广州市学年九年级上学期期中考试化学试题B卷.docx
《广州市学年九年级上学期期中考试化学试题B卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广州市学年九年级上学期期中考试化学试题B卷.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
广州市学年九年级上学期期中考试化学试题B卷
广州市2019-2020学年九年级上学期期中考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.科学兴趣小组同学对一个化学反应前后各物质的质量进行了测定（见下表），据表分析下列结论中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
24.5
2.0
1.0
8.0
反应后质量（g）
0
16.9
待测
8.0
A．该反应是一个化合反应
B．该反应中生成乙物质14.9克
C．丙物质反应后的总质量是9.6克
D．丁物质一定是该反应的催化剂
2.下列四种物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水
B．纯净的空气
C．氯酸钾
D．澄清石灰水
3.氢气在氧气中燃烧生成水，该变化不能证明的事实是（）
A．氢气具有可燃性
B．该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
C．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
D．分子在不停地运动，且分子间有间隔
4.物质的用途与性质密切相关，下列各项应用主要利用了其化学性质的是（）
A．用石墨做电极
B．用金属钨做灯丝
C．用一氧化碳作燃料
D．干冰用于人工降雨
5.我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。
黑火药爆炸的化学方程式为：
S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为
A．N2
B．NO2
C．NO
D．SO2
6.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．稀盐酸用于除锈
B．干冰用作制冷剂
C．稀有气体用来做保护气
D．氧气用于医疗急救
7.2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法不正确的是（）
A．属于金属元素
B．相对原子质量为288g
C．原子核外有115个电子
D．原子核内有173个中子
8.下列关于溶液的叙述中，错误的是
A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C．溶液加水稀释前后溶质的质量改变
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
9.下图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好。
下列说法正确的是
A．白磷燃烧时产生白色烟雾
B．实验过程中气球始终变瘪
C．燃烧结束后立即打开弹簧夹
D．实验结束后，注射器中还剩约5mL水
10.下列物质中属于纯净物的是（）
A．液态氧
B．合金
C．澄清石灰水
D．洁净的空气
11.下列变化属于化学变化的是
A．电灯通电发光
B．煤制焦炭
C．干冰升华
D．石油制汽油
12.水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关水的说法正确的是
A．水由两个氢元素和一个氧元素组成
B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
D．婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
13.科学家在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸。
因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。
有关“氮5”的说法不正确的是（）
A．“氮5”是一种固体
B．“氮5”是一种单质
C．“氮5”由5个氮原子构成
D．“氮5”具有可燃性
14.如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是
A．质子数是11
B．最外层电子数为1
C．核外有3个电子层
D．核外电子总数为10
15.下列实验现象描述正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
16.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。
冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2X＋2TiCl4＋6CO②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
下列有关说法正确的是
A．钛酸亚铁中Ti显＋3价
B．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂
C．①式中“X”的化学式为FeCl2
D．经过上述两步反应炼得的钛即为纯净物
17.我国科学家研究出碳化组（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．反应微观模型中，有5种元素，有2种单质分子
B．反应前后元素种类、原子数目不变
C．金原子对CO起吸附催化作用
D．水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应的化学方程式为
二、多选题
18.下列化学用语表达正确的是（）
A．1个二氧化硫分子：
SO3
B．4个氮原子：
4N2
C．2个镁离子：
2Mg2+
D．+3价的铝元素：
三、填空题
19.如图中A.B.C.D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子．
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填序号），它在化学变化中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，成为离子．
（3）D中x＝_____．
（4）A与C形成化合物的化学式是_____．
（5）B单质在氧气中燃烧的化学方程式_____．
20.见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_____；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_____（填符号）。
（2）从微观知宏观。
①微粒A在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是_____
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的文字表达式：
_____。
21.有下列物质：
①硫粉；②冰水混合物；③纯净空气；④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑤二氧化硫；⑥铜；⑦过氧化氢溶液；⑧稀有气体。
其中属于单质的是________________；属于化合物的是________________；属于纯净物的是_____________________；属于混合物的是____________________。
（均填序号）
22.下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
（1）可直接加热的仪器有__________（填序号）。
（2）吸取和滴加少量液体时用________________（填仪器名称）。
（3）过滤时除了用到⑤和⑧号仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和____________（填仪器名称）；其中仪器⑧的作用是_______________。
（4）用仪器①能否量取8.68mL溶液__________（填“能”或“否”）。
23.写出下列化学反应方程式，并在括号中说明类型：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（2）用石灰水鉴定CO2气体
（3）铜和硝酸银溶液反应
（4）乙醇燃烧 ．
24.
（1）用化学用语填空:
①3个氧原子构成的臭氧分子 ；
②氧化铁中铁元素显正三价 ；
③胃液中的酸 ；
④硫酸铜溶液中的阴离子 ；
⑤改良酸性土壤的碱 。
⑥实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气的方程式 。
（2）右图是铝原子的结构示意图和在周期表中的位置图，则X= ，铝元素的相对原子质量是 ；
25.用化学用语或名称填空：
个钙离子______；
碳酸钠______；
______；
已知过氧化氢中氧元素的化合价是
价，则过氧化钠的化学式为______。
26.现有两组物质：
A:
①KClO3②NaCl③HClO④Cl2⑤NaClO4
B:
①Fe3O4②FeO③FeS2④Fe2O3
请根据它们各自拥有的规律（不能重复）对其顺序进行重新编排（填序号）
编排规律
排列顺序
A
B
27.化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
（提出问题）锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。
（设计并实验）兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）。
编号
硫酸的质量分数
（均取20mL）
锌的形状
（均取1g）
氢气的体积（mL）
（均收集3分钟）
1
20%
锌粒
31.7
2
20%
锌片
50.9
3
30%
锌粒
61.7
4
30%
锌片
79.9
（1）锌与硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
（2）下图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：
氢气→_______________（填导管口序号）。
（收集证据）
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。
（得出结论）依据上表得出的结论是____________________________________。
（反思评价）
（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）。
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积/mL
3.1
16.7
11.9
9.6
7.6
6.0
请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。
28.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息，请回答下列问题:
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
（2）
A．
B．
C．D中表示的阳离子符号为_____。
（3）D中X=_____。
E中银元素的质子数为_____，一个银原子质量是一个C-12原子质量的_____倍。
四、科学探究题
29.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，某兴趣学习小组分别设计了下面三个实验，请根据图示回答问题：
（1）第一组设计的实验如图B所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是_____ ；该实验能否证明质量守恒定律？
_____（填“能”或“不能”）。
（2）第二组设计的实验如图C所示，该实验得到的现象是：
_____；反应的化学方程式为_____。
（3）第三组通过交流反思设计的实验如图A所示，由此得到启示：
探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于_____的反应一定要在密闭装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定改变的是_____（选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量
五、计算题
30.将干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合固体16g放到大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称量得剩余固体的质量为11.2g．
（1）求反应生成氧气的质量为_____g；
（2）原混合固体中氯酸钾的质量为多少？
___________
31.某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示，请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌是由_______种元素组成的，其中碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是______；
（2）其中碳、氧元素的质量比是_______。
（3）葡萄糖酸锌含锌元素的质量分数是多少？
（写出计算过程，精确到0.1%）_______
升级会员 