27小题，共54.0分）
1. 下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A. 增加水的质量 B. 把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 C. 增加硝酸钾的质量 D. 升高溶液的温度
2. 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类．
A. ①② B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①⑤
3. 在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ）
A. 13.3克 B. 26.7克 C. 33.3克 D. 40克
4. 有A、B、C三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液．已知20克水最多能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水．这三种物质在20℃时溶解度大小的顺序为（ ）
A. B＜C＜A B. C＞B＞A C. A＞B＞C D. B＞A＞C
5. 将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（ ）
A. 降温 B. 升温 C. 加入溶质 D. 加入溶剂
6. 在温度不变时，从100℃KNO3饱和溶液中去除10g溶液，剩余溶液与原溶液相比，没有变化的是（ ）
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶解度 D. 溶液的体积
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 某物质X的饱和溶液一定不能溶解Y物质
B. 将30g硝酸钾投入70g水中，所得溶液的质量一定是100g
C. 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化
D. 同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小
8. 向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（ ）
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等 C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在
9. 依据实验和溶解度曲线回答16～19题．
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．
能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（ ）
A. 升高温度 B. 加水 C. 加KCl固体 D. 倒出部分溶液
10. 依据实验和溶解度曲线回答16～19题．
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．
上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A. ②③④ B. ②④ C. ③④ D. ④
11. 20℃时50g水中最多可溶解5gA物质，40℃时100g水中最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比（ ）
A. A＞B B. B＞A C. A=B D. 无法比较
12. t℃时，18克硝酸钾全部溶于水形成68克饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度是（ ）
A. 18 B. 36 C. 36克 D. 50克
13. 如表说明甲、乙、丙、丁四种液体之性质，小仕取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示．则小仕所取的液体为何者（ ）
液体
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
与蒸馏水作用
甲
0.78
-9.7
65
可互相溶解
乙
0.8
6.4
81
不可互相溶解
丙
1.15
-5.2
218
不可互相溶解
丁
1.3
12.5
290
可互相溶解
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
14. 在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ）
A. 13.3克 B. 26.7克 C. 33.3克 D. 40克
15. 25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸掉10g水，再冷却到25℃．甲烧杯中析出硝酸钾晶体质量m1，乙烧杯中析出硝酸钾晶体质量m2．则m1与m2的大小关系是（ ）
A. m1=m2 B. m1＞m2 C. m1＜m2 D. m1=2m2
16. 芳芳同学在探究食盐的溶解性时做了如下实验，在四只盛有相同水的烧杯中依次加入食盐，从A到D依次增加，经充分搅拌后溶液如下图，则可以肯定是饱和溶液的是（ ）
A.
B.
C.
D.
17. 小明在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发．这是因为（ ）
A. 杯里溶液中的溶质质量增多 B. 温度下降，蔗糖的溶解度变小 C. 杯里溶液的浓度增大了 D. 溶液中溶剂质量增多
18. t°C时物质的溶液，第一次恒温蒸发10克水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出a克，第三次再恒温蒸发10克水，下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是（ ）
A. 一定大于a克 B. 一定大于或等于a克 C. 一定小于a克 D. 一定等于a克
19. t℃，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为n：
m，则t℃时，该物质的溶解度为（ ）
A.
克 B.
克 C.
克 D.
克
20. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（ ）
A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：
36 D. 以上说法都不对
21. 小明将从冰箱冷藏室（温度为4℃）拿出的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出，下列说法正确的是（ ）
A. 室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B. 4℃时该石灰水溶液一定是不饱和溶液 C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 室温时该石灰水溶液一定是不饱和溶液
22. 已知某物质在20℃时的溶解度是30克，现在20℃的温度下，向100克水中放入35克该物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是（ ）
A. 130克 B. 135克 C. 105克 D. 100克
23. 下列对“20℃时，食盐的溶解度为36g”的解释正确的是（ ）
A. 20℃时，100 g水中达到饱和状态时溶解食盐 36
B. 20℃时，100 g饱和食盐溶液中含36 g食盐
C. 36 g食盐溶解在100 g水中达到饱和状态
D. 20℃时，100 g水最多可溶解36 g食盐
24. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．现将100克60℃时的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A. 溶液的质量 B. 溶液里溶质的质量 C. 溶液里溶剂的质量 D. 溶质的溶解度
25. 目前，从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）
A. 过滤法 B. 降温结晶法 C. 蒸发溶剂结晶法 D. 蒸馏法
26. t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（ ）
A. c=a+b B. c=2a-b C. c=a+2b D. c=2b-a
27. 涵涵在家用25℃的水溶解一定量的蔗糖，充分搅拌后发现杯底还有部分蔗糖没有溶解，然后她又用火将其加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，判断在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
A. 蔗糖的溶解度 B. 溶液的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
28.
