中考化学复习专题20溶解度及溶解度曲线的应用解析优质.docx

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中考化学复习专题20溶解度及溶解度曲线的应用解析优质

溶解度及溶解度曲线的应用

一、单选题

1．【贵州省遵义市第三十二中学2018年春季学期九年级第一次月考】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液

B．t1℃时将接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液

C．乙中混有少量的甲，要提纯乙通常可采用冷却热饱和溶液的方法

D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多

【答案】B

2．【辽宁省沈阳市和平区2017届中考5月模拟考试】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛

有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

则下列说法正确的是（）

A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

C．若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等

D．若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解

【答案】C

【解析】由图看出，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。

t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯②中溶解的固体少，则烧杯②中加入的是硝酸钾。

A．烧杯①的溶液是氯化钾溶液，错误；B．烧杯①的溶液可能恰好是饱和溶液，错误；C．t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧

杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，两种物质溶解的质量相等，故溶质的质量分数相等，正确；D．t1℃时，烧杯①中的物质完全溶解，升温到t2时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，故若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部的固体物质全部溶解，错误。

故选C。

3．【2018届北京市九年级中考化学复习测试】甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：

5

C．将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量增加

D．甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

【答案】D

4．【湖北省黄冈中学2017年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题】已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为Sg．在一定量的M

的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（g）为（　　）

A．2aB．（2+

）aC．

D．（2+

）a

【答案】C

【解析】设a克M溶解在m克水中达到饱和

=

  m=

设需要加入M.7H2O的质量是x其中含M：

x×

=

 , 故含水

克；

=

，将m=

代入得x=

 克,故选C;

5．【2018届北京市九年级中考化学复习测试】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

D．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

【答案】D

6．M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。

t2℃时，分别将50g的M、N固体加入到100g水中，搅拌。

下列说法不正确的是

A．t2℃时，N固体不能完全溶解

B．t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C．M的溶解度受温度变化的影响大于N

D．分别将上述t2℃时M、N的溶液降温到t1℃，得到M、N溶液的质量一定相等

【答案】B

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、t2℃时，N溶解度小于50g，N固体不能完全溶解，故A正确；B、t2℃时，M溶解度是50g，M的饱和溶液中溶质的质量分数为

×100％＝33.33%，故B错误；C、M的溶解度受温度变化的影响大于N，故C正确；D、分别将上述t2℃时M、N的溶液降温到t1℃，t1℃时M、N溶解度相等，得到M、N溶液的质量一定相等，故D正确。

7．X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．X的溶解度比Y的溶解度大

B．t2℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大

C．在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液

D．将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

【答案】C

8．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．溶剂不变时，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃仍是饱和溶液

B．溶剂不变时，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

C．相同温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度

D．Y的溶解度随温度的升高而增大

【答案】B

9．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是（）

A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液

【答案】C

【解析】溶解度是在一定温度100克溶剂下达到饱和状态时所溶解的溶质的量。

故测定溶解度时溶液是饱和的，浓溶液与稀溶液是相对的时候溶质质量分数的大致表示，与溶解度关系不大。

故选C。

10．【山西省太原市百校2018届九年级（3月）联考理科综合】溶解度曲线可表示物质在不同温度时的溶解情况,如图所示。

下列说法错误的是

A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大

B．加入KNO3可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．30℃时30gNaCl与100g水充分混合可以形成饱和溶液

D．KNO3中含有少量NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3

【答案】C

【解析】A、根据溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、加入KNO3可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，正确；C、根据溶解度曲线30℃时NaCl的溶解度大于30g，即在30℃时100g水中最多溶解NaCl质量大于30g，30℃时30gNaCl与100g水充分混合形成的是不饱和溶液，错误；D、KNO3的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以KNO3在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体。

KNO3中含有少量NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3，正确。

故选C。

11．下列说法正确的是（）

A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20g

B．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20g

C．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g

D．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g

【答案】D

12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（　　）

A．P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g

B．t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液

C．从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法

D．将t1℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：

b>a>c

【答案】B

【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g，故A正确；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，饱和溶液的溶质质量分数为：

×100%=33.3%，溶质质量分数为30%的a溶液是不饱和溶液，故B错误；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以从a和c的混和溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法，故C正确；D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质不会析出晶体，c物质会析出晶体，所以将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：

b＞a＞c，故D正确．故选：

B．

13．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为（）

A．碳酸钠难溶于水

B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少

D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大

【答案】B

【解析】碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，温度降低碳酸钠的溶解度减小，所以会有碳酸钠晶体析出。

故选B。

14．【重庆市万州沙河中学2017届九年级下学期中考模拟理综】下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

【答案】B

15．【广东省广州市第二中学2018届九年级3月月考化学试题】某温度时，将20gKNO3固体溶

解在100g水中恰好饱和，该饱和溶液的叙述正确的是（）

A．m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶120B．降温后，有固体析出

C．升高后，溶质的质量分数增大D．溶质的质量分数为20%

【答案】B

【解析】A、根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：

m（溶质）：

m（溶剂）=2

0：

100，错误；B、据KNO3溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，正确；C、据溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%，升温后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量没变，故溶质的质量分数不变，错误；D、据溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%，知溶质的质量分数为

