海口市九年级下学期第七章 酸碱盐72 酸碱盐的化学性质中考前训C卷.docx
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海口市九年级下学期第七章酸碱盐72酸碱盐的化学性质中考前训C卷
海口市2019年九年级下学期第七章酸、碱、盐7-2酸、碱、盐的化学性质-中考前训C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列实验方案合理的是 （）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去Cu（NO3）2溶液中混有少量AgNO3
加入过量铜粉，过滤
C
验证锌、铜、银的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰（CaO）中少量的碳酸钙
加水或盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
2.一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
3.下列物质不能用水直接鉴别的一组是
A．CaCO3和Na2CO3
B．K2SO4和CuSO4
C．浓硫酸和稀盐酸
D．BaCl2和KCl
4.下列叙述和对应的化学方程式，所属基本反应类型正确的是（）
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：
4P+5O2=P2O5化合反应
B．验证铜和银的活泼性：
Cu+AgCl=CuCl2+Ag 置换反应
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应
D．高炉炼铁：
Fe2O3+3CO=2Fe+CO2 氧化还原反应
5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．在稀盐酸中：
B．在氢氧化钠溶液中：
C．在氯化钠溶液中：
D．在硫酸铵溶液中：
6.下列图象不能正确反映实验事实的是（）
A．
向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
B．
相同质量的锌粉和镁粉与等质量相同溶质质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
7.下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是
A．
向一定质量的稀盐酸中加水
B．
一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应
C．
等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应
D．
一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
8.鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是
选项
被鉴别的物质
鉴别方法
A
冰和干冰
室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留
B
纯水和矿泉水
加热蒸发，看容器壁是否有“水痕”
C
木炭和四氧化三铁
在空气中加热，看质量是否减少
D
一氧化碳和二氧化碳
把一只小白鼠放入其中，看能否存活
A．A
B．B
C．C
D．D
9.一次性鉴别下列各组物质，所选试剂不能达到目的是（）
待鉴别物质
所选试剂
A
稀盐酸、水、石灰水
紫色石蕊试液
B
食盐水、白醋、纯碱溶液
酚酞试液
C
氢气、氧气、二氧化碳
燃着的木条
D
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸
碳酸钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
10.取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，再将洗净后滤渣在O2中充分灼烧。
固体质量（g）与各实验时间关系如图示。
下列说法正确的是
A．合金中Zn的质量为3.2g
B．a-b段反应得蓝色溶液
C．合金中铜、锌质量比为32:
65
D．c-d段固体为CuO，m点对应的质量为4g
11.下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向氢氧化钠溶液中加水
B．
向等质量的镁粉和铁粉中加入足量稀硫酸
C．
水的电解
D．
高温煅烧一定质量的石灰石
12.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）
A．中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．活泼金属能与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
D．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
13.下列化学反应不能够发生的是（）
A．硝酸银溶液与稀盐酸 8．稀硫酸与氯化钡溶液
B．金属银与硫酸铜溶液
C．金属镁与稀盐酸
14.某同学做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。
操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。
实验现象：
A试管中溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。
则残留液中含有的溶质有（）
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸
D．氯化钠
15.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaClBaCl2Na2CO3
B．KNO3HClCaCl2
C．H2SO4FeCl3NaNO3
D．NaOHHNO3NH4NO3
16.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．
B．
C．
D．
17.用所学化学知识判断下列说法，正确的有（）
①除去一氧化碳中的二氧化碳可以通过灼热的碳层
②用10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与10g质量分数为10%的稀盐酸完全反应后，溶液的
③加热5g水沸腾后生成的水蒸气的质量仍为5g，该变化遵循质量守恒定律
④酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊试液变红，故二氧化碳属于酸
⑤试管壁上附着的少量紫红色铜可用稀盐酸除去
⑥“晒盐”可初步提取不纯的氯化钠晶体，该方法利用了氯化钠在水中的溶解度的变化规律
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
二、填空题
18.盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①BaCl2＋H2SO4=2HCl＋BaSO4↓；②CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu（OH）2↓。
（1）从反应物的分类分析，①是__________的反应，②是___________的反应；
（2）从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是________________________；
（3）利用K2CO3溶液和___________反应，可制取KOH。
19.复分解反应不是基本反应类型之一。
（______）
20.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。
某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：
______；
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性；______
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：
①______；②______；
21.如下图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的PH变化图，
（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式_________________
（2）上图表示将______________加入__________中。
（3）_______点表示两种物质恰好完全反应。
（4）c点溶液中的溶质是________向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈________色。
22.下表中的四个观点都是错误的。
请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的错误观点。
错误观点
否定例证（化学方程式）
示例：
氧化反应一定是化合反应
CH4+2O2
CO2+2H2O
（1）化合反应的反应物都是单质
_____
（2）分解反应的生成物都是单质
_____
（3）有单质和化合物生成的反应都是置换反应
_____
（4）反应物和生成物都是化合物的反应肯定是复分解反应
_____
23.