在分别盛有甲、乙两种固体的A、B试管中加入等量的水充分振荡，在20℃时，甲中还有一部分没有溶解，乙中完全溶解．下列有关所得溶液的说法正确的是（ ）
A. 20℃时，甲溶液一定是饱和溶液 B. 20℃时，乙溶液一定是饱和溶液 C. 20℃时，两种溶液可能均为不饱和溶液 D. 20℃时，乙在水中的溶解能力一定比甲强
三、填空题（本大题共7小题，共7.0分）
29.
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．
①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______．
②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质______克．
③若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在______℃．
④若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序是______．
30.
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
（1）______℃时，三种物质的溶解度大小关系为：
A=B>C；
（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是______物质的溶液．
（3）t3℃时，A物质的溶解度是______．小丽向100gt3℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有A物质的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因是______．在______的情况下．A的溶解度一定小于B的溶解度．
31.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．
（1）______℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______，该溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m（甲）______m（乙） （填“＞”、“﹦”或“＜”）．
32.
如图所示是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，Y和Z的溶解度大小关系为Y______Z（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）在某温度下，把三种物质各50g，分别溶解在等质量的水中，所得三种溶液都恰好饱和，则所需水的质量应是______克．
33.
如图，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中，图A，当温度变化时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）的变化如图B．由此推断温度如何变化______（填升温或降温），同时，观察到烧杯底部硝酸钾晶体量______（填增多或减少）．此过程木块受到的浮力______（填变大或变小或不变）
34. “20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克”．含义是______．
35. 某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾，则过滤除去），得到溶液．该学生在实验中记录数据如下
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量（g）
80
100
120
140
溶液的质量（g）
180
200
210
210
根据上述数据分析，实验______（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液．实验4所得溶液中，溶质质量：
溶剂质量=______．
四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）
36.
根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
（1）c点表示的含义是：
______； t1℃时，50克水中加入______克甲物质，所得溶液恰好饱和．
（2）t3℃时，甲乙两种物质的溶解度从大到小的顺序是______．
（3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲______（填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是______ 时，均能达到上述现象．
37.
根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）20℃时，甲物质溶解度______（选填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质溶解度．
（2）40℃时，将90g甲物质放入100克水中，充分溶解后所得溶液的质量是______克．
五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
38. 本题请选择下列选项代码填空（代码可重复选用）
a．升高 b．降低 c．温度较高 d．温度较低 e．良导体 f．不良导体 g．水中的溶解氧不足 h．水中的溶解氧充足
气象预报对人们的生活及工、农业生产和军事、科研等各行各业都具有重要的意义．当前的气象预报已发展到利用超级计算机进行长期天气预报．但人们也可以观察自然现象来进行短期气象预报，如观察水塘中鱼类的浮游状态，当发现水塘中大量的鱼浮上水面，并大口呼吸时，往往预示着即将下大雨．因为要下雨的地方，往往大气压______，使氧气在水中的溶解度______，迫使鱼类上浮水面进行呼吸．但这种情况往往在夏天快下雨时的水塘中出现，而在冬天快下雨时的水塘中则很少见，这是因为夏天水塘中的水温度较高______，而这种情况在水深很深的湖泊中夏天也很少见，这是因为水是热的______，湖泊深处的水夏天仍______、______．
39. 为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是______；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是______（填序号）
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）由实验可知，20℃时食盐在水中的溶解度______（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾在水中的溶解度．
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
40. 某温度下，将A物质的水溶液分成两等份，向一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是多少？
北京版九年级化学第9章第3节同步练习（含答案）
【答案】
1. D 2. C 3. D 4. D 5. C
6. C 7. C 8. D 9. C 10. D
11. D 12. C 13. B 14. D 15. A
16. D 17. B 18. B 19. A 20. B
21. A 22. A 23. D 24. C 25. C
26. D 27. C 28. AD
29. 乙＞甲＞丙；10；40；丙＞乙＞甲
30. t2；C；45g；A物质溶于水时放热；温度小于t2℃
31. 20；20%；不饱和；＞
32. ＜；400
33. 降温；增多；不变
34. 20℃时，100g水中最多溶解31.6克硝酸钾，溶液达到饱和状态
35. 3、4；11：
10
36. t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等；15；甲＞乙；小于；0～t2℃
37. 等于；180
38. b；b；g；f；d；h
39. 溶剂种类；①②④；＞
40. 解：
根据题目信息可知，40g水中溶解（9g-1g）=8g溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S，则
S=20g
答：
A物质在该温度下的溶解度是20g．
【解析】
1.
