海信学校初三化学上册期末测试化学试题含答案.docx
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海信学校初三化学上册期末测试化学试题含答案
海信学校上册期末测试化学试题（含答案）
一、九年级化学上册选择题
1．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
2．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
C
碳酸钙粉末（氯化钙）
加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
D
硫酸铁溶液（硫酸）
加入足量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
3．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：
a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（）
A．1个B．3个C．4个D．5个
4．图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量
随加热时间的变化趋势，其中纵坐标
表示（）
A．固体的质量B．固体中氧化铜的质量C．二氧化碳的质量D．固体中铜元素的质量分数
5．下列物质鉴别方法，错误的是
A．用水鉴别生石灰和石灰石B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水
C．用燃着的木条鉴别H2和CH4D．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
6．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）
A．
二氧化碳与水反应生成碳酸B．
与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气C．
不同物质着火点不同D．
向小试管中加入适量干冰，看到U型管中左侧液面上升，右侧液面下降
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固定
C．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
D．将水通电电解一段时间
8．氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。
下列说法正确的是：
资料：
①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为：
MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C．反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
9．A和B可发生如下反应：
3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。
有关实验数据见下表，X∶Y的比值可能为（）
序号
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
①
8g
2g
6g
②
4g
6g
6g
③
Xg
Yg
9g
A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．3∶2
10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
x
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质x的值为13
C．反应中N、P的质量比为5：
4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
11．下列四种图像中，能正确反映对应变化关系的是：
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．电解一定量的水
C．木炭在高温下和氧化铜反应
D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
12．用“
”和“
”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。
有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应的生成物是混合物
C．反应后各元素化合价都发生了改变
D．参加反应的A2与B2的分子个数比为3：
1
13．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（）
A．锌最多，铁最少B．铝最多，锌最少C．铁最多，铝最少D．三者一样多
14．电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液（氢氧化钠栄参与反应），电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是
A．生成氢气和氧气的质量比为2：
1B．溶液中钠元素质量变大
C．溶液中氢、氧元素质量比不变D．溶液中氢元素质量分数减小
15．出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：
1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：
1，其中正确的是（）
A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤
16．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：
1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
17．相同质量的C、CH
、CO和C
H
OH在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确的是
A．C
H
OH生成的CO
质量最少B．C消耗O
质量最多
C．CH
的生成物质量总和最多D．发生的都是化合反应
18．某密闭容器中有X、O2、CO2和H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
1.6
8
2.2
1.8
反应后的质量/g
0
1.6
待测
5.4
A．该反应可能是化合反应B．表中“待测”数据为4.4
C．反应中的X与O2变化的质量比是1：
4D．X可能是乙醇
19．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．混合气体通过灼热氧化铜粉末
D．把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
20．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：
2KClO3
2KCl＋3O2↑现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
A．
B．
C．
D．
21．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ）
A．114B．61C．175D．289
22．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是（）
A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
23．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．
向一定量CaCO3中滴加稀盐酸
B．
将水通电电解一段时间
C．
镁在装有空气的密闭容器中燃烧
D．
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
24．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是
A．隔绝氧气
B．气流带走可燃物
C．降低温度至着火点以下
D．无法判断
25．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。
某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。
下列对该液化石油气的成分判断正确的是（ ）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体
26．有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。
点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。
以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是
A．甲是一种化合物B．乙是一氧化碳
C．丙是一氧化碳D．丙是二氧化碳
27．浓度相同，质量相等的a、b两份过氧化氢溶液，在b溶液中加入少量二氧化锰的同时，将a溶液加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图像正确的是
A．
B．
C．
D．
28．下列说法正确的有
①在2A+B=2C的反应中，24g的A完全反应生成40g的C，若C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16
②鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色
③除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳可将混合气体点燃
④一定量的某物质充分燃烧，消耗96g氧气，生成88g二氧化碳和36g水，则该物质中一定不含氧元素且该物质分子中碳、氢原子的个数比为1:
2
A．1个B．2个C．3个D．4个
29．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。
用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
30．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
二、九年级化学上册实验题
31．根据己掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题.