（1）“水是生命之源”：
下列关于水的说法正确的是_____。
A水是有机物，能赋予生命 B水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡
C一切生命生存所必须的物质 D水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
（2）目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。
一般情况下，正常雨水的pH值约为5.6，则酸雨的pH值会___5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），造成酸雨的物质主要是__气体。
（填一种即可）
（3）城市中的生活用水是自来水厂净化处理过的。
但所得水仍不是纯水。
区别硬水和软水可用_____。
（4）用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺可以获得直饮水。
其中活性炭起____作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是____。
24.写出下列反应的化学方程式。
（1）盐酸与碳酸氢钠反应：
_____；
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应_____；
（3）二氧化碳与足量的澄清石灰水反应：
_____。
25.盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________；
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。
26.甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：
（1）如甲是金属单质，则乙可能为_________．如甲为非金属单质，则乙可能为_________；
（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是_________，乙是_________．
27.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
请结合
图示回答问题：
（1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是_____________________________________。
（3）下图为某反应的微观示意如图．请回答：
①反应前后的物质中属于单质的化学式：
__________；
②该反应的化学方程式为：
_____________________________________。
28.我国第一颗人造卫星“东方红一号”，壳体采用低合金超高强度的钢。
（1）壳体中主要含有的金属元素是（用化学用语填空，下同）___________。
（2）该金属易与氧气反应而生锈，则锈的主要成分为___________，防止其生锈的办法有___________，可以用盐酸除去该金属锈，反应方程式为___________。
（3）从“东方红一号”到“天空二号”，你的想法是___________。
29.请从H、O、S、C、N、Cu、Ba、Al八种元素中选择适合的元素，按下列要求用化学用语填空：
（1）3个氮原子________；
（2）纯碱中的阴离子________；
（3）一种有机氮肥______；
（4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物中，金属元素的化合价____；
（5）有氢气生成的化学反应_________；
（6）有两种沉淀生成的复分解反应______。
30.工业.上常用氢化锂（LiH）来制取氢气,反应的化学方程式为
。
现将15g氢化锂与足量水反应,求:
（1）该反应中氢元素的化合价有____________种。
LiH中阴离子的符号为____________,该反应中属于单质的是_____（填化学式）。
（2）向所得的溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为__________色。
（3）计算生成氢气的质量________。
31.（2011年安徽，11题）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。
（1）图中标示的物质中，含有的金属元素是________________（写出一种即可），属于有机合成材料的是______________。
（2）淀粉属于____________（填字母序号）。
A蛋白质 B糖类 C油脂 D维生素
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。
如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入_________（填试剂名称），有_______________ 现象的原物质是碳酸氢钠。
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是_____________（填化学式）。
32.
