人教版高中化学必修二111元素周期表45分钟课后作业含答案解析docx.docx
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人教版高中化学必修二111元素周期表45分钟课后作业含答案解析docx
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一、选择题（每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项）
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是第一、二、三、四周期
解析：
第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。
答案：
A
2．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ）
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族
解析：
据化学式RN知N为－3价，则Rn＋为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体元素原子序数为36（氪：
第四周期），所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族，故选B。
答案：
B
3．下列说法中正确的是（ ）
A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4
D．同周期元素的电子层数相同
解析：
元素周期表是按原子的核电荷数排列的；氦原子最外层电子数为2，排在0族而不是第ⅡA族，非金属元素H、He的最外层电子数都小于4。
答案：
D
4．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（ ）
A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的
B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C．四、五、六周期中都含有18种元素
D．元素周期表中有18列、16个族
解析：
第四、五周期中都含有18种元素，但第六周期中因为镧系的存在，元素种类为32种。
周期表中18列构成16个族，其中第Ⅷ族包含3列。
答案：
C
5．已知某离子的结构示意图为
，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于第二周期第ⅡA族
B．该元素位于第二周期第Ⅷ族
C．该元素位于第三周期第ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
解析：
由该离子的结构示意图，可确定该元素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期第ⅡA族。
答案：
C
6．下图各为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（ ）
解析：
依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：
2、10、18、36、54、86；其次即可确定元素X（35号）应为D中位置。
答案：
D
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指IA族的所有元素
解析：
F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：
一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
答案：
C
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置
解析：
已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数＝电子层数，选项A正确。
原子失去电子后成为阳离子，电子层数比原子少1层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数与原子的相同，选项B正确。
知道原子的周期序数，只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项C错误，选项D正确。
答案：
C
9．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（ ）
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是化合物中呈＋2价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
解析：
元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA族，为金属元素，在化合物中呈＋2价，若为He，则为0族元素。
答案：
D
10．若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（ ）
A．ⅢB族 B．ⅢA族
C．ⅠB族D．ⅠA族
解析：
根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族，第ⅡA族，第ⅢB～ⅦB族，第Ⅷ族，第ⅠB、ⅡB族，第ⅢA～ⅦA族，0族。
故选B。
答案：
B
11.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是（ ）
A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7
解析：
由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素（因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素），所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，A、C的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确。
答案：
C
12．A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是（ ）
A．Mg、Al、SiB．Li、Be、Mg
C．N、O、SD．P、S、O
解析：
方法一：
常规解法。
由A、B、C三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数31/3<18可知，A、B、C三种元素为短周期元素。
又因为A、B同周期，B、C同主族，则A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可能有四种排列方式：
对于①来说：
设B的质子数为x，则A的质子数为x－1，C的质子数为x－8，由三种元素原子质子数之和为31可得：
x＋（x－1）＋（x－8）＝31，x＝40/3为非整数，不合理，舍去。
同理，对于②有：
x＋（x＋1）＋（x－8）＝31，x＝38/3为非整数，不合理，舍去。
对于③有：
x＋（x－1）＋（x＋8）＝31，x＝8，即B为O，A为N，C为S。
它们三者最外层电子数之和为17，符合题意。
对于④有：
x＋（x＋1）＋（x＋8）＝31，x＝22/3为非整数，不合理，舍去。
故A、B、C分别是N、O、S，答案为C项。
方法二：
代入验证法。
A项中，Mg、Al同周期且相邻，但Si与Al不同主族，可排除；B项中，三种元素的最外层电子数之和为1＋2＋2＝5，也可排除；D项中，三种元素的质子数之和为15＋16＋8＝39，也可排除。
故仅有C项符合题目要求。
答案：
C
13．下列判断正确的是（ ）
A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be
解析：
第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18。
短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有锂和硅。
短周期中族序数与周期数相同的元素除H、Be外，还有Al。
答案：
B
二、填空题（共61分）
14．（16分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第________周期第________族。
（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：
依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。
设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：
（x－1）＋x＋1＝x＋8，得x＝8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
答案：
（1）氮 硫 氟
（2）三 ⅥA
（3）
F2＋H2===2HF
（4）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4
15．（12分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
（2）分析上表规律，可推知，表中X为________。
（3）
表示的是（写粒子符号）________。
（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：
________________________________________________________________________。
解析：
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；
（2）由元素周期表中规律可推知X应为16S；
（3）19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K＋；
（4）1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。
答案：
（1）13
（2）16S （3）K＋ （4）NH4Cl
16．（12分）元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：
周期数
一
二
三
四
五
六
七
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
（1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是
________________________________________________________________________。
（2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（ ）
A．18B．32
C．50D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
A．在化合物中呈＋2价
B．氢氧化物呈两性
C．单质能使水分解，放出氢气
D．碳酸盐难4溶于水
解析：
（1）第六、七周期中由于出现了57号～71号的镧系元素和89号～103号的锕系元素，使元素的种类比前面周期所含元素的种类要多。
也正因为如此，致使第ⅢB族所含元素种类最多。
（2）已知有机物的种类远远多于无机物，而形成有机物的主要元素是碳，故ⅣA族元素所形成的化合物最多。
（3）根据下表可通过分析数据归纳出潜在的规律：
周期数
一
二
三
四
五
六
七
元素
2
8
8
18
18
32
32
种类
2×12
2×22
2×22
2×32
2×32
2×42
2×42
可见，规律是2n2（n＝1,2,3…），由此预测第八周期元素数应为2×52＝50种，答案为C。
（4）在周期表中同主族元素，从上到下其金属性依次增强。
因此，可以确定其单质能使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不呈两性。
所以不正确的是B。
答案：
（1）第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素
（2）第ⅢB 第ⅣA
（3）C
（4）B
17．（13分）X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：
（1）5种元素的元素符号分别是：
X__________，Y______，
Z_______，T_______，V________。
（2）Y的原子结构示意图是：
____________。
（3）T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：
①__________________________________，②____________________________。
答案：
（1）O、S、Cl、Na、H
（2）
（3）4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2
Na2O2
18．（8分）A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。
解析：
先根据元素周期表找出同主族相邻元素原子序数的关系的规律，再用代数式表示。
答案：
x－n x＋m x－m x＋n
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