九年级化学假期中考专练溶液.docx

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九年级化学假期中考专练溶液

2020九年级化学假期中考专练溶液

一、填空题（共12题）

1.将30g甲、乙两种物质在t2℃时分别放入100g水中，充分溶解如图所示。

试回答：

（1）A试管中放的物质是________（填“甲”或“乙”），此时另一支试管中的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”），该溶液中溶质质量分数是________（保留1位小数），若将温度降至t1℃时，试管B中的现象是________。

（2）在t2℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入________（填序号）。

①硝酸铵 ②氢氧化钠 ③氯化钠

2.氯化钠在工农业上具有广泛的用途。

（1）配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为________g。

（2）用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是___。

A. 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码

B. 先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠

（3）若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①需要6%的氯化钠溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是________。

3.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如上图所示。

________℃时，甲和乙的溶解度相等；若使一定质量接近饱和的物质甲的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（写一种即可）；将t2℃时70g甲物质的饱和溶液溶质质量分数稀释为10%，需加水________ g。

4.根据下表回答相关问题。

温度（℃）

0

20

40

50

60

80

100

溶解度

（g/100g水）

KNO3

13.3

31.6

63.9

86.0

110.0

169.0

246.0

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

39.8

①20℃时两种物质溶解度的关系是KNO3________NaCl（填“>”或“=”或“<”）。

②除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是________。

③配制200g0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体________g。

④60℃时，50g水中溶解43g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量________g（精确到0.1）；当其它条件不变时，也可以降温到________℃恰好饱和。

5.试管a、b中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水（析出固体不含结晶水）。

①t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（用“>”“<”“=”填空）。

②p点的含义是________。

③图2，a中加入的物质是________（填“甲”或“乙”）；

④t3℃时，若将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到溶液质量为________。

⑤关于图2说法中正确的是________。

A t1℃时a和b中溶剂质量相等

B t2℃时a和b均为不饱和溶液

C t3℃时a中溶质质量分数大于b中溶质质量分数

D t3℃时若使a和b均恰好饱和，a中加入对应溶质质量大于b中加入对应溶质质量

6.甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：

①图中a点的含义是________，10℃时两物质中溶解度较大的是________；

②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；

③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：

则上述实验中m的取值范围为________；

④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是________（填字母）。

A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：

甲=乙

B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：

乙>甲

C.若再降温到20℃时，溶液的质量：

甲>乙

D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量

7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

t1。

C时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数________（填相等或不相等）；t2。

C时，分别溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，所得溶液的质量最大的是________；甲的饱和溶液中含有少量的丙，要从中获得较纯的甲，可采用的方法为________。

8.T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。

硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。

下列说法正确的是（）

A.烧杯乙中上层清液是不饱和溶液

B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾

C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数等于烧杯乙溶液中溶质的质量分数

D.将温度由T1℃开高到T2℃，充分提拌，烧杯乙中固体______________

9.硝酸钾的部分溶解度数据见下表。

温度（℃）

10

20

40

60

溶解度（g/100g水）

20.9

31.6

63.9

110

（1）20℃时，称取10.0克硝酸钾固体加入到40克水中，用________（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）将上述溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数为________。

（3）将60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。

将溶液I降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。

A. 40-60                                 B. 20-40                                 C. 10-20                                 D. 低于10

（4）为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液II恒温蒸发15克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由________。

10.如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①A、B两种物质在________℃时溶解度相同。

②t2℃时，B物质的溶解度是________。

③t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是________。

④t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是________。

（用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）

⑤A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是________。

⑥A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是________。

（写一种）

⑦如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。

现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是________。

⑧t2℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到t2℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是________，此时A的溶质质量分数是________。

（列式即可）

11.依据下列20℃时的实验和数据回答问题。

已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.

（1）①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是________。

（2）下列关于①~⑤所得溶液的说法错误的是______________________。

A. 溶质质量：

①<②                                               

B. 溶液质量：

②<④

C. 溶质质量分数：

①=③                                        

D. ⑤中溶质与溶剂的质量比为9:

10

12.氯化钠的部分溶解度如下：

温度（℃）

10℃

20℃

30℃

40℃

60℃

80℃

100℃

溶解度（g/100g水）

35.8

36.0

36.1

36.4

37.1

38.0

39.2

①80℃氯化钠的溶解度是________g/100g水。

②20℃时，15g水中溶解________g氯化钠刚好形成饱和溶液。

③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是________。

④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是________（选填编号）

a.m3=20g

b.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同

c.（m2-m1）是减少的水的质量

d.N点时，停止加热

答案解析部分

一、填空题

1.