（1）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，请回答下列问题：
①Cl－的原子结构示意图为 ，生成物NaClO中氯元素的化合价为 。
②20℃时，NaCl的溶解度为36g。
该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。
（2）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源。
①电解水的化学方程式为 。
②生活用水在净化过程中常用 吸附色素和异味。
一般可以通过 的方法降低水的硬度。
③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式 。
（3）A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。
其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。
请回答下列问题：
①E的俗名为 ，写出物质E在农业上的一种用途 ，E与F反应的化学方程式为 。
②反应I的化学方程式为 ，该反应是 反应（填基本反应类型）。
③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 、 。
33.化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应。
其中化合价升高的物质发生氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的物质发生还原反应，作氧化剂。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）________。
A、2Mg+O2
2MgO B、CaO+H2O═Ca（OH）2 C、2H2O
2H2↑+O2↑
D、CaCO3
CaO+CO2↑ E、H2+CuO
Cu+H2O F、HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化—还原反应的关系图。
根据此图回答下列问题：
①代表的基本反应类型是________________；
②代表的基本反应类型是______________；
③任意写出一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化—还原反应的化学方程式___________，其中还原剂是________________。
（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________________；
②下列反应不能进行的是___________。
A、C12+2NaI=2NaCl+I2
B、I2+2NaBr=2NaI+Br2
C、Br2+Na2S=2NaBr+S
D、C12+K2S==2KCl+S↓
34.纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。
35.下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂反应”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是_____（答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的_____离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_____离子。
36.一般相同种类的物质会有相似的化学性质，有时，掌握物质的类別在一定程度上就掌握了物质的性质，但也有特例。
抓住共性。
掌握特性就是学习化学的要领。
请同学们根据所学知识，填写下表：
滴加石蕊试液
具有相同的实验现象
物质
滴入的紫色溶液变成红色
①
A．_____
滴入的紫色溶液变成②___
③E，___，F
滴入的紫色溶液不变色
④A，_____
A氯化钠溶液 B碳酸钠溶液 C硫酸钠溶液 D稀硫酸 E氢氧化钠溶液 F澄清石灰水 G白醋
37.下表是前18号元素在周期表中的部分信息，回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素是_____（填元素符号）。
（2）请画出第16号元素的离子结构示意图_____，前18号元素中形成化合物种类最多的元素是_____（填元素符号）。
（3）13号元素的氧化物与H2SO4反应的化学方程式为_____，6号元素的最高价氧化物与足量NaOH反应的化学方程式为_____。
（4）除第1周期外，同周期元素的原子结构的相同点是_____。
38.硫化氢（H2S）是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：
（1）具有臭鸡蛋气味，这属于H2S的 性质。
（物理或化学）
（2）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式 。
（3）写出制取硫化氢气体的化学方程式 。
（4）根据装置图回答下列问题：
①制取H2S气体的发生装置可选用
②若用C装置收集H2S气体，进气口应为
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D。
D中所盛的试剂应该是 ，反应现象为
④做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收。
E中试剂为 。
39.物质的组成和结构决定物质的性质。
下列解释合理的是（________）
A．生铁和钢的性能不同的主要原因是含碳量不同
B．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子
C．H2O和H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是_______
三、科学探究题
40.氢氧化钠与二氧化碳反应再探究。
（实验过程）
（1）如图甲所示，三颈瓶内集满CO2气体，将两支注射器（两种溶液的密度都约为1.0gmL）和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。
（2）用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入颈瓶内。
将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。
（3）取下子，将注射器2中酸全部压进三颈瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。
（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。
实验中测得相对压强变化曲线如图乙所示。
（实验分析）
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为___________。
（2）曲线ef段压强变大的原因是________________。
（3）由线cd、ef段分别从______________角度和新物质生成角変证明了氢氧化能与二氧化碳反应。
（4）曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因可能是_________________。
a少量CO2溶于水 b稀盐酸量不足 c装置漏气
四、综合题
41.实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。
请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。
第一步：
猜想并验证该溶液的溶质是什么。
猜想：
根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。
验证：
步骤
现象
结论
取样，滴加紫色石蕊
溶液变成_______色
这瓶溶液是盐酸
第二步：
测定该溶液的溶质质量分数
实验原理：
⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：
______________
⑵当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。
实验步骤：
⑴取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。
此时溶液呈_____色。
（2）量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到_______________，停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10ml。
实验反思：
小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
数据处理：
计算该盐酸溶液的溶质质量分数_______________。
42.某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。
某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。
（一）甲组同学设计如图所示实验：
（实验步骤）
①按装置图连接仪器，并检查_________
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填实验现象）为止。
⑤再次称量装置C的总质量
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数
（实验分析）
（1）A装置中反应的化学方程式为_________
（2）B装置的作用是_________
（3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为________________（精确到0.1%）
（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是__________（填序号）
A.可用长颈漏斗代替分液漏斗 B.可用稀盐酸代替稀硫酸
C.将C装置右端封住，可不要D装置 D.实验中应缓慢滴加稀硫酸
A．D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________（填序号），然后观察现象判断
A.静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量
B.向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。
（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序号），然后观察现象判断
A.氯化钡溶液
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