，错误。

故选B。

16．影响固体在水中溶解度大小的外界条件是（）

A．加入水的多少B．加入溶质的多少

C．是否进行震荡和搅拌D．温度的变化

【答案】D

17．

【黑龙江哈尔滨市香坊区2017届初四中考（五四学制）模拟试题（三）理综】如图

abc是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．溶液的溶质质量分数随温度的升高而减小B．t1℃时，50g水中溶解20gA就可以达到饱和状态

C．t1℃时，等质量的A、B

、C三中物质饱和溶液中，A溶液中含溶剂量最少

D．A、B两种物质的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时，析出的溶质质量A大于B

【答

案】B

【解析】A、对于C物质，溶解度随温度的

升高而降低，故溶质的质量分数随温度的升高而降低，对于AB，他们的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误；B、t1℃时，A物质的溶解度为40g，故100g水中最多能溶解40g的A物质，所以，5

0g的水中最多能溶解20g的A，故达到了饱和状态，正确；C、t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小关系为CBA,故等质量的A、B、C三中物质饱和溶液中，C溶液中含溶剂量最少，错误；D、等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时，析出的溶质质量A大于B，当两种溶液的质量不相等时，析出的溶质的质量大小关系不确定，错误。

故选B。

18．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液

B．a点表示30℃时，X的溶解度为60g

C．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等

D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X

【答案】D

19．【河北省沧州市沧县2018届九年级上学期期末考试】在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分

固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是（　　）

A．加水前，溶液可能是饱和溶液B．加水前，溶液一定是饱和溶液

C．加水后，溶液一定是饱和溶液D．加水后，溶液一定是不饱和溶液

【答案】B

【解析】加水前，由于还有未溶解的固体，所以一定是饱和溶液。

加水后，没有不溶解的固体，所以无法确定是否饱和，可能不饱和或者恰好饱和。

故选B。

20．【山西省太原市2018届九年级上学期期末考试】人们喝了汽水后常常会打嗝，这是因为汽水中的CO2进入人体后（）

A．发生了分解B．与胃液反应生成了气体

C．温度升高，CO2溶解度减小D．压强增大，CO2溶解度减小

【答案】C

【解析】人们喝了汽水后常常会打嗝，这是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高，CO2的溶解度减小，故选C。

二、填空题

21．【天津市北辰区2017年中考模拟考试化学试卷】水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．

（1）水_________（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。

（2）天然水多为硬水，日常生活中可用___________的方法降低水的硬度。

（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是_____________。

（4）右图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题：

t1℃时，溶解度最大的物质是____________。

若将C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_______（填序号）

A、降低温度B、增加溶质C、蒸发溶剂

t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温至t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是__________（忽略水的挥发）。

【答案】属于煮沸

降低可燃物的温度到着火点以

下CBCA=C

22．【广东省广州市第二中学2018届九年级3月月考化学试题】一些物质的溶解度同线如图，回答下列问题：

（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是__________g。

（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。

①析出的晶体含有的物质是____________________（填化学式）。

②关于剩余溶液，下列说法正确的是__________。

A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B．含有氯

化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和

【答案】不饱和；90；KNO3；C。

【解析】

（1）70℃时，硝酸钾的溶解度是140g，所以在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液；

（2）10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以将上述溶液降温到10℃时，析出晶体的质量是90g；（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是KNO3；②关于剩余溶液，含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和，故选C。

23．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。

从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。

该反应属于基本反应类型中的反应。

（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。

结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是。

室温下几种物质的溶解度

物质

MgCO3

CaCO3

Mg（OH）2

Ca（OH）2

溶解度/g

0.01

0.0013

0.0029

0.16

（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：

蒸发浓缩、、过滤。

【答案】

（1）分解

（2）Ca（OH）2溶液或NaOH溶液（3）降温结晶

24．【四川省绵阳市示范初中2018届九年级下学期第一次质量调研】小红家喜欢养金鱼，但金鱼存活的时间总是不长，她上网查阅资料得知：

鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。

过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2↑请回答：

（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而_____。

（2）小红将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当过氧化钙完全反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？

（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）

【答案】

（1）减小

（2）符合最低要求

【解析】

（1）气体在水中的溶解度随温度的升高而减小。

25．【广东省广州市第二中学2018届九年级3月月考】粗盐中除NaCl外还含有泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的______________________________。

（2）实验过程中多次用到玻璃棒，分别是：

第一次：

____________________________________________________________；

第二次：

____________________________________________________________；

第三次：

蒸发结晶时不断搅拌，防止液体和固体小颗粒飞溅；

第四次：

将粗盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参照所给溶解度曲线图分析其原因是：

__________________________________________________。

（4）看图可知，20℃时NaCl的溶解度为__________g，本实验溶解5.4g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为__________ml（水的密度为1g/mL）。

【答案】泥沙；溶解时搅拌；过滤时引流；氯化钠的溶解度受温度影响不大；36；15。

【解析】

（1）“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质，如泥沙；

（2）本实验四次用到玻璃棒，第一次：

溶解时搅拌；第二次：

过滤时引流；第三次：

蒸发时搅拌；第四次：

将精盐从蒸发皿转移出来；