（1）乙；饱和；23.1%；有固体析出

（2）②

解：

（1）根据物质A、B溶解的情况，A物质有固体剩余，结合甲、乙两物质在t2℃时的溶解度，甲>乙，故A试管中放的物质是乙，由于甲的溶解度刚好是30g，故将30g甲物质在t2℃时分别放入100g水中，充分溶解，得到的溶液是饱和溶液，此时溶液中溶质质量分数=

×100%=23．1%，由于甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将温度降至t1℃时，试管B中的现象是：

有固体析出

（2）根据溶解度曲线，可知乙的溶解度也是随温度的升高而增大，故在t2℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入氢氧化钠，因为它溶于水放热，使温度升高，

故答案为：

②

【分析】

（1）根据相同温度下两物质的溶解度大小分析，等量物质等量水溶解度小的不能全溶；

根据饱和溶液的定义分析；根据溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液降温时会有晶体析出分析；

（2）根据氢氧化钠溶解放热分析。

2.

（1）31.2

（2）B

（3）66.7；烧杯

解：

（1）配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为500mL×1.04g/cm3×6%＝31.2g。

（2）用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是：

先在右盘纸片上加砝码和移动游码到所要称量的质量，后在左盘纸片上加氯化钠至平衡。

（3）①若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。

需要6%的氯化钠溶液的质量为x×6%＝100g×4%，x＝66.7g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯。

【分析】

（1）根据溶液的质量等于溶液的体积乘以等于溶液的质量，溶液的质量乘以溶质质量分数等于溶质质量来计算氯化钠的质量；

（2）托盘天平称量液体时，要先添加砝码，后添加药品；

（3）①根据溶液的质量乘以溶质质量分数登记溶质质量，计算氯化钠的质量；

②根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤：

计算、称量、溶解判断需要的玻璃仪器。

3.t1；加入甲物质（或降温，或蒸发溶剂）；130

解：

从图中可知，在温度为t1 时甲乙两物质的溶解度相等，甲的溶解度随温度的升高而增大，使一定质量接近饱和的物质甲的溶液变为饱和溶液可以采用降温。

加溶质或蒸发溶剂的方法。

t2℃时甲物质的溶解度为40g，100g水中含有40g，则70g饱和溶液中含有溶质20g，溶剂50g,t2℃时70g甲物质的饱和溶液溶质质量分数稀释为10%，加水前后溶质的质量不变则有20g=（70g+m）

10%,解得m=130g;

【分析】根据溶解度曲线中的交点的含义分析；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系结合物质的溶解度随温度的变化情况分析；根据t2℃时甲物质的溶解度及稀释前后溶质的质量不变分析

4.<；降温结晶或冷却热饱和溶液；1.8；10.9；50

解：

①根据图表20℃时两种物质溶解度的关系是KNO3

②硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；

③溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200×0.9%=1.8g；

④已知60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g/100g水；60℃时，50g水中溶解43g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，设可以恒温蒸发水的质量xg，则有60℃时

，解得x

10.9g，设恒温蒸发水的质量10.9g时，该溶液恰好达到饱和；当其它条件不变时，通过降温恰好饱和，降温后的溶解度应为

=86g/100g水，即降温到50℃时该硝酸钾溶液恰好饱和。

【分析】①根据表中数据分析；

②根据硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响的规律分析；

③根据溶质质量＝溶液质量

溶质质量分数分析；

④根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法及饱和溶液中溶质和溶剂质量比为定值分析。

5.<；t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；乙；70；AB

解：

①由图1可知，t1℃时，甲的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，所以t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故填<。

②由图1可知，t2℃时，价、乙两物质的溶解度曲线相较于P点，则P点的含义是t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

③由图2可知，将等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水中充分溶解，固体均溶解，降低温度后，试管a中无晶体析出，试管b中有晶体析出，说明试管a中的物质的溶解度受温度影响较小，试管b中的物质的溶解度受温度影响较大，所以试管a中加入的物质是图1中的物质乙，故填乙。

④由图1可知，t3℃时，物质甲的溶解度为40g，即t3℃时，100g水中最多溶解甲40g，t3℃时，若将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后只有20g甲溶解，得到溶液质量为70g，故填70。