（1）写出带标号仪器的名称:
①____________________________②__________________
（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取O2的化学方程式为___________________若要控制产生O2的速度，选用的发生装置为___________________（填字母编号）。
（3）实验室制取CO2选用B的优点是_____________。
G装置可用来测盘生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是___________________，植物油上方的空气对实验结果________________（填“有”或“没有"）影响。
最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL,则氧气的体积将______________20.0mL（填“大于”小于”或“等于”）。
（4）甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体。
实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为____________________________（填字母编号，下同），收集装置____________________________。
（5）如图装置具有多种用途。
①收集气体:
如收集氧气时，只要将气体从____________________________（填a或b）通入，验满方法________________。
该装置也可以代替上图中的D装置，请简述操作方法:
事先向集气瓶内装满______________，再将氧气从____（填a或b）通入。
②检验气体:
若检验某气体是否为二氧化碳，瓶中预先装入______然后将气体从__________________（填a或b）通入。
32．如图是化学中常用的装置，有如下用途：
（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从________端进氧气
（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从________ 端进氧气．
（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将________ 端接氧气钢瓶，通过观察________ 就知道氧气的输出速度．
33．用下面所示实验装置测定空气中氧气含量。
（1）图（I）中，发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）图（II）中，CD段气压变化的原因是________________________________。
（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为
，实验后烧杯中剩余水的体积为
，空气中氧气体积分数的表达式为_______________（用
表示）。
34．下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）三个实验有一些共同的特点：
在反应条件方面，三个实验都要_____，在能量变化方面，三个实验都是__________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是_______反应。
（2）甲中产生_______色的火焰，反应的文字或符号表达式是____________。
（3）乙中产生浓厚的白_______，反应的文字或符号表达式是________。
（4）丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，_________，生成_____色固体。
（5）三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是__________。
35．某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。
请回答实验中的有关问题。
（1）实验I：
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验I得出的结论有
（2）实验Ⅱ（如上图中甲所示）：
烧杯A中的现象是；产生这一现象的原因是。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验。
你认为有无必要，理由是。
36．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是_______________（填数字序号）．
①元素的种类②物质的种类③原子的种类④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目
（2）应用质量守恒定律配平化学方程式：
______C2H4+______O2
______CO2+______H2O
（3）实验室常用下图所示实验验证质量守恒定律。
四位同学又设计了如下A、B、C、D四个实验，并按下图实验操作来验证质量守恒定律。
实验中观察到B、C实验反应前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法______（填“是”或“否”）正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是____________________,请提出一种改进D装置的措施：
__________________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
利用化学方程式根据反应的质量可知：
氢气与氧气的反应比为1:
8即7：
56；甲烷与氧气反应的质量比为1:
4即7：
28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:
4。
所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。
2．D
解析：
D
【解析】
A，铜与氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，能除掉氧气，不引入杂质；B除氧化铜中的木炭粉、在空气中充分灼烧碳生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜；C、除碳酸钙粉末的氯化钙，加入足量的水，氯化钙溶解成为溶液，碳酸钙沉淀不溶，过滤，洗涤，干燥得纯净的碳酸钙；D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的氢气，会在硫酸铁溶液中引入硫酸亚铁杂质；选D
点睛：
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
3．D
解析：
D
【解析】
根据气体通过足量的澄清石灰水，无浑浊，证明该气体不是二氧化碳气体；根据气体点燃后得到无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，推测该气体中含有氢元素和碳元素，所以以上五种情况都有可能。
故选D。
4．D
解析：
D
【解析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析；通过分析C+2CuO
2Cu+CO2↑可知，A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，错误；B、氧化铜的质量逐渐减小到零，错误；C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，错误；D、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确。
