中考化学复习 滚动小专题三 溶解度曲线.docx

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中考化学复习滚动小专题三溶解度曲线

2019-2020年中考化学复习滚动小专题三溶解度曲线

1．[xx·北京]25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，则①中溶液的质量为（　　）

图G3－1

A．10gB．90gC．100gD．110g

2．[xx·天水]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G3－2所示，下列说法正确的是（　　）

图G3－2

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g溶液

3．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图G3－3所示。

下列说法正确的是（　　）

图G3－3

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等

C．t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到溶液的质量都是140g

D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多

4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G3－4所示，下列说法不正确的是（　　）

　图G3－4

A．t1℃时，甲的溶解度为25g

B．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

5．[xx·孝感]甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图G3－5所示。

下列说法正确的是（　　）

图G3－5

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中溶质的质量分数会发生改变

D．t3℃时，50g水中加入40g甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

6．[xx·益阳]图G3－6为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降到30℃，析出晶体最多的是（　　）

图G3－6

A．aB．bC．cD．a和b

7．[xx·怀化]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图G3－7所示。

下列说法不正确的是（　　）

图G3－7

A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为20g

B．甲的溶解度一定大于乙的溶解度

C．采用降温结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙

D．t2℃时，将70g甲放入100g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150g

8．[xx·湘潭]图G3－8是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

下列有关说法不正确的是（　　）

图G3－8

A．P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g

B．t2℃时，溶质的质量分数为30%的a溶液是饱和溶液

C．从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法

D．将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为b>a>c

9．[xx·无锡]根据如图G3－9所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

图G3－9

A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多

C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2

D．80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液

10．图G3－10是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

图G3－10

A．t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g

B．20℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

C．将20℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，乙析出晶体最多，丙无晶体析出

D．a、b两点表示乙溶液的质量分数相同

11．向盛有等质量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图G3－11中甲所示是充分溶解后的现象，图乙所示是该固体物质与另一种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（　　）

图G3－11

A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液

B．烧杯②③的溶液中溶质的质量分数相等

C．Y代表该固体物质，X代表另一种物质

D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液质量：

Y>X

12．[xx·重庆A]两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图G3－12

（一）所示，结合图

（二）判断下列说法正确的是（　　）

图G3－12

A．Y的溶解度曲线为b曲线

B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

13．如图G3－13为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

图G3－13

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。

（2）将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取的一种方法是________________。

（3）t3℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量最多的是__________。

（4）当甲中含有少量乙时，可采用______________的方法提纯甲物质。

（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为________________。

14.[xx·凉山州]图G3－14是a、b、c三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线交于P点。

请据图回答：

图G3－14

（1）P点的含义是______________________________________________________。

（2）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是________（填字母）。

A．c＝a>bB．a＝b>c

C．a>b>cD．b>a>c

15．[xx·菏泽]20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图G3－15

（一）所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图

（二）所示。

请回答下列问题。

图G3－15

（1）图

（一）中一定为饱和溶液的是________（填“甲”或“乙”）溶液。

（2）图

（二）中P点表示的意义：

______________________________________________。

（3）图

（二）中表示乙物质溶解度曲线的是________（填“M”或“N”）。

16．[xx·娄底]分析处理图表信息是学习的一种重要方法。

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

31.6

63.9

110

169

这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图G3－16所示：

图G3－16

（1）A表示的是____________（填“NaCl”或“KNO3”）的溶解度曲线。

（2）P点的含义是________________________________________________________________________。

（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系是A____（填“<”“>”或“＝”）B。

17．[xx·龙东]如图G3－17是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

图G3－17

（1）P点含义：

________________________________________________________________________。

（2）t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________g。

（3）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是______________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。

18．[xx·常州]图G3－18甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液；图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线，请回答下列问题。

图G3－18

（1）20℃时，KNO3的溶解度为________；⑤是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（ω1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（ω2）的大小关系是ω1________（填“>”“＝”或“<”）ω2。

（3）小明发现：

升温至50℃时，②→③的过程中有少量水蒸发。

下列叙述正确的是_______（填序号）。

a．①②均为不饱和溶液

b．②→③的过程中溶质质量分数变大

c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g

（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：

加入适量水溶解→加热得到热饱和溶液→________→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

19．[xx·武汉]R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图G3－19中甲所示。

某化学兴趣小组同学进行了如图乙所示实验。

图G3－19

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为________g。

（2）①的溶液中溶质质量分数为________。

（3）根据以上信息可推出R是________（填名称或化学式均可）。

（4）关于图乙中烧杯内的物质，下列说法中正确的有________（填字母）。

A．①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中的溶质质量分数小

20．[xx·呼和浩特]t2℃时，将甲、乙各80g分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图G3－20中

（一），甲和乙的溶解度曲线如图

（二）。

请结合图示回答下列问题。

图G3－20

（1）固体甲对应的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。

（2）M点的含义是________________________________________________________________________。