⑤A由题文试管a、b中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水可知，两支试管中的溶剂质量相等，降温至t1℃时，溶剂不变，所以a和b中溶剂质量相等，选项正确；B温度降至t1℃时，试管a中就没有析出晶体，说明t2℃时a中的溶液为不饱和溶液；降温至t3℃时b试管才析出晶体，说明t2℃时b中的溶液也为不饱和溶液，选项正确；

C t3℃时，试管a、b中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水，两支试管中均没有固体剩余，所以a中溶质质量分数等于b中溶质质量分数，选项错误；

D 由③可知，试管a中加入的物质是乙，且t3℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，所以t3℃时若使a和b均恰好饱和，a中加入对应溶质质量小于b中加入对应溶质质量，选项错误，故填AB。

【分析】根据溶解度曲线图中各点含义分析；根据ab两物质的溶解度受温度变化的规律分析；根据溶解度与对应溶剂的质量比判断所给物质在定量水中是否可以完全溶解，从而判断溶液是否饱和和其溶质质量分数分析。

6.40℃时乙物质的溶解度为70g/100g水；甲；降温结晶；2

解：

①通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大。

由图1可知，图中a点的含义：

40℃时乙物质的溶解度为70g/100g水；10℃时甲的溶解度大于乙。

②乙物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响变化较大，当乙中含有少量甲时，一般采用降温结晶的方法提纯乙。

③由图1知，40℃时甲的溶解度为32g，乙的溶解度为70g；图2中40℃时分别在100g水中加入甲（30g+mg）后有固体剩余，即30g+mg>32g，m>2；加入乙30g+mg后全部溶解，即30g+mg≤70g，m≤40；即m的取值范围为：

2

④A、原溶液中溶剂的质量乙<甲，蒸发相同质量的水，恢复到原温度后，溶剂的质量乙<甲，错误；

B、恢复到原温度后，根据图2，析出晶体的质量：

乙>甲，正确；

C、若再降温到20°C时，根据图2，析出乙的质量大于甲的质量，所以溶液的质量：

甲>乙，正确；

D、若再降温到20°C时，根据图2，甲乙的溶解度相同，所以溶液的溶质质量分数甲=乙，错误。

故答案为：

BC。

【分析】①溶解度曲线中的交点表示两种溶质的溶解度在某一温度下相等；在某一温度下，溶解度曲线较高，此温度下，这种物质的溶解度较大；

②要获得溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法。

要获得溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶的方法。

③40℃时甲的溶解度为32g，只有当溶质质量超过32g时，在40℃时，才会有固体析出；乙的溶解度为70g；只有当溶质质量不超过70g时，在40℃时，才不会有固体析出；即m的取值范围为：

2

④40℃时，，乙的溶解能力大于甲，故等质量的甲乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量乙<甲，蒸发相同质量的水，恢复到原温度后，溶剂的质量仍然是乙<甲；降温到20℃时，乙析出的晶体较多，故溶液的溶质质量甲>乙；

7.相等；丙；降温

解：

t1oC时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等；t2oC时，四种物质溶解度甲>乙>丙，分别溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，则甲所用水最少，质量最小，丙所用水最多，质量最大；甲的溶解度随温度升高而增大明显，丙溶解度随温度升高而减小，所以甲的饱和溶液中含有少量的丙，要从中获得较纯的甲，可采用降温结晶的方法；

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/（溶解度+100）确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

8.B|逐渐溶解

解：

A、烧杯乙中上层清液是饱和溶液，不符合题意；

B、T1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，图一中乙溶解的量少，说明乙为硝酸钾，甲为氯化钾，符合题意；

C、甲乙中溶剂相等，但溶质不相等，溶质质量分数不相等，不符合题意；

D、将温度由T1℃开高到T2℃，两物质的溶解度都增大，烧杯乙中固体会逐渐溶解；

【分析】A、根据有溶质剩余的溶液一定是饱和溶液分析；

B、根据两物质的溶解度大小分析；

C、根据溶质质量分数的计算方法分析；

D、根据两物质溶解度随温度变化情况分析。

9.