故选D。
5．C
解析：
C
【解析】A、取样品，加水，试管发热的是生石灰，没有明显现象的是熟石灰，现象不同，可以鉴别，正确；B、取样品，加入MnO2，产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是蒸馏水，可以鉴别，正确；C、氢气和甲烷燃烧都是淡蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，错误；D、把CO和CO2分别通入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳，能鉴别，正确。
故选C。
6．A
解析：
A
【解析】
A、塑料瓶变瘪，只能证明瓶内气体减少，但不能证明二氧化碳和水能反应，因为二氧化碳溶于水，也会使瓶内气体减少；B电解水时，与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃，证明是氧气；B、纸片和乒乓球片都是可燃物，与氧气的接触情况相同，乒乓球片先燃烧，所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点；D水中加入NaOH，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，说明氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，导致U形管a侧液面下降，b侧液面上升；选A
7．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，在反应前后质量不变，表现在图像上应是一横线，故不符合题意；
B、由于高锰酸钾受热生成氧气，固体质量逐渐减少，锰元素质量分数逐渐变大，反应结束时固体质量恒定，锰元素质量分素也就不变了，图像应该是从大于零的某位置开始逐渐变大，一段时间后不变，故不符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的发生，二氧化碳逐渐增多直至反应结束，图像正确，故符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:
1，质量比是1:
8，故不符合题意。
【点睛】
图像题是考查的难点。
图像题涉及的内容主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等。
图像题的解题技巧有两个：
一是以数学与化学知识结合为突破口，二是把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。
关注起点、拐点、终点和曲线的变化趋势会收到事半功倍的效果。
8．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、ZnFe2O4中锌元素+2价，氧元素-2价，在化合物中元素化合价代数和为0，代入可求出Fe元素的化合价为+3，故选项错误；
B、根据图示，反应1中ZnFe2O4是反应物，反应2中是生成物，故ZnFe2O4可以循环使用，不需要不断加入，故选项错误；
C、Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金，反应2产生的氢气被贮存后，和稀盐酸反应生成了氢气，根据质量守恒定律，反应产生的氢一部分为反应2的产物，一部分来自稀盐酸，故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故选项错误；
D、反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故选项正确。
故选D。
9．D
解析：
D
【解析】
【分析】
根据所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出①②两次参加反应的A、B和生成的A3B2的质量比；然后分别假设第③次所用药品A和B充分反应的情况，分别计算出X：
Y的比值，对照选项正确选择。
【详解】
由题意和图示数据可知，第①次所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g，A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，则参与反应的A的质量为：
6g−2g=4.0g，那么参与反应的A、B质量和生成的A3B2质量的比=4:
2:
6；所以第②次所用药品充分反应时，A反应完全，B有剩余；参加反应的A、B物质和生成的A3B2的质量比仍然是4:
2:
6，在第③次实验中，反应物和生成物依然要符合4:
2:
6，如果B充分反应，则B的质量为：
Yg:
9g=2:
6解得：
Y=3g，则反应物A的质量X=10g−3g=7g，则X：
Y=7:
3；
如果A完全反应，则A的质量为：
Xg:
9g=4:
6解得：
X=6g，则反应物B的质量Y=10g−6g=4g，则X：
Y=6:
4=3:
2；故选D。
【点睛】
解题时要抓住“定比关系”，根据化学方程式可知，参加反应的各物质和生成的各物质质量之间符合定比关系。
10．A
解析：
A
【解析】
【分析】
本题可分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断。
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后，N的质量增加了26g﹣1g=25g，N是生成物，生成的N的质量为25g；同理Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g﹣12g=20g；由质量守恒定律，M应为反应物，参加反应的M的质量为25g﹣20g=5g。
A、该反应的反应物是M和P，生成物是N，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；B、反应的M的质量为5g，则X的值为18g﹣5g=13g，故B正确；C、反应中N、P的质量比为25g：
20g=5：
4，故C正确；D、Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D正确。
故选A。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
11．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，所以反应前后锰元素的质量不变，正确；
B、电解一定量的水，电解过程中氢气的质量不断增加，水完全反应后，氢气的质量不再改变，错误；
C、木炭在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以反应后固体铜的质量大于零，错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气的量相同，错误。
故选A。
【点睛】
12．B
解析：
B
【解析】
根据反应的微观示意图可知，该反应是两种单质发生化合反应生成一种化合物。
A.该反应属于化合反应，正确；B.反应时，B2没有完全反应，生成物是一种物质，属于纯净物，错误；C.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，故反应后各元素化合价都发生了改变，正确；D.参加反应的A2与B2的分子个数比为6：
2=3:
1，正确。
故选B。
13．B
解析：
B
【解析】
根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出mg这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量,再进行比较即可。
根据化学方程式：
；
；
；可以看出：
Al的相对原子质量为2
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