届东北三省四市一模试题.docx

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届东北三省四市一模试题

2021年东北三省四市一模试题

可能用到的相对原子质量：

Ｃ—１２　　Ｏ—１６　　Ｆｅ—５６

一、选择题（每小题6分，共7个小题）

7、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是

Ａ．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠

Ｂ．肥皂可以通过髙分子化合物油脂发生皂化反应制得

Ｃ．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

Ｄ．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应

8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

Ａ．无色溶液中：

K+、Na+、MnO4—、SO42—

Ｂ．由水电离出的c（OH—）=1.0×10-13molL-1的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl—、Br—

Ｃ．有较多Fe3+的溶液中：

Na+、NH4+、HCO3—、SO42—

Ｄ．强酸性溶液中：

K+、NH4+、I—、NO3—

9、肼（N2H4）——空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%~30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。

下列关于该电池工作时说法中正确的是

Ａ．溶液的pH保持不变

Ｂ．溶液中的阴离子向正极移动

Ｃ．正极的电极反应式：

O2+4H++4e—=2H2O

Ｄ．负极的电极反应式：

N2H4+4OH—﹣4e—=4H2O+N2

10、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

Ａ．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42—）

Ｂ．0.1molL-1的Na2CO3溶液中：

c（OH—）=c（HCO3—）+c（H+）+c（H2CO3）

Ｃ．浓度均为0.1molL-1'的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO—）﹤c（CH3COO—）

Ｄ．浓度分别为0.1molL-1和0.01molL-1的CH3COOH溶液中：

c（CH3COO—）前者是后者的10倍

11、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体数目是

Ａ．2Ｂ．3Ｃ．4Ｄ．5

12、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）

4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

Ａ．此时，B的平衡转化率是40%

Ｂ．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

Ｃ．该反应的化学平衡常数表达式是K=

Ｄ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

13、已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：

8，则该反应的还原产物是

Ａ．NO2Ｂ．NOＣ．N2OＤ．NH4NO3

26、（14分）蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu（OH）2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。

具体方法步骤如下：

已知：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

pH

氢氧化物开始沉淀

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀

3.2

9.0

6.7

（1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式

。

（2）从下列所给试剂中选择：

实验步骤中试剂①为（填代号）。

Ａ．KMnO4Ｂ．K2Cr2O7Ｃ．H2O2Ｄ．氯水

（3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为。

（4）由溶液C获得CuSO4.5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至

时停止加热。

（5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人（或加入）试剂②，则试剂②可以是

（填代号）；

Ａ．氨水Ｂ．盐酸Ｃ．水蒸气Ｄ．NaOH溶液

如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解

平衡原理分析可能的原因

。

（6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。

实验操作为：

准确量取20.00mL溶液

A于锥形瓶中，用0.01200mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00

mL，则溶液A中Fe2+的浓度为。

27、（15分）铁触媒（铁的氧化物）是合成氨工业的催化剂。

某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一：

用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

（2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有会影响测定结果。

（3）若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。

请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。

限选试剂：

0.1molL-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0.1molL-1KSCN溶液、品红稀溶液

实验操作

实验现象与结论

取适量溶液B于试管中，滴加，振荡

，放置一段时间后，观察现象。

若溶液，则溶液B中含Cl2；

若溶液，则溶液B中不含Cl2。

方案二：

用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（4）干燥管C的作用是。

（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。

充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。

28、（14分）2021年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2。

在密闭容器中发生该反

应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示。

据此判断：

（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）：

在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：

v（N2）=；

（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S1>S2，在答题卡上画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。

时间/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/xl0-4molL-1

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c（CO）/xl0-3molL-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃时该反应的平衡常数K=，平衡时NO的体积分数为。

（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ•mol-1

2NO2（g）

N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1

H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式。

37、【化学一物质结构与性质】（15分）

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。

其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1:

