中考化学复习方案滚动小专题五溶解度曲线练习新版鲁教版.docx

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中考化学复习方案滚动小专题五溶解度曲线练习新版鲁教版

滚动小专题（五）__溶解度曲线

类型1　一条曲线

1．【xx·泉州】如图G5－1是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

图G5－1

A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液

D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数

2．【xx·广州】图G5－2为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

　图G5－2

（1）a点对应的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）a点对应的溶液的质量分数是____________________________（只列计算式）。

（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________________。

类型2　两条曲线

3．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图G5－3所示。

下列说法正确的是（　　）

　图G5－3

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等

C．t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g

D．t2℃时，等质量的甲、乙两种固体配制成饱和溶液时，甲比乙需要的水多

4．【xx·安徽】地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。

图G5－4为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（　　）

A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g

D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液

图G5－4

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G5－5所示，下列说法不正确的是（　　）

图G5－5

A．t1℃时，甲的溶解度等于25g

B．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

6．【xx·临沂】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G5－6所示。

下列说法正确的是（　　）

图G5－6

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B．将40℃时甲的一定量的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

7．【xx·长沙】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G5－7所示。

请回答下列问题。

图G5－7

（1）P点表示的含义是________________________________________________________________________。

（2）30℃时，甲物质的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。

（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______________（写一种）。

类型3　三条曲线

8．图G5－8是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

图G5－8

A．t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量是70g

B．20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

C．20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，乙析出晶体最多，丙无晶体析出

D．a、b两点表示乙溶液的质量分数相同

9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图G5－9所示。

下列分析正确的是（　　）

图G5－9

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C．t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C＝A

D．将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A>B>C

10．【xx·济宁】如图G5－10是氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　）

图G5－10

①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质

②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数：

NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

11．【xx·葫芦岛】如图G5－11是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

图G5－11

（1）在________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

（2）t2℃时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g。

（3）若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B。

（4）将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是________（填“A”“B”“C”或“无法确定”）。

12．【xx·滨州】如图G5－12为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

图G5－12

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________。

（2）M点的含义是__________________________。

（3）t1℃时，将40gA物质加入到50g水中，充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是__________。

（4）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______________。

类型4　曲线结合实物图

13．向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，图G5－13甲所示是充分溶解后的现象，图乙是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（　　）

图G5－13

A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液

B．烧杯②③的溶液中溶质的质量分数相等

C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质

D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液质量：

Y>X

14．如图G5－14所示，在t1℃时将等质量的a、b、c三种固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示。

图G5－14

图G5－15的溶解度曲线中，物质a、b、c标注正确的是（　　）

图G5－15

15．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题。

已知硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，食盐的溶解度受温度的影响较小，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。

图G5－16

（1）如图G5－16甲所示，A是__________的溶解度曲线。

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠的溶解度。

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________________________。

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是____________。

（5）如图乙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中溶液变浑浊，可能的原因是________（填字母）。

A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低

B．反应消耗水，氢氧化钙析出

C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解

16．【xx·呼和浩特】t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图G5－17中Ⅰ所示，甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ所示。

请结合图示回答下列问题。

图G5－17

（1）固体甲对应的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。

（2）M点的含义____________________________________。

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是________（填字母）。

a．甲溶液仍为饱和溶液

b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙

d．两溶液溶质质量分数甲＞乙

17．【xx·武汉】R是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图G5－18甲所示。

某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示的实验。

图G5－18

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为________g。

（2）①的溶液中溶质的质量分数为________。

（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。

（4）关于图乙中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有________（填字母）。

A．①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

参考答案

1．D　[解析]60℃时的硝酸钾溶液和30℃时的硝酸钾溶液状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定。

2．

（1）饱和　

（2）

×100%　（3）不变　（4）增加溶剂

[解析]

（1）a点位于溶解度曲线上，对应的溶液是30℃时的饱和溶液。

（2）a点为30℃时的饱和溶液，该温度下的溶解度为45.8g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%。

（3）将a点对应的溶液升温到70℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液质量、溶液中溶质质量均不发生改变，故溶液中溶质的质量分数不发生改变。

（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施为加入一定量的溶剂。

3．C　[解析]t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，即100g水中最多都能溶解40g溶质，故t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是100g＋40g＝140g。