（1）玻璃棒；不饱和

（2）20%

（3）C

（4）不能溶液II恒温蒸发15克后溶剂质量为5g，此时最多可溶解5.5g硝酸钾，此时溶液中溶质质量为5g

解：

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，400g水中需要溶解度的硝酸钾为：

31.6g×4=126.4g，所以称取100克硝酸钾固体加入到400克水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到不饱和溶液；

（2）将上述溶液升温至60℃，溶质和溶剂质量不变，所以所得溶液的溶质质量分数为：

 （3）20℃，硝酸钾的溶解度是20.9g，400g水中需要溶解度的硝酸钾为：

20.9g×4=83.6g，所以将溶液I降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于10-20℃（选填编号）之间，

故答案为：

C；

为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液Ⅱ恒温蒸发15克水，该操作不能达到实验目的，理由是：

溶液II恒温蒸发15g后溶剂质量为185g，此时最多可溶解203.5g的硝酸钾，而此时溶液中的溶质质量为50g。

【分析】

（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌，根据就20℃时硝酸钾的溶解度分析

（2）根据升高温度硝酸钾的溶解度增大，结合溶质质量分数的计算方法分析

（3）根据不同温度下硝酸钾的溶解度分析

（4）根据溶液II恒温蒸发15克后溶剂质量为5g，此时最多可溶解5.5g硝酸钾，此时溶液中溶质质量为5g分析

10.t1；40g；A；20g≤a<40g；降温结晶；加溶质、减溶剂、降温；生石灰加入水中与水反应放热，温度升高，C的溶解度减小，溶质析出；C>B>A；

×100%

解：

①由溶解度曲线可知，A、B两种物质在t1℃时溶解度相同。

②由溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度是40g。

③t2℃时，溶解度最大的是A，即三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是A，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A。

④t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的质量大于等于20g小于40g，即a的取值范围是20g≤a<40g

⑤A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质用降温结晶法提取。

⑥A的溶解度随温度升高而增大，A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是增加溶质或减少溶剂或降低温度。

⑦生石灰加入水中与水反应放热，温度升高，C的溶解度减小，溶质析出。

⑧t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，分别加热蒸发10g水后，析出晶体的质量是A>B>C，所以再恢复到t2℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是C>B>A。

此时A溶液是t2℃时的饱和溶液，其溶质质量分数是：

×100%

【分析】①溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；

②根据溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度是40克；

③根据t2℃时ABC三种物质溶解度的大小关系来分析回答；

④根据t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，那么这种物质一定是溶解度最小的物质，则根据该温度下C和B的溶解度来分析，则a的值至少应该等于20克，但不能等于或大于40克，若等于或大于40，则B也可以形成饱和溶液。

⑤根据AB溶解度收温度影响的大小来分析结晶的方法；

⑥加溶质和蒸发溶剂一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，再根据A的溶解度受温度影响的情况判断升温还是降温；

⑦根据生石灰和水反应放热和甲物质受温度影响的情况分析。

⑧根据该温度下三种物质溶解度的大小判断溶液质量的大小；根据A物质认为饱和溶液，即可根据溶解度计算饱和溶液的溶质质量分数。

11.

（1）②⑤

（2）D

解：

（1）由题意知20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液就达到饱和状态，所以②为饱和溶液，①为不饱和溶液，由题意知20℃时，100g水中最多溶解88g硝酸钠，溶液就达到饱和状态，所以⑤为饱和溶液，③④为不饱和溶液，故填②⑤；

（2）A、由前分析可知①为氯化钠的不饱和溶液，溶质质量为30g，②为氯化钠的饱和溶液，溶质质量为36g，溶质质量①<②，A不符合题意；

B、由前分析可知②为饱和溶液，溶液质量=36g+100g=136g，溶液④为不饱和溶液，溶液质量=60g+100g=160g，溶液质量②<④，B不符合题意；

C、由上分析可知①③都是不饱和溶液，溶质、溶剂质量相等，溶质质量分数也相等，C不符合题意；

D、由前分析可知⑤为20℃时的饱和溶液，溶质质量∶溶剂质量=88g∶100g=22∶25，D不符合题意

【分析】

（1）根据饱和溶液的概念及溶解度的概念分析解答

（2）根据固体物质的溶解度判断物质的溶解情况，结合溶质的质量及溶质的质量分数解答

12.38.0；5.4；不饱和；过滤；b

解：

①通过分析表中的数据可知，80℃氯化钠的溶解度是38g/100g水；②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以15g水中溶解

×15g=5.76g氯化钠刚好形成饱和溶液；③粗盐提纯最后得到的精盐质量为4.5g，20℃时，15g水中溶解5.76g氯化钠刚好形成饱和溶液，所以溶液A是不饱和溶液