1的化合物BA，属于原子晶体。

回答下列问题：

（1）在地壳中A、B元素的含量的关系为大于（用元素符号回答）。

（2）AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式

为。

从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异。

（3）C元素在元素周期表中的位置为，其最高化合价为。

C单质晶体的堆积方式为，每个晶胞中实际占有C原子的个数为。

（4）D与E同族且不想邻，D存在D２＋和D３＋两种常见离子，它们与K＋及CN—能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。

它的结构单元如右图所示，则在该晶体中ｎ（CN—）：

ｎ（K＋）：

ｎ（D３＋）：

ｎ（D２＋）＝　　　　　　　，该蓝色化合物可以由D３＋与Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得，也可由D２＋与Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得。

请写出Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕与Ｃｌ2反应生成Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

38、【化学一有机化学基础】（15分）

已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振

氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:

1:

1:

1:

2:

2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。

D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。

它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为。

（2）反应①～③属于加成反应的有（填序号）。

（3）B的结构简式，D的结构简式。

（4）A→E的化学方程式为。

（5）符合下列条件的A的同分异构体有种。

①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；

②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；

③lmol该物质可与4mol﹝Ag（NH3）2﹞+发生银镜反应；

④lmol该物质可与5molH2加成。

答案

7．A8．B9．D10．C11．D12．A13．B

26．（14分）

高温

（1）2[xCuCO3·yCu（OH）2]+（x+y）C===2（x+y）Cu+（3x+y）CO2+2yH2O（2分）

（2）c（2分）

（3）3.2≤pH<4.7（2分）

（4）有少量晶体析出（或者表面出现结晶薄膜）（2分）

（5）ad（2分）H2CO3第二步电离产生的CO32-离子浓度太低，与Ca2+浓度的乘积小于CaCO3的溶度积，因而不能生成CaCO3沉淀。

加入碱性物质后CO32-离子浓度增大，与Ca2+浓度的乘积超过了CaCO3的溶度积，因而能生成CaCO3沉淀。

（合理即可，2分）

（6）0.04500mol/L（2分，有效数字错误扣1分）

27．（15分）

（1）250mL容量瓶（2分）

（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+（2分）

（3）2-3滴紫色石蕊试液（或者是品红溶液）（2分）溶液显红色后，红色褪去。

（品红溶液只需要答红色褪去）（2分）溶液不褪色（2分）

（4）防止空气中的CO2和水蒸气进入B中（2分）

（5）Fe4O5或2FeO·Fe2O3或FeO·Fe3O4（其他合理答案均可）（3分）

28．（14分）

（1）放热0.025mol/（L·s）（各2分，共4分）

（2）见图（在T1S1下方，起点不变、终点在虚线后即可，合理均可）（2分）

（3）5000L/mol（2分）2.41%（2分）

（4）BD（共2分，少选得1分，错选不得分）

（5）CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H═—898.1kJ/mol（2分）

36．【化学—化学与技术】（15分）

（1）氧化—还原法（2分）

（2）CN—+ClO—＝CNO—+Cl—（3分）

（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（4分，其他合理答案也给分）

（4）3S2O32—+4Cr2O72—+26H+＝6SO42—+8Cr3++13H2O（3分）

（5）Cu2++2OH—＝Cu（OH）2↓Cu（OH）2（s）+S2—（aq）＝CuS（s）+2OH—（aq）

或Ksp（CuS）

（3分）

37．【化学—物质结构与性质】（15分）

（1）Si（1分）、C（1分）

（2）

（2分），Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成稳定的π键而C恰好相反。

（2分，其他合理答案均给分）

（3）第4周期ⅣB族（1分）+4（1分）六方最密堆积（1分）2（2分）

（4）6:

1:

1:

1（2分）2K4[Fe（CN）6]+Cl2==2KCl+2K3[Fe（CN）6]（2分）

38．【化学—有机化学基础】（15分）

（1）碳碳双键羟基羧基（每个1分，共3分）

（2）①（2分）

（2）（2分）

（2分）