解：
A、增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，溶解度影响因素主要是温度，故A错；
B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，不能改变硝酸钾的溶解度，只能加快溶解速度，故B错；
C、增加硝酸钾的质量不能改变硝酸钾的溶解度，故C错误；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度硝酸钾的溶解度增大，故D正确；
故选D．
根据固体溶解度的影响因素考虑：
与溶质、溶剂的性质（内部因素），温度有关（外界因素）．
解答本题的关键是要知道固体溶解度的影响因素主要与温度有关．
2.
解：
影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度．而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究硝酸钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类．
故选C．
控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究．
本题主要学生对影响物质溶解性因素的理解和控制变量法的应用．
3.
解：
根据向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，说明原溶液在溶解4g溶质即达到饱和状态，说明蒸发掉的15g水若溶解6g溶质也即达到饱和状态，即每克水中最多溶解0.4g溶质，则100g水中最多溶解40g溶质，故选D．
固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．
本题难度较大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．
4.
解：
20克水最多能溶解2克A物质，所以100g水最多溶解10gA物质，即该温度下A的溶解度是10g；B物质制成115克饱和溶液用了15克B，设B的溶解度是x则：
解得x=15g；C物质375克饱和溶液用去350克水，即350g水溶解了25gC物质，设C的溶解度是y则：
解得y=7.14g．
故B＞A＞C．
故选D．
运用固体的溶解度概念：
一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，称为该物质在水中的溶解度，再结合题中数据分析比较解答该题．
本题考查了固体物质的溶解度，注重概念的理解应用和计算能力的考查．
5.
解：
A、对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液转变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；降低温度不一定能成功，故选项错误．
B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温后溶解度减小，可使不饱和溶液转变为饱和溶液；升温不一定能成功，故选项错误．
C、增加溶质，一定能使一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，故选项正确．
D、加入溶剂，不能将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，溶液仍为不饱和溶液；故选项错误．
故选：
C．
大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：
增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
6.
解：
由题意，在温度不变时，从100℃KNO3饱和溶液中去除10g溶液，剩余溶液与原溶液相比，溶解度没有变化．
A、溶质的质量减少，故不符合题意；
B、溶剂的质量减少，故不符合题意；
C、溶解度没有变化，故符合题意；
D、溶液的体积减少，故不符合题意．
故选：
C．
影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素．
本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶剂和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关．
7.
解：
A、某物质X的饱和溶液一定不能溶解X物质，但有可能溶解Y物质，故A错误；
B、将30g硝酸钾投入70g水中，硝酸钾不一定全部溶解，所以所得溶液的质量不一定是100g，故B错误；
C、饱和溶液与不饱和溶液是相对的，在一定条件下可相互转化，故C正确；
D、溶解度与温度有关，同一温度下，含有相同溶质的溶液的溶解度相同，故D错误．
故选：
C．
A、某物质X的饱和溶液一定不能溶解X物质；
B、将30g硝酸钾投入70g水中，硝酸钾不一定全部溶解；
C、饱和溶液与不饱和溶液是相对的，在一定条件下可相互转化；
D、溶解度与温度有关．
本题难度不大，主要考查了饱和溶液的含义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．
8.
解：
A、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数．故A不正确；
B、溶液③为60℃时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=
×100%≈29.3%；
溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=
×100%≈33.5%；故B不正确；
C、综合A、B项分析可知：
溶液②⑤为饱和溶液；60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；
D、根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在．故D正确；
故选D．
溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大．
利用物质的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g水所能溶解溶质的最大质量．
9.
解：
结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质氯化钾．溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改变氯化钾溶液的状态．
故选C．
大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变
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