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是________（填字母）。

a．甲溶液仍为饱和溶液

b．两溶液质量：

甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量：

甲＝乙

d．两溶液中溶质的质量分数：

甲＞乙

参考答案

1．D　[解析]25℃时，100g水中加入10gKCl未达到饱和，KCl可以完全溶解，所以溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝100g＋10g＝110g。

2．A　[解析]t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线有交点，说明两者的溶解度在t1℃时是相等的；在温度高于t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度；降低温度时乙的溶解度会减小，t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃时会有乙晶体析出，乙溶液依然为饱和溶液；在温度为t2℃时甲的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解甲的质量为25g，此时溶液的总质量为25g＋50g＝75g。

3．C　[解析]t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，即100g水中最多都能溶解40g溶质，故t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到溶液的质量都是100g＋40g＝140g。

4．D　[解析]t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，因为没有指明原溶液的质量相等，故无法比较析出晶体的质量。

5．B　[解析]t1℃时，乙的溶解度曲线在甲的上方，所以甲的溶解度小于乙的溶解度；t2℃时，乙的溶解度最大，此时乙的饱和溶液升温或降温其溶解度都变小，都会析出晶体；乙在t1℃和t3℃时溶解度相同，乙溶液从t3℃降温到t1℃，溶液中溶质的质量没有改变，所以溶液中溶质的质量分数不会发生改变；t3℃时甲物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质，所以50g水中最多溶解20g甲物质，得到70g甲的饱和溶液。

6．A　[解析]从图中可以看出，c的溶解度随温度降低而增大，故c的饱和溶液降低温度会形成不饱和溶液，不会析出晶体；a和b的溶解度都随温度降低而减小，而a的溶解度受温度变化的影响大，b的溶解度受温度变化的影响小，故等质量的a、b的饱和溶液温度由50℃降低到30℃时，析出的a最多。

7．B　[解析]比较溶解度的大小必须要指明温度，否则无法比较。

8．B　[解析]由图可知，t1℃时a和c的溶解度相等，均为20g；t2℃时，a饱和溶液的溶质质量分数为

×100%≈33.3%；a的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，可用降温结晶的方法提纯a；从t1℃升温至t2℃，a、b的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与升温前相等，c的溶解度下降，有晶体析出，溶液中溶剂质量不变，溶质质量减小，溶质的质量分数减小；相同温度下溶解度大的饱和溶液中溶质的质量分数大，t1℃时b的溶解度大于a，故所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为b>a>c。

9．C　[解析]50℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵大，配成饱和溶液时，等质量的硝酸钾和氯化铵，硝酸钾需要的水少，形成的饱和溶液的质量小；10℃时硝酸钾的溶解度是20g，50g水中最多溶解硝酸钾10g，剩余30g硝酸钾晶体，同样10℃时，氯化钾的溶解度是30g，50g水中最多溶解氯化钾15g，剩余25g氯化钾晶体，硝酸钾晶体剩余的多；70℃时，硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同，所以两种饱和溶液中溶质和溶剂的比是相等的，现溶液质量比为50g∶100g＝1∶2，所以溶剂质量之比也是1∶2；80℃时，硝酸钠的溶解度是150g，即100g水中最多溶解150g硝酸钠，而100g氯化钾饱和溶液中溶剂水的质量小于100g，所以150g硝酸钾不能全部溶解。

10．D　11.D

12．D　[解析]由图

（一）知，硝酸铵溶于水时吸热，Y饱和溶液降温，析出晶体，说明Y的溶解度随温度的降低而减小，溶解度曲线为图

（二）中的a曲线；氢氧化钠溶于水时放热，X饱和溶液升温，析出晶体，说明X的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线为图

（二）中的b曲线；X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，变成了不饱和溶液，但溶质和溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变；由图

（二）知，t3℃时，Y的溶解度大于X的溶解度，X、Y的饱和溶液，如果质量相等，则溶质质量XY。

13．

（1）丙＞乙＞甲

（2）加入丙物质（或恒温蒸发溶剂或升高温度）

（3）丙　

（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）

（5）丙＜甲＜乙

14．

（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等　

（2）D

[解析]

（1）通过观察溶解度曲线可知，在t1℃时a、c两物质的溶解度曲线相交于P点，表示的是t1℃，a、c两种物质的溶解度相等为30g。

（2）t1℃时，三种物质的饱和溶液中，b的溶质质量分数最大，a等于c且都小于b；温度升高到t2℃时，a、b的溶质质量分数不变，c的溶质质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b>a>c。

15．

（1）甲

（2）在30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

（3）N

[解析]

（1）由图

（一）可知，甲固体未完全溶解，则甲溶液一定为饱和溶液。

（2）由图

（二）可知，P点是M、N两条溶解度曲线的交点，其意义应该是在该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相同。

（3）由于20℃时相同质量的甲、乙两种物质在相同质量的水中，乙溶解的多，所以20℃时乙的溶解度大，再根据图

（二）可知，20℃时N曲线对应物质的溶解度大，由此确定N代表的是乙物质的溶解度曲线。

16．

（1）KNO3

（2）t1℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同

（3）<

[解析]