4．C　[解析]比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较；由图知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而减小；450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g；450℃时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度，则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于

×100%。

5．D　[解析]t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，因为没有指明原溶液的质量相等，故无法比较析出晶体的质量。

6．D　[解析]20℃时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；40℃时，将一定量的甲的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20℃时，甲和乙的溶解度都是30g，40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。

7．

（1）t℃时，甲、乙的溶解度都是30g　

（2）大于　（3）降低溶液温度（合理即可）

[解析]

（1）固体物质的溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。

（2）30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。

（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。

8．D

9．B　[解析]t1℃时，因为没有指明A、C两种物质的饱和溶液的质量相等，故无法比较其中溶质的质量；t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中只能溶解25g，其中溶质和溶液的质量比为25g∶（25g＋50g）＝1∶3；t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系为A>B>C，降温至t1℃时A、B均是饱和溶液，C为不饱和溶液，则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C；t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是B>A＝C，升温至t2℃时A、B变为不饱和溶液，其溶质的质量分数均不变，C析出晶体，溶质质量分数减小，故升温到t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是B>A>C。

10．B　[解析]①在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1g小于10g，是可溶物质；②20℃时，三种物质的溶解度：

NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝

×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；④由三种物质的溶解度变化规律可知：

利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下。

11．

（1）t2　

（2）65　（3）蒸发结晶　（4）无法确定

[解析]

（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

（2）t2℃时，A物质的溶解度是30g，所以将20gA放入50g水中，只能溶解15g，所得溶液质量是65g。

（3）若B中含有少量A，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B。

（4）因为不知道A、B、C三种饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体质量的多少。

12．

（1）B＞A＝C　

（2）t2℃时，A、C的溶解度相等　（3）37.5%　（4）B＞C＞A

[解析]

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C。

（2）t2℃时，A、C两物质的溶解度曲线相交于

M点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。

（3）t1℃时，40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数＝

×100%＝37.5%。

（4）从t2℃降到t1℃时，B的溶解度降低但变化最小，C的溶解度升高，对应的溶质质量分数不变，A的溶解度变化最大，降到t1℃时，溶解度最小，对应的溶质质量分数最小。

13．D

14．B　[解析]从图甲中可以看出在t1℃时将等质量的a、b、c三种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，a全部溶解，b、c没有全部溶解，且剩余质量相等，故在t1℃时a、b、c三种固体溶解度的关系是a>b＝c；升温到t2℃时b全部溶解，C中剩余固体增多，故t2℃时b的溶解度大于c。

15．

（1）KNO3（或硝酸钾）　

（2）等于

（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）

（4）降低温度（或增加溶质或恒温蒸发溶剂）

（5）A

16．

（1）a　

（2）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

（3）甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大

（4）abd

[解析]（3）在烧杯①中继续加入甲物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；后当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部分甲固体。

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，由于甲的溶解度减小，故溶液变为t1℃时甲的饱和溶液且有部分晶体析出；在t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量相等，当降温至t1℃时，甲析出部分晶体而乙变为不饱和溶液，则甲溶液的质量将小于乙溶液的质量；t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙中所含溶剂的质量大于甲，故当温度降至t1℃时，两溶液中乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量；降温到t1℃时，甲有晶体析出，甲仍为饱和溶液，而乙无晶体析出，溶质质量分数不变。

因为t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温到t1℃时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。

17．

（1）40　

（2）25%　（3）硝酸钾　（4）BC

[解析]

（1）t1℃时氯化铵的溶解度为40g。

（2）t1℃时，180g水中加入60g固体全部溶解，则①的溶液中溶质的质量分数为

×100%＝25%。

（3）因为①的溶液蒸发80g水，在t2℃时没有固体析出，说明该温度下，100g水中能溶解该物质60g，由此可知该物质是硝酸钾（KNO3）。

（4）由溶解度曲线知，t1℃时180g水中能溶解硝酸钾72g，所以①的溶液不饱和。

①的溶液蒸发80g水后溶剂质量为100g，在t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，所以②中溶液和③中上层清液是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用加水或升温的方法可使③中的固体溶解；蒸发水后，②的溶液中没有晶体析出，所以①和②的溶液中溶质质量相等；③中有晶体析出，①的溶液中溶质质量分数不一定比③的上层清液中的溶质质量分数小。

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