（1）由表格数据可知，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，则A表示的是KNO3。

（2）P点时，两曲线相交于一点，表示t1℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同。

（3）KNO3的溶解度受温度影响较大，随着温度的降低而减小，由t2℃降温至t1℃，硝酸钾饱和溶液有较多晶体析出，溶液的质量减少较大；NaCl的溶解度受温度影响较小，由t2℃降温至t1℃，NaCl晶体析出较少，溶液的质量减少较少，因此溶液的质量大小关系为A

17．

（1）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等

（2）60　

（3）降温结晶　

（4）B>A>C

[解析]

（1）P点是t1℃时A、C物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，A、C两物质的溶解度相等。

（2）t2℃时A物质的溶解度是20g，即t2℃时50g水中最多能溶解10gA，形成溶液的质量是60g。

（3）由于A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当A物质中含有少量的B物质时，应采用降温结晶的方法提纯A物质。

（4）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，由于A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，当降温至t1℃时，B的溶解度最大，所以它的溶质质量分数也最大，而C物质的溶解度随温度的降低而增大，由t3℃时降温到t1℃时，C变成了不饱和溶液，它的溶质质量没有发生变化，而t1℃时A的溶解度比t3℃时C的溶解度大，所以t1℃时A的溶质质量分数比C的大，故t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序应为B>A>C。

18．

（1）31.6g　饱和　

（2）<　（3）b　

（4）降低温度

[解析]

（1）由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；图甲各步骤中溶剂都是100g水，加入20g＋30g＋30g＝80g的硝酸钾，最后冷却到20℃，得到溶液⑤，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以溶液⑤是饱和溶液，且降温过程中有晶体析出。

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，在饱和溶液中溶质的质量分数＝

×100%；则50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（ω1）小于饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（ω2）。

（3）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液①100g水中溶解了20g硝酸钾，为不饱和溶液，再加入30g硝酸钾得到溶液②，硝酸钾不能完全溶解，②为饱和溶液；②→③升温的过程中，未溶解的硝酸钾又溶于水，溶液的溶质质量分数变大；再加入30g硝酸钾固体得到溶液④，此时100g水中加入了80g硝酸钾，而50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，所以此时溶液为不饱和溶液，然后将溶液降低温度到20℃，得到溶液⑤，则此过程中析出KNO3晶体的质量为80g－31.6g＝48.4g。

（4）KNO3固体的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl可进行如下实验操作：

加入适量水溶解→加热得到热饱和溶液→使溶液快速降温→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

19．

（1）40　

（2）25%　

（3）硝酸钾（或KNO3）　

（4）BC

[解析]

（1）由溶解度曲线可知，t1℃时氯化铵的溶解度为40g。

（2）t1℃时180g水中加入60g固体全部溶解，则①的溶液中溶质质量分数为

×100%＝25%。

（3）①的溶液蒸发80g水，在t2℃时没有固体析出，说明该温度下，100g水中最少能溶解该物质60g，由此可知物质R是硝酸钾（KNO3）。

（4）①的溶液蒸发80g水后溶剂质量为100g，在t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，因此①为不饱和溶液，②为饱和溶液，③中上层清液是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用加水或升温的方法可使③中的固体溶解；①→②蒸发水后②溶液中没有晶体析出，所以①和②的溶液中溶质质量相等；③溶液未指明温度，①的溶液中溶质质量分数不一定比③的上层清液中的溶质质量分数小。

20．

（1）a　

（2）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

（3）甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大

（4）abd

[解析]

（1）t2℃时，相同质量的甲、乙分别加入100g水中，甲全部溶解而乙未完全溶解，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度。

由此可知，曲线a为甲的溶解度曲线。

（2）M点为a、b两曲线的交点，表示在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。

（3）在烧杯①中继续加入甲物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部分甲的固体。

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，由于甲的溶解度减小，故溶液变为t1℃时甲的饱和溶液且有部分晶体析出；在t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量相等，当降温至t1℃时，甲析出部分晶体而乙变为不饱和溶液，则甲溶液的质量将小于乙溶液的质量；t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙所含溶剂的质量大于甲，故当温度降至t1℃时两溶液中乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量；降温到t1℃时，甲为饱和溶液而乙为不饱和溶液，由于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，则此时甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数。

2019-2020年中考化学复习第1编教材知识梳理篇第1单元走进化学世界（精讲）试题

年份

题型

题号

考查知识点及内容

分值

xx

选择

1；3

物质变化的判断；基本操作的判断

1＋1

xx

选择、填空

1；6；21

（1）

物质变化的判断；基本操作的判断；常见仪器的识别

1＋1＋1

xx

选择

3；8；12

物质变化的判断；基本操作的判断；常用装置的使用

1＋1＋2

xx

选择、填空

1；2；13；20

（1）

物质变化的判断；基本操作的判断；量筒的选择；常见仪器的